復(fù)習(xí)課件：3.1弱電解質(zhì)電離公開(kāi)

1、 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡練習(xí)：有下列幾種物質(zhì)：有下列幾種物質(zhì)：HClCu CaCO3(s) NaCl溶液溶液 Al(OH)3 (s) NaHCO3 (s) 鹽酸鹽酸SO2 冰醋酸冰醋酸 乙醇乙醇 屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是_ 屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是 _ 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_ 屬于屬于_ 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 _ 屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_ 可以導(dǎo)電的是可以導(dǎo)電的是_ 思考：思考：(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？(2)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

2、一定比弱電解質(zhì)溶液 導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？Cu NaCl溶液溶液 SO2 溶液的導(dǎo)電能力溶液的導(dǎo)電能力離子濃度的大小和離離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少子所帶電荷的多少 三、弱電解質(zhì)的電離平衡三、弱電解質(zhì)的電離平衡 1電離平衡的建立電離平衡的建立 在一定條件在一定條件(如溫度、壓強(qiáng)如溫度、壓強(qiáng))下，當(dāng)下，當(dāng) 的速率和的速率和 的速率的速率 時(shí)，電離時(shí)，電離 過(guò)程就達(dá)到了平衡過(guò)程就達(dá)到了平衡離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子相等相等弱電解質(zhì)分子電離成離子弱電解質(zhì)分子電離成離子tv電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)V離子化= V分子化濃度保持不變濃度保持不變 2、電、電離平離平衡的特點(diǎn)衡的

3、特點(diǎn)動(dòng)動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有的濃度不變，溶液里既有離子又有分子離子又有分子 變變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 等等 V V電離電離=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離3.影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素（1）溫度溫度電電離過(guò)程是離過(guò)程是吸熱吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。（越熱越電離）動(dòng)。（越熱越電離）（2）濃度）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（

4、越稀越電離）小。（越稀越電離）（3）其他因素）其他因素同離子同離子效應(yīng)效應(yīng)HF HFNaF例：外界條件對(duì)電離平衡的影響例：外界條件對(duì)電離平衡的影響以以CH3COOH CH3COOHH0為例為例改變改變條件條件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向n(H) c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離電離程度程度()導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力Ka加水加水稀釋稀釋向右向右增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大減弱減弱不變不變c(OH-)增大增大改變條改變條件件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向n(H) c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離電離程度程度()導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力Ka加入加入少量少量冰醋冰醋酸酸CH3C

5、OOH CH3COOHH0向右向右 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 減小減小 增強(qiáng)增強(qiáng) 不變不變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度越大，電離程度越小弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小改變改變條件條件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離電離程度程度()導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力Ka通入通入HCl(g)加加NaOH(s)向左向左 增大增大 增大增大 減小減小 增大增大 減小減小 增強(qiáng)增強(qiáng) 不變不變向右向右 減小減小 減小減小 增大增大 減小減小 增大增大 增強(qiáng)增強(qiáng) 不變不變CH3COOH CH3COOHH0改變改變條件條件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向n(H)c(H)c(CH3COO)

6、c(CH3COOH)電離電離程度程度()導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力Ka加入加入CH3COONa(s)升溫升溫向左向左 減小減小 減小減小 增大增大 增大增大 減小減小 增強(qiáng)增強(qiáng) 不變不變向右向右 增大增大 增大增大 增大增大 減小減小 增大增大 增強(qiáng)增強(qiáng) 增大增大CH3COOH CH3COOHH0問(wèn)題探討問(wèn)題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度電離程度_,離子濃度離子濃度_ ? (填變大、變小、不變或不能確定）填變大、變小、不變或不能確定） 變大變大不能確定不能確定 畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線度隨加水量的變化曲線。四、電離平衡常數(shù)四、電離

7、平衡常數(shù)1表達(dá)式表達(dá)式(1)一元弱酸一元弱酸HA溶于水，其電離方程式為溶于水，其電離方程式為 ， 平衡常數(shù)表達(dá)式為平衡常數(shù)表達(dá)式為K . (2)一元弱堿一元弱堿BOH溶于水，電離方程式為溶于水，電離方程式為 ， 平衡常數(shù)表達(dá)式為平衡常數(shù)表達(dá)式為K .HA HABOH BOH2特點(diǎn)特點(diǎn)(1)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值值 (2)相同條件下，相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易值越大，表示該弱電解質(zhì)越易 ，所對(duì)，所對(duì) 應(yīng)酸應(yīng)酸(或堿或堿)的酸性的酸性(或堿性或堿性)相對(duì)越相對(duì)越 (3)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K

8、1K2，故其，故其 酸性決定于第一步電離酸性決定于第一步電離增大增大電離電離強(qiáng)強(qiáng)例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離溶液中各步電離H+為：為： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L為什么多元弱酸為什么多元弱酸Ka1Ka2Ka3 ? a、一級(jí)電、一級(jí)電離后剩離后剩下的酸根陰離下的酸根陰離子再電離子再電離出出H+比較困難；比較困難； b、一級(jí)電離出的、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。抑制了二級(jí)的電離。例例 常溫，0.5L 0.2mol/L的HA中，有0.01mol的HA電離成離子，該溫度下HA的電離常數(shù)_能力培養(yǎng)能力培養(yǎng) 強(qiáng)弱

