化學(xué)方程式配平常用方法及專項練習(xí)

1、化學(xué)方程式配平方法簡介一. 最小公倍數(shù)法適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClOKCl+O在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO2KCl+3O，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即可： 2KClO=2KCl+3O（反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO”寫在等號上方；“加熱”寫在等號下方，可用三角形“”代替） 例1. 配平：解析：先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12，可確定的系數(shù)為3，的系數(shù)為4。進一步確定鋁的系

2、數(shù)為8，鐵的系數(shù)為9。結(jié)果得二. 奇數(shù)配偶法適用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O e.g.（1）從化學(xué)式較復(fù)雜

3、的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。 例如：Fe2O3 + COFe + CO2 觀察： 所以，1個Fe2O3應(yīng)將3個“O”分別給3個CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個CO2。即 Fe2O3 + 3COFe + 3CO2 再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 這樣就得到配平的化學(xué)方程式了 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（反應(yīng)條件高溫) 例：配平H2O + Fe Fe2O3 + H2 第一步：配平氧原子

4、3H2O + Fe Fe2O3+ H2 第二步：配平氫原子、鐵原子3H2O + 2Fe Fe2O3+ 3H2 第三步：配平后的化學(xué)方程式： 3H2O +2Fe=Fe2O3+ 3H2 例2. 配平：解析：方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇數(shù)，先把的系數(shù)配成2。再根據(jù)氫原子數(shù)確定的系數(shù)為2，最后確定的系數(shù)為1。配平結(jié)果為三. 定一法適用條件：如大多數(shù)碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的

5、配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。 第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2NO+H2O 第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2NO+3/2 H2O 第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)1NH3+5/4O2NO+3/2 H2O 第四步：取最小公倍數(shù)相乘 4NH3+5O2=4NO+6H2O奇數(shù)配偶法出現(xiàn)最多尋奇數(shù)， 再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?觀察配平道理簡， 二四不行再求六。 說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加

6、系數(shù)。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。 解釋： 1出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步。“出現(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個數(shù)是奇數(shù)的一項；“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f在找到的奇數(shù)前乘上一個偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2）。 2觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6， 例一：請配平反應(yīng)式

7、： Cu+HNO3（濃） Cu(NO3)2+NO2+H2O 根據(jù)詩意的要求分析如下： 在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)： Cu+HNO3（濃） Cu(NO3)2+NO2+2H2O 在H2O的前面加上2后，右邊有4個H，所以應(yīng)在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個N，而右邊有3個N，所以應(yīng)在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式： Cu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 例二：請配平反應(yīng)式： C

8、2H6 +O2 CO2 +H2O 分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀ertetwrte察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下： 2C2H6+7O2 = 4CO2+6H2O例3. 配平：解析：先設(shè)定的系數(shù)為1，再確定CO2的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，中有一個氧原子，可確定O2的系數(shù)為3。配得結(jié)果為四. 代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。例4. 配平：解析：可先假設(shè)和前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平和。即得（假設(shè)）（假設(shè)） + （Mn守恒）（O守恒）由K元素守恒（

9、即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等）可得：。所以，當時，則。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為五、觀察法配平有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2由上述可知，配平有法，但無定法。對于同一個反應(yīng)方程式，可能用不同的方法去配平，有時又甚至幾個方法同時使用。這就要求我們

10、平常應(yīng)多多練習(xí)，方可熟能生巧。一、熟練地寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（化合、分解）。 1.磷在氧氣中燃燒 2.硫在氧氣中燃燒3.鋁在氧氣中燃燒4.木炭在氧氣中完全燃燒 5.鐵在氧氣中燃燒 6.過氧化氫中加入二氧化錳 7氯酸鉀與二氧化錳混合共熱 8.高錳酸鉀受熱 9.氧化汞受熱 10.水通電 11. 氫氣在氧氣中燃燒 12. .氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫 13.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 14.鎂在空氣中燃燒 15.氫氣與氧化銅在加熱的條件下 16.鎂粉與氧化銅混合加熱 17.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 二、配平下例化學(xué)方程式.（若填方框，“1”要寫出，若不填方框，“1”必須省去） 1.

11、NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3 + NaCl¯ 2. H2+ Fe2O3= Fe+ H2O 3. H2+ Fe3O4= Fe+ H2O 4. C+ Fe2O3 =Fe+ ­CO2 ­5. C+ Fe3O4= Fe+ CO2 6. CO+ Fe2O3= Fe+ CO2 7. CO+ Fe3O4 =Fe+ CO2 8. FeS2+ O2 =Fe2O3 + SO2 9. C2H5OH+ O2 =CO2+ H2O 10. CH3OH+ O2 =CO2+ H2O 11 CH4+ O2 =CO2+ H2O 12. C2H2+ O2 =CO2+ H2O 13. C2

12、H4+ O2 =CO2+ H2O 14. C2H6+ O2 =CO2+ H2O 15. C3H8+ O2 =CO2+ H2O 16 CxHy + O2= CO2+ H2O 17. Na+ H2O= NaOH+ H2 18. N2+ H2= NH3 19. Cu+ O2 + CO2+ H2O= Cu2(OH)2CO3（銅綠） 一、最小公倍數(shù)法： （找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù)。） 1、 Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 3、 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O3 5、 N2 + H2

13、NH3 6、Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2 二、觀察法： （觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO2 5、 CO + FexOy Fe + CO2 6、 C + FexOy Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、 H2 + Fe3O4 Fe + H2O 9、 H2 + FexOy Fe + H2O 10、 H2 + WO3 W + H2O 11、

14、CO + O2 CO2 12、 Fe + H2O H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3 + HCl AlCl3 + H2O 三、奇數(shù)配偶法： （找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)） 1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2 CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、歸一法： （找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分數(shù)再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比） 1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、 C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2