2015年江西省景德鎮(zhèn)市高三高考模擬化學試卷（二） （解析版）

1、2015屆江西省景德鎮(zhèn)市高三高考模擬化學試卷（二） （解析版）一、單選題（本題共14個小題，每小題3分，共42分）1（3分）（2015昌江區(qū)模擬）生活中處處有化學，下列表述不正確的是（）A嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源B皮膚沾有苯酚時，立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗C硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性2（3分）（2015昌江區(qū)模擬）下列化學用語表述正確的是（）A“84”消毒液中有效成分NaClO的電子式：B食鹽中陰離子的核外電子排布式：C聚丙烯的結構簡式：D電解時鐵作陽極的電極反應式：Fe一3e=F

2、e3+3（3分）（2015濱州一模）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1，Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強下列說法正確的是（）A對應簡單離子半徑：XWB對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZC化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵DY的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應4（3分）（2015昌江區(qū)模擬）CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原性，有關該物質的說法正確的是（）ACs顯+3價，I、Cl均顯1價BCs

3、顯+1價，Cl顯+1價，I顯1價C在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成5（3分）（2015昌江區(qū)模擬）將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示下列有關判斷不正確的是（）AAB段發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2+SO42BaSO4BE點對應橫坐標稀硫酸的體積為70 mLCD點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3、BaSO4DE點沉淀比A點沉淀質量大2.33g6（3分）（2015昌江區(qū)模擬）下列關于物質用途的說法正確

4、的是（）晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池；2CO（g）=2C（s）+O2（g）H0該反應可在高溫下自發(fā)進行；氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料；利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；將Fe（OH）3膠體和泥水分別進行過濾，發(fā)現均不能通過濾紙孔隙ABCD7（3分）（2015昌江區(qū)模擬）能正確表示下列反應的離子方程式是（）AFe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2OB0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC5.6克Fe

5、與200ml 2.0mol/L HNO3溶液充分反應：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2OD足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2+2ClO+SO2=CaSO4+2Cl8（3分）（2015昌江區(qū)模擬）下列實驗現象及其對應的結論正確的是（）實驗現象結論A錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁Cl、C、Si非金屬性依次減弱B右邊試管中冒出的氣泡快FeCl3能加快H2O2分解速率C試管中橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯D試管中溶液依次出現白色、淡黃色、黑色沉淀溶解度：AgClAgBrAg2SAABBCCDD9（3分）（2015昌江區(qū)模擬）NA代表阿伏加德羅常數的值下列說

6、法中正確的是（）A1.0L0.10molL1Ba（OH）2溶液中Ba2+的個數是0.10NAB反應2C+SiO2Si+2CO，當生成14g硅時，轉移電子總數是0.5NAC1mol液態(tài)N2O4中分子總數小于NAD常溫下，5.6g 鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3NA10（3分）（2015昌江區(qū)模擬）下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（）A0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO）+c（OH）=c（H+）B1 L 0.1 mol/L的CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c （OH）C0.1 mol/L 的NaHCO

7、3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D常溫時將pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等體積混合后，pH711（3分）（2015昌江區(qū)模擬）將一定量的氯氣通入50mL濃度為12.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系下列判斷正確的是（）A與NaOH反應的氯氣一定為0.25 molBn（Na+）：n（Cl）可能為7：3C若反應中轉移的電子為n mol，則0.30n0.45Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：212（3分）（2015昌江區(qū)模擬）可逆反應2A（

8、g）+B（g）2C（g），根據下表中的數據判斷下列圖象錯誤的是（）壓強A轉化率溫度p1（MPa）p2（MPa）40099.699.750096.997.8ABCD13（3分）（2015昌江區(qū)模擬）某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀有關原溶液中下列說法不正確的是（）A至少存在4種離子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、Fe3+一定存在，A

