人教版化學(xué)中考專題復(fù)習(xí)教案及習(xí)題物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【 本講教育信息】一、教學(xué)內(nèi)容：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘二、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化。認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)種類多樣及其原因。2. 能從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的共同點(diǎn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類和辨別。3. 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，明確構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的聯(lián)系、區(qū)別、共同特點(diǎn)。能用微粒的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、思考和解釋常見(jiàn)的宏觀現(xiàn)象和變化。4. 知道原子的構(gòu)成，原子和分子、原子和離子的關(guān)系。初步認(rèn)識(shí)電子在化學(xué)反應(yīng)中的作 用。5. 了解元素的定義，知道元素的簡(jiǎn)單分類。記住常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)。通過(guò)元素周期表，認(rèn)識(shí)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。形成“化學(xué)變化中元素不變”的觀念。6. 說(shuō)出幾種常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能用化學(xué)式表示某些常見(jiàn)物

2、質(zhì)的組成。能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。三、全面突破知識(shí)專題（一）： 化學(xué)物質(zhì)的多樣性（一）物質(zhì)的存在三態(tài)及其轉(zhuǎn)化（以水為例）在自然界中，水的存在狀態(tài)有三種：水蒸氣、水、冰，這三種狀態(tài)的水在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。明確： 微粒能量的變化，導(dǎo)致微粒運(yùn)動(dòng)速率的變化以及微粒之間間隔的變化，最終導(dǎo)致物質(zhì)狀態(tài)的變化。（二）物質(zhì)的分類要求：明確分類依據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)的類別也不同，對(duì)物質(zhì)分類可依據(jù)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)種類、組成元素的種類等不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行。（三）物質(zhì)的多樣性元素種類不同、分子構(gòu)成不同、原子的排列方式不同是形成物質(zhì)種類多樣的原因?！?典型例

3、題 】例 1. 生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關(guān)知識(shí)解釋不正確的是（）A. 濕衣服晾在太陽(yáng)底下干得快，說(shuō)明分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)B. 成熟的菠蘿會(huì)散發(fā)出濃濃的香味，說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C. 水沸騰時(shí)，掀起壺蓋，說(shuō)明分子大小隨溫度升高而增大D. 液化石油氣須加壓后貯存在鋼瓶中，說(shuō)明分子之間有間隙解析： 分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)得越快，故A 正確；我們能夠聞到氣味，也是由于分子運(yùn)動(dòng)的關(guān)系，故B 正確；分子之間有空隙，氣體的分子空隙最大，將氣體進(jìn)行壓縮，就是使氣體分子之間的空隙減小，故D 正確；水沸騰是由液態(tài)變成氣態(tài)，分子間距離增大，而分子本身大小并沒(méi)改變，故C 錯(cuò)誤。答案： C例2.下列

4、各圖中和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化合物組成的混合物的圖是（）解析： 以微觀粒子圖示法來(lái)考查物質(zhì)的組成及分類，是中考常見(jiàn)題型。答案： B例3.現(xiàn)有C、H、O、Na、Cu、S六種元素，從中選出相關(guān)元素組成下列類別物質(zhì)的化學(xué)式：(每一類各寫(xiě)兩例)(1)單質(zhì) (2)酸 (3)堿(4)鹽(5)氧化物 (6)有機(jī)物解析：上述六種元素的兩種或幾種元素可形成多種氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物、單質(zhì),書(shū)寫(xiě)時(shí)要正確把握各類物質(zhì)的特征和概念，正確寫(xiě)出化學(xué)式。答案：。2、Cu; H2SO4、H2CO3； NaOH、Cu (OH) 2; Na2CO3、CuSO4；H2。、Na2O； CH4、C2H

