高二上學(xué)期化學(xué)期中考試目標(biāo)測(cè)試卷

1、高二上學(xué)期化學(xué)期中考試目標(biāo)測(cè)試卷【】為了迎接本學(xué)期期中考試的到來(lái) ,精品的小編為大家準(zhǔn)備了高二上學(xué)期化學(xué)期中考試目標(biāo)測(cè)試卷 ,希望同學(xué)們?cè)诳荚嚽岸嘧鼍毩?xí) ,穩(wěn)固所學(xué)知識(shí) ,祝愿大家在考試中取得好的成績(jī)!一、選擇題(此題包括25小題 ,每題2分 ,共50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.以下各項(xiàng)中表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖： B.NaCl的電子式：C.CO2的分子結(jié)構(gòu)式： O=C=O D.碳-12原子2.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反響B(tài).鍍層破損后 ,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕C.用惰性電極電解KOH溶液 ,陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D

2、.用惰性電極電解飽和NaCl溶液 ,假設(shè)有1 mol電子轉(zhuǎn)移 ,那么生成1 molNaOH3.以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.氯氣與水反響：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-C.用氯化鐵溶液腐蝕電路板 ：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO4.以下有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.燒杯、坩堝、試管、錐形瓶都可以用酒精燈直接加熱B.銀鏡反響、乙醛與新制Cu(OH)2反響、實(shí)驗(yàn)室 制取乙烯都必須用水浴加熱C.制取氨氣、氫氣時(shí)都

3、可以用向下排空氣法收集D.石油的分餾、實(shí)驗(yàn)室制取乙炔和制取蒸餾水都要用到冷凝裝置5.常溫下 ,在pH=13的無(wú)色溶液中 ,可以大量共存的一組離子是A.Na+、SO32-、AlO2-、NO3-B.CO32-、NO3-、H CO3-、Na+C.NH4+、NO3- 、K+、SO42-D.MnO4-、K+、Na+、SO32-6.A、B、C為三種短 周期元素 ,A、B同周期 ,A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C- ,B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,以下表達(dá)一定不 正確的選項(xiàng)是A.離子半徑A2-B2+B.它們的原子半徑CAC.它們的原子序數(shù)ACD.原子最外層上的電子數(shù)CB7.如圖裝置 ,U型管中盛有F

4、e(OH)3膠體 ,以兩個(gè)碳棒為電極進(jìn)行電解 ,一段時(shí)間后 ,以下敘 述正確的選項(xiàng)是A.x是陽(yáng)極 ,y是陰極B.x極附近顏色變深 ,y極近顏色變淺C.x是陰極 ,y極附近顏色加深D.y是陰極 ,x極附近顏色加深8.以下各組溶液 ,不用其它試劑 ,無(wú)法將它們區(qū)別開(kāi)的是A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO49.可以將六種無(wú)色液體：C2H5 OH、AgNO3溶液 ,C2H5Br、KI溶液 ,C6H5OH溶液 ,C6H6 區(qū)分開(kāi)的試劑是A.F

5、eCl3溶液B.稀硫酸C.酸性高錳酸鉀溶液 D.NaOH溶液10.有機(jī)物的種類繁多 ,但其命名是有規(guī)那么的。以下有機(jī)物命名正確的選項(xiàng)是A.CH2=CH-CH=CH2 1 ,3二丁烯 B.C. 甲基苯酚 D. 1 ,3 ,5三甲基苯11.用括號(hào)內(nèi)試劑及操作方法除去以下各物質(zhì)中的少量雜質(zhì) ,不正確的選項(xiàng)是A.苯中的苯酚(Br2水、過(guò)濾)B.乙酸乙酯中的乙酸(飽和碳酸鈉溶液、分液)C.溴乙烷中的乙醇(水、分液)D.溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)12.北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑 ,以保證鮮花盛開(kāi) ,S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖 ,那么該分子含有的官能團(tuán)為A.羥基、羰基、羧基、酯基B

6、.苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C.碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基D.碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基13. 以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2C O32-D.Na與乙醇反響：Na+CH3CH2OH CH3CH2ONa +H214.右圖中 ,兩電極上發(fā)生的電極反響為：a極：Cu2+ + 2 e-= Cu b極：Fe

7、 - 2 e-= Fe2+以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A.該裝置可能是電解池B.a極上一定發(fā)生復(fù)原反響C.a、b可能是同種電極材料D.該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能15、能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是：用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸 ,醋酸鈉水溶液呈堿性 ,可以用食醋去除水壺中的水垢 ,pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH5A. B. C. D.16、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A.相同溫度時(shí) ,1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中 ,C(OH-)之比是21B.1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4+) = C(Cl-)C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3CO

8、OH溶液 ,使溶液呈中性 ,此時(shí)混合液中C (Na+) = C (CH3COO-)D.硫化鈉溶液中 ,C (Na+) = 2 C (S2-)17、在25ml 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴參加0.2molL-1CH3COOH溶液 ,溶液pH變化曲線如下圖 ,以下有關(guān)離子濃度的比擬正確的選項(xiàng)是A.在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn)) ,溶液中可能有C(Na+) C(CH3COO-) C(OH-) C(H+)B.在B點(diǎn) ,a12.5 ,且有C(Na+) = C(CH3COO-) = C(OH-) = C(H+)C.在C點(diǎn) ,C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-) C(H+)D.在D點(diǎn)