9、l3+、K+、Cl可能存在DCO32一定不存在，SO42、NH4+、Fe3+、Cl一定存在14（3分）（2015昌江區(qū)模擬）A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系，則下列說法不正確的是（）AA、B、C中一定有一種是氧元素的單質BD、E中一定都含有A的元素C單質B肯定是氧化劑D若A是非金屬，則B一定為金屬二、解答題（共3小題，滿分43分）15（17分）（2015昌江區(qū)模擬）某化學興趣小組借助AD的儀器裝置完成有關實驗（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是（填序號）a從口進氣，用排水法集氣 b從口進氣，用排氣法集氣c從

10、口進氣，用排水法集氣 d從口進氣，用排氣法集氣（2）B裝置中的恒壓分液漏斗有兩個作用，其一是平衡氣壓使分液漏斗內的液體能順利滴下，其另一個作用是（3）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO提出假設：假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，甲

11、同學認為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵乙同學認為其結論不正確，乙同學的理由是若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是（4）經分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS04.5H20）經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：物質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇：A氯水 BH2O2 CNaOH DCu2（OH）2CO3實驗小組設計如下實驗方案：試回答

12、： 試劑為（填字母），寫出溶液中發(fā)生反應的離子方程式（寫出一個即可） 試劑為（填字母） 固體X的化學式為 操作 I為16（12分）（2015昌江區(qū)模擬）氮的氧化物是造成空氣污染的主要氣體之一用某些特殊的催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221.0kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/mol（1）寫出NO（g）與CO（g）催化轉化成N2（g）和CO2（g）的熱化學方程式（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O現有NO、NO2的混合氣3

13、L，可用同溫同壓下3.8L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為（3）用電解法降解治理水中硝酸鹽污染在酸性條件下，電解原理如圖1，直流電源A為極（填正或負），寫出電解原理的總反應離子方程式（4）科研小組研究鐵屑對地下水脫氮的反應原理pH=2.5時，用鐵粉還原KNO3溶液，相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖2（部分副反應產物曲線略去）請根據圖中信息寫出t1時刻前發(fā)生反應的離子方程式已知活性炭能吸附NH4+、OHpH=2.5時，將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是17（14分）（2015昌江區(qū)模擬）硒被科學家稱為人體微量元素中的抗

14、癌之王，硒（34Se）和碲（52Te）都是非常重要的非金屬元素，工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：已知：物理性質熔點沸點升華溶解性SeO2340684315易溶于水TeO27331260450微溶于水（1）Se在元素周期表中的位置是（2）步驟中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是（3）廢氣的主要成分是；廢渣I的主要成分是（4）步驟 中主要反應的化學方程式是；步驟反應的化學方程式是（5）根據表中數據，步驟最適宜的分離方法是【選做題】（共1小題，滿分15分）【化學與技術】（15分）三題任選其中一道作答，若考生同時作答了幾題，則只批改題號最靠前的那一道18（15分）（

15、2015河池校級模擬）海水是寶貴的自然資源利用海水水可以得到一系列產品也可以進行廢氣處理（1）利用氯堿工業(yè)產品處理含SO2的煙氣的流程如圖： “吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是 上述流程中循環(huán)利用的物質是（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題其工藝流程如圖所示：天然海水吸收含硫的煙氣后需要用氧氣進行氧化處理其反應原理的化學方程式是；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉與之混合后才能排放該操作的主要目的是（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂 從離子反席的角度思考在母液中加入石灰乳所起的作用是 要利用MgCl

16、26H2O制得無水氯化鎂應采取的措施是 電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為同體鎂下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填字母）AAr BCO2 C 空氣 DO2 F水蒸氣【物質結構與性質】（共3小題，滿分0分）19（2015昌江區(qū)模擬）鉻位于第四周期B族，主要化合價+2，+3，+6，單質硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布圖，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是（填“極性”或“非極性”）分子（2）CrCl36H2O實際上是配合物，配位數為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應時，

17、1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽離子的化學式20（2015昌江區(qū)模擬）砷化鎵為第三代半導體材料，（1）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反應制得，反應的化學方程式為 （2）比較二者的第一電離能：AsGa（填“”、“”或“=”）；（3）AsH3空間構型為已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是21（2015昌江區(qū)模擬）有機化合物X 分子式為C10H10O2Br2，X中苯環(huán)上有四個取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeC

