人教版高中化學必修2知識點總結全冊

1、-必修2第一章 物質(zhì)構造 元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄國科學家門捷列夫創(chuàng)造的2、寫出118號元素的原子構造示意圖3、元素周期表的構造7個周期三短、三長、一個不完全，周期數(shù)=電子層數(shù)7個主族、7個副族、一個零族、一個族，主族序數(shù)最外層電子數(shù)4、堿金屬元素1堿金屬元素的構造特點：Li、Na、K、Rb的最外層電子數(shù)、原子半徑對其性質(zhì)的影響。2Na與K 分別與水、氧氣反響的情況分別與出K、Na與水反響的化學方程式3從上到下隨著核電荷數(shù)的增加性質(zhì)的遞變規(guī)律4同族元素性質(zhì)的相似性5、鹵族元素1鹵族元素的構造特點：F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)、原子半徑對其性質(zhì)的影響。2單質(zhì)與氫氣發(fā)生反響的

2、條件與生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性3鹵素間的置換反響4從上到下隨著核電荷數(shù)的增加性質(zhì)的遞變規(guī)律5同族元素性質(zhì)的相似性結論：同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。3、核素1核素的定義：*2同位素：H、H、H3原子的構成：二個關系式：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)A =質(zhì)子數(shù)P +中子數(shù)N3幾種同位素的應用：C、C、H、H、U二、元素周期律1、原子核外電子的排布1原子核外電子是分層排布的，能量高的在離核遠的區(qū)域運動，能量低的在離核近的區(qū)域運動2電子總是先從層排起，一層充滿后再排入下一層，依次是K、L、M、N3每個電子層最多只能容納 2n2 個電子。最外層最多只能容納8個電子氦

3、原子是 2 個；次外層最多只能容納 18 個電子；倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個電子。2、元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律原子的電子層排布的周期性變化原子半徑的周期性變化主要化合價的周期性變化3、第三周期元素化學性質(zhì)變化的規(guī)律金屬性的遞變規(guī)律1鈉鎂與水反響現(xiàn)象，比較鈉鎂與水反響的難易方程式書寫2鎂鋁與鹽酸反響的難易現(xiàn)象，方程式3比較鈉鎂鋁最高價氧化物對應水化物的堿性強弱非金屬性的遞變規(guī)律1比較硅、磷、硫、氯與氫氣反響的難易以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性2比較它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱3向硫化氫水溶液中滴入氯水的現(xiàn)象結論：同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，

4、非金屬性逐漸增強。4、元素的化合價與元素在周期表中位置的關系5、在周期表中一定區(qū)域可以尋找到一定用途的元素1尋找半導體材料2尋找用于制造農(nóng)藥的材料3尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合合金材料6、推測鈁與K同一主族在K的下面的性質(zhì)推測鈹?shù)男再|(zhì)推測量114號元素的位置與性質(zhì)三、化學鍵1、離子鍵帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用以氯化鈉的形成為例2、形成離子鍵的條件1電子式2用電子式表示NaCl、MgBr2、K2O3用電子式表示Na2S、CaF2、MgO的形成過程3、共價鍵原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用以氯氣、氯化氫的形成為例1用電子表示：H2、N2、H2O、CO2、CH4、NH3、Cl

5、22形成共價健的條件3極性共價健與非極性共價鍵的區(qū)別：非極性共價鍵：一樣的非金屬元素之間；極性鍵：不同的非金屬元素之間。4、離子化合物與共價化合物共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物1含離子健的一定是離子化合物，活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物是離子化合物。2只含共價健的化合物才是共價化合物。3全部是非金屬構成的化合物也可以是離子化合物，例如有銨根離子的化合物。4分析氫氧化鈉、過氧化鈉、氯化銨的成鍵情況。5稀有氣體分子中不存在化學鍵只有分子間作用力。第二章 化學反響與能量第一節(jié) 化學能與熱能一. 化學鍵與化學反響中能量的變化關系1從能量的角度看

