6氧族元素學(xué)案

1、2009-9-4硫的轉(zhuǎn)化預(yù)習(xí)學(xué)案復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、了解含硫元素的物質(zhì)在自然界的存在及來源，了解酸雨的危害及防治2、能夠探究含硫元素物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。3、掌握硫、二氧化硫、硫酸的主要性質(zhì)和用途。知識(shí)梳理：、硫單質(zhì)1、物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱。通常情況下，它是一種一色或一色的固體。質(zhì)一，易研成粉末;溶于水，一溶于酒精，溶于二硫化碳；2、硫的同素異形體常見的有和。3、化學(xué)性質(zhì)、硫與金屬的反應(yīng)試寫出硫與鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)的現(xiàn)象思考1:反應(yīng)開始后移開玻璃棒，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，說明什么問題？合價(jià)思考2:寫出。2、Cb與Fe反應(yīng)的方程式，對(duì)比S與Fe的反應(yīng)，看產(chǎn)物中鐵元素的化情況有什么不同？出現(xiàn)這種情況的原因是怎樣

2、的？、硫與非金屬的反應(yīng)a、與氧氣反應(yīng)：反應(yīng)的方程式b、寫出硫與氫氣反應(yīng)的方程式4、用途煙花硫具有廣泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還可用于制造火藥、爆竹等。二、二氧化硫(-)二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫是一種色的有氣味的毒的氣體，它的密度比空氣，易，一溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約能溶解體積的二氧化硫。(-)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物的通性與水的反應(yīng)操作：將一只裝滿二氧化硫的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽里現(xiàn)象：方程式：(1) 與堿反應(yīng)操作：將過量的二氧化硫氣體通入盛有少量澄清石灰水中的試管中方程式：(2) 與部分鹽反應(yīng)操作:將過量二氧化硫氣體通入盛有碳酸鈉溶液的試

3、管中離子方程式:2、還原性、與氧氣反應(yīng)方程式：說明：三氧化硫1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是一種色的體。2、三氧化硫與水反應(yīng)；方程式：，該反應(yīng)為熱反應(yīng)。、與漠水反應(yīng)試寫出將二氧化硫氣體通入盛有少量漠水的試管中離子方程式：3、漂白性操作：將二氧化硫氣體通入盛有少量品紅溶液的試管中，現(xiàn)象：然后給試管加熱，現(xiàn)象：4、氧化性與ILS反應(yīng)方程式：思考3、二氧化硫能使漠水褪色體現(xiàn)二氧化硫的(填寫氧化性、還原性或漂白性、下同)二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的氧化硫能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的（三）、二氧化硫的用途1、工業(yè)上用二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編織品等。2、二氧化硫具有殺菌作用，可做消毒劑和

4、防腐劑。（四）、酸雨的危害及防治正常雨水的pH為鋌，酸雨的pH為V5.6。1、酸雨的形成酸雨形成過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：2、酸雨的危害及防治（閱讀教材了解相關(guān)問題）三、硫酸濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、吸水性和脫水性（1）、吸水性：硫酸吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和吸收結(jié)晶水的性能。硫酸因?yàn)榫哂形?，可用作干燥劑，但不能干燥下列氣體:、堿性氣體：NH、具有強(qiáng)還原性的氣體：H2SHBr、HI等（2）、脫水性：一濃硫酸能把紙張、木材、蔗糖等有機(jī)物中的氫、氧元素，按水分子里的氫氧原子個(gè)數(shù)比2:1脫出,使其碳化。2、強(qiáng)氧化性：（1）、與金屬的反應(yīng)4SQ（濃）+Cu=注意：常溫下，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁容器儲(chǔ)存，原因是：但在加熱的條件下也能發(fā)生反應(yīng)。（2）、與非金屬反應(yīng)HSQ（濃）+c=（3）、與部分化合物反應(yīng)能與H2SHI反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥（四）、硫酸根離子的檢驗(yàn)如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠸O四、氧族元素（一）、氧族元素氧族元素的位置：氧族元素位于元素周期表中族，包括、（寫出元素名稱和符號(hào)）。（二）、了解幾種常用物質(zhì)1、臭氧臭氧是一種具有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，與氧氣互為同素異形體。臭氧具有強(qiáng)氧化T,能使某些有色物質(zhì)褪色具有漂自性。2、過氧化氫（常用的綠色氧化劑）、不穩(wěn)定性：雙氧水在儲(chǔ)存時(shí)會(huì)發(fā)生分解，在加熱或加入催