5、50H知識(shí)專題(二)：微粒構(gòu)成物質(zhì)(一)物質(zhì)的微粒性自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，、是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。(二)原子1.原子的結(jié)構(gòu)原子中：核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量領(lǐng)子數(shù)+中子數(shù)。陽(yáng)離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(三)分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子離了區(qū)別概念保持物質(zhì)性質(zhì)的微 粒是化學(xué)變化中的微粒帶電的或化學(xué)變 化中是 否可分在化學(xué)變化中分，變 化前后種類和數(shù)目 可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中分，變化 前后種類和數(shù)目不發(fā)生 變化。在化學(xué)變化中單原子離子 一般/、可分，但原子團(tuán)構(gòu)成 的離子可能分割成其他離 子、原子或分子。是否獨(dú) 立存在能獨(dú)立存在，構(gòu)成物

6、 質(zhì)并保持物質(zhì)的化 學(xué)性質(zhì)/、變。有些能獨(dú)立存在，并直 接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)/、艾。陰陽(yáng)離子共同構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成何種原子或小何種 原子通過(guò)共用電子 對(duì)形成，且純凈物中 僅含有種分子。一般由、和核外電子二 種微粒構(gòu)成。由原子得失電子形成，原子 得到電子帶電何成為離子, 原子失去電子帶電荷，成為 離了。所顯電 性情況電性電性陰離子：帶電荷 陽(yáng)離了：帶電荷表小 方法用(分子式)表小用或原子結(jié)構(gòu)示意圖表 示。分別以陰、陽(yáng)離子符號(hào)或離 子結(jié)構(gòu)示意圖表示。聯(lián)系在化學(xué) 反應(yīng)中 的表現(xiàn)分子蒞化學(xué)反應(yīng)中隙分子破裂_在似學(xué)反跳中得失電孑原子-離于定化學(xué)反應(yīng)中重新蛆合成新分子在化學(xué)反應(yīng)中失得電子表達(dá)

7、方法均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可講種類。基本 屬性體積，質(zhì)量，都是在不斷的，微粒之間有。同種微粒相凡 不何種微粒性質(zhì)/、同。【典型例題】例4.參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)圖示，其中由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)是（）A.銅B.干冰C.氯化鈉D.金剛石解析：銅屬于金屬，由原子構(gòu)成；干冰是二氧化碳的固體，由分子構(gòu)成；氯化鈉屬于離 子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成；金剛石屬于固態(tài)非金屬，由原子構(gòu)成。答案：C例5. 1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的“粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：（1）大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；（2） 一小部分a粒子

8、改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；（3）有極少部分a粒子被彈了回來(lái)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.原子核體積很小B.原子核帶正電C.原子內(nèi)部有很大的空間D.原子是實(shí)心的球體解析：大多數(shù)a粒子能穿過(guò)金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子核體積很小， 核外有相對(duì)較大的空間； 一小部分a粒子改變了運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子核帶正電； 極少數(shù)a粒子被彈了回來(lái)，說(shuō)明原子核體積小但質(zhì)量相對(duì)較大。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，原子是有一定的內(nèi)部結(jié)構(gòu)的， 不是一個(gè)實(shí)心白球體，故 D錯(cuò)。答案：D知識(shí)專題（三）：認(rèn)識(shí)化學(xué)元素（一）元素1 .定義：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總稱為元素。有些原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，如氫原子有五、笊、瓶三種，另

9、外，H與H+都屬于氫兀素°2 .地殼中含量最多的四種元素依次是：氧。、硅Si、鋁Al、鐵Fe生物細(xì)胞中居前四位的元素為：氧 。、碳C、氫H、氮N3 .構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素為：碳（ C）;使用最廣泛的金屬元素為：鐵（Fe）4 .元素與原子的比較（二）元素符號(hào)1 .元素符號(hào)的意義：（宏觀）表示一種元素，（微觀）表示這種元素的一個(gè)原子。2 .識(shí)記常見(jiàn)元素的名稱及符號(hào)。（三）元素周期表1 .元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每個(gè)橫行叫做一個(gè)周期， 每個(gè)縱行叫一個(gè)族，8、 9、10共同組成一個(gè)族，共有 16個(gè)族。2 .元素的分類以及區(qū)分說(shuō)明：還可根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)目特點(diǎn)來(lái)分3、在元