18、l3溶液顯色且能與濃溴水反應已知：在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應，如CH3CH（OH） 2CH3CHO+H2O回答下列問題：（1）X的不含氧官能團的名稱是，E的結構簡式為（2）FH反應類型是（3）I的結構簡式為（4）D不具有的化學性質（選填序號）A、取代反應 B、氧化反應 C、消去反應 D、1molD最多能與1molNaHCO3反應（5）寫出下列反應的化學方程式：X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：（6）同時符合下列條件的E 的同分異構體共有種a 苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b 不能發(fā)生水解反應c 遇FeCl3溶液

19、不顯色 d 1molE最多能與1molNaOH或2molNa反應其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為1：2：2：2：2：1的一種結構簡式為2015年江西省景德鎮(zhèn)市高考化學模擬試卷（2）參考答案與試題解析一、單選題（本題共14個小題，每小題3分，共42分）1（3分）（2015昌江區(qū)模擬）生活中處處有化學，下列表述不正確的是（）A嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源B皮膚沾有苯酚時，立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗C硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；含硅礦物及材料的應用；乙醇

20、的化學性質；苯酚的化學性質版權所有專題：化學應用分析：A、廢電池中含有重金屬，能污染土壤和水源；B、氫氧化鈉具有腐蝕性；C、根據硅酸鈉的用途；D、根據乙醇的沸點低，易揮發(fā)，故可以易被檢測，同時乙醇具有還原性，可被K2Cr2C7氧化來分析解答：解：A、嚴禁亂棄廢電池，可防止重金屬污染土壤和水源，故A正確；B、氫氧化鈉具有腐蝕性，苯酚可溶于酒精，可用酒精清洗，故B錯誤；C、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料，故C正確；D、交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇迅速生成藍綠色Cr3+，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故D正確；故選B點評：本題主要考

21、查了重金屬污染、物質的性質與用途，難度不大，注意掌握物質的性質2（3分）（2015昌江區(qū)模擬）下列化學用語表述正確的是（）A“84”消毒液中有效成分NaClO的電子式：B食鹽中陰離子的核外電子排布式：C聚丙烯的結構簡式：D電解時鐵作陽極的電極反應式：Fe一3e=Fe3+考點：電子式；結構簡式；原子核外電子排布；電極反應和電池反應方程式版權所有分析：A、氯氣與氫氧化鈉反應可得84消毒液；B、食鹽中的陰離子為氯離子，Cl最外層是8個電子；C、聚丙烯中有支鏈；D、以鐵作陽極電解時，鐵失去電子生成二價鐵離子解答：解：A、氯氣與氫氧化鈉反應可得84消毒液，有效成分為NaClO，NaClO為離子化合物，其

22、電子式為：，故A正確；B、Cl最外層是8個電子，核外電子排布式：，故B錯誤；C、聚丙烯的結構簡式中甲基應該在支鏈上，為，故C錯誤；D、以鐵作陽極電解時，鐵失去電子生成二價鐵離子，陽極的電極反應式：Fe2eFe2+，故D錯誤；故選：A點評：本題考查較為綜合，涉及電子式書寫、84消毒液、離子核外電子排布、有機物的結構簡式等知識，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生的學習的積極性，難度不大3（3分）（2015濱州一模）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1，Y的單質是一種常見的半導

23、體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強下列說法正確的是（）A對應簡單離子半徑：XWB對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZC化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵DY的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應考點：原子結構與元素的性質版權所有分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則W元素原子的質子數為1810=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，X為Na或F，X原子半徑大于O原子，故X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，原子序數大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，結合元素對應

24、單質化合物的性質以及元素周期律知識解答該題解答：解；W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則W元素原子的質子數為1810=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，X為Na或F，X原子半徑大于O原子，故X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，原子序數大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，AW為O元素，X為Na元素，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑O2Na+，故A錯誤；BY為Si元素，Z為Cl元素，非金屬性ClSi，故氫化物穩(wěn)定性Y（Si）Z（Cl），故B錯誤；C化合物NaClO

