高中化學(xué) 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 微型專題重點突破（五）課件 蘇教版必修1-蘇教版高中必修1化學(xué)課件

1、1.熟知金屬的重要性質(zhì)及應(yīng)用。2.理解Fe3、Fe2的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化。3.掌握無機物推斷的方法。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)考題精選考題精選精練深思 觸類旁通微型專題微型專題克難解疑 精準高效內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN微型專題WEI XING ZHUAN TI0101例1下列說法不正確的是A.鈉在空氣中加熱能燃燒，火焰呈黃色，有淡黃色固體生成B.鎂在空氣中點燃可劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光C.燒紅的鐵絲在氧氣中可劇烈燃燒，產(chǎn)生黑色固體氧化鐵D.不活潑金屬銅在空氣中加熱可生成氧化銅 答案解析一、金屬與氧氣反應(yīng)的多樣性解析燒紅的鐵絲在氧氣中燃燒，生成的黑色固體為四氧化三鐵。規(guī)律方法(1)活潑金屬鈉在常溫

2、下即被氧化，加熱或點燃所得的產(chǎn)物為Na2O2。(2)較活潑金屬鎂在空氣中加熱能劇烈燃燒，而鋁則不能燃燒。(3)較活潑金屬鐵在純氧氣中能劇烈燃燒，在潮濕的空氣中易形成鐵銹。(4)不活潑的金屬(如金、鉑等)一般不與氧氣反應(yīng)。變式1下列敘述中不正確的是A.鈉在空氣中極易被氧化，常保存在煤油中B.純鐵的抗腐蝕能力相當(dāng)強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化C.常溫下，鎂在空氣中表面易形成致密的氧化膜而能穩(wěn)定存在D.金屬鋁與氧氣反應(yīng)，條件不同，其產(chǎn)物不同答案解析解析鋁與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有氧化鋁。例2(2018江西師大附中高一檢測)a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：(1)a

3、、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；(3)c與強堿溶液反應(yīng)放出氣體，e的一種氧化物具有磁性。由此判斷，a、b、c、d、e依次為A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、FeC.Al、Cu、Mg、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe答案解析二、金屬的置換反應(yīng)解析c與強堿溶液反應(yīng)放出氣體，則c為Al，e的一種氧化物具有磁性，則e為Fe，a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則a為Mg，b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，則b為Cu，d為Ag，故B項正確。規(guī)律方法(1)金屬與水、酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的依據(jù)是金屬活動順序表。(2)

4、鈉與任何水溶液都能發(fā)生置換反應(yīng)，都有氫氣生成。(3)鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬。(4)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同時，則金屬轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，消耗金屬的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對應(yīng)金屬呈現(xiàn)化合價的倒數(shù)之比。變式2鎂、鋁兩種金屬分別與相同體積、相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，同溫同壓下生成氫氣的體積相同。則下列說法正確的是A.兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等B.加入鎂、鋁的質(zhì)量比為43C.消耗Mg、Al的物質(zhì)的量相等D.加入的Mg、Al的質(zhì)量一定不相等答案解析解析Mg、Al與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為MgH2SO4=MgSO4H2、2Al3H2SO4=Al

5、2(SO4)33H2，同溫同壓下生成H2的體積相同，則兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，A項正確。設(shè)生成H2的物質(zhì)的量為1 mol，若兩個反應(yīng)中H2SO4均過量，則m(Mg)24 g，m(Al)18 g，m(Mg)m(Al)43；若兩個反應(yīng)中H2SO4均恰好完全反應(yīng)，則加入的Mg和Al的質(zhì)量可能相等也可能不相等，故B、C、D項錯誤。例3由鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6 g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準狀況下的氫氣2.8 L，由此得出的結(jié)論正確的是A.該混合物中一定含有鋁B.該混合物中一定含有鐵C.該混合物一定是由鐵和鎂組成的D.該混合物中一定不含鐵三、判斷確定金屬混合物的成分答案解析

6、規(guī)律方法(1)先計算混合金屬的平均摩爾電子質(zhì)量，即混合金屬在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時的質(zhì)量。(2)再計算各金屬的摩爾電子質(zhì)量，即各金屬在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時的質(zhì)量。(3)比較平均摩爾電子質(zhì)量與各金屬摩爾電子質(zhì)量的大小，判斷確定混合金屬的成分。 變式3由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0 g 氫氣，則混合物中一定含有的金屬是A.Zn B.Fe C.Al D.Mg答案解析例4向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于所得溶液中陽離子的判斷正確的是A.只有Fe2和Cu2B.一定有Fe2、Cu2，可能有

7、Fe3C.一定有Fe2，可能有Cu2D.只有Fe2四、Fe3與Fe2相互轉(zhuǎn)化時離子種類的判斷答案解析解析混合粉末中加入過量的稀硫酸反應(yīng)后，仍有紅色固體銅存在，說明所得溶液中一定有Fe2，一定沒有Fe3，可能含有Cu2，C項正確。思維啟迪依據(jù)氧化性：Fe3Cu2Fe2，還原性：Fe2CuFe來分析Fe、Cu與Fe3、Cu2的反應(yīng)，判斷固體和溶液的成分。變式4把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液中的金屬離子為A.Fe3和Cu2 B.Fe2和Cu2C.Fe2和Fe3 D.Fe2解析本題涉及的物質(zhì)的性質(zhì)有：CuO與鹽酸的反應(yīng)，F(xiàn)e、Fe2O3與鹽酸的反應(yīng)，F(xiàn)e3與F