10、素周期表中的分布：元素周期表上對(duì)金屬元素、非金屬元素用不同顏色做了分區(qū)，金屬元素在左下角，非金屬元素在右上角，稀有氣體元素分布在元素周期表的最右側(cè)。4 .原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫原子序數(shù)。5 .下圖是元素周期表中氮元素的示意圖。要明確：“7”“氮”、” 14.01”分別表示什么意義?！镜湫屠}】例6.元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的部分信息:1H氫2He氨3Li鋰4Be鉞5B硼6C碳7N氮80氧9F氟10Ne演llNa 鈉12Mg 鎂13A1鋁14Si硅15P磷16S 硫17C1氯18Ar僦19K鉀20Ca鈣認(rèn)真分析信息，回答：（

11、1）地殼中含量最多的金屬元素的符號(hào)是;（2） IT7）2 8 8表示的是（填名稱）；（3）由1、8、12號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式是。（4）上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是。解析：（.1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其元素符號(hào)為Al。（2）分析該結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,但核外電子數(shù)是18,故為氯離子。（3） 1、8、12號(hào)元素分別為H、 O、Mg,組成化合物的化學(xué)式為Mg （OH） 2。（4）每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是從左向右依次遞增1。答案：（1） Al （2）氯離子（3） Mg （OH） 2 （4）從左向右依次遞增 1。例7.下圖是元素周期表中硫元素的信息示意圖，對(duì)圖中

12、信息理解錯(cuò)誤的是（）A.原子序數(shù)B.元素名稱C.元素符號(hào)D.中子數(shù)解析：觀察硫元素的信息圖，硫元素的原子序數(shù)為“16”，元素名稱為“硫”，元素符號(hào)為“ S” , 32.066是相對(duì)原子質(zhì)量。答案：D知識(shí)專題（四）：物質(zhì)組成的表示（一）化合價(jià)1 .化合價(jià)的一般規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。要求：熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)一些元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)，例：臼區(qū)在同一物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價(jià)，例：在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為02 .化合價(jià)的應(yīng)用（二）化學(xué)式化學(xué)式的意義（以 H2O為例）定性：水由氫元素和氧元素組成水由水分子構(gòu)成水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成定量

13、：1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成水的相對(duì)分子質(zhì)量為18水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1: 8水中氫元素質(zhì)量一分?jǐn)?shù)為11.1%（三）化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算（常見(jiàn)題型）1 .計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量2 .計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比3 .計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4 .計(jì)算一定量的化合物中某元素的質(zhì)量化合物里某元素的質(zhì)量 =化合物的質(zhì)量X化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5 .求化學(xué)式6.計(jì)算不純.物質(zhì)中某元素（或某純凈物）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)的組成中不含待求元素） 【典型例題】例8.據(jù)報(bào)道，用于清洗龍蝦的洗蝦粉”中含有檸檬酸鈉、亞硫酸鈉（Na2SO3）等物質(zhì)，可能對(duì)人體的健康產(chǎn)生危害。Na2SO3中S元素的化合

14、價(jià)為（）A.+6B.+4C.+2D.-2解析：在Na2SO3中，鈉元素的化合價(jià)為+1,氧元素的化合價(jià)為一2,根據(jù)化合物中正 負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零，設(shè)S的化合價(jià)為x,則有：（+1） X2+x+ （2） >3=0,解得x=+4。答案：B例9. 2019年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形好似鳥(niǎo)巢”，有一類物質(zhì)也好似鳥(niǎo)巢，如化學(xué)式是B 5H 9的五硼烷（見(jiàn)下圖）。下列有關(guān)五硼烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.五硼烷屬于化合物B.五硼烷的相對(duì)分子質(zhì)量是64C.五硼烷中硼元素和氫元素的質(zhì)量比為5: 9D. 1個(gè)五.硼烷分子由5個(gè)硼原子和9個(gè)氫原子構(gòu)成解析：五硼烷屬于化合物，A是正確的；五硼烷的相對(duì)分子質(zhì)量=11 X

