高一化學(xué)必修一非金屬及其化合物資料及習(xí)題

1、第四章 非金屬及其化合物元素氯氮硅硫自然存在化合態(tài)游離、化合態(tài)化合態(tài)游離、化合態(tài)單質(zhì)氯氣氮氣晶體硅硫物理性質(zhì)黃綠色氣體，強(qiáng)烈刺激性氣味25，1體積水約可溶解2體積Cl2；氯氣在飽和食鹽水中溶解度小無色無味氣體通常情況下，1體積水中溶解0.02體積氮氣灰黑色固體有金屬光澤硬度大不溶于水黃色固體粉末不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳氯Cl氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：氯氣制法：MnCl2 +4HCl (濃)加熱MnCl2 +2H2O+Cl22KMnO4+16HCl (濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氯氣的氧化性與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價金屬氯化物2Na+Cl2點燃2NaCl（劇烈燃燒，火焰為

2、黃色，產(chǎn)生大量白煙）Cu+Cl2點燃CuCl2（劇烈燃燒，生成棕色煙，加少量水得綠色溶液，稀釋得藍(lán)色溶液）2Fe+3Cl2點燃2FeCl3（劇烈燃燒，生成棕色煙，加水得棕黃色溶液）與非金屬反應(yīng)，得非金屬氯化物。H2+Cl2點燃2HCl （蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧）H2+Cl2光照2HCl （發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧）與還原性化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2 +Cl2+2H2O= H2SO4+2HClCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4（可用Na2SO3除去溶液中的余氯）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2I+Cl2=2I2+2Cl（檢驗Cl2，用KI淀粉試紙，變藍(lán)）氯氣與水反應(yīng)，生成鹽酸和次

3、氯酸。Cl2+H2O HCl+HClOI 氯水的形成：Cl2通入水中，得到氯水。一部分Cl2溶于水，一部分Cl2與水反應(yīng)。II 氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl、ClO、OH。III 新制氯水、久置氯水和液氯的比較新制氯水久置氯水液氯物質(zhì)類別混合物混合物純凈物粒子種類H2O、Cl2、HClO、H+、Cl、ClO、OH-H2O、H+、Cl、OHCl2保存方法棕色瓶、陰涼處低溫密閉與堿反應(yīng)，生成氯化物、次氯酸鹽和水。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液的有效成分是NaClO）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）【延伸】漂

4、白液、漂白粉的制備、使用和保存： 制備原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分：Ca(ClO)2。若Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉精。使用原理：漂白粉、漂粉精本身并無漂白性，使用時要將比較穩(wěn)定的Ca(ClO)2轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定但具有強(qiáng)氧化性、漂白性的HClO，因此使用漂粉精必須提供酸性環(huán)境。如：NaClO+ HCl=HClO+ NaCl或2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClOCa(ClO)

5、2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO保存方法：密封存放于避光干燥處。次氯酸（HClO）HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3還弱，弱電解質(zhì)。HClO不穩(wěn)定：2HClO光照2HCl+O2。HClO有強(qiáng)氧化性。因而有殺菌、漂白性：能使染料和有機(jī)色質(zhì)等褪色，Cl2能用作自來水的消毒劑HClO與堿發(fā)生中和反應(yīng)（因為：HClO有強(qiáng)氧化性）:HClO+NaOH=NaClO+ H2O【比較】過氧化鈉、次氯酸、二氧化硫和活性炭的漂白作用過氧化鈉次氯酸二氧化硫活性炭漂白原理Na2O2將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) SO2與某些有色

6、物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)活性炭吸附有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化可逆性不可逆不可逆可逆可逆硫S二氧化硫(SO2)物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣大，易液化(沸點為：-10)，易溶于水(常溫常壓下，1體積水約能溶解40體積的二氧化硫)，有毒?；瘜W(xué)性質(zhì)I 具有酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3(可逆反應(yīng)，H2SO3為中強(qiáng)酸，可使石蕊試液變紅)SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2+NaOH=NaHSO3） Na2SO3+H2O+SO2 =2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+H2O+SO2

7、=Ca(HSO3)2 II 既具有氧化性又具有還原性，以還原性為主a顯示還原性2SO2+O22SO3(可逆反應(yīng)，用于工業(yè)制H2SO4)SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I) (使碘水、溴水褪色)SO2+NO2=SO3+NO SO2+H2O2=H2SO43SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NOSO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+（使高錳酸鉀溶液褪色）b顯示氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2OIII 漂白性：使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原來顏色(可逆性)；SO2不能使紫色石蕊試液褪