25、中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價鍵，故C正確；D二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，除氫氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不與HCl反應，故D錯誤故選C點評：本題考查原子結構與元素周期律，側重于位置結構性質關系、半徑比較、化學鍵、二氧化硅的性質等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解與運用4（3分）（2015昌江區(qū)模擬）CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原性，有關該物質的說法正確的是（）ACs顯+3價，I、Cl均顯1價BCs顯+1價，Cl顯+1價，I顯1價C在CsICl2溶液中通入Cl2，有

26、單質碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；根據化學式判斷化合價版權所有專題：鹵族元素分析：ACs在化合物中為+1價；BCl的非金屬性比I的強；C在CsICl2溶液中通入Cl2，不發(fā)生氧化還原反應；D在CsICl2溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應，S元素的化合價升高解答：解：ACs在化合物中為+1價，I為+1價，Cl為1價，故A錯誤；BCl的非金屬性比I的強，則Cl為1價，I為+1價，故B錯誤；C在CsICl2溶液中通入Cl2，不發(fā)生氧化還原反應，則不會有單質碘生成，故C錯誤；D在CsICl2溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應，S元素的

27、化合價升高，由硫酸生成，故D正確；故選D點評：本題以堿金屬的多鹵化物為載體考查化合價及氧化還原反應，明確化合物中元素的化合價及物質的性質是解答本題的關鍵，難度不大5（3分）（2015昌江區(qū)模擬）將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示下列有關判斷不正確的是（）AAB段發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2+SO42BaSO4BE點對應橫坐標稀硫酸的體積為70 mLCD點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3、BaSO4DE點沉淀比A點沉淀質量大2.33g考點：離子方程式的有關

28、計算版權所有專題：計算題分析：由A點可知，A點白色硫酸鋇沉淀，則BaCl2過量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，則AB段發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和水的反應，BC段發(fā)生酸堿中和，CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應，DE段發(fā)生氫氧化鋁與酸的反應，以此來解答解答：解：由A點可知，A點白色硫酸鋇沉淀，則BaCl2過量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，A由圖象可知，AB段發(fā)生生成硫酸

29、鋇沉淀和水的反應，離子反應為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故A錯誤；BCD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應，DE段發(fā)生氫氧化鋁與酸的反應，消耗酸的體積之比為1：3，所以DE段消耗酸的體積為30mol，所以E點對應橫坐標稀硫酸的體積為70 mL，故B正確；C、AB段發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和水的反應，BC段發(fā)生酸堿中和，CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應，所以D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3、BaSO4，故C正確；D、因為最后溶液為Al2（SO4）3和硫酸的混合溶液，E點沉淀比A點沉淀質量大的量就是AB段生成的硫酸鋇沉淀的質量，由圖可知：消耗酸的量為10ml，所以生成硫酸鋇

30、為1molL1×10ml×103L/mL=0.01mol，所以E點沉淀比A點沉淀質量為0.01mol×233g/mol=2.33g，故D正確；故選A點評：本題考查離子反應方程式的書寫及圖象，難度較大，明確A點的意義及混合液中的離子、離子反應的先后順序是解答本題的關鍵6（3分）（2015昌江區(qū)模擬）下列關于物質用途的說法正確的是（）晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池；2CO（g）=2C（s）+O2（g）H0該反應可在高溫下自發(fā)進行；氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料；利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；將Fe（OH）3膠體和泥水分別進行過濾，發(fā)

31、現均不能通過濾紙孔隙ABCD考點：硅的用途；膠體的重要性質；焓變和熵變；氯氣的物理性質；硅和二氧化硅版權所有分析：光電池的原料是晶體硅；根據G=HTS0時反應能自發(fā)進行來判斷；二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸；光導纖維的主要成分是二氧化硅；氯氣密度大于空氣密度，有毒；膠體分散系中分散質能通過濾紙解答：解：光電池的原料是晶體硅，硅是半導體材料，故正確；當G=HTS0時反應能自發(fā)進行，反應CO2（g）+C（s）=2CO（g）的S0，H0，反應不能自發(fā)進行，故錯誤；玻璃的主要成分含有二氧化硅，能夠與氫氟酸反應，故正確；光導纖維的主要成分是二氧化硅，故正確；氯氣密度大于空氣密度，有毒，可以消滅田鼠，故正確；

