第18章-銅族元素鋅族元素習題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第 18章 銅族元素 鋅族元素習題1選擇題18-1 在酸度較大的水溶液中也不溶解的鹽是. ( )(A) Ag2SO4 (B) Ag3PO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag2S18-2 在 CuSO4溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，常形成的產物是( )(A) Cu(HCO3)2 (B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3 (D) Cu(OH)218-3 下述有關銀的性質的正確論述是( )(A) 從稀鹽酸中置換出氫 (B) 從濃鹽酸中置換出氫(C) 從氫碘酸中置換出氫 (D) 從稀硫酸中置換出氫18-4 能共存于溶液中的一對離子是.( )(A) Fe3和 I (B

2、) Pb2和 Sn2 (C) Ag和 PO43 (D) Fe3 和 SCN18-5 欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3，加入下列試劑效果最好的是 ( )(A) 氨水 (B) NaOH (C) H2S水 (D) Cu2(OH)2CO318-6 Cu2O 和稀 H2SO4 反應，最后能生成.( )(A) Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS18-7 五水硫酸銅可溶于濃鹽酸，關于所得溶液的下列說法中，正確的是 ( )(A) 所得溶液呈藍色；(B) 將溶液煮沸時釋放出氯氣，留下一種Cu(+I) 的配合物溶液；(C) 這種溶液與過

3、量的氫氧化鈉溶液反應，不生成沉淀；(D) 此溶液與金屬銅一起加熱，可被還原為一種Cu(+I)的氯配合物。18-8 下列描述銀的性質中，正確的是.( )(A) 能與濃HCl作用放出氫 (B) 能與氫碘酸作用放出氫(C) 能與稀硫酸作用放出氫 (D) 能與沸水作用放出氫18-9 能區(qū)別Zn2+和Al3+的下列試劑是.( )(A)NaOH (B)HCl (C)NH3.H2O (D)Na2CO318-10 已知： Ksp (AgSCN ) = 1.1×1012，Ksp(AgI) = 1.5×1016 ，Ksp(Ag2CrO4) = 1.0×1011則上述難溶鹽與其金屬組成

4、的電對的值大小順序為.( )(A) AgSCN AgI Ag2CrO4 (B) AgI AgSCN Ag2CrO4(C) Ag2CrO4 AgSCN AgI (D) Ag2CrO4 AgI AgSCN18-11 在反應：AgCl(s) + 2 S2O32(aq) Ag(S2O3)23(aq) + Cl(aq)中起 Lewis 酸和 Lewis 堿作用的是( )(A)AgCl和Ag(S2O3)23- (B)AgCl和S2O32 (C)Ag 和Cl (D)Ag和S2O3218-12 Hg22+中汞原子之間的化學鍵為( )(A) 離子鍵 (B) 鍵 (C) 鍵 (D) 配位鍵18-13 加NH3&#

5、183;H2O水于Hg2Cl2上，容易生成的是.( )(A) Hg(OH)2 (B) Hg(NH3)42 (C) Hg(NH3)2 (D) HgNH2Cl+Hg18-14 在工業(yè)上欲除去 ZnSO4溶液中的 Fe3雜質，需加入最合適的試劑是( )(A) NaOH (B) Na2CO3 (C) ZnCO3 (D) Zn18-15 下列的陽離子中，能與 Cl離子在溶液中生成白色沉淀 ，加氨水時又將轉成黑色的是.( )(A) 鉛(II) (B) 銀(I) (C) 汞(I) (D) 錫(II)18-16 下列金屬單質可以被 HNO3 氧化成最高價態(tài)的是( )(A) Hg (B) Ti (D) Pb (

6、D) Bi18-17 已知： Cd2+ CN Cd(CN) K1 = 105.48Cd(CN) + CN Cd(CN)2 K2 = 105.12Cd(CN)2 + CN Cd(CN)3- K3 = 104.63Cd2+ 4CN Cd(CN)42 K穩(wěn)= 1018.80則 Cd(CN)3+ CN Cd(CN)42的K4等于. ( )(A) K4 = 103.57 (B) K4 = 1015.23 (C) K4 = 1013.32 (D) K4 = 1013.6818-18 下列化合物中，既能溶于濃堿，又能溶于酸的是. ( )(A) Ag2O (B) Cu(OH)2 (C) HgO (D) Cd(