8、色；SO2、Cl2以1:1混合無漂白性(SO2+Cl2+H2O= H2SO4+2HCl)三氧化硫（SO3）溶于水生成硫酸：SO2+O2 2SO3 SO3+ H2O= H2SO4（工業(yè)制硫酸）與堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽：SO3 +CaO=CaSO4 SO3 +Ca(OH)2= CaSO4+H2O硫酸（H2SO4）現(xiàn)象或反應(yīng)體現(xiàn)性質(zhì)實際應(yīng)用NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HClNaNO3+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3高沸點物質(zhì)制低沸點物質(zhì)高沸點酸性實驗室制備HCl、HNO3等使石蕊試液變紅酸的通性檢驗H2SO4的酸性Zn+H2SO4=ZnSO4+H2實驗室制H2Fe2O3

9、+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O金屬除銹、生產(chǎn)硫酸鹽等2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中和堿、生產(chǎn)硫酸鹽等BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCa3(PO4)2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2SO42-的檢驗，生產(chǎn)磷酸、磷肥敞口放置的濃硫酸一段時間后質(zhì)量增加吸水性干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HI、HBrC12H22O1112C+11H2O脫水性使有機(jī)物炭化或作脫水劑C+2H2SO4(濃)CO2+SO2+2H2OS+2H2SO4(濃)CO2+SO2+2H2O2P+5H2SO4(濃

10、)2H3PO4+ 5SO2+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O +SO2Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2+2H2OH2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O鐵、鋁在冷濃硫酸中“鈍化”強(qiáng)氧化性鐵、鋁制容器可以貯運濃硫酸酸性5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O酸化劑配制酸性KMnO4溶液【延伸】濃硫酸易溶于水并放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時“酸入水且攪拌”。常見干燥劑：五氧化二磷、無水氯化鈣、硅膠、堿石灰。 氮N氮氣的穩(wěn)定性由于分子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，導(dǎo)致通常情況下，氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)： N2+

11、3H22NH3（工業(yè)合成氨） N2+O22NO二氧化氮（NO2）NO在空氣中易與氧氣化合生成NO2：NO+O2=2HNO3+NO物理性質(zhì)：紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，比空氣重。二氧化氮與水的反應(yīng)（工業(yè)制HNO3）：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3氨(NH3）物理性質(zhì)：氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化(沸點較高)，極易溶于水(常溫常壓下，1體積水約能溶解700體積的氨氣)，氨水濃度越大，密度越小。實驗室制法：NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3，固熱裝置，Ca(OH)2，不用Na

12、OH、KOH(易潮解，腐蝕玻璃)化學(xué)性質(zhì)：a)NH3+H2O NH3·H2O NH3+H+=NH4+注意：I 氨水的成分：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4、OH、H+（極少量）。II 氨水的不穩(wěn)定性：受熱容易逸出NH3?？梢杂糜趯嶒炇抑苽渖倭堪睔?。NH3·H2O(濃)NH3+H2O或NH3·H2O(濃)+CaO = Ca(OH)2+NH3b)NH3·H2O與AgOH、Cu(OH) 2生成可溶的絡(luò)合物氫氧化二氨和銀Ag(NH4) 2OH、氫氧化四氨合銅Cu(NH4) 4(OH) 2Ag+NH3·H2O=AgOH+ NH4+ AgO

13、H+2NH3·H2O=Ag(NH3) 2 + OH+2H2Oc)NH3具有還原性：2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O銨鹽物理性質(zhì)都是晶體，都易溶于水化學(xué)性質(zhì)受熱易分解a)非氧化性酸根銨鹽受熱分解生成氨氣和對應(yīng)的酸NH4ClNH3+HCl，NH4HCO3NH3+H2O+CO2b)氧化性酸根銨鹽受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生氨氣5NH4NO34N2+2 HNO3+9H2O與堿反應(yīng)生成氨NH4+OH =NH3+H2O（濃溶液中），NH4+OH =NH3·H2

14、O（稀溶液中）（檢驗NH4+）硝酸HNO3物理性質(zhì)無色、易揮發(fā)（沸點83）刺激性氣味；密度大于水，能與水以任意比互溶（不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象）。 化學(xué)性質(zhì)酸的通性稀硝酸使石蕊試液變紅，濃硝酸最終使石蕊試液褪色；能與金屬反應(yīng)，但無氫氣放出；能與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，但FeO等例外；能與金屬氫氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，但Fe(OH)2等例外；能與某些鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽，但FeCO3、Na2SO3等例外。強(qiáng)氧化性氧化幾乎所有金屬（除Ag、Pt外）： a)與活動性順序表中排在H前的金屬反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽、NO2和水Fe+4HNO3 =Fe(NO3) 3+2NO2+2H2O（濃稀HNO3都將Fe氧化到三

