離子、物質(zhì)的鑒別離子共存(精)課件

1、離子、物質(zhì)的鑒別離子、物質(zhì)的鑒別離子共存離子共存東邵渠中學(xué)一、離子的鑒別一、離子的鑒別1.SO42-:加入加入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀加稀HNO3，沉淀不消失。，沉淀不消失。2.Cl-：加入：加入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，再，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀加稀HNO3，沉淀不消失。，沉淀不消失。3.CO32-:加入稀加入稀HCl產(chǎn)生無色氣體，產(chǎn)生無色氣體，通入石灰水變渾濁。通入石灰水變渾濁。4.OH-：加入紫色石蕊變藍(lán)；加入無色加入紫色石蕊變藍(lán)；加入無色酚酞變紅。酚酞變紅。一、離子的鑒別一、離子的鑒別5.H+：加入紫色石蕊變紅；加入無色加入紫色石蕊變紅；加入無色酚酞不變色。酚酞

2、不變色。 6.Ba2+：加入加入H2SO4，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀再加稀HNO3，沉淀不消失。，沉淀不消失。7.Ag+：加入：加入HCl，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀再加稀HNO3，沉淀不消失。，沉淀不消失。8.NH4+：加入：加入NaOH加熱，產(chǎn)生無加熱，產(chǎn)生無色能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的色能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。氣體。二、物質(zhì)鑒別二、物質(zhì)鑒別 實質(zhì)依然是離子鑒別實質(zhì)依然是離子鑒別 一般思路：一般思路：酸酸 指指 鋇鋇 銀銀 鹽鹽 H2SO4 石蕊石蕊 BaCl2 AgNO3 Na2CO3 HCl CuSO4 兩兩鑒別：找性質(zhì)差異兩兩鑒別：找性質(zhì)差異 三三鑒別：

3、酸、堿、鹽找石蕊三三鑒別：酸、堿、鹽找石蕊 有酸找有酸找Na2CO3 有有Na2CO3找酸找酸 無酸無無酸無Na2CO3 找找CuSO4 例題：選試劑例題：選試劑 (1) HCl、NaOH、 NaCl 加石蕊，現(xiàn)象：一紅、一藍(lán)、一紫加石蕊，現(xiàn)象：一紅、一藍(lán)、一紫 (2) BaCl2、Na2CO3、NaCl 加加H2SO4，現(xiàn)象：一沉、一氣、，現(xiàn)象：一沉、一氣、 無現(xiàn)象無現(xiàn)象 (3) HCl 、AgNO3、NaCl 加加Na2CO3，現(xiàn)象：一氣、一沉、無現(xiàn)象，現(xiàn)象：一氣、一沉、無現(xiàn)象 (4) NaOH、BaCl2、NaCl 加加CuSO4，現(xiàn)象：現(xiàn)象： 藍(lán)沉、藍(lán)沉、 白沉、無現(xiàn)象白沉、無現(xiàn)象 例

4、題：例題：只用只用BaCl2如何鑒別如何鑒別H2SO4、 Na2CO3 分析分析： (1)將將BaCl2分別加入分別加入H2SO4、 Na2CO3 溶液溶液 中，均產(chǎn)生白色沉淀；中，均產(chǎn)生白色沉淀； （2）能往下做嗎？若能怎么做？）能往下做嗎？若能怎么做？能。將反應(yīng)后的混合物靜置（或過濾）能。將反應(yīng)后的混合物靜置（或過濾）取其中一反應(yīng)器內(nèi)的清液加到另一沉取其中一反應(yīng)器內(nèi)的清液加到另一沉淀上，若有氣泡此沉淀的原溶液是碳淀上，若有氣泡此沉淀的原溶液是碳酸鈉，另一為硫酸。（還有方法嗎？）酸鈉，另一為硫酸。（還有方法嗎？）練習(xí)：選試劑、述現(xiàn)象練習(xí)：選試劑、述現(xiàn)象 HCl和和H2SO4 NaOH和和Ca

5、(OH)2 Na2CO3和和NaCl NaCl和和CaCl2 AgNO3和和Ba(NO3)2 HCl和和NaOH首選首選Cl- 不用不用SO42-鹽鹽 加石蕊、加石蕊、酚酞、酚酞、Na2CO3 CuSO4均可。均可。 練習(xí)練習(xí)2：鑒別下列三種物質(zhì)：鑒別下列三種物質(zhì) (1) HCl、NaOH、 NaCl 加石蕊，現(xiàn)象：一紅、一藍(lán)、一紫加石蕊，現(xiàn)象：一紅、一藍(lán)、一紫 (2) BaCl2、Na2CO3、NaCl 加加H2SO4現(xiàn)象：一沉、一氣、無現(xiàn)象現(xiàn)象：一沉、一氣、無現(xiàn)象 (3)HCl 、AgNO3、NaCl 加加Na2CO3現(xiàn)象：一氣、一沉、無現(xiàn)象現(xiàn)象：一氣、一沉、無現(xiàn)象 (4)NaOH、BaC