7、OH)218-19 在含有 0.1 mol·L1 的 Pb2，Cd2，Mn2 和 Cu2 的 0.3 mol·L1HCl 溶液中通入 H2S，全部沉淀的一組離子是.( )(A) Mn2，Cd2，Cu2 (B) Cd2，Mn2(C) Pb2，Mn2，Cu2 (D) Cd2，Cu2，Pb218-20 能共存于酸性溶液中的一組離子是.( )(A) K ，I，SO42， MnO4 (B) Na ，Zn2 ，SO42，NO3 (C) Ag ，AsO43，S2，SO32 (D) K ，S2，SO42，Cr2O7218-21 從Ag ，Hg2 ，Hg22 ，Pb2 的混合液中分離出Ag

8、，可加入的試劑為 ( )(A) H2S (B) SnCl2 (C) NaOH (D) NH3·H2O18-22 在下列反應中： Cu2 + I Cu2 + CN Cu2 + S2O32+ H2O Hg22 + I (適量) Hg22 + NH3·H2O 金屬離子氧化態(tài)發(fā)生變化的是.( )(A) (B) (C) (D) 18-23 已知下列五組物質性質差異為：Mg(OH)2 Cd(OH)2 ；H2SiF6 HF ； H2PbCl6 PbCl4 ； AgF CaF2；Au Hg22 ，它們依次表示的性質是.( )(A) 堿性，酸性，穩(wěn)定性，溶解度，易歧化；(B) 堿性，酸性，水

9、解度，溶解度，氧化性；(C) 堿性，酸性，穩(wěn)定性，溶解度，水解度；(D) 堿性，酸性，穩(wěn)定性，溶解度，配位能力(與NH3)。 18-24 下列氧化物中，顏色為白色的是.（ ）(A)PbO (B) ZnO (C)CuO (D) HgO18-25 B、B族金屬活潑性大小排列順序正確的是（ ）（A）Zn > Cd > Hg > Cu > Ag > Au （B）Zn > Cd > Cu > Hg > Ag > Au（C）Zn > Cu > Cd > Hg > Ag > Au （D）Zn > Cd >

10、Cu > Ag > Hg > Au2填空題18-26 向 Al2(SO4)3和 CuSO4混合溶液中放入一個鐵釘，發(fā)生反應后可生成_ 。18-27 Al3PO4和AgCl都難溶于水，然而在HNO3溶液中，_ 能溶解。在 NH3水中，_能溶解。18-28 在 Ni(OH)2，Cu(OH)2，Ga(OH)3 和 Mn(OH)2 中，_和 _ 是兩性氫氧化物 。18-29 紅色不溶于水的固體_與稀硫酸反應，微熱，得到藍色_溶液和暗紅色的沉淀物_ 。取上層藍色溶液加入氨水生成深藍色_溶液。18-30 Cu 在水溶液中 _ ,容易發(fā)生歧化反應，其反應方程式是_ ，所以銅()在水溶液中只

11、能以 _物和 _物的形式存在。18-31 氯化亞銅溶于氨水之后的溶液，在空氣中放置，其發(fā)生變化的化學方程式是： _。顏色為 。18-32 在氯化銀溶于氨水的溶液中加入甲醛并加熱，所發(fā)生反應的化學方程式是：_。18-33 填寫下列物質的顏色： Cu(CN)2_， Cu2O _。18-34 某含銅的配合物，測其磁矩為零，則銅的氧化態(tài)為_；黃銅礦(CuFeS2)中銅的氧化態(tài)為_。18-35 金溶解于王水中的化學反應方程式是_。18-36 向硫酸銅和氯化鈉的混和濃溶液中通入二氧化硫氣體，發(fā)生反應的化學方程式(或離子反應式)是 _.18-37 Cu2 和有限量 CN的化學反應方程式是 _；Cu2 和過量

12、 CN作用的化學方程式是 _。18-38 把單質鐵放入FeCl3，CuCl2混合液，任其反應達平衡后。(1) 沒有固態(tài)物，溶液中的陽離子為_；(2) 有固態(tài)鐵、 銅，溶液中的陽離子為_；(3) 有固態(tài)銅，溶液中的陽離子為_；(4) 溶液中有顯著量Fe3，則其他陽離子可能是_；(5) 溶液中“沒有”Cu2，則其他陽離子為_。18-39 完成下列反應方程式：(1) Cu2 + NH2OH + OH _(2) Ag + Sn2 + OH(過量) _ 18-40 AgNO3 和偏磷酸、亞磷酸、次磷酸、磷酸鈉、磷酸二氫鈉的反應方程式為 _，_，_，_， _。18-41 將適量的SnCl2溶液加入HgCl