6、，斷開化學鍵要 吸收 能量 ，形成化學鍵要 放出 能量，化學鍵的斷裂和形成 是化學反響中能量變化的主要原因。一個化學反響是釋放能量還是吸收能量取決于 反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小 ，這是化學反響中能量變化的根本原因。2當 反響物的總能量 生成物的總能量 ，化學反響 放出 能量當 反響物的總能量 生成物的總能量 ，化學反響 吸收 能量二.化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化： 3化學反響符合 質(zhì)量 守衡定律和 能量 守衡定律 ，從能量形式上看，化學反響中的能量變化通常表現(xiàn)為 熱量 的變化，所有的燃燒反響都要 放出 熱量。4根據(jù)化學反響中是放出熱量還是吸收熱量把化學反響分為 放熱反響和 吸 熱反響。

7、如果化學反響放出熱量是 放 熱反響 ；如果化學反響吸收熱量是 吸 熱反響，實驗2-1結論：鋁和鹽酸反響是 放 熱反響，類似的金屬和酸的置換反響都是 放 熱反響 。實驗2-2結論：Ba(OH)28H2O和NH4Cl反響是一個典型的 吸 熱反響。實驗2-3結論：鹽酸和NaOH反響是 放 熱反響；中和反響都是 放 熱反響。5光合作用是 光 能轉(zhuǎn)化為 化學 能；樹木燃燒時 化學 能轉(zhuǎn)化為 熱、光 能。第二節(jié) 化學能與電能一、化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化1一次能源：直接從自然界取得的能源。如流水、風力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦。二次能源： 一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源，如電力、蒸汽。電能是一種 二 次

8、能源。2我國發(fā)電以 火力 發(fā)電為主。3火力發(fā)電中能量轉(zhuǎn)化過程： 通過化石燃料燃燒，使化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，加熱水?原電池是一種 將化學能轉(zhuǎn)化成電能 的裝置。所以一個化學反響能設計成原電池必須是 自發(fā)的氧化復原反響 的化學反響。5銅鋅原電池：現(xiàn)象：鋅片 不斷溶解 ，銅片 有氣泡產(chǎn)生 。其工作原理是，負極： Zn 2 e = Zn2+，發(fā)生 氧化 反響。正極： 2H+ + 2e = H2，發(fā)生 復原 反響。電子流向： 沿導線由Zn流向Cu 。原電池的兩電極需活潑性不同的金屬，通常情況下 較活潑的金屬 作為負極二、開展中的化學電源1干電池( 一 次電池)電池在使用過程中，鋅會逐漸溶解，寫出離子方程式

9、Zn 2 e = Zn2+。2.充電電池( 二 次電池)放電時 化學 能轉(zhuǎn)化為 電 能。充電時 電 能轉(zhuǎn)化為 化學 能. 鋰離子 電池是新一代可充電的綠色電池。3燃料電池：利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑反響所放出的熱能直接轉(zhuǎn)化為電能。第三節(jié) 化學反響的速率和限度1化學反響速率是表示化學反響過程進展的_快慢_的物理量，通常用單位時間_反響物濃度的減少或生成物濃度的增加_來表示。單位： mol / (LS) 或mol / (Lmin) 。根據(jù)定義可知道計算公式v=c(反) / t =c(生) / t ，只有 正 值?；瘜W反響速率之比 = 化學計量數(shù)之比 。化學反響的速率總是一開場最 快 ，越往

10、后越 慢 ?；瘜W反響速率表示的是 平均 速率。2課本中介紹影響化學反響速率的因素主要有_本質(zhì)_、溫度、濃度、壓強、催化劑等。溫度：溫度升高，反響速率_快_，濃度：增大反響物的濃度，反響速率_快_，催化劑：使用正催化劑，可以使反響速率_快_。3課本第47頁圖220說明了什么道理.答：說明了任何反響不可能_完全進展到底_只能到達外表上靜止的一種“_動態(tài)平衡_，這時，_正反響速率_和_逆反響速率_相等，反響物和生成物的_濃度_不再改變，這就是這個反響所能到達的_最大限度_。但是化學反響的限度可以通過改變_外界條件_而改變。第三章有機化合物第一節(jié)最簡單的有機化合物甲烷1、甲烷的化學式CH4，其分子式是

