探究酸的性質(zhì)(第課時(shí))

1、稀硫酸酸性實(shí)驗(yàn)稀硫酸酸性實(shí)驗(yàn)鋅粒鋅粒稀硫酸稀硫酸實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：在盛鋅的試管中滴入稀在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。硫酸，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：結(jié)論：結(jié)論：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金屬某些金屬 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 氫氣氫氣氧化鐵氧化鐵稀硫酸稀硫酸實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在盛氧化鐵的試管中滴入稀在盛氧化鐵的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：結(jié)論：結(jié)論：紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(

2、SO4)3 +3 H2O 2、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金屬氧化物某些金屬氧化物 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 水水現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：結(jié)論：結(jié)論：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：在盛有氧化銅的試管在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。稀硫酸稀硫酸氧化銅氧化銅黑色氧化銅溶解、消失，溶液黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍(lán)色。變成藍(lán)色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O2、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金屬氧化物某些金屬氧化物 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 水水現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：結(jié)論：結(jié)論：稀硫酸稀硫酸氫氧化銅氫氧化銅實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在盛有氫氧化銅的試管中在盛有氫氧化銅的試管

3、中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。藍(lán)色氫氧化銅溶解，藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。溶液變成藍(lán)色。Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O稀硫酸稀硫酸 + 堿堿 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 水水稀硫酸稀硫酸氯化鋇氯化鋇實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：在盛有稀硫酸中滴入無色在盛有稀硫酸中滴入無色氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：結(jié)論：結(jié)論：產(chǎn)生白色沉淀。產(chǎn)生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl硫酸硫酸 + 某些鹽某些鹽 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 另一種酸另一種酸SO42的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色滴加氯

4、化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考：檢驗(yàn)思考：檢驗(yàn)ClCl或或SOSO4 42 2時(shí)，為什么要加稀時(shí)，為什么要加稀HNOHNO3 3？ 演示演示碳酸鈉碳酸鈉氯化鋇氯化鋇白色沉淀白色沉淀再滴幾滴再滴幾滴稀硝酸稀硝酸白色沉淀溶解白色沉淀溶解 檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOSO4 422時(shí)，要加幾時(shí)，要加幾滴稀硝酸滴稀硝酸，目的是，目的是除去除去COCO3 322等雜質(zhì)離子的干擾等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)?。因?yàn)镃OCO3 322與與BaClBaCl2 2溶液溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀接觸時(shí)，也有白色沉淀BaCOBaCO3 3生成，但生成，但BaCOBaCO3 3沉淀沉淀都溶于稀

5、硝酸。都溶于稀硝酸。BaCOBaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3) )2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O而而BaSOBaSO4 4不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些加些稀硝酸稀硝酸，如果，如果白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解，才能，才能確認(rèn)有確認(rèn)有SOSO4 42 2?；仡櫍夯仡櫍毫蛩崃蛩嵊心男┬再|(zhì)？有哪些性質(zhì)？1.稀硫酸稀硫酸 + 某些金屬某些金屬 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 氫氣氫氣Zn Zn H H2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4 H H2 2 2、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金屬氧化物某些金屬氧化物 = 硫酸鹽

6、硫酸鹽 + 水水 CuO + HCuO + H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O O FeFe2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO4)(SO4)3 3 H H2 2 O O4、稀硫酸、稀硫酸 + 某些鹽某些鹽 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 另一種酸另一種酸 BaCIBaCI2 2 H H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4 2HCI2HCISO42的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。3、稀硫酸、稀硫酸 + 堿堿 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 水水 Cu

7、(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O O1 1、 鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。酞不變色。2 2、 鹽酸鹽酸 堿堿 鹽鹽 水水 3 3、鹽酸、鹽酸 鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸4 4、 鹽酸鹽酸 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 水水5 5、鹽酸金屬、鹽酸金屬 = = 鹽鹽 氫氣氫氣回顧回顧:鹽酸的有哪些性質(zhì)鹽酸的有哪些性質(zhì)?（化學(xué)性質(zhì)）（化學(xué)性質(zhì)） 請你通過鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納請你通過鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納出酸有哪些共性出酸有哪些共性(通性通性).1 1、酸能使紫色的石蕊變紅，無色、酸能使紫色的石

8、蕊變紅，無色 酚酞不變色。酚酞不變色。4 4、酸、酸 堿堿 鹽鹽 水水 5 5、酸、酸 鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸3 3、酸、酸 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 水水2 2、酸金屬、酸金屬 鹽鹽 氫氣氫氣利利用用酸酸的的性性質(zhì)質(zhì)做做些些什什么么證據(jù)證據(jù)性質(zhì)性質(zhì)用途用途1、除銹、除銹：在用稀鹽酸在用稀鹽酸除鐵銹時(shí)，除鐵銹時(shí)，酸不能太多，酸不能太多，且放置時(shí)間且放置時(shí)間也不能太長，也不能太長，不然稀鹽酸不然稀鹽酸會(huì)繼續(xù)跟鐵會(huì)繼續(xù)跟鐵反應(yīng)。反應(yīng)。2、制取氫氣：、制取氫氣：實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸或稀硫酸或稀硫酸 來制取氫氣。來制取氫氣。練習(xí)練習(xí)1.鋁、鎂、與鋅、鐵一樣都能與稀鹽酸、稀硫鋁、鎂、

9、與鋅、鐵一樣都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，分別寫出鋁、鎂與稀鹽酸、酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，分別寫出鋁、鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2下列物質(zhì)中不能跟稀硫酸反應(yīng)的是（下列物質(zhì)中不能跟稀硫酸反應(yīng)的是（ ）A 鐵鐵 B 氧化鎂氧化鎂 C二氧化碳二氧化碳 D碳酸鈉。碳酸鈉。C3下列物質(zhì)不屬于稀鹽酸的用途的是（下列物質(zhì)不屬于稀鹽酸的用途的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣， B實(shí)驗(yàn)室制取二氧化實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳碳C工業(yè)除銹工業(yè)除銹 D制食鹽（氯化鈉）制食鹽（氯化鈉）D4、 13克鋅與克鋅與100克稀硫酸恰好反應(yīng)，求：克稀硫酸恰好反應(yīng)，求： （1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 （2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5 5、下列物質(zhì)中，能除去鐵制品表面鐵銹的是、下列物質(zhì)中，能除去鐵制品表面鐵銹的是( )( ) A A、稀硫酸、稀硫酸 B B、水、水 C C、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液 D D、硫酸銅溶液、硫酸銅溶液 6 6、寫出下列方程式，并寫出反應(yīng)類型、寫出下列方程式，并寫出反應(yīng)類型 （1 1）Fe