9、,C(CH3COO-) + C(CH3COOH) = C(Na+)18、假設(shè)溶液中由水電離產(chǎn)生的C (OH-)=110-14molL-1 ,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-19、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中 ,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。假設(shè)A、B相連時(shí) ,A為負(fù)極;C、D相連 ,D上有氣泡逸出;A、C相連時(shí)A極減輕;B、D相連 ,B為正極。那么四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A. AC B. ABC. AD

10、 D. BCA20、原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān) ,也與電解質(zhì)溶液有關(guān) ,以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A.有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池 ,其負(fù)極反響式為：Al-3 e-=Al3+B.Mg、Al、NaOH溶液組成原電池 ,其負(fù)極反響式為：Al-3 e-=Al3+C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池 ,其負(fù)極反響式為：Cu-2e-=Cu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池 ,其負(fù)極反響式為：Cu-2e-=Cu2+21、以下元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是( )A、B B、 C C、 N D、O22、以下分子中 ,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )A、光氣(COCl2

11、) B、六氟化硫(SF6)C、三氟化硼(BF3) D 、五氯化磷(PCl5)23、某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d54S2 ,其應(yīng)在周期表( )A、第四周期A族 B、第四周期B族C、第四周期A族 D、第四周期B族24.A、B、C均為短周期元素 ,A、B同周期 , A、C的最低價(jià)離子分別為A2- 和C- ,B2+ 和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,以下說(shuō)法 中正確的選項(xiàng)是 ( )A. C元素的最高正價(jià)為+7價(jià) B.原子半徑：ACC.離子半徑：A2-B2+ D.復(fù)原性：A2-25.硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱 ,且棱柱的上下面還各有

12、一個(gè)鎂原子;6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上 ,那么該化合物的化學(xué)式可表示為( )A.MgB B.Mg3B2C.MgB2 D.Mg2B3第II卷(非選擇題 共50分)26.( 10分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如以下圖)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)假設(shè)兩池中均盛放CuSO4溶液 ,反響一段時(shí)間后：有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的 棒;乙池中的 棒。在乙池中陽(yáng)極的電極反響式是 。(2)假設(shè)兩池中均盛放飽和NaCl溶液。寫(xiě)出乙池中發(fā)生總反響的離子方程式 。將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近 ,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán) ,待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去 ,這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化。假設(shè)反響的Cl2和I2的物質(zhì)的

13、量之比為5:1 ,且生成兩種酸。該反響的化學(xué)方程式為 。假設(shè)乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn) ,池中溶液的體積是200mL ,那么溶液混勻后的pH= 。27.(13分)(1)在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中 ,稱量操作至少要進(jìn)行次。(2)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中 ,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、 、 。(3)下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖(根據(jù)需要可在其中參加液體或固體)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：能用作枯燥氨氣的裝置有_(填字母);既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有_(填字母);在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)中 ,用以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有_ (填字母);能用于乙烯與

14、溴水反響制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置有_(填字母);在C裝置中 ,假設(shè)用燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫 ,那么廣口瓶的作 用是_。(4)為比擬Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果 ,某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)。可通過(guò)觀察 來(lái)定性的得出結(jié)論;有A同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理 ,其理由是 ;假設(shè)不采用A同學(xué)的改良方案 ,你認(rèn)為還可以如何改良? 。28.(6分)A、B、C、D是四種有機(jī)物 ,它們的分子中含有兩個(gè)碳原子 ,其中A和B是烴。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是13 ,B與HCl反響生成C ,C與D混合后參加NaOH并加熱 ,可生成B。(1)寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

15、A、 B、 C、 D、(2)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式： 、29.(8分)以下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨?1) 圖中A管的作用是 ,制取乙炔的化學(xué)反響方程式為 。(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中 ,發(fā)生 反響 ,可以觀察到現(xiàn)象 ,假設(shè)通入溴水中 ,發(fā)生 反響。(3)乙炔燃燒的化學(xué)方程式為 ,燃燒時(shí)的現(xiàn)象為 ,為了平安 ,點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)該先 。30.(13分)四種元素X、Y、Z 、W位于元素周期表的前四周期 ,它們的核電荷數(shù)依次增加 ,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子;Z原子與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電 子數(shù)之比為4：1 ,其d軌道中的電

16、子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a 、b ,它們的分子式分別是_、_;雜化軌道分別是_、_;a分子的立體結(jié)構(gòu)是_;(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體;(3)X的氧化物與Y的氧化物中 ,分子極性較小的是(填分子式)(4)Y與Z比擬 ,電負(fù)性較大的是_;(5)W的元素符號(hào)是 ,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是參考答案26.(1) 碳(C );鐵(Fe) (2分) 4 OH-4 e-= 2H2O + O2 (2分)(2)2 Cl-+2H2O 2 OH-+H2+Cl2 (2分)5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3