15、5+1 X 9=64, B是正確的；五硼烷中硼元素和氫元素的質(zhì)量比為：11X5: 1X9=55: 9, C是不正確的；根據(jù)五硼烷的化學(xué)式B5H9知，D是正確的。答案：C例10.某鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為21: 8,求該鐵的氧化物的化學(xué)式。解析：設(shè)該鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy,依題意可得5. 21x _ 2而二手亍下化學(xué)式為Fe3O4答案：Fe3O4例11.人體中鈣元素主要以羥基磷酸鈣晶體 【Cao （PQ） 6 （OH 2】（相對(duì)分子質(zhì)量為 1004） 的形式存在于骨骼和牙齒中。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中含磷和鈣比例適中， 是理想 的健骨食品。下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)

16、簽上的部分文字，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題：（1）包裝標(biāo)簽上注明 脂肪冷.3g”，是指100mL牛奶中脂肪的質(zhì)量至少為3.3g。一盒牛奶含鈣至少g （精確到0.01g）（2）求羥基磷酸鈣晶體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）若人體中每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來(lái)自牛奶，則一個(gè)人一天至少應(yīng)喝盒這樣的牛奶。解析：該題考查學(xué)生能否看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)的有關(guān)信息，并對(duì)信息進(jìn)行處理的能力。(1) 0.11g X (250mL/盒勺 00mL) =0.28g(2) (40X10) 勺004X100%=39.8%(3) (0.6g >90%) F.28g/盒 4 盒答案：(1) 0.28

17、(2) 39.8% (3) 2 四、考場(chǎng)清單本專題知識(shí)在中考中的考查主要表現(xiàn)有以下特點(diǎn)：借助考生熟悉的生活現(xiàn)象或?qū)W習(xí)經(jīng)驗(yàn)，考查分子、原子的性質(zhì)；結(jié)合微觀粒子模型、卡通圖、漫畫(huà)等形式考查基本粒 1子之間的相互關(guān)系，離子、原子結(jié)構(gòu)與符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和辨析； 以開(kāi)放題、探究題的形式，結(jié)合粒子結(jié)構(gòu)示意圖、原子的結(jié)構(gòu)、元素的分類知識(shí)考查元素周期表；物質(zhì)的分類仍是考查的熱點(diǎn)；對(duì)于元素，仍將以食品、醫(yī)藥、保健品等用品為背景， 考查物質(zhì)與元素的關(guān)系及物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成。近幾年的中考中有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算， 內(nèi)容涵蓋面增大，體現(xiàn)了化學(xué)與社會(huì)生活、科學(xué)技術(shù)、環(huán)境保護(hù)、食品衛(wèi)生、健康安全等方 面的聯(lián)系。基本題型：選擇題

18、、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題及計(jì)算題等基本考點(diǎn)：1 .化學(xué)物質(zhì)的多樣性物質(zhì)的存在形態(tài)及物質(zhì)的多樣性物質(zhì)的分類2 .微粒構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)的微粒性原子3 .認(rèn)識(shí)化學(xué)元素4 .物質(zhì)組成的表示化合價(jià)與化學(xué)式化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算物質(zhì)成分及其含量(標(biāo)簽問(wèn)題)五、本講小結(jié) 知識(shí)結(jié)構(gòu)：【模擬試題】(答題時(shí)間：45分鐘)相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、選擇題1 .水冷卻后，除了會(huì)凝固成冰晶體外， 還會(huì)形成玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到- 108c 時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水與普通液態(tài)水的密度相同。下列說(shuō)法正確的是()

19、A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積減小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)是物理變化D.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)是化學(xué)變化2 .科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷， 當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過(guò)放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了()A.電子B.質(zhì)子C.中子D.該原子的原子核3 .對(duì)分子、原子、離子的下列認(rèn)識(shí)，其中正確的是()A.氫原子是最小的微粒，不可再分B.鎂原子的質(zhì)子數(shù)大于鎂離子的質(zhì)子數(shù)C.元素間最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同D.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)4 .下圖是元素周期表中的一種元素，下列有關(guān)該元素的信息正確的是(A.原子序