32、膠體分散系中分散質能通過濾紙，故錯誤；故選：B點評：本題考查了物質的用途，明確物質的性質是解題關鍵，注意硅與二氧化硅用途的區(qū)別，題目難度不大7（3分）（2015昌江區(qū)模擬）能正確表示下列反應的離子方程式是（）AFe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2OB0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC5.6克Fe與200ml 2.0mol/L HNO3溶液充分反應：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2OD足量的SO2通入Ca（Cl

33、O）2溶液中：Ca2+2ClO+SO2=CaSO4+2Cl考點：離子方程式的書寫版權所有分析：A發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；B物質的量比為1：2，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；Cn（Fe）=0.1mol，n（HNO3）=0.4mol，硝酸足量，生成硝酸鐵；D發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈣沉淀、鹽酸和硫酸解答：解：AFe2O3溶于過量氫碘酸溶液中的離子反應為Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O，故A正確；B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合的離子反應為NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（O

34、H）3+NH3H2O，故B錯誤；C.5.6克Fe與200ml 2.0mol/L HNO3溶液充分反應的離子反應為Fe+NO3+4H+=Fe3+2NO+2H2O，故C錯誤；D足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子方程式為Ca2+2ClO+SO2+2H2O=CaSO4+SO42+4H+2Cl，故D錯誤；故選A點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大8（3分）（2015昌江區(qū)模擬）下列實驗現象及其對應的結論正確的是（）實驗現象結論A錐形瓶中有氣體產生，燒杯中

35、液體變渾濁Cl、C、Si非金屬性依次減弱B右邊試管中冒出的氣泡快FeCl3能加快H2O2分解速率C試管中橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯D試管中溶液依次出現白色、淡黃色、黑色沉淀溶解度：AgClAgBrAg2SAABBCCDD考點：化學實驗方案的評價版權所有專題：實驗評價題分析：A制取的二氧化碳中含有HCl，HCl干擾二氧化碳的反應；B催化劑能加快反應速率；C重鉻酸鉀具有強氧化性，能氧化乙醇；D發(fā)生沉淀的轉化，向更難溶的方向移動解答：解：A鹽酸易揮發(fā)，與碳酸鈉、硅酸鈉均發(fā)生化學反應，制取的二氧化碳中含有HCl，圖中裝置不能說明二氧化碳與硅酸鈉溶液反應，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，故A錯

36、誤；B右邊試管中冒出的氣泡快，說明氯化鐵作催化劑，加快雙氧水分解，故B正確；C重鉻酸鉀具有強氧化性，能氧化乙醇，自身被還原，所以溶液顏色發(fā)生變化，故C錯誤；D發(fā)生沉淀的轉化，向更難溶的方向移動，則由白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?，可知溶解性：AgClAgBrAg2S，故D錯誤；故選B點評：本題考查了實驗方案評價，涉及沉淀的轉化、氧化還原反應、催化劑等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，易錯選項是A，要排除HCl的干擾9（3分）（2015昌江區(qū)模擬）NA代表阿伏加德羅常數的值下列說法中正確的是（）A1.0L0.10molL1Ba（OH）2溶液中Ba2+的個數是0.10NAB反應2C+SiO2Si

37、+2CO，當生成14g硅時，轉移電子總數是0.5NAC1mol液態(tài)N2O4中分子總數小于NAD常溫下，5.6g 鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3NA考點：阿伏加德羅常數版權所有分析：A、n（Ba2+）=1.0L×0.10molL1=0.1mol，Ba2+的個數是0.10NA；B、反應2C+SiO2Si+2CO，當生成14g硅時，轉移電子總數是0.1NA；C、N2O4分解生成NO2，1mol液態(tài)N2O4中分子總數大于NA；D、常溫下，鐵釘遇濃硝酸發(fā)生鈍化解答：解：A、n（Ba2+）=1.0L×0.10molL1=0.1mol，Ba2+的個數是0.10NA，故A正確；

