第四節(jié)-難溶電解質(zhì)的溶解平衡(教學(xué)設(shè)計(jì))

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡備課教師：楊瑜一、內(nèi)容及解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容為難溶電解質(zhì)的溶解平衡， 指的是難溶難溶電解質(zhì)在溶液 中存在著沉淀和溶解的動(dòng)態(tài)平衡。 其核心是難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立。 理解它 關(guān)鍵就是要 看到微粒，找到平衡。目前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)平衡、電離平 衡、鹽類(lèi)水解平衡，本節(jié)課學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)的溶解平衡就是在水溶液中離子平 衡的根底上的進(jìn)一步開(kāi)展。由于它還與接下來(lái)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容沉淀反響的應(yīng)用，有著不可或缺的聯(lián)系，所以在本學(xué)科中有著不可替代的地位， 并起到承上啟 下的作用。本節(jié)知識(shí)是選修4這一冊(cè)書(shū)中的重要內(nèi)容。教學(xué)重點(diǎn)為難溶電解質(zhì)的 溶解平衡，而難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立是本節(jié)課的難點(diǎn)

2、。二、目標(biāo)及解析1、目標(biāo)定位 能描述難溶電解質(zhì)的溶解平衡，知道沉淀反響不能進(jìn)行到底的本質(zhì)。 初步認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)存在的溶解平衡及其特征。2、目標(biāo)解析 定位就是指用精煉的語(yǔ)言說(shuō)出沉淀溶解和沉淀是一個(gè)動(dòng)態(tài)過(guò)程， 當(dāng)溶解速 率等于沉淀速率時(shí)，建立起難溶電解質(zhì)的溶解平衡；由于存在著沉淀、溶解這一 動(dòng)態(tài)平衡，使沉淀反響不能進(jìn)行完全。 定位 就是指認(rèn)識(shí)到在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率等于沉淀速率 時(shí)，溶液中各組別離子濃度不變，獲得飽和溶液。并通過(guò)平衡過(guò)程的建立，領(lǐng)悟 到難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。三、問(wèn)題診斷分析：在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問(wèn)題存在認(rèn)知沖突。產(chǎn) 生這一問(wèn)題的原因是難溶物質(zhì)在水中溶解

3、度本身就很小， 無(wú)法直接觀察到，但需 要看到溶解掉的微粒，還要建立平衡。要解決這一問(wèn)題就要讓學(xué)生 看到已經(jīng) 溶解掉的微粒，其中關(guān)鍵就是從學(xué)生所熟悉的難溶物質(zhì)出發(fā)， 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生 直觀感受到難溶物質(zhì)的溶解， 找到平衡。四、教學(xué)支持條件分析：在本節(jié)課難溶電解質(zhì)溶解平衡的教學(xué)中， 準(zhǔn)備使用化學(xué) 實(shí)驗(yàn)，多媒體展示。使用用演示實(shí)驗(yàn)，能盡可能的讓學(xué)生能直觀感受到難溶電解 質(zhì)的溶解，以及溶解平衡的建立。使用多媒體展示，可以設(shè)計(jì)動(dòng)畫(huà)讓學(xué)生感受到 難溶電解質(zhì)溶解與沉淀這一動(dòng)態(tài)平衡。五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)引言：本節(jié)課是基于 問(wèn)題-解決教學(xué)模式來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)活動(dòng)環(huán)節(jié)的， 教學(xué)設(shè) 計(jì)選取學(xué)生所熟悉的物質(zhì)和已經(jīng)具有的化學(xué)經(jīng)驗(yàn)

4、作為課堂教學(xué)的背景，以學(xué)科知識(shí)為支撐，圍繞該背景生成問(wèn)題、展開(kāi)討論并解決問(wèn)題。教學(xué)活動(dòng)采用問(wèn) 題一探究一新冋題一新探究 環(huán)環(huán)相扣的方式層層推進(jìn)，逐步將探究的冋題 引向深入。教學(xué)過(guò)程表達(dá)知識(shí)的延伸過(guò)渡和概念的自然生長(zhǎng)， 追求的是新課改 下生態(tài)課堂的學(xué)習(xí)氣氛。課前檢測(cè)有以下物質(zhì)：H2S、HCI、H2SO4、Ba(OH)2、Mg(OH)2、BaSO、AgCI屬于酸的是于堿的是問(wèn)題一 沉淀真的不溶于水嗎？設(shè)計(jì)意圖:憑借生活經(jīng)驗(yàn)，難溶電解質(zhì)不溶于水，在本問(wèn)題引導(dǎo)下設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的認(rèn)知沖突。由此激發(fā)出學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望。 而且教學(xué)的魅 力在于教學(xué)內(nèi)容的生成性，在這個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)中，實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生對(duì)“