20、數(shù)是13B.它是非金屬元素C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為 28D.相對(duì)原子質(zhì)量是135 .據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒。這種氫微粒由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和 2個(gè)電子構(gòu)成。下列說(shuō)法中正確的是()A.該微粒不顯電性B.該微粒比一個(gè)普通H2分子相對(duì)分子質(zhì)量多3C.該微粒的組成可用 H 3表示D.該微粒比一個(gè)普通 H2分子多一個(gè)氫原子核6 .目前，科學(xué)家打算合成一種“二重構(gòu)造”的.球形分子，方法是把足球型的C60分子融進(jìn)足球型的Si 60分子中，使外面的 Si原子與里面的C原子結(jié)合。下列與這種物質(zhì)有關(guān)的一 些說(shuō)法中，錯(cuò)誤.的是()A.是由兩種單質(zhì)組成的混合物B.是一種新型化合物C.其相對(duì)分子質(zhì)量為 240

21、0D. Si 60分子的體積比 C60分子大7 .鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +11)2 3 1推測(cè)下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是 *( )*8.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一定條件下給水施 加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，下圖為其計(jì)算機(jī)模擬圖。對(duì)此過(guò)程有 以下描述：水結(jié)成“熱冰”的過(guò)程中原子個(gè)數(shù)發(fā)生變化；上述變化過(guò)程中分子間間隔沒(méi)有發(fā)生變化；在弱電場(chǎng)下，水分子運(yùn)動(dòng)從無(wú)序轉(zhuǎn)變?yōu)橛行?；利用該性質(zhì)，人們?cè)诔爻合驴山ǔ闪锉鶊?chǎng)。其中完全正確的一組是()A.B.C.D.*9.有MgSO4、Fe2 (SO4)3、K2SO4三種的混合物，測(cè)得其中硫元素的質(zhì)量

22、分?jǐn)?shù)為a%,則混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A. (100a) /3%B. (1003a) /3% C.2 (100 a) /3%D. (1003a) %*10.超導(dǎo)材料為具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì) 丫2Ba4Cu6Ox,假設(shè)在研磨燒結(jié)過(guò)程中各元素的化合價(jià)無(wú)變化，則x的值為()A.12B.13C. 15D.26二、填空題11.在化學(xué)晚會(huì)上，小林同學(xué)表演了一個(gè)化學(xué)小魔術(shù)“空瓶生煙”(如下圖所示)，A瓶中充滿氯化氫氣體，B瓶中充滿氨氣，抽開(kāi)毛玻璃片，瓶中充滿濃濃的白煙。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知 識(shí)回答下列問(wèn)題：力若用添氣諄手用“ 金”添氣

23、諄手用“ IO”添氣諄千術(shù)反(1)右用 . 表布?xì)湓?，用表不氮原子，用表不氯原子，上述反?yīng)過(guò)程可用下圖表示為：氯化氫氯化錢(qián)(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。分析以上微觀模擬圖，你能得出的結(jié)論是。(寫(xiě)一條)(2) “煙”是由固體小顆粒形成的，如果這兩個(gè)瓶子是質(zhì)地較軟的塑料瓶，我們將會(huì) 觀察到塑料瓶變癟了，原因是。(3)生成物氯化錢(qián)是一種常見(jiàn)的化肥，它屬于化肥中的 肥(填“氮”、“磷”、“鉀”)，此化肥不能與混合使用。12 .元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。(1)從表中查出硅(Si)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為；(2) 611號(hào)元素中屬于金屬的有(填元素符號(hào))；(3)表中不同種