11、 CH4，電子式：構造式：構造簡式 CH42、空間構造：正四面體，4個C-H鍵的長度和強度一樣，夾角一樣。1、來源：天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷2、物性：無色、無味的氣體，密度0.717g/cm3標準狀況，比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集；極難溶于水-可用排水法收集。3、穩(wěn)定性：通常情況，甲烷比較穩(wěn)定，不能被H+/KMnO4、Br2等氧化劑氧化，與強酸和強堿也不反響點燃4、甲烷的可燃性：氧化反響 CH4 + 2O2 CO2+2H2O 注意：點燃甲烷時要驗純，條件不同，水的狀態(tài)不同。該反響為放熱反響。3、甲烷的取代反響方程式：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

12、CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 CHCl3+ HClCHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl取代反響：有機物分子里的*些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反響逐步取代：1molCl2只能取代1molH原子取代反響的產(chǎn)物是混合物，5種產(chǎn)物都有HCl，還有各種取代產(chǎn)物。：產(chǎn)物的狀態(tài)：HCl、CH3Cl為氣體，CH2Cl2、CHCl3和CCl4為液體，甲烷的四種氯代產(chǎn)物都不溶于水。不管CH4和 Cl2的比例是多少，幾種產(chǎn)物都有，n(HCl)最大，且 n(HCl)= n(參加反響Cl2)4、主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應用知識點四、烷烴

13、的構造和性質(zhì)構造特點：1鏈狀，可帶支鏈，注意分子中碳原子并不是直線狀排列，而是鋸齒狀；2相鄰碳原子間均以共價單鍵相連，碳原子其余價鍵均被氫原子飽和1、烷烴：飽和鏈烴2、通式： H2n+2 1通式特點：H原子數(shù)一定為偶數(shù)，其相對分子量也一定為偶數(shù)且除以14余2，烷烴分子中的氫原子數(shù)已經(jīng)到達上限。甲烷是含氫量最高的烷烴2碳原子數(shù)每相差1，則相對分子量相差 14 3、物理性質(zhì)：不溶于水，熔沸點隨著相對分子量增大而升高。分子中碳原子數(shù)在4以下的所有烷烴在標準狀況下都為氣態(tài)。4、化學性質(zhì)：與甲烷相似1穩(wěn)定性：常溫下與溴水、H+/KMnO4不反響2都有可燃性五、同分異構現(xiàn)象和同分異構體1、定義：化合物具有

14、一樣的分子式，但具有不同構造的現(xiàn)象要求：能分辨出C原子數(shù)為四和五的烷烴的同分異構體2、丁烷有2種同分異構體：正丁烷CH3CH 2CH 2 CH3 異丁烷CH3CH(CH3)CH3戊烷有3種同分異構體：正戊烷CH3CH 2CH 2CH 2CH3、異戊烷CH3CH(CH3)CH2CH3、新戊烷C(CH3)43、“四同的研究對象：要弄清楚四同的區(qū)別同分異構體化合物同系物化合物同位素原子同素異形體單質(zhì)第二節(jié)來自石油和煤的兩種根本化工原料一、乙烯知識要點一：知道乙烯的分子構造1乙烯的分子構造分子式C2H4電子式構造式構造簡式CH2=CH2空間構造：六個原子在同一個平面上。2工業(yè)制法：從石油中獲得，乙烯的

15、產(chǎn)量可以衡量一個國家的石油化工開展水平。3. 乙烯的物理性質(zhì)常溫下為無色、略有甜味的氣體，比空氣略輕，不溶于水2乙烯的化學性質(zhì)由于乙烯分子中C=C的存在，使乙烯表現(xiàn)出較活潑的化學性質(zhì)。（1） 氧化反響燃燒C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O實驗現(xiàn)象：有黑煙生成，放出熱量產(chǎn)生黑煙的原因含碳量比較高注意：可燃性氣體點燃之前驗純使KMnO4溶液褪色乙烯被KMnO4氧化后的產(chǎn)物為CO2應用：此性質(zhì)可用于鑒別烯烴和烷烴但不能提純2加成反響定義：有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新化合物的反響乙烯與溴水或溴的四氯化碳溶液化學方程式：CH2=CH2 + BrBr CH2BrCH

