化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率單元測(cè)試

1、濉溪中學(xué)2009-2010學(xué)年度第一學(xué)期第二次階段考試化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法中正確的是（ ）。A溫度、壓力一定時(shí)，放熱的熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B溫度、壓力一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向C反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否進(jìn)行的惟一因素D固體的溶解過(guò)程與熵變無(wú)關(guān)2對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）。A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平

2、衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3在一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（ ）。A恒溫、恒壓時(shí)充入氨氣 B恒溫、恒容時(shí)充入氮?dú)釩恒溫、恒容時(shí)充入氦氣 D恒溫、恒壓時(shí)充入氦氣4在2A（g）B（g） 3C（g）4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（） A、v（A）0.5 mol·L1·1 B、v（B）0.3 mol·L1·1C、v（C）0.8 mol·L1·1 D、v（D）1.0 mol·L1·151mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中

3、發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）a Y（g）b Z（g）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（）。Aa2，b3 Ba2，b1 Ca2，b2 Da3，b26下列吸熱反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（ ）。ACaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) BN2O4(g)=2NO2(g) C2CO(g)=C(s)+O2(g) DNH4HCO3=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)7. 下列敘述表示可逆反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)一定處于平衡狀態(tài)是 ( )ASO2、SO3、O2的體積分?jǐn)?shù)相等

4、B單位時(shí)間內(nèi)生成a mol O2的同時(shí)生成a mol SO3C單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol O2的同時(shí)消耗2a mol SO2D反應(yīng)若在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，反應(yīng)混合物的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化8. 溫度升高時(shí)可以加大反應(yīng)速率，其主要原因在于（ ）A. 增加了分子的碰撞次數(shù) B. 增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C. 降低了反應(yīng)需要的能量(活化能) D. 促使平衡移動(dòng)9. 將a L NH3通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是（ ）。A(2a-b)/a B(b-a)/b C(2a-b)/b D(b-a)/a10右圖表示

5、外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L(s)+G(g) 2R(g)；H<0，在圖中，Y軸是指（ ）。A平衡混合所中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B平衡混合所中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CG的轉(zhuǎn)化率 DL轉(zhuǎn)化率11反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H<0，下列說(shuō)法正確的是（ ）A升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)12對(duì)于所有的化學(xué)平衡體系，采取下列措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）。A改變溫度 B增大壓強(qiáng) C改變濃度 D

6、使用催化劑13. 一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是（ ） Ac1：c21：3 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0< c1<0.14 mo /L14恒溫恒壓下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（ ） A不變 B增大 C減小 D無(wú)法判斷 15. 在一處于平衡狀

7、態(tài)的反應(yīng)：X(g) + 3B(g) 2Z(g) H<0 ,為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是（ ）高溫 低溫 高壓 低壓 加正催化劑 除去ZA. B. C. D.16. 一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g) zC(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol·L1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3 mol·L1。則下列敘述正確的是 ( )A平衡向右移動(dòng) Bx+y>z CB的轉(zhuǎn)化率提高 DC的體積分?jǐn)?shù)增加AB3%壓強(qiáng)100500AB3%溫度1×106

8、 Pa1×105Pa17. 對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)3B2(g) ; H0，下列圖像正確的是( )CAB3%500時(shí)間100B逆正溫度AD18. 某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g) 2Z(g)；H0下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是（ ）At2時(shí)加入了催化劑 Bt3時(shí)降低了溫度Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng) Dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t619. 向2L密閉容器里充人2mol M和一定量的N，發(fā)生如

9、下反應(yīng)：M(g)+N(g) E(g)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)知M的濃度為0.2mol/L；反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為（ ） A等于0.6mol/L B小于0.6mol/LC等于0.8mol/L D大于0.8mol/L20. 在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）Ax的值為2 BA的轉(zhuǎn)化率為60%CB的平衡濃度為0.8 mol/L DD的體積分?jǐn)?shù)為25%選擇題答題卡題號(hào)123456789

10、10答案題號(hào)11121314151617181920答案二、填空題（本題共3小題，共30分）21(12分) 在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無(wú)色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為 molL-1S -1。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（3）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。T/ K323373K值0.0220.36據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成NO2）是 反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）（4）

11、若其他條件不變，反應(yīng)在423K時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中找出相應(yīng)的位置，添畫(huà)出此溫度下的反應(yīng)進(jìn)程曲線(xiàn)。22.（6分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z(g)，已知加入2molX和3molY達(dá)到平衡后，生成amol Z。（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 mol。（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z mol。23.（12分） 氯化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在一定條件下使

12、之反應(yīng)，溫度高于100 ，經(jīng)過(guò)5 min而達(dá)到平衡，經(jīng)過(guò)測(cè)定物質(zhì)的濃度分別為：c(HCl) = 0.25 mol/L，c(O2)= 0.2 mol/L，c(Cl2)= 0.1 mol/L。則： (1)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式_；(2)開(kāi)始時(shí)c(HCl) = _，c(O2) = _；(3)從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)平衡時(shí)，v(HCl) = _，以HCl、O2、Cl2分別表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比為_(kāi)；(4)反應(yīng)后壓強(qiáng)是反應(yīng)前的_倍。四、計(jì)算題24(10分) 在某溫度下，將H2和I2各0.10 mol的氣態(tài)混合物充入10 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c(H2)=0.008 mol/L。求：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。 (2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20 mol，試求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率?；瘜W(xué)參考答案一、選擇題（60分）題號(hào)12345678910答案BCCBDCCBCA題號(hào)11121314151617181920答案BACADBDABD二、填空題21、（1