38、B、反應2C+SiO2Si+2CO，當生成14g硅時，轉移電子總數是0.1NA，故B錯誤；C、N2O4分解生成NO2，1mol液態(tài)N2O4中分子總數大于NA，故C錯誤；D、常溫下，鐵釘遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故D錯誤；故選A點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，注意自身氧化還原反應電子轉移的數目10（3分）（2015昌江區(qū)模擬）下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（）A0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO）+c（OH）=c（H+）B1 L 0.1 mol/L的CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c （OH）C0

39、.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D常溫時將pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等體積混合后，pH7考點：離子濃度大小的比較版權所有分析：A根據醋酸鈉溶液中的質子守恒判斷；B銅離子、銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c（H+）c （OH）、c（SO42）c（NH4+）；由于水解程度減小，則c（NH4+）c（Cu2+）；C根據碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；D醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液顯示酸性解答：解：A.1 mol/L的HCOOH溶液中，根據質子守恒可得：c（HCOO）+c（OH）=c（H+），故A正確；

40、B.1L 0.1 mol/L的CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中，銅離子、銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c（H+）c（OH）、c（SO42）c（NH4+）；由于水解程度減小，則c（NH4+）c（Cu2+），溶液中離子濃度大小為：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c（OH），故B正確；C.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，根據電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故C正確；D常溫時將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，由于醋酸為弱電解質，溶液中部分電離出氫離子，則混合液中醋酸過量，混合液顯示

41、酸性，則溶液的pH7，故D錯誤；故選D點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及電荷守恒、物料守恒、質子守恒、鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷等知識，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質子守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法11（3分）（2015昌江區(qū)模擬）將一定量的氯氣通入50mL濃度為12.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系下列判斷正確的是（）A與NaOH反應的氯氣一定為0.25 molBn（Na+）：n（Cl）可能為7：3C若反應中轉移的電子為n mol，則0.30n0.45Dn（NaCl）：n（NaC

42、lO）：n（NaClO3）可能為11：1：2考點：化學方程式的有關計算版權所有分析：n（NaOH）=12.00mol/L×0.05L=0.6mol，A根據化學式NaCl、NaClO、NaClO3知，Na、Cl原子個數之比為1：1；B假設n（Na+）：n（Cl）=7：3，根據電荷守恒知，n（Na+）：n（Cl）：=7：3：4，氯氣生成NaCl、NaClO、NaClO3時轉移電子不守恒；C氯氣和NaOH反應有2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6 NaOH+3Cl2=6NaCl+NaClO3+3H2O，當生成NaCl和NaClO時轉移電子最少，當生成NaCl和NaClO3時

43、轉移電子最多；D如果n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）=11：1：2，由轉移電子是否相等判斷解答：解：n（NaOH）=12.00mol/L×0.05L=0.6mol，A根據化學式NaCl、NaClO、NaClO3知，Na、Cl原子個數之比為1：1，所以與NaOH反應的n（Cl2）=n（NaOH）=0.6mol×=0.3mol，故A錯誤；B假設n（Na+）：n（Cl）=7：3，根據電荷守恒知，n（Na+）：n（Cl）：=7：3：4，生成3mol氯離子轉移電子3mol，生成次氯酸根離子和氯酸根離子的物質的量之和為4mol時，轉移電子的物質的量大于3mol，所以

44、轉移電子不守恒，故B錯誤；C氯氣和NaOH反應有2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6 NaOH+3Cl2=6NaCl+NaClO3+3H2O，當生成NaCl和NaClO時轉移電子最少，轉移電子的物質的量為0.3mol，當生成NaCl和NaClO3時轉移電子最多，轉移電子的物質的量為0.5mol，所以如果反應中轉移的電子為n mol，則0.30n0.5，故C錯誤；D如果n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）=11：1：2，得失電子的物質的量之比=（11×1）：（1×1+2×5）=1：1，所以得失電子相等，故D正確；故選D點評：本題考查化