9、電解質(zhì)判斷誤區(qū) 電離、通電、電解 （通電=電解）發(fā)生氧化還原反應(yīng) 等體積等濃度的一元弱酸和強(qiáng)酸 等體積等pH的一元弱酸和強(qiáng)酸拓展拓展發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷誤區(qū)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷誤區(qū)(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱不能根據(jù)溶解性的大小來(lái)判斷如電解質(zhì)的強(qiáng)弱不能根據(jù)溶解性的大小來(lái)判斷如BaSO4、 CaCO3溶解性雖小，但是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解性雖小，但是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH溶解性大，溶解性大， 但是弱電解質(zhì)但是弱電解質(zhì)(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)判斷強(qiáng)電解電解質(zhì)的強(qiáng)弱不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)判斷強(qiáng)電解 質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)

10、電性不一定 弱弱(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱不能根據(jù)化合物的所屬類(lèi)型來(lái)判斷離子化電解質(zhì)的強(qiáng)弱不能根據(jù)化合物的所屬類(lèi)型來(lái)判斷離子化 合物一般是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物有的是強(qiáng)電解質(zhì)，有的合物一般是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物有的是強(qiáng)電解質(zhì)，有的 是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較等物質(zhì)的量濃度的鹽等物質(zhì)的量濃度的鹽酸酸(a)與醋酸溶液與醋酸溶液(b)等等pH的鹽酸的鹽酸(a)與與醋酸溶液醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度濃度溶液導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電性pH：ab物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度：ababab等物質(zhì)的量濃度等物質(zhì)的量濃度的鹽酸的鹽酸(a)與醋與醋酸溶液酸溶液(b)等等pH的鹽

11、酸的鹽酸(a)與醋酸溶液與醋酸溶液(b)水的電離程度水的電離程度加水稀釋等倍數(shù)加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量的變化量等體積溶液中和等體積溶液中和NaOH的量的量abababababab等物質(zhì)的量濃度的鹽等物質(zhì)的量濃度的鹽酸酸(a)與醋酸溶液與醋酸溶液(b)等等pH的鹽酸的鹽酸(a)與醋與醋酸溶液酸溶液(b)分別加該酸的鈉鹽分別加該酸的鈉鹽固體后固體后pH開(kāi)始與金屬反應(yīng)的開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率速率等體積溶液與過(guò)量等體積溶液與過(guò)量活潑金屬產(chǎn)生活潑金屬產(chǎn)生H2的量的量a：不變：不變b：變大：變大a：不變：不變b：變大：變大ab相同相同相同相同ab弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素練習(xí)練習(xí)

12、1將將0.1 mol/L醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是()A溶液中溶液中c(H)和和c(OH)都減小都減小B溶液中溶液中c(H)增大增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng)醋酸電離平衡向左移動(dòng)D溶液的溶液的pH增大增大2(2010濰坊模擬濰坊模擬)在在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下溶液中存在如下電離平衡：電離平衡：CH3COOH CH3COOH，對(duì)于該，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是平衡，下列敘述正確的是 ()A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入

13、少量加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H)減小減小D加入少量加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)選選 A項(xiàng)加入水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；項(xiàng)加入水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B項(xiàng)加入的項(xiàng)加入的NaOH與與H反應(yīng)，反應(yīng)，c(H)變小，平衡向正方向移變小，平衡向正方向移動(dòng)；動(dòng)；C項(xiàng)加入項(xiàng)加入HCl時(shí)時(shí)c(H)變大，平衡向其減小的方向變大，平衡向其減小的方向(也就也就是逆方向是逆方向)移動(dòng)，但最終移動(dòng)，但最終c(H)比未加比未加HCl前還是要大；前還是要大；D項(xiàng)項(xiàng)加入加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向

14、逆方向移動(dòng)增大，平衡向逆方向移動(dòng)B3用水稀釋用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是小的是 ()Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH) Cc(H)和和c(OH)的乘積的乘積 Dn(OH)解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)選選 加水促進(jìn)加水促進(jìn)NH3H2O的電離，使的電離，使n(NH3H2O)減小，減小，n(OH)增大，因此增大，因此c(NH3H2O)/c(OH)n(NH3H2O)/n(OH)減小減小B4(2009海南高考海南高考)已知室溫時(shí)，已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述

15、錯(cuò)誤的是發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A該溶液的該溶液的pH4B升高溫度，溶液的升高溫度，溶液的pH增大增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由由HA電離出的電離出的c(H)約為水電離出的約為水電離出的c(H)的的106倍倍B 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷感受感受鑒賞鑒賞1下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是 ()A強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類(lèi)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類(lèi)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、 弱堿屬于弱電解質(zhì)弱堿屬于弱電解質(zhì)B所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化 合物都是弱電解質(zhì)合物都是