5、難溶電解質(zhì)的溶解平衡有了真實(shí)的感受，促使“難溶電解質(zhì)的溶解平衡的概念引入自然流 暢，水到渠成。師生活動(dòng)教師Mg (OH) 2確實(shí)難溶于水，屬于弱堿。可是下面的實(shí)驗(yàn)又說(shuō)明什么呢？探究實(shí)驗(yàn)一將鎂條用銼刀打磨后放入試管 ，加熱片刻后向試管中滴入幾滴 酚酞試液。探究實(shí)驗(yàn)二用藥匙取少量 Mg(OH)2固體粉末放入小燒杯中，加約30 mL蒸餾水?dāng)嚢?，向懸濁液中滴加兩滴酚酞試液。例題1:1. 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)一所涉及的化學(xué)方程式？ ;2. 實(shí)驗(yàn)一中溶液顏色變紅的原因？ ;3. Mg(OH)2是白色沉淀，為什么還能使酚酞變紅？變式練習(xí)：1. 將1mol/LNaOH溶液100mL與1mol/LMgCl 2溶液100mL

6、混合，請(qǐng)計(jì)算出生成Mg(OH)2的物質(zhì)的量。這是最大值嗎？問(wèn)題二沉淀反響能進(jìn)行到底嗎？設(shè)計(jì)意圖以往的學(xué)習(xí)使學(xué)生認(rèn)為生成沉淀的離子反響可以進(jìn)行到底，但在本 問(wèn)題引導(dǎo)下設(shè)計(jì)的這組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到 AgN03溶液與NaCI溶液反響后溶液 中還是有Ag+存在；通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)學(xué)生已有知識(shí)形成沖突，激發(fā)學(xué)生 思考和探究，建立沉淀溶解平衡模型；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式對(duì)沉淀溶解平衡的建 立過(guò)程的分析，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象到微粒之間的相互作用的問(wèn)題分析，深入理解沉淀溶解平衡反響的實(shí)質(zhì)。師生活動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)一向盛有53溶液的試管中參加5 mL 0.1 mol/L NaCI溶液，產(chǎn)生白色 沉淀。探究實(shí)驗(yàn)二在探究實(shí)驗(yàn)

7、一反響后的溶液中，取上層清液少許滴加KI溶液，有黃色沉淀AgI產(chǎn)生。例題2：1. 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)一涉及的化學(xué)方程式。 ；2. 反響后實(shí)驗(yàn)1的溶液中還含有哪些離子？ ；3. 黃色沉淀AgI中的Ag+從哪來(lái)？ ；總結(jié)：難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀和溶解的動(dòng)態(tài)平衡， 決定了沉淀反響不 能進(jìn)行到底，但當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于 1 X10-5moI/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。 變式練習(xí)：2. 以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A、物質(zhì)的溶解性為難溶，那么該物質(zhì)不溶于水B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D、 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0問(wèn)題三難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生應(yīng)

8、用所學(xué)知識(shí)化學(xué)平衡及電離平衡的建立，自主遷移，形成新知 難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立。明白化學(xué)學(xué)習(xí)中一些知識(shí)是互通的，學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)會(huì) 使用歸納演繹、順式遷移的學(xué)習(xí)方法，同時(shí)培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。師生活動(dòng)思考：如果給予足夠長(zhǎng)的時(shí)間，為什么 Mg(OH)2也不能完全溶于水中？例題3：以AgCl為例AgCI溶解平衡的建立：從固體溶解平衡的角度， AgCI在溶液中存在下述兩 個(gè)過(guò)程：一方面，在水分子作用下，另一方面，溶液中的Ag +和C受AgCI外表正、負(fù)離子的吸引，1你能作圖分析難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立嗎？2. 請(qǐng)給出難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念，它具有什么特點(diǎn)？1、概念:在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成

9、離子的速率 離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。也叫沉淀溶解平衡2、特征：動(dòng)、等、定、變(1) 動(dòng)：平衡，到達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀的生成與溶解仍在進(jìn)行。(2) 等：到達(dá)沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀生成速率 。(3) 定：到達(dá)沉淀溶解平衡，溶質(zhì)離子濃度保持 。(4) 變：沉淀溶解平衡是在一定 下建立起來(lái)的，條件改變，平衡破壞3. 如何表示難溶電解質(zhì)在水中的溶解平衡表達(dá)式？AgCI的溶解平衡通式：變式練習(xí)：3. 試寫(xiě)出Cu(OH)2、AgI、AI(OH) 3、CuS的 溶解平衡表達(dá)式。4. 以下關(guān)于溶解平衡的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡B 沉淀溶解平

10、衡過(guò)程是可逆的C.平衡狀態(tài)時(shí)，v(溶解)=v(結(jié)晶)=0D .到達(dá)溶解平衡的分散系不一定是飽和溶液5. 有關(guān)AgCI沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A . AgCI沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B AgCI難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag十和CC. AgCI沉淀溶解平衡的表達(dá)式為 AgCH - Ag+ + CD 由于AgCI難溶于水，所以不會(huì)與KI發(fā)生化學(xué)反響六、目標(biāo)檢測(cè)BaSO溶解在水中，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A BaSO4不能溶解在水中，所以其溶解度可以看做零B BaSO4不能溶解在水中，溶液中不存在 Ba2+C BaSO4溶解在水中，存在著沉淀溶解平衡D BaSO4不是難溶電解質(zhì)2.寫(xiě)出BaSO4、Fe(OH)3、Ag2S、PbSO4的沉淀溶