16、2Br應用：a.鑒別乙烯或烯烴和烷烴b.除去甲烷或烷烴中混有的乙烯氣體以提純甲烷或烷烴乙烯還可與H2、Cl2、HCl、H2O發(fā)生加成反響，分別寫出化學方程式：CH2=CH2+ HH CH3CH3CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2ClCH2=CH2 + HCl CH3CH2ClCH2=CH2 + HOHCH3CH2OH乙烯分子之間可相互加成得到聚乙烯：化學方程式：3乙烯的用途乙烯是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工水平。乙烯還可作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑。二、苯知識點一：知道苯的分子構造1苯的分子構造分子式 C6H6 構造式構造簡式空間構型十二個原子在同一個平面上

17、，六個碳原子構成了平面正六邊形。苯分子中碳碳之間的鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵2. 苯的物理性質(zhì)無色有特殊氣味有毒液體，不溶于水，密度比水小，熔點5.5，沸點80.1如用冰冷卻，可凝結成無色晶體。3苯的化學性質(zhì)苯兼有飽和烴和不飽和烴的性質(zhì)，但苯的性質(zhì)比不飽和烴穩(wěn)定。（1） 氧化反響在空氣中燃燒化學方程式：2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O實驗現(xiàn)象：明亮并帶有濃煙的火焰，產(chǎn)生黑煙的原因含碳量較高。注意：苯具有穩(wěn)定性，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不與溴水反響但溴水中的溴可被苯萃取，說明苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵。即苯的化學性質(zhì)與烯烴有很大區(qū)別。（2） 取代反響 鹵代反響

18、：與Br2反響化學方程式：溴苯是無色液體，密度比水大。注意：催化劑作用下，與純鹵素反響。硝化反響反響化學方程式：3加成反響與H2：4用途：根底化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等第三節(jié)生活中兩種常見的有機物一、乙醇1、乙醇的物理性質(zhì)乙醇俗稱為_酒精_,是一種無色、有特殊香味的液體，密度比水小，是0.789 g/cm3,20時，沸點78.5，易揮發(fā)，能溶解多種有機物和無機物，能與水以任意比混溶。醫(yī)用消毒酒精為75%體積分數(shù)的乙醇溶液。2、乙醇的組成、構造分子式為 C2H6O，構造式為，構造簡式 CH3CH2OH ，電子式，官能團是OH，名稱為羥基官能團定義：_決定有機化合物的化學特性的原子或原子

19、團常見官能團：鹵素原子*羥基OH硝基NO2碳碳雙鍵從乙醇的構造入手進展分析推導乙醇的化學性質(zhì)。要抓住官能團羥基(OH)的特性。3、乙醇的化學性質(zhì)：1乙醇和金屬鈉的反響：反響方程式：_2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2_反響類型：取代反響 比較：鈉與水反響現(xiàn)象：比鈉與水反響平緩得多說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑烴的衍生物定義：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物2乙醇的氧化反響 a、燃燒反響方程式：_ CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O_ b、催化氧化反響方程式：_2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O_反響現(xiàn)象：

20、_銅絲在酒精燈上加熱變黑，趁熱插入乙醇又變紅，反復幾次后，發(fā)現(xiàn)試管中有刺激性氣味產(chǎn)生。另：乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀K2Cr2O7溶液反響，被直接氧化成乙酸?；瘜W性質(zhì)小結：與活潑金屬反響斷化學鍵：_在氧氣中燃燒斷化學鍵：全部_催化氧化反響斷化學鍵：_4、乙醇的用途：燃料、飲料、有機化工原料、有機溶劑與消毒劑等二、乙酸1、乙酸的物理性質(zhì)：乙酸俗稱醋酸，是無色、有刺激性氣味的液體，沸點117.9，熔點16.6。當溫度低于熔點時，乙酸凝成_冰_一樣的晶體，所以純潔的乙酸又稱為 _冰醋酸_。乙酸易溶于水和乙醇。普通食醋中含有35的乙酸2、乙酸的組成與構造分子式：_C2H4O2_ 構造式

21、：_構造簡式：_ CH3COOH_ 官能團：_COOH_，名稱為羧基3、乙酸的化學性質(zhì)：1酸性一元弱酸乙酸的電離方程式：CH3COOH = CH3COO- + H+乙酸有酸的通性，與金屬活動順序表氫以前反響產(chǎn)生氫氣，使紫色石蕊試液變紅等。思考：用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壺，可以去除其中的水垢，這是利用了醋酸的什么性質(zhì).通過這個事實，你能比較出醋酸與碳酸的酸性強弱嗎. 酸性 醋酸 碳酸2乙酸的酯化反響：裝置圖見課本P71反響現(xiàn)象：_液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味_反響方程式：_CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O_反響類型：取代反響討論：在酯化反

