滬科版高一化學必修一2.3.2進一步認識氧化還原反應教案設計

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2.3 從海水中提溴和碘 進一步認識氧化還原反應（第一課時）一、設計思路 氧化還原反應在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。在本章學習鹵素的知識中，鹵素單質的性質主要表現為較強的氧化性，本節(jié)內容無論是研究溴、碘的性質和氯氣比較，還是溴、碘的提取都要用到氧化還原反應的知識，只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質和規(guī)律，因此我在處理本節(jié)教學內容時，首先讓學生能進一步認識氧化還原反

2、應。 由于知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內容時會感到困難。因此我在教學中努力設計一些切合學生實際的問題，以氧化還原反應這一系統概念的建立為主線，由復習舊知引入，努力讓學生體驗從“得氧與失氧”到“化合價改變”到“電子轉移”的分析過程，層層推進，逐步深入；并以基本類型反應與氧化還原反應的關系、氧化劑與還原劑、等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發(fā)展概念。學習過程中氧化劑、還原劑等二組概念易混淆，為了方便記憶，最后歸納給出口訣：升失氧，降得還。氧化劑發(fā)生還原反應；還原劑發(fā)生氧化反應。進行“透過現象看本質”和“

3、對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。二、教學目標1.知識與技能（1）理解氧化還原反應的實質是電子的轉移，理解元素化合價升降與氧化還原反應、電子得失的關系。學會氧化還原反應的判斷以及用化合價升降或電子轉移來分析氧化還原反應。（2）理解四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。2.過程與方法通過分析氧化還原原理，經歷從“得氧與失氧”到“化合價改變”到“電子轉移”的分析過程，體會“表象（化合價變化）”與“本質（電子轉移）”之間的關系，能從本質上理解和分析氧化還原反應。3.情感態(tài)度與價值觀（1）透過化合價變化的現象，看到電子轉移的本質。從而感悟“透過現象看本質”這一辯證唯物主義觀點。（2）通過對氧化還原這一

4、對典型矛盾的學習，感悟“對立統一”的辯證唯物主義觀點。三、教學重點和難點1重點從化合價升降和電子轉移角度來判斷、分析氧化還原反應。2.難點氧化還原反應的本質。四、教學方法：復習舊知、引導發(fā)現、歸納總結五、教學流程：引導、討論、發(fā)現“得失氧說”復習引入：四種基本反應類型與氧化還原反應的關系練習“化合價升降說”概念演示實驗；動畫?！半娮愚D移說”應用記憶方法小結：概念提煉六、教學過程：教師活動學生活動設計意圖復習（1）氯氣的化學性質，（2）請從我們初中學習的四大基本反應類型對上述反應進行歸類。引入四大基本反應類型是根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少來劃分的，但它不能包括所有的反應。必

5、定有新的化學反應類型的分類方法。我們初中還學過一類什么反應呢？板書課題氧化還原反應一、氧化還原反應1、從得氧失氧角度概念：有氧得失的化學反應稱為氧化還原反應特點：氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，兩者對立統一，不能截然分開。探 討 上述反應除了有得失氧的共同點外，請同學標一下他們的化合價，還能發(fā)現有其他的共同點嗎？2、從化合價升降角度（1） 概念：見課本P45強調：反應是否為氧化還原反應的判斷依據是元素化合價的變化。不一定有氧原子的得失，板書：（2）特點:在同一氧化還原反應中，化合價升高和降低同時存在，且升高和降低的數目總是相等的。（3）四大基本反應類型和氧化還原反應之間的關系：問題 為什么氧化

6、還原反應前后元素化合價發(fā)生變化呢？ 動畫演示氯化鈉的形成過程。3、從電子得失角度（1）概念;見課本P46(2)特點：在同一氧化還原反應中，得失電子也總是同時存在，氧化劑還原劑同時存在，氧化反應還原反應同時發(fā)生，且得失電子數相等。 小結 本節(jié)課我們重點學習了氧化還原反應的有關知識，分別從得氧失氧、元素化合價升降和電子的轉移的角度認識氧化還原反應，了解了氧化還原反應和四種基本反應類型的聯系，掌握了氧化還原的特征(判斷依據)和實質意義，1、 特征：化合價的升降3、實質：電子的得失4、記憶：升、失、氧 降、得、還結尾：四大基本反應類型不能囊括所有的化學反應。因此，從反應實質來分，所有反應可分為氧化還原

7、反應和非氧化還原反應兩類。寫出氯氣與鈉、氫氣、水、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。歸類并發(fā)現：氯氣與水、氫氧化鈉溶液的反應不屬于四類反應中的任何一類，無法歸類傾聽，回憶Fe2O33CO 2Fe3CO2CuO + CO Cu + CO2 屬于氧化還原反應以一氧化碳還原氧化銅為例分析回憶并完成課本第51頁第4題表。標上述反應及下列兩個反應的元素化合價CaCO3 CaO + CO2NaOH+HClNaCl+H2O引導發(fā)現一：這些氧化還原反應中都有元素化合價的變化以一氧化碳還原氧化銅為例分析比較：化合價升降和得氧失氧之間的關系完成課本P51/4練一練：（1）分析氯氣與鈉、氫氣、水、氫氧化鈉溶液的反應是什

8、么反應類型，其中什么元素化合價升高，什么元素化合價降低?什么物質作氧化劑，什么物質作還原劑？ 以一氧化碳還原氧化銅為例分析化合價升高的價數和化合價降低的價數發(fā)現：相等。練一練：（2）判斷下列化學反應哪些是氧化還原反應？分析氧化還原反應與四種基本反應類型的關系？a) CaCO3 CaO + CO2 b)2KClO32KCl + 3O2 c) 2Na+Cl22NaCl d) O2 + 2H2 H2Oe) CuO + H2 Cu + H2O f)Fe + 2HCl FeCl2+H2 g) BaCl2+CuSO4 CuCl2+BaSO4 h)NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3引導發(fā)現二：化合價改

9、變的原因是電子的得失。（1）元素化合價數=1個原子得失的電子數（2）化合價升降總數=原子的是電子的總數以一氧化碳還原氧化銅為例分析完成課本P51/4師生共同完成。復習舊知識，使學生有循序漸進的學習過程通過發(fā)現問題，引入新課。辯證統一，貫穿整個教學設計引導學生層層發(fā)現新知識學會用比較的方法進行學習、歸納鞏固判斷方法加深學生的理解和記憶學會分析、歸納理解四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。用多媒體動畫使抽象問題具體化引導學生層層發(fā)現新知識，透過現象看本質感悟“對立統一”的辯證唯物主義觀點。經歷從“得氧與失氧”到“化合價改變”到“電子轉移”的分析過程，明白“表象（化合價變化）”與“本質（電子轉移）”之間的關系，能從本質上理解和分析氧化還原反應。前后呼應。作業(yè)鞏固：練習