15、價）b)與活動性順序表中排在H后的金屬反應(yīng)，濃硝酸生成對應(yīng)的鹽、NO2和水，稀硝酸生成對應(yīng)的鹽、NO和水Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（冷濃硝酸使鐵、鋁“鈍化”）濃硝酸氧化部分非金屬，生成對應(yīng)的最高價含氧酸、NO2和水：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2OS+6HNO3(濃)加熱H2SO4+6NO2+2H2OP+5HNO3(濃)加熱H3PO4+5NO2+H2O氧化一些具有較強(qiáng)還原性的化合物：H2SS，HII2，HBrBr2；SO2H2SO4，F(xiàn)eOFe3+；Fe(OH)2Fe3+；S 2S，

16、II2，BrBr2，SO32SO42，F(xiàn)e2+Fe3+。不穩(wěn)定性4HNO34NO2+O2+2H2O（硝酸越濃，越容易分解）硅Si硅(Si)物理性質(zhì)：晶體硅單質(zhì)為灰黑色固體，有金屬光澤，硬度大，不溶于水化學(xué)性質(zhì)Si +2F2=SiF4 Si+4HF= SiF4+ H2Si+2KOH+H2=K2SiO3+2H2Si+O2加熱SiO2 Si+2H2高溫SiH4 Si+C高溫SiC 3Si+2N2高溫Si3N4制取粗硅的制?。篠iO2+2C高溫Si+2CO（石英砂與焦炭混合）由粗硅制高純硅：Si(粗)+ Cl2加熱SiCl4 SiCl4+2H2高溫Si+4HCl二氧化硅（SiO2）物理性質(zhì)由原子構(gòu)成，

17、每個硅原子周圍連接4個氧原子熔、沸點高，硬度大，水晶為無色透明晶體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性：SiO2+CaO高溫CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2OSiO2+CaCO3高溫CaSiO3+CO2弱氧化性：SiO2+2C高溫Si+2CO特性：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅酸（H2SiO3）硅酸是比碳酸更弱的酸，在水中的溶解度很小H2SiO3+2NaOH= Na2SiO3 +2H2ONa2SiO3+H2O +CO2 = Na2CO3+ H2SiO3 Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+ H2SiO3硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧和金屬元素等組成的化合物的總稱，在自

18、然界中分布很廣。硅酸鹽是一大類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，大多不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。通常用SiO2和金屬氧化物的組合形式表示其組成，如：硅酸鈉(Na2O·SiO2)、石棉(CaO·3MgO·SiO2)、蛇紋石(3 MgO·2SiO2·2H2O)最簡單的硅酸鹽是Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料。非金屬元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系氯及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系氮及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系硅及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系第四章 非金屬及其化合物 可能用到的相對原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 O 16

19、 S 32 Cl 37.5 第I卷一、選擇題（本題共25小題。每小題2分，共50分，只有一個選項符合題目要求。）1下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是 （ ）A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的，為證明其想法，有同學(xué)拿磁鐵來吸引一下。就這一過程而言，屬于科學(xué)探究中的（ ）A實驗B假設(shè)C觀察D做結(jié)論3下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是 （ ）A燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過104%的空氣有利于人體健康CpH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染 4由海水制備無水

20、氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 （ ）A B C D5食鹽、食醋、純堿均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。利用這些物質(zhì)不能完成的實驗是（ ）A鑒別食鹽和純堿B驗證蛋殼的主要成分為Ca CO3C除去熱水瓶內(nèi)壁上的水垢D檢驗自來水中是否含有Cl6下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 （ ）ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO27在體積為VL的密閉容器中，通入a mol NO和b molO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（ ）ABCD無法確定8下列反應(yīng)中，

21、調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量和濃度，可以改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（ ）A硅與氫氟酸反應(yīng)B鐵粉與硫粉混合加熱CAl2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)D二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9在下列反應(yīng)中，硫酸只表現(xiàn)氧化性的是 （ ）ACu+H2SO4（濃）BC+H2SO4（濃）CBa（OH）2+H2SO4DFeO+H2SO4（濃）2,4,610若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C14g氮氣中含有7NA個電子DNA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7411下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹?，正確的是（ ）A用氨氣做噴泉實驗

22、主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)B常溫下，濃H2SO4可貯存于鐵制或鋁制容器中C用瓷坩鍋高溫熔融NaOHD向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，以確定其中是否含有SO42-12質(zhì)量相等的兩份鋁粉，分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比為（ ）A1:1B1:2C3:2D1:3 13下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H2ClBa22OH2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe3Fe2C往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3CuFe2Cu21

