九年級(jí)化學(xué)模擬試卷評(píng)講教案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級(jí)化學(xué)第三次月考試卷講評(píng)課教案 練集二中 王雪潔學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過(guò)對(duì)錯(cuò)題的講解和練習(xí)，學(xué)會(huì)解答物質(zhì)的檢驗(yàn)和除雜問(wèn)題；2、強(qiáng)化對(duì)質(zhì)量守恒定律及復(fù)分解反應(yīng)的訓(xùn)練，能解決與其有關(guān)的應(yīng)用題。3、進(jìn)一步熟悉常見(jiàn)酸堿鹽及其性質(zhì)，能總結(jié)出此類(lèi)題的出題規(guī)律和方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)活動(dòng)兩類(lèi)結(jié)構(gòu)或方法提煉試卷分析 與自主糾錯(cuò)一、表?yè)P(yáng)45分以上的學(xué)生：40分以上的學(xué)生： 樹(shù)立榜樣、再接再礪進(jìn)步之星：二、試卷分析1、從分?jǐn)?shù)分析2、從試題情況分析3、從答題存在問(wèn)題分析三、自主糾錯(cuò)答案展示（提前發(fā)送）試卷提前發(fā)給學(xué)生，要求學(xué)生先獨(dú)立糾錯(cuò)，通過(guò)查閱課本或與同學(xué)交流、互評(píng)中發(fā)現(xiàn)自己的錯(cuò)誤，能夠?qū)υ嚲?/p>

2、中的部分錯(cuò)誤自行糾正。1、獨(dú)立回顧自己的錯(cuò)題，找到失分的原因，作進(jìn)一步的修改、總結(jié)答題的方法和技巧，把自己能解決的問(wèn)題力爭(zhēng)自己解決好2、對(duì)于自己解決不了的問(wèn)題，同桌或小組相互交流討論后，作進(jìn)一步的自我完善。若還不能解決，派代表呈報(bào)給老師。3、 對(duì)記憶性問(wèn)題在此時(shí)完善記憶，可以采取互考的形式。 （在心中默念幾遍）學(xué)習(xí)目標(biāo)1：通過(guò)對(duì)錯(cuò)題的講解和練習(xí)，學(xué)會(huì)解答物質(zhì)的檢驗(yàn)和除雜問(wèn)題；1、 題目詳解：詳細(xì)分析本試卷選擇題第10題；考察知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和除雜應(yīng)對(duì)方法：1、牢記復(fù)分解反應(yīng)的條件 2、識(shí)記常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì) 3、知道常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法。 4、知道除雜的方法和原則二、題組練習(xí)：1.除去下列雜質(zhì)，所

3、選試劑及方法均正確的是（ ）物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑及方法ACO2氣體CO氣體通入O2，點(diǎn)燃BNaOH溶液Na2CO3溶液加入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)CFe(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾物質(zhì)的鑒別DKNO3溶液KOH溶液加入適量CuSO4，過(guò)濾2.除去下列雜質(zhì)，所選試劑及方法不正確的是（ ）雜質(zhì)所選試劑及操作方法ACu ( Fe )加足量鹽酸，過(guò)濾物質(zhì)的除雜的原則BCO (O2)緩慢通入灼熱銅網(wǎng)CNaCl溶液 (Na2CO3)加鹽酸至剛好不再產(chǎn)生氣泡為止4、不舊貌換新顏DFeSO4溶液 (CuSO4)加入足量鐵屑，過(guò)濾鑒別原理有劑鑒別鑒別方法無(wú)劑鑒別1、不能玉石俱焚2、不增不減3、不污染環(huán)境學(xué)

4、習(xí)目標(biāo)2：強(qiáng)化對(duì)質(zhì)量守恒定律及復(fù)分解反應(yīng)的訓(xùn)練，能解決與其有關(guān)的應(yīng)用題。1、 題目詳解：詳細(xì)講解本試卷選擇題第12題；考察知識(shí)點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)對(duì)方法：1、牢記復(fù)分解反應(yīng)的條件 2、知道物質(zhì)質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì) 3、能正確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式 4、能正確計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量2、 題組練習(xí)：1.在一定質(zhì)量的某硫酸溶液中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得沉淀質(zhì)量恰好等于硫酸溶液的質(zhì)量。則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ） A ：42% B： 50% C：20% D ：10%2. 某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則

