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1、課題:第三節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用(第2課時)主備:諸曉波 課型:新授課 審核:韓晶晶班級 姓名 學(xué)號 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算;認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義?!局攸c】 化學(xué)方程式的簡單計算【難點】 化學(xué)方程式的簡單計算【自主導(dǎo)學(xué)】1.書寫化學(xué)方程式:(1)雙氧水在二氧化錳催化下分解; ;(2)石灰石和稀鹽酸反應(yīng); ;(3)電解水 ;(4)檢驗二氧化碳 。(5)鎂帶燃燒 (6)紅磷燃燒 (7)光合作用 2.寫出一氧化碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_;參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比m(CO)m(O2) m(CO2)= 。在該反應(yīng)中,每7份質(zhì)量一氧化碳與 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的
2、二氧化碳。教師評價家長簽字若一氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量為28g,則消耗了氧氣_g?!菊n堂助學(xué)】 通電【交流與討論】化學(xué)方程式給我們提供了哪些信息? 以2H2O= 2H2+O2 為例,【小結(jié)】化學(xué)方程式的意義1 2 3 我們知道,化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么,在日常生活人們常常也需要從量的方面對化學(xué)變化進(jìn)行研究,通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量,充分利用、節(jié)約原料。計算的依據(jù):質(zhì)量守恒定律; 反應(yīng)物、生成物之間固定的質(zhì)量比例1 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng),若制備二氧化碳8.8g,理論上需要碳酸鈣多少克?練一練:某實驗室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣,需要
3、消耗水多少克?同時可生成氫氣多少克? 【觀察與思考】仔細(xì)閱讀書P107觀察與思考的兩種解題方法例2 工業(yè)上用電解氯化鎂(化學(xué)式為_)的方法生產(chǎn)金屬鎂,同時能得到氯氣(Cl2)(1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _;(2) 工業(yè)上用950Kg氯化鎂最多能生產(chǎn)多少千克金屬鎂?同時產(chǎn)生氯氣多少?方法一: 方法二:【課堂小結(jié)】 解題步驟的強調(diào):1根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟(1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知數(shù);(2)寫:書寫正確的化學(xué)方程式;(3)找:找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系;(4)列:列出比例式并求解;(5)答:檢查結(jié)果,簡明作答。2根據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)該注意的事項(1)正確書寫化學(xué)方程式,準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或
4、生成物的質(zhì)量比;(2)列式時,各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一,對應(yīng)關(guān)系要正確;(3)反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物,如果是混合物,應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量;(4)解題的過程要完整,規(guī)范(5)設(shè)未知數(shù)是要指明物理量,不要帶單位。【課后反思】【課堂評價】化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用(第2課時)1. 銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,在這個反應(yīng)中,銅、氧氣、氧化銅的質(zhì)量比是( )A 2:1:2 B. 64:32:80 C. 1:1:2 D. 4:1:5點燃2. 關(guān)于化學(xué)方程式2H2+O2=2H2O 讀法不正確的是 ( )A.氫氣加氧氣點燃等于水 B.氫氣和氧氣反應(yīng)可生成水C.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧
5、氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水D.每2個氫氣分子與1個氧氣分子作用,可生成2個水分子3氫氣是21世紀(jì)最清潔的能源,現(xiàn)有氫氣20g,在充足的氧氣中完全燃燒。求:(1)能生成水的質(zhì)量是多少?(2)同時消耗了多少克氧氣?【課后鞏固】化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用(第2課時)1.天然氣的主要成分是甲烷(CH4),完全燃燒生成水和二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_,在這個反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲烷、氧氣與生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比是_。2甲醇(CH3OH)是一種有毒,有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下:反應(yīng):8CH3OH+nO2=mCO2+2CO+16H2O。若反應(yīng)生成3.6g水,請計算:(1
6、)m值是 (2)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克?3. 將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合,在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng),經(jīng)分析可知反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙,還含有一種新物質(zhì)丁,則丁物質(zhì)的質(zhì)量是( ) A. 12g B.9g C.4g D. 17g4.A、B、C三種物質(zhì)各15g,在一定條件下充分反應(yīng)后只生成30g D。若再向殘留物中加入10g A,繼續(xù)充分反應(yīng)后,只有C有剩余。則: (1)第一次反應(yīng)停止后,殘留物中A g ,B g,C g;(2)第二次反應(yīng)中,消耗A g,消耗B g,剩余C g;(3)該反應(yīng)中A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 。5在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M,在一定條件下充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下: 物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣M反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146反應(yīng)后質(zhì)量/g48955x(1)根據(jù)質(zhì)量
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