23、4下列說法正確的是 （ ）A鎂在空氣中和純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物只有MgOB硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物是SO3C鈉在敞口容器中長期放置和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2D濃H2SO4和濃鹽酸敞口放置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都將減小15溴的氧化性介于氯和碘之間。利用這一性質(zhì)判斷，下列說法正確的是（ ）ACl、I離子加入到含Br的溶液中，均可以將Br氧化為rB將Cl2緩慢通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br、I的混合溶液中，Br先被氧化C濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣會變藍(lán)色D在KBr溶液中加入碘水，發(fā)生如下反應(yīng)：2Br+I2=2I+Br216硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要

24、原料?，F(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用 銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O銅與濃硝酸反應(yīng)制?。篊u+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列說法正確的是（ ）A制取等量的硝酸銅，需硝酸的量最少B制取等量的硝酸銅，產(chǎn)生的有毒氣體比少C三種方案中，硝酸的利用率為>>D三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行 17某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

25、，則該溶液中可能大量存在的離子組是 （ ）ANa+、Mg2+、S2、ClO BH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、OH、SO32 DNa+、K+、Cl、OH18下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是 （ ）ASO2的漂白原理與次氯酸相同 B硫在空氣中燃燒生成大量SO3C濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體 D常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽車儲運濃硫酸19在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ）AKIBZn CKClDH2O20為檢驗Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是

26、 （ ）ABaCl2溶液 BBaCl2溶液、稀鹽酸CBaCl2溶液、稀硝酸 DBaCl2溶液、稀硫酸21某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過：（1）澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），（2）Ba(OH)2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），（3）濃硫酸（無明顯變化），（5）灼熱的氧化銅（變紅），（6）無水硫酸銅（變藍(lán)）。則可以判斷混合氣體中 （ ）A一定沒有CO2，肯定有H2 B一定有H2、CO2，和HClC一定有CO、CO2和水蒸氣 D可能有CO2、NH3和水蒸氣22變壓器的硅鋼片含硅40，其余為鐵，則此硅鋼片中硅和鐵的原子個數(shù)比為4:3。向0.7g硅鋼片中

27、先加入20g5.0的燒堿溶液，充分反應(yīng)后，再向其中加入25 mL，10molL的濃鹽酸，充分?jǐn)嚢柚练磻?yīng)結(jié)束，反應(yīng)中共放出氫氣多少克?（ ）A0.0l B0.055 C0.02 D0.04523如右圖裝置，在關(guān)閉活塞K時通入氣體X，b中溶液沒有明顯現(xiàn)象；開啟活塞K通入氣體X，則b中溶液有明顯現(xiàn)象，下列判斷中合理的是 （ ）a中溶液b中溶液氣體XA飽和食鹽水KI淀粉溶液Cl2B酸性KMnO4溶液稀品紅溶液SO2C飽和NaHS溶液CuCl2溶液HClD飽和NaHCO3溶液石灰水CO224、將0.15 mol的MnO2與過量的12 mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，與50 mL12 mol/L的濃鹽酸與過量Mn

28、O2反應(yīng),兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其它反應(yīng)條件相同)：A、一樣多 B、后者較前者多C、前者較后者多 D、無法比較25、根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3+2I =2Fe2+ + I2 （2）Br2 + 2Fe2+ = 2Br + 2Fe3+判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序：A、Br、Fe2+、I B、I、Fe2+、Br C、Br、I、Fe2+D、Fe2+、I、Br2,4,6第卷（非選擇題共50分）二、填空題（本題兩小題，共20分）26（8分）X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單

29、質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)的汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請回答下列問題： （1）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ；（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式） ；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式） 。 （3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 （4）檢驗W氣體的方法是 。27（12分）（1）SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料 （寫該材料名稱）的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為 ；在常溫下，SiO

30、2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)的重要應(yīng)用是 。 （2）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是 ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 ；電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為 。三、實驗題（本題包括2小題，共24分）28（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實驗。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 +H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：溴水 濃H2SO4品紅試液 紫色石蕊試液 澄清石灰水 NaOH溶液回

31、答下列問題：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入 中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是 ； （2）欲驗證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入 中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是 ； （3）為說明SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是 ； （4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入 中（填物質(zhì)編號），反應(yīng)離子方程式為 ； （5）有一實驗小組發(fā)現(xiàn)，SO2產(chǎn)生緩慢（不考慮SO2）在溶液中的溶解，實驗中也不存在漏氣、反應(yīng)溫度等裝置和操作上的問題），請你推測可能的原因（至少填寫一種）： ， 。29（13分）水蒸氣通過的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO是H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2。（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去）回答下列問題：（1）盛濃H2SO4的裝置用途是 ，盛NaOH溶液的裝置用途是 。（2）儀器B中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是： ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是： ，（3）儀器C中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是： ，其目的是 。（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：gab 。（5）能證明混合氣中含有CO的實驗依據(jù)是 。（6）能證明混合氣中含有H