6、l2、NaCl 加加CuSO4現(xiàn)象：藍(lán)沉、白沉、無現(xiàn)象現(xiàn)象：藍(lán)沉、白沉、無現(xiàn)象練習(xí)3: 判斷鑒別順序判斷鑒別順序NaOH NaCl CuSO4 MgSO4 解析：解析： (1)觀察物理性質(zhì)，藍(lán)色的是觀察物理性質(zhì)，藍(lán)色的是CuSO4 ; (2)將將CuSO4分別加入分別加入 中，產(chǎn)生藍(lán)中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是色沉淀的是NaOH ; (3)將將NaOH分別加入分別加入 中，產(chǎn)生白色中，產(chǎn)生白色沉淀的是沉淀的是MgSO4，無現(xiàn)象的是無現(xiàn)象的是NaCl; (4)鑒別順序是鑒別順序是 練習(xí)4: 只用酚酞如何鑒別只用酚酞如何鑒別HCl、NaOH、 NaCl？ 解析：解析： (1)將將酚酞分別加入酚酞分別加入H

7、Cl、NaOH、 NaCl中中，溶液變紅的是溶液變紅的是NaOH； (2)將此紅色溶液等分兩份，將此紅色溶液等分兩份，分別加分別加入入HCl、 NaCl； (3)能使紅色褪去的是能使紅色褪去的是HCl； (4)不能使紅色褪去的是不能使紅色褪去的是NaCl。練習(xí)5: 只用只用BaCl2如何鑒別如何鑒別H2SO4、 Na2CO3 ？ 解析解析： (1)將將BaCl2分別加入分別加入H2SO4、 Na2CO3 溶溶液中，均產(chǎn)生白色沉淀；液中，均產(chǎn)生白色沉淀； (2)將兩白色沉淀均等分兩份，分別加入將兩白色沉淀均等分兩份，分別加入H2SO4、 Na2CO3 溶液溶液; (3)產(chǎn)生大量氣泡的是產(chǎn)生大量氣

8、泡的是H2SO4； (4)使白色沉淀均不溶的是使白色沉淀均不溶的是Na2CO3 。練習(xí)6 只用一種試劑鑒別只用一種試劑鑒別(NH4)2SO4、Na2SO4 、 NaCl 、NH4Cl？ 解析：解析： (1)找共同點，找共同點，NH4+用用OH-鑒別，鑒別，Cl-、SO4 2- 鑒別首選鑒別首選Ba2+; (2)所以選用所以選用Ba(OH)2，并加熱；，并加熱； (3)一沉一氣的是一沉一氣的是(NH4)2SO4; 一沉的是一沉的是Na2SO4; 無現(xiàn)象的是無現(xiàn)象的是NaCl; 一氣的是一氣的是NH4Cl。 三、離子共存三、離子共存 實質(zhì)看是否反應(yīng)實質(zhì)看是否反應(yīng) H+ CO32- H2O+CO2

9、H+OH- H2O OH- ： 除除K+、Na+、Ba2+、Ca2+外均出沉淀，外均出沉淀，如如Mg(OH)2白白Cu(OH)2藍(lán)藍(lán)Fe(OH)3紅褐紅褐 CO32-H+ H2O+CO2 CO32- 除除K+、Na+、 NH4+外均出沉淀，如外均出沉淀，如MgCO3白白BaCO3白白CaCO3白白 Cl- 和和Ag+ ；SO42- 和和Ba2+分別不共存分別不共存 練習(xí)：練習(xí)： 1.下列各組離子能在同一溶液中大量共下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是：存的是： A.K+、Ba2+、OH-、SO42- B.H+、Ba2+、OH-、NO3- C.H+、K+、Cl-、CO32- D.Zn2+、H+

10、、Cl-、SO42- 2. 下列各組離子不能在同一溶液中大量共下列各組離子不能在同一溶液中大量共存存 的是：的是： A.H+、Na+、Cl-、CO32- B.Na+、K+、Cu2+、Cl- C.K+、Mg2+、Cl-、SO42- D.Ag+ 、 NO3-、Cu2+、Cl 3.下列各組物質(zhì)，能在同一溶液中大量共下列各組物質(zhì)，能在同一溶液中大量共存存 的是：的是： A.MgCl2和和Ca(OH)2 B.KNO3和和NaCl C.Na2CO3和和H2SO4 D.K2SO4和和Cu(NO3)2 4. 欲使溶液中只含有大量的欲使溶液中只含有大量的Mg2+、K+、Cl-、NO3-和和SO42-離子，在蒸餾

11、離子，在蒸餾水中應(yīng)加入的一水中應(yīng)加入的一 組物質(zhì)是：組物質(zhì)是： A.AgNO3、K2CO3、MgCl2 B. MgCl2、 KNO3、 K2SO4 C. Na2SO4、 Mg(OH)2、 KCl D.AgCl、 KNO3 、MgSO4 將幾種可溶性化合物溶于水，形成甲、乙兩種溶將幾種可溶性化合物溶于水，形成甲、乙兩種溶液。兩種溶液分別含液。兩種溶液分別含H+、Ag+、Na+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八種離子中各不相同的四種，若八種離子中各不相同的四種，若甲種溶液顯酸性，則可以確定：乙溶液中含有的甲種溶液顯酸性，則可以確定：乙溶液中含有的四種離子是四種離子是_1.甲溶液顯酸性甲溶液顯酸性:一定含一定含H+; 乙溶液