5、生成二氧化碳的質(zhì)量為（ ） A:6g B:8g C:13.2g D:20g方法提煉：1、 認(rèn)真審題，找準(zhǔn)物質(zhì)之間的關(guān)系量。2、 根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變。學(xué)習(xí)目標(biāo)3進(jìn)一步熟悉常見(jiàn)酸堿鹽及其性質(zhì)，能總結(jié)出此類(lèi)題的出題規(guī)律和方法。1、 題目詳解（1）：詳細(xì)講解本試卷填空題的18題，綜合應(yīng)用題中的第4題的(4)、(5)小題；考察知識(shí)點(diǎn)：常見(jiàn)酸、堿、鹽及其性質(zhì)的綜合應(yīng)用應(yīng)對(duì)方法： 1、知道常見(jiàn)酸、堿、鹽物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 2、牢記復(fù)分解反應(yīng)的條件 2、 題組練習(xí)（1）：1.（2014河南）A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）（1）若A是紫紅色金屬，D為難

6、容性堿。D則D 的化學(xué)式為 ，由C轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式 。C（2） 若A為氧化物，BA（3） 其相對(duì)分子質(zhì)量為56，A與水化合B，C為白色難容固體。則B的一種用途是 ，由D轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為 。2. 某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量，取100g石灰石于燒杯中，加入120g的稀鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后，燒杯中總質(zhì)量為176g.請(qǐng)計(jì)算：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方法提煉：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：1、 認(rèn)真審題，找到已知量與未知量之間的關(guān)系。2、 寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。3、 寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量。4、 列比例式，求解。2、 題目詳解（2）：詳細(xì)分析本試卷簡(jiǎn)答題

7、的第22題；考察知識(shí)點(diǎn)：金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)應(yīng)對(duì)方法：1、牢記金屬活動(dòng)性順序表 2、強(qiáng)換弱 3、 題組練習(xí)（2）：1.向硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液里加入過(guò)量鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體一定有 ，所得濾液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比 （填“增大”“減小”或“不變”），請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式（任意寫(xiě)出一個(gè)即可） 2.將一定量的鐵粉放入含AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則濾渣中一定有的金屬為 ( ) AFe、Cu BAg CZn D Fe 、Ag、Cu方法提煉：1、 識(shí)記金屬活動(dòng)性順序表。2、 位于氫前的金屬能置換酸

8、中的氫。3、 活潑的金屬能將不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。4、 金屬活動(dòng)性相差越大，越易反應(yīng)。中考鏈接1、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作中先后順序的敘述錯(cuò)誤是（ ） A實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，先裝藥品，再檢查裝置氣密性B用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，先調(diào)節(jié)天平平衡，再稱(chēng)量C實(shí)驗(yàn)室用CO與 Fe2O3反應(yīng)制取鐵時(shí)，先通CO，再點(diǎn)燃酒精燈D稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯內(nèi)倒入水，再緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌2、下列物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減少的是 （ ） A燒堿B石灰水 C濃鹽酸D氯化鉀3（2016河南）X、Y、Z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），則符合要求的X、Y、Z依次為（）ACu、CuO、Cu（OH）2 BC、CO、H2CO3CCaO、Ca（OH）2、CaCO3 DH2O2、H2、H2O4（2016河南）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：加入過(guò)量的NaOH溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾，加適量的鹽酸；加過(guò)量的Na2CO3溶液（1）以上操作合理的而先后順序?yàn)椋〝?shù)字序號(hào)不能重復(fù)使用）（2）請(qǐng)寫(xiě)出BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請(qǐng)說(shuō)明原因 得分法寶：1、牢記基礎(chǔ)知識(shí)。如牢記元素的化合價(jià)、常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式、常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（特別是酸、堿、