13、2溶液中，有_ 產生，其化學反應方程式為：_ 。18-42 在硝酸亞汞溶液中加入過量碘化鉀溶液，所發(fā)生反應的化學方程式是_。18-43 硝酸亞汞晶體置于過量 KCN 水溶液中時，所發(fā)生的反應是_，反應現(xiàn)象是_。19-44 從硝酸汞制備升汞的反應式是_。18-45 在Hg2 (NO3)2 和 Hg(NO3)2溶液中，分別加入過量 Na2S 溶液，其反應方程式分別是_和 _。18-46 在焊接金屬時，用 ZnCl2濃溶液清除金屬表面上的氧化物(以 FeO 為例)，其化學反應方程式為：_ 。18-47 在 Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入 KI 溶液，開始有 _ 色 _化合物生成，KI 過量時溶液變

14、為 _ 色，生成了 _ 。在Hg2(NO3)2 溶液中逐滴加入KI溶液時，會有 _ 色 _化合物生成，KI 過量時，會生成 _ 和 _。18-48 室溫下往含 Ag ，Hg22 ，Zn2 ，Cd2 的可溶性鹽中各加入過量的 NaOH 液，主要產物分別為_，_，_，_。18-49 CdS 和 ZnS 相比，在水中溶解度小的是_；CuS，SnS2和As2S3 中，酸性最強的是_；酸性最弱的是_；Sn2，Hg22 中還原性強的是_。18-50 在下列體系中： (1) Cu2 + I (2) Cu2+ CN (3) Cu2+ S2O32 (4) Hg22 + I (過量)(5) Hg22 + NH3&

15、#183;H2O(過量) (6) Cu2O + H2SO4(稀)(7) Hg2 + Hg (8) Hg2Cl2 + Cl(過量)(9) Hg22 + H2S (10) Hg22 + OH 能發(fā)生氧化還原反應的有_，發(fā)生歧化反應的有_，3簡答題18-51 簡述：(1) 怎樣從閃鋅礦冶煉金屬鋅？(2) 怎樣從辰砂制金屬汞？18-52 Zn(OH)2和Zn(NH3)4(OH)2哪個具有較強的堿性？18-53 怎樣從Hg(NO3)2制備以下化合物：(1) Hg2Cl2 ，(2) HgO ，(3) HgCl2 ；(4) Hg2(NO)3 ；(5) HgSO418-54 完成并配平下列離子方程式。(1)

16、Cu2+ + OH-(2) Cu2+ OH(濃)(3) Cu2O + NH3 + NH4+ + O2(4) Ag+ + OH-(5) Zn+ + OH-(6) Hg2+ + OH-(7) HgS +Al+ OH-(8) Hg22+ + OH-18-55 選擇合適的試劑，分別將下列各種微溶鹽溶解(1)CuCl；(2) AgBr； (3)CuS； (4)HgI2；(5) CuI； (6)HgNH2Cl18-56 銅副族元素的次外層電子已全充滿，為什么銅副族元素可形成變價？這種電子構型對銅副族元素的物理及化學性質有何影響？并與堿金屬元素加以比較。18-57 用Cu粉還原Cu2+鹽溶液制備CuCl時，

17、為什么要加入過量的濃鹽酸？并簡述CuCl的性質。18-58 在什么介質中，鋅表現(xiàn)出較強的還原性質？為什么？18-59固體混合物中可能含有CuSO4，ZnSO4，AgNO3，HgCl2，SnCl2，NaCl。通過實驗，判斷哪些物質肯定存在，哪些物質肯定不存在。并分析原因。（1） 取少量混合物投入水中并微熱。有白色沉淀生成，溶液最后為無色。（2） 將沉淀分離后與氨水作用，沉淀全部消失，溶液變?yōu)樗{色。向藍色溶液中加入過量的鹽酸，無沉淀生成。（3） ?。?）的溶液加適量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成。該白色沉淀溶于過量的氫氧化鈉，但在氨水中只有部分溶解。18-60 向無色溶液A中加入過量硝酸時有白色沉淀B和無色溶液C生成。向C中加入過量的銅粉得到藍色溶液D并放出紅棕色氣體E。濃縮溶液D，顏色逐漸變黃，最后析出淺棕色晶體；晶體與稀硫酸反應得藍色溶液并有白色沉淀F析出。（1） 給出B，E，F(xiàn)各代表何種物質？（2） 濃縮D時，溶液為什么變黃？（3） 溶液C中除H+外，還有哪兩種陽離子？4計算題18-61 欲溶解5.00g含有Cu75.0、Zn24.4、Pb0.6的黃銅，理論上需密度為1.1