化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒

1、課 題第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒日 期教學(xué)目標(biāo)1、了解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，了解化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的區(qū)別。2、通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，了解質(zhì)量守恒定律，通過對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與各生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)分析推理能力。3、通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，了解化學(xué)方程式包含的意義。了解書寫化學(xué)方程式要遵循的原則，初步學(xué)會化學(xué)方程式的書寫和配平（最小公倍數(shù)法）。4、在了解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)物質(zhì)量和生成物質(zhì)量之間的計(jì)算。通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)，規(guī)范解題格式。重點(diǎn)難點(diǎn)分析重點(diǎn)：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的區(qū)別；質(zhì)量守恒定律；

2、化學(xué)方程式的意義、書寫和配平；化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)。難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的意義、書寫和配平；化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)。課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā)實(shí)驗(yàn)和課件教 、學(xué) 預(yù) 設(shè)調(diào) 控 對 策【復(fù)習(xí)】【新授】一、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)【例】硫氧氣二氧化硫 鐵氧氣四氧化三鐵 碳氧氣二氧化碳【特點(diǎn)】反應(yīng)物兩種或兩種以上，生成物只有一種；化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。【例】過氧化氫水氧氣 水氫氣氧氣 高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣【特點(diǎn)】反應(yīng)物只有一種，生成物有兩種或兩種以上分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)?！居懻摗堪褜W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)寫出來，分析哪些是分解

3、反應(yīng)，哪些是化合反應(yīng)，哪些不是？二、質(zhì)量守恒定律【設(shè)問】溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，那么在氧化反應(yīng)和其它化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等呢?【實(shí)驗(yàn)】1、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒，生成大量的白煙，前后質(zhì)量沒有變化天平保持平衡。2、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩種溶液混合，反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀。前后質(zhì)量不變天平保持平衡。【結(jié)論】在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。【討論】能否設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)前后質(zhì)量守恒呢？關(guān)鍵是使產(chǎn)生的氣體能被吸收、儲存或反應(yīng)掉?！窘忉尅抠|(zhì)量守

4、恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物分子的原子重新組合成生成物分子的過程。反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目既沒有改變也沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?！揪毩?xí)】用質(zhì)量守恒定律解釋下面兩種現(xiàn)象：1、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了。2、煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量，比煤的質(zhì)量減少了。三、化學(xué)方程式：1、用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式，叫做化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式的意義： A、宏觀上：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了說明物質(zhì)。B、表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。C、微觀上：表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。D、質(zhì)量上：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量

5、比?！九e例】3、化學(xué)方程式的書寫原則： A、以客觀事實(shí)為依據(jù)B、要遵守質(zhì)量守恒定律，即在式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等?！纠}講解】說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟：1、寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式：左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，中間連一條短線。如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就用“”連接。2、配平化學(xué)方程式：在化學(xué)式前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相同。【介紹】用觀察法或用最小公倍數(shù)法來確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。3、說明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。“”“”號的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號；在溶液

6、中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（）、高溫、催化劑等。【口訣】左反應(yīng)，右生成；化學(xué)式、須正確；系數(shù)平，原子等；等號連，條件清；生成氣體和沉淀，上下箭頭來表明?！揪毩?xí)】1下列化學(xué)方程式是否正確？為什么？(1)C2H2+O2CO2+H2O(2)2HgO2Hg+O2（3）KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（4）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42、試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵氫氣與灼

7、熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和水3、配平下列化學(xué)方程式：Cu+O2CuOAl+O2-Al2O3FeHCl-FeCl2+H2HgOHgO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O24.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比。實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣5.指出下列化學(xué)方程式中的錯誤，并將正確的化學(xué)方程式寫在橫線上。H2CuO=Cu+H2OZnH2SO4（?。?ZnH2SO4H2KClO3KClO3ZFe3H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+3H22H2O22H2O 四、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算【講述】前面學(xué)過質(zhì)量守恒定律，根據(jù)該定律，利用物質(zhì)的化學(xué)式表示化

8、學(xué)反應(yīng)，這種式子叫做化學(xué)方程式?！咎釂枴客瓿闪自谘鯕庵腥紵幕瘜W(xué)方程式，并算出反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比。（P31、O16）師：在完成這個問題時，要特別注意化學(xué)方程式的配平和準(zhǔn)確計(jì)算各物質(zhì)的式量、式量和。  請講出該化學(xué)方程式表示的意義。生：這個化學(xué)方程式表示磷在點(diǎn)燃時發(fā)生反應(yīng)，生成五氧化二磷。還表示磷、氧氣和五氧化二磷3種物質(zhì)之間的質(zhì)量比是124160284。師：從這位同學(xué)的回答中，說明化學(xué)方程式（1）表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比），（3）表明該反應(yīng)進(jìn)行的條件?！疽浴繌奶釂栔形覀冎販鼗瘜W(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量

9、關(guān)系。在生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中常要涉及量的計(jì)算。例如，冶金工廠用氫氣還原三氧化鎢制取鎢，要生產(chǎn)一定數(shù)量的金屬鎢，就要計(jì)算需要多少三氧化鎢作原料。再如實(shí)驗(yàn)室里加熱氯酸鉀制取氧氣，要會計(jì)算能產(chǎn)生多少氧氣才能滿足某實(shí)驗(yàn)的需要。這些都要以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行計(jì)算。這節(jié)課我們就要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算?！景鍟扛鶕?jù)化學(xué)方程式的計(jì)算【投影】例題1：加熱分解5.8g氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？師：請同學(xué)們議論一下解題的根據(jù)是什么，應(yīng)該找出哪些量的關(guān)系，列怎樣的算式求解。 【板書】 一、解題步驟：1設(shè)未知量。2寫出化學(xué)方程式。3寫出有關(guān)物質(zhì)的式量（或式量和）和已知量、未知量。4列比例式，求解。5簡明地寫出答案。 答：

10、加熱分解5.8g氯酸鉀，可制得氧氣2.3g?！局v述】現(xiàn)在黑板上出現(xiàn)的解題格式符合解題的步驟。今后我們在做計(jì)算題時，一定要嚴(yán)格按解題格式書寫，并注意有關(guān)物質(zhì)的量要左右對應(yīng)，上下對齊，注明單位等項(xiàng)。例題2：在實(shí)驗(yàn)室中用氫氣還原氧化銅制取銅。制取10g銅，需要氧化銅多少克？（一位同學(xué)上講臺板書。其他學(xué)生做書面練習(xí)。）例題3：工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣。電解4.5t水，能制得氫氣多少噸？同時得到氧氣多少噸？【小結(jié)】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵在于正確書寫化學(xué)方程式，這里包括正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，化學(xué)方程式的配平。解題時一定要認(rèn)真審題，明確題意、解題思路和步驟，書寫格式要規(guī)范，計(jì)算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確?！揪毩?xí)】1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：加熱分解5g氯酸鉀和加熱分解5g高錳酸鉀，分別能制取氧氣多少克？2根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算：5g氯酸鉀和5g高錳酸鉀，各含氧元素多少克？比較1、2題的計(jì)算結(jié)果。你能從中得到什么啟示？ 軼事