16、弱電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的 導(dǎo)電能力強(qiáng)導(dǎo)電能力強(qiáng)DCO2的水溶液能導(dǎo)電，所以的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)是電解質(zhì)A B3.(2011佛山一中佛山一中)下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 ()A物質(zhì)的溶解過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程物質(zhì)的溶解過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程B二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)C1 L 0.1 molL1的的H2SO4溶液中含有溶液中含有0.2 mol的的HD1 L 0.1 molL1的的H2SO3溶液中含有溶液中含有0.2 mol的的H解題指

17、導(dǎo)解題指導(dǎo)選選 碘溶于酒精，溶解但不電離，故碘溶于酒精，溶解但不電離，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；二氧化硫溶于水，與水生成的亞硫酸電離而導(dǎo)電，而非二氧二氧化硫溶于水，與水生成的亞硫酸電離而導(dǎo)電，而非二氧化硫本身電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，化硫本身電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離，而是強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離，而H2SO3是弱電解質(zhì)只能部分電離，是弱電解質(zhì)只能部分電離，所以所以C正確，正確，D錯(cuò)誤錯(cuò)誤C一元強(qiáng)酸一元強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿或強(qiáng)堿)與一元弱酸與一元弱酸(或弱堿或弱堿)的比較的比較感受感受鑒賞鑒賞1下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的

18、說(shuō)法正確的是 ()A相同濃度的兩溶液中相同濃度的兩溶液中c(H)相同相同B100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧 化鈉化鈉CpH3的兩溶液稀釋的兩溶液稀釋100倍，倍，pH都為都為5D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小均明顯減小解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)選選 A項(xiàng)鹽酸和醋酸濃度相同時(shí)，因兩者電項(xiàng)鹽酸和醋酸濃度相同時(shí)，因兩者電離能力不同，離能力不同，c(H)鹽酸鹽酸c(H)醋酸醋酸；B項(xiàng)兩者均為一元酸，在項(xiàng)兩者均為一元酸，在同體積、同濃度時(shí)，中和氫氧化鈉的能力相同；同體積、同濃度時(shí)，中和氫氧化鈉的能力相同

19、；C項(xiàng)稀釋后，項(xiàng)稀釋后，鹽酸的鹽酸的pH5，而醋酸繼續(xù)電離出，而醋酸繼續(xù)電離出H，其，其pH5；D項(xiàng)鹽酸項(xiàng)鹽酸中中c(H)幾乎不變幾乎不變B2(2010全國(guó)卷全國(guó)卷)相同體積、相同相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是變化的示意圖正確的是 ()解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)選選 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查考生分析圖象的能力考查考生分析圖象的能力pH相同的一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)相同的一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)的

20、量濃度大于一元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，所以加入足量鋅的量濃度大于一元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，所以加入足量鋅粉最終產(chǎn)生氫氣的量，一元中強(qiáng)酸多，反應(yīng)過(guò)程中，未電粉最終產(chǎn)生氫氣的量，一元中強(qiáng)酸多，反應(yīng)過(guò)程中，未電離的中強(qiáng)酸分子繼續(xù)電離，使得溶液中離的中強(qiáng)酸分子繼續(xù)電離，使得溶液中H濃度比強(qiáng)酸大，濃度比強(qiáng)酸大，反應(yīng)速率中強(qiáng)酸大于強(qiáng)酸反應(yīng)速率中強(qiáng)酸大于強(qiáng)酸C3pH1的兩種一元酸的兩種一元酸HX與與HY溶液，分別取溶液，分別取50 mL加入加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為體積分別為V(HX)和和V(HY)若若V(HX)V(HY)，則下列說(shuō)法正確，則下列說(shuō)法正確的是的是

21、 ()AHX可能是強(qiáng)酸可能是強(qiáng)酸BHX的酸性比的酸性比HY的酸性弱的酸性弱C兩酸的濃度大小兩酸的濃度大小c(HX)c(HY)DpH1的兩種一元酸均稀釋的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液倍，稀釋后兩溶液 的的pH均為均為3解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)選選 由題干可知由題干可知HX酸性比酸性比HY弱，則弱，則pH相同時(shí)相同時(shí)c(HX)c(HY)pH1的兩種一元酸稀釋的兩種一元酸稀釋100倍，倍，HX溶液的溶液的pH會(huì)小于會(huì)小于3.B4(2011上海師大附中模擬上海師大附中模擬)有有0.1 mol/L的鹽酸的鹽酸(a)、硫酸溶、硫酸溶液液(b)、醋酸溶液、醋酸溶液(c)各各50 mL，試比較：，試比較：(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_；三；三種酸的種酸的pH由大到小的順序是由大到小的順序是_(填字母代號(hào)，下同填字母代號(hào)，下同)(2)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生