22、響中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式.如何確定實際發(fā)生的是哪種斷鍵方式. 羧酸去羥基，醇去氫注意：酯化反響即酸與醇反響生成酯和水的反響，為可逆反響.。乙醇、乙酸和濃硫酸的參加順序：_乙醇、濃硫酸、乙酸_ 濃硫酸的作用：_催化劑、吸水劑_導氣管作用：_導氣兼起冷凝回流_導管末端不能伸入到飽和Na2CO3溶液下面的原因是： 防止倒吸 飽和碳酸鈉溶液不能用氫氧化鈉替代的作用：_吸收未反響的乙酸、乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 第四節(jié)根本營養(yǎng)物質(zhì)營養(yǎng)物質(zhì)主要包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽、水根本營養(yǎng)物質(zhì)的化學成分葡萄糖構造簡式：多羥基果糖構造簡式：多羥基葡萄糖、果糖互為蔗糖、麥芽糖互為但淀粉

23、、纖維素不互為同分異構體，它們都是混合物。原因一、.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)1葡萄糖的特征反響1葡萄糖 磚紅色 沉淀2葡萄糖有 單質(zhì)銀 產(chǎn)生注意：新制Cu(OH)2和銀氨溶液都必須是堿性的。應用：鑒別葡萄糖。2淀粉的特征反響在常溫下，淀粉遇碘變藍色。注意：淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍色，而遇到化合態(tài)的碘如I、IO3等不變色。應用：可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。3糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反響1糖類的水解反響C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉(或纖維素)葡萄糖注意：單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水

24、解反響。糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體水解則是酶作催化劑。淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物一樣，都是葡萄糖。2油脂的水解反響油脂+水高級脂肪酸+甘油油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油說明：油脂在堿性條件下的水解反響，叫做皂化反響。工業(yè)上常用此反響制取肥皂。3蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。甘氨酸丙氨酸氨基酸分子中含有堿性基氨基(NH2)和酸性基羧基(COOH)，氨基酸呈兩性。天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應用1糖類物質(zhì)的主要應用1葡萄糖的存在和用途葡萄糖(2) 蔗糖的存在和主要用途蔗糖(3) 淀粉和纖維素的存在和主要用途淀粉纖維素2

25、油脂的主要應用(1) 油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。油脂肪(2) 油脂的主要用途食用油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量油脂是熱值最的食物。油脂有體溫和保護的功能。油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。油脂增強人體對性維生素的吸收。過量地攝入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。3蛋白質(zhì)的主要應用 (1) 蛋白質(zhì)的存在第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1金屬的存在：除極不活潑的金屬Au、Ag等極少金屬外，其它均以化合態(tài)存在

26、。2金屬冶煉的原理Mn+ + ne M 該過程中金屬被 氧化 3金屬冶煉的步驟：礦石的富集冶煉精煉4金屬的冶煉方法1熱分解法適用于Hg、Ag等金屬 2HgO 2Hg + O2 2Ag2O 4Ag + O22熱復原法適用于較活潑和較不活潑的金屬，從ZnCu復原劑為：H2、CO、C、Al等高爐煉鐵： 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2濕法煉銅： Fe CuSO4 Cu FeSO4鋁熱法煉鐵： 2Al + Fe2O3 2 Fe + Al2O3可以應用于焊接鋼軌電解3電解法適用于活潑金屬，從KAl2NaCl熔融 2Na + Cl2 電解2Al2O3 熔融 4 Al+ 3O2電解MgCl2熔融 Mg + Cl2二、海水化學資源的開發(fā)利用1、海水水資源的利用海水淡化的途徑：從海水中提取淡水、從海水中別離出鹽海水淡化的主要方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法2、海水化學資源的開發(fā)利用1海水制鹽：步驟：海水曬鹽粗鹽含Ca2+、Mg2+、SO42精鹽思考：如何除去粗鹽中的雜質(zhì)離子.除雜試劑及添加順序：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl 或 BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl所涉及到的離子方程式： Mg2+ 2OH MgOH2 Ba2+