24、元素最本質(zhì)的區(qū)別是(填序號(hào))：A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.相對(duì)原子質(zhì)量不同(4)幾年前，科學(xué)家宣布已人工合成了第116號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為；(5)僅由1、6、7、8號(hào)元素中的三種組成的一種鹽的化學(xué)式為。13 . (1)下列微粒模型示意圖可能代表水分子的是(選填字母序號(hào))。* (2)利用(1)的結(jié)論，通過(guò)觀察下圖，試回答下列問(wèn)題?？騼?nèi)代表的物質(zhì)是；框內(nèi)NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；請(qǐng)描述框內(nèi)離子與分一子結(jié)合時(shí)的特點(diǎn)。*14.在宏觀物質(zhì)、微觀粒子和化學(xué)符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。已 知?dú)?、碳、氧、鈉、氯五種元素的荷電荷數(shù)分別為1, 6, 8, 11, 17。試按下列要求寫(xiě)出微觀粒

25、子的化學(xué)符號(hào)，以及由這種粒子構(gòu)成的或含有這種粒子的一種物質(zhì)的名稱(微觀粒子和物質(zhì)所涉及的元素限定在上述5種元素內(nèi))。需滿足的條件粒子的化學(xué)符號(hào)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的名稱(1)質(zhì)子數(shù)為11的同種兀素 的原子和離子(2)質(zhì)子數(shù)均為10的兩種不 同的分子(3)質(zhì)子數(shù)為1的陽(yáng)離子和 質(zhì)子數(shù)為9的陰離子三、實(shí)驗(yàn)探究題15.探究蔗糖的組成元素。(1)提出問(wèn)題：蔗糖是我們常接觸的一種食品，你是否想過(guò)蔗糖是由哪些元素組成的 呢？(2)猜想：生活中，我們偶爾會(huì)看見(jiàn)蔗糖在鍋里加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，變成色，因此，猜想 蔗糖中含有碳元素，或許還有其他元素。(3)收集資料：蔗糖屬于有機(jī)化合物(一般指含碳元素的化合物)，所以蔗糖是 (填“純

26、凈物”或“混合物”)。有機(jī)化合物一般可以燃燒，受熱容易分解，這 都屬于有機(jī)化合物的(填“物理”或“化學(xué)” )性質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是，因此，在化學(xué) 反應(yīng)前后，元素的種類(填“變多”、“不變”或“變少”)。* (4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：我們?cè)O(shè)計(jì)了這樣兩個(gè)方案：將蔗糖在空氣中點(diǎn)燃，單獨(dú)點(diǎn)燃蔗糖，不易燃燒，但在蔗糖中摻入少量煙灰，蔗糖很容易被點(diǎn)燃，可見(jiàn)，煙灰可能在此起作用。分別用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，觀察現(xiàn)象。將蔗糖放在一密閉容器中加強(qiáng)熱，觀察現(xiàn)象。(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：分別觀察到的現(xiàn)象為。中的現(xiàn)象為。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：蔗糖是由三種元素組成的(填元素符號(hào))。(7)討論：實(shí)驗(yàn)和哪個(gè)更嚴(yán)謹(jǐn)，為什

27、么？。16 .鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑等領(lǐng)域。鋁亦有其特殊的性質(zhì)，試 根據(jù)以下信息填空或簡(jiǎn)答。(1)按金屬的活動(dòng)性順序，鋁比鋅。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢。 為了探究鋁與酸反應(yīng)的規(guī)律， 小強(qiáng)將已被砂紙打磨過(guò)的相同大 小的6枚鋁片，分別放入下表所示溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。溶液現(xiàn)象溶液現(xiàn)象溶液現(xiàn)象稀硫酸一稀硫酸(加入少量Na2SO4固體)一鹽酸(1:4)+稀硫酸 (加熱)+稀硫酸(加入少量 NaCl固體)+鹽酸(37%)+注：“”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢；“ + ”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡較大且快?！?:4”表示用1體積的37%濃鹽酸與4體積的水混合所得溶液。根據(jù)上述表格內(nèi)容，你認(rèn)為鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，除了跟酸溶液中氫離子濃度有關(guān)外，還可能受到、等多種因素的影響。* (2)小芳將長(zhǎng)條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動(dòng)鋁條，受熱一端會(huì)左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。為究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點(diǎn)分別 是660C、2460 C;氧化