45、學方程式的有關計算，側重考查分析計算能力，利用原子守恒、轉移電子守恒進行解答能化繁為簡，注意解題方法的總結歸納，題目難度不大12（3分）（2015昌江區(qū)模擬）可逆反應2A（g）+B（g）2C（g），根據下表中的數據判斷下列圖象錯誤的是（）壓強A轉化率溫度p1（MPa）p2（MPa）40099.699.750096.997.8ABCD考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用版權所有專題：化學平衡專題分析：由表中數據可知，在相同壓強下，升高溫度，A的轉化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，在相同溫度下，增大

46、壓強，A的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，對比圖象可解答該題解答：解：由表中數據可知，在相同壓強下，升高溫度，A的轉化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，在相同溫度下，增大壓強，A的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則A升高溫度，A的轉化率降低，與表中數據吻合，故A正確；B升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的百分含量降低，增大壓強，平衡向正反應方向移動，C的百分含量增大，與表中數據吻合，故B正確；C升高，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，與表中數據吻合，故C正確；D增大壓強，反應速率增大，正反應速率大于逆反應速率平衡向正反應方向移

47、動，圖象與表中數據不吻合，故D錯誤故選D點評：本題考查溫度溫度、壓強對平衡移動的影響，題目難度中等，注意分析表中數據以及圖象的曲線的變化，學習中注意加強該方面能力的培養(yǎng)13（3分）（2015昌江區(qū)模擬）某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀有關原溶液中下列說法不正確的是（）A至少存在4種離子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、Fe3+一定存

48、在，Al3+、K+、Cl可能存在DCO32一定不存在，SO42、NH4+、Fe3+、Cl一定存在考點：離子共存問題版權所有專題：離子反應專題分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒有CO32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質的量為：0.02mol；根據以上數據推算存在離子，根據電荷守恒推算氯離子的存在及數據解答：解：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質的量為0.02mol；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固

49、體為氧化鐵，物質的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，CO32和Fe3+會發(fā)生雙水解，故一定沒有CO32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42，物質的量為0.02mol；根據電荷守恒，一定有Cl，至少 0.02mol×3+0.020.02mol×2=0.04mol，物質的量濃度至少 =0.4mol/L，A由以上分析可知至少存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+4種離子，故A正確；B根據電荷守恒，至少存在0.04molCl，故B正確；CAl3+、K+無法判斷是否存在，Cl一定存在，故C錯誤；D由以上分析可知，CO32一定不存在，SO42、NH4+、F

50、e3+、Cl一定存在，故D正確故選C點評：本題考查離子共存，為高考常見題型和高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意常見離子的性質和反應類型的判斷，答題時認真閱讀、分析題中數據，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等14（3分）（2015昌江區(qū)模擬）A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系，則下列說法不正確的是（）AA、B、C中一定有一種是氧元素的單質BD、E中一定都含有A的元素C單質B肯定是氧化劑D若A是非金屬，則B一定為金屬考點：無機物的推斷版權所有分析：由轉化關系可知：A+DE和A+CE都是化合

51、反應，故E中一定含有甲元素，而B+DA+F是置換反應，D、E、F是常見的三種氧化物，則C應為O2，結合轉化關系可知，若A為C，D為CO2，E為CO，B為Mg，F為MgO符合轉化，以此來解答解答：解：由轉化關系可知A+DE和A+CE都是化合反應，故E中一定含有甲元素，而B+DA+F是置換反應，D、E、F是常見的三種氧化物，則C應為O2，結合轉化關系可知，若A為C，D為CO2，E為CO，B為Mg，F為MgO符合轉化，A由上述分析可知，C為氧氣，故A正確；B由A+DE和A+CE都是化合反應，故E中一定含有甲元素，而B+DA+F是置換反應，B是單質，則甲元素只能來自化合物D，A是甲元素的單質，故B正確；CB為單質，與氧化物