2018高考化學(xué)三輪沖刺選擇題試題(10)

1、2018 高考化學(xué)三輪沖刺 選擇題精選試題（10）1、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是A. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小B. SiO2既能與 NaOH 溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，是一種兩性氧化物C.CO 的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO 是電解質(zhì)D. H2SQ、NaOH K2CO 在水溶液中均能電離，它們均為離子化合物【答案】A【解析】膠體與濬液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故査正確扌 B.樹 6 與氫氟酸反應(yīng)不是生成 鹽和水，所嘆宙 6 不是一種兩性氧化物，故 B錯(cuò)誤；C* CCh的水濬可汰導(dǎo)電，是由于碳酸電離產(chǎn)生 離子，所臥 g 不是電解質(zhì)，故 C錯(cuò)誤；D.離子化合物 SO 分

2、共價(jià)化合物 在水濬液中均能電離 故 D錯(cuò)誤。故選 2點(diǎn)睛：解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)解答選項(xiàng) H需要明確相關(guān)概念。與酸反應(yīng)生成鹽#的氧化物是減性氧 化物，與堿反應(yīng)生成鹽木啡的氧化物是酸性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽 和水的氧化物是兩性氧化物。2、下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器選擇正確的是A. 配制 200mL 0.1mol/LCuSO4溶液需要稱量硫酸銅固體 3.2gB. 配制 1mol/L H2SQ 溶液，量取濃硫酸后，將濃硫酸直接注入容量瓶中C. 配制 1mol/L AlCl3溶液時(shí)，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋D. 稱量 4.0g NaOH 固體，溶解于 1L 水中，即可

3、配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液【答案】C【解析】A.配制 200mL 0.1mol/LCuSO4溶液需要選用 250mL 容量瓶配制，需要硫酸銅固體的質(zhì)量為 0.25Lx0.1mol/Lx160g/mol=4.0g，故 A 錯(cuò)誤；B.容量瓶不能用作稀釋的容器，濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B 錯(cuò)誤；C.氯化鋁能夠水解，為了防止配制的溶液發(fā)生渾濁，應(yīng)該將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋到適當(dāng)濃度，故C正確；D. NaOH 固體溶解于 1L 水中得到的溶液體積不是1L,故 D 錯(cuò)誤；故選 C。3、 SQ 氣體與足量 Fe2（SQ）3溶液完全反應(yīng)后，再加入溶液，發(fā)

4、生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：1SO + 2Fe3+ 2HO= SQ2-+ 2Fe2+ 4；2CrzG2-+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+ 7fQ下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是23+A.氧化性：Cr2O-Fe SO-2 -B. K2C2Q能將 NazSO 氧化成 Na2SQ-3 -C.每有 1 mol K2C2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD.若有 6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗 0.2 mol K2C2O【答案】D【解析】試題分析：A、由可知，F(xiàn)e 元素的化合價(jià)降低，則氧化性為Fe3+SQ,由可知，Cr 元素的化合價(jià)降低，則氧化性為Cr2Q72- Fe3+，故 A

5、正確；B、因氧化性為 Cr2Q2-SQ,則KZC2O7能將 NaSO 氧化成NQSQ,故 B 正確；C、每有 ImolKzCaQ 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為 1molX2X(6-3 ) =6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 62,故 C 正確；D 6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加672Z反應(yīng)，n (SO) =22江ER=0.3mol，由上述兩個(gè)反應(yīng)可知，存在耗 O.lmoiaCQ，故 D 錯(cuò)誤；故選 D。4、按照如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不合理的是2+3h2O=2Fe(OH+3COf+3Ca若 X 燒杯中溶液為新制的飽和氯水，則XTZ 過程的離子反應(yīng)有：2HCIO+cO-=COf+Qf+H2O+2

6、CI-【答案】D【解析】A.若 X燒杯中滾液為飽和氨化鐵潯淞，氧化鐵溶液水解顯釀性，抑入碳酸鈣，碳酸鈣能夠與釀反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解，一段時(shí)間后，過濾除去石灰石，可茯得氫氧化鐵膠體，故 A合理,B.若 X燒杯中濬液為新制的飽和氯水氮水顯酸性加入石灰石，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng),次氯酸濃度理大，放蚩一段時(shí)間后次氨釀分解，濃度減小甚至變咸氯化鈣滾滴，失去漂口性，因此 三只燒杯中液體的濛日性： YXZ?故呂合理$ C.若 X 燒杯中潯液為飽和氮化鐵溶浹，氯化鐵濬 液水解顯酸性，加入碳酸鈣，能夠與酸反應(yīng)，促進(jìn)鐵離子水解，則 X*2過程的離子反應(yīng)可以表示為3CaCO;+ 2F+ 3圧 8疔上(O

7、H)汁兀 5 f十北 故 C合理九 次氯酸的酸性比碳釀動(dòng) 與碳酸鈣不反應(yīng)，并且碳釀鈣不濤于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故二不合理故選 D。A.若 X 燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液，則利用過濾的方法，從Z 燒杯中可獲得氫氧化鐵膠體B.若 X 燒杯中溶液為新制的飽和氯水，則三只燒杯液體的漂白性:Y X ZC. 若 X 燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液，則XTZ 過程的離子反應(yīng)有： rCaCG+ 2Fe3+D.-4 -5、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，其中 Y、W 處于同一主族，Y、Z 的原子最外層電子數(shù)之和等于 9, X 的簡單氫化物與 W 勺單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成 W 的氫化物和油

8、狀混合物。下列說法正確的是A. 簡單離子半徑：YZWB. W 的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比 X 的強(qiáng)C. Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定比 W 的強(qiáng)D. Y 分別與 X、Z 形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同【答案】C【解析】短周期王族元素 Xx鼠気醱的原子融依;牆丸 衣的簡單氫化物與 w 的單質(zhì)組咸的混合氣 體見光可生成 W的氫優(yōu)物挪由狀混合物，則 X 為碳元素，其簡單氫化物為甲烷，W 九氯元素，其中饑 VT如汙同一主彘則 Y為氟元素 3 Y*蠱的原子最卜層電子數(shù)之和等于 9則喜的尉卜層電子數(shù)為茲 Z為鏢元素扣匕玄 W簡單離子具有相同的電子層結(jié)掏， 核電荷數(shù)越尢半彳豳憶則卑徑:WZ21嚴(yán) 0 04mol, B的物質(zhì)的量 不罡軟他 nwl,故 C錯(cuò)謀 jr IX反應(yīng)的方程蠱為 Wdg)硏(gHSCteh島的物質(zhì)的量減少 c (CHCOO c ( OH)【答案】B【解析】鹽酸 PH c (CHCOO