8、e、Cu的反應(yīng)，F(xiàn)e與Cu2的反應(yīng)等。表面氧化物較少，溶于鹽酸后，生成的Fe3和Cu2較少，分別被Fe還原為Fe2和Cu，Cu與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成Fe2。答案解析五、實驗探究Fe3與Fe2的性質(zhì)答案例5某同學(xué)用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。解析解析鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。防止Fe2被氧化答案解析(2)甲同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變血

9、紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式：_。2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案解析(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗不夠嚴謹，該同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變血紅，煤油的作用是_。隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)解析煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響。答案解析(4)兩同學(xué)取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1FeCl3溶液混合

10、。取2 mL此溶液于試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。2Fe32I=2Fe2I2解析CCl4層顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，這是由于鐵離子氧化碘化鉀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2。答案解析(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。H2O22Fe22H=2Fe32H2O解析向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O。特別提示設(shè)置實驗情景考查

11、Fe2的還原性，F(xiàn)e3的氧化性及其檢驗方法，是一種常見的題型。需要注意的是(1)Fe2的還原性大于Br的，但比I的弱。亞鐵鹽在溶液中遇到強氧化劑(如氯氣、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、雙氧水等)時，一般能被氧化成鐵鹽。(2)Fe3具有較強的氧化性，可跟Fe、Cu及SO2、H2S、HI等還原性物質(zhì)反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Fe2。Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O。答案解析變式5(2018長春外國語學(xué)校下學(xué)期入學(xué)考)某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：(1)固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式：_。Fe3O4

12、8HCl=2FeCl3FeCl24H2O答案解析(2)試劑1的化學(xué)式是_；加入試劑1后呈紅色的原因是(用離子方程式表示)_。KSCNFe33SCN=Fe(SCN)3解析淡黃色溶液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2，加入試劑1，溶液變成淡紅色，檢驗Fe3用KSCN溶液，則試劑1的化學(xué)式為KSCN，反應(yīng)的離子方程式為Fe33SCN=Fe(SCN)3。答案解析(3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)_。2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析加入新制氯水將Fe2氧化成Fe3，F(xiàn)e3與SCN生成的Fe(SCN)3的濃度增大，溶液的紅色加深，加入新制氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl22Fe2=2Cl2F

13、e3。例6(2018鹽城高一檢測)已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系，下列敘述中正確的是 A.A為Fe，B為FeOB.CD溶液的顏色變化：淺綠色棕黃色C.的離子方程式：FeFe3=2Fe2D.的離子方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3六、無機框圖推斷題的解題方法思路答案解析解析由“紅褐色固體”可知F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，“黑色晶體”B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。的離子方程式為Fe2Fe3=3Fe2，的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。思維啟迪變式6下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系： 已知E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是

14、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，D_，甲_，乙_，丙_。Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOH(或KOH等)KSCN解析E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH(或KOH等)，由DB的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或新制氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN。答案解析(2)寫出EC反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。返回答案考題精選KAO TI JING XUAN0202123451.(2018臨夏中學(xué)高一期末)將鈉、鎂、鋁

15、各0.3 mol分別放入足量鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是A.123 B.632C.311 D.111答案678解析解析鹽酸足量，金屬失去的電子數(shù)等于H得到的電子數(shù)，Na失去的電子數(shù)為0.3 mol，Mg失去的電子數(shù)為0.3 mol20.6 mol，Al失去的電子數(shù)為0.3 mol30.9 mol，則同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為0.3 mol0.6 mol0.9 mol123，選A。123452.(2018雞澤縣第一中學(xué)高一期末)鈉、鎂、鋁三種金屬單質(zhì)的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反應(yīng)后，得到標(biāo)準狀況下的氫氣2.24 L，則這三種金屬的總物質(zhì)的量可能是A.0.050 mol B.0.06

16、0 molC.0.100 mol D.0.200 mol答案解析解析假設(shè)全部是鈉，2Na2H=2NaH2，生成2.24 L氫氣需要金屬鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，假設(shè)全部是鎂，Mg2H=Mg2H2，生成2.24 L氫氣需要金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1 mol，假設(shè)全部是金屬鋁，2Al6H=2Al33H2，生成2.24 L氫氣需要金屬鋁的物質(zhì)的量為0.067 mol，混合物的總物質(zhì)的量應(yīng)在0.0670.2 mol這個范圍內(nèi)，C正確。678123453.(2018三門峽市高一期末)由鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12 g，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6 L氫氣(標(biāo)準狀況下)，由此可判斷

17、混合物中必定含有A.鈉 B.鐵 C.鎂 D.鋁答案解析67解析標(biāo)況下n(H2)0.25 mol,12 g金屬提供的電子為0.5 mol，則提供1 mol電子需要金屬的質(zhì)量為24 g。鐵在反應(yīng)中由0價2價，提供1 mol電子需28 g，同理需Na為23 g，Mg為12 g，Al為9 g。提供1 mol電子，只有鐵的質(zhì)量大于24 g，故金屬混合物中一定有Fe。8123454.(2018大慶實驗中學(xué)高一期末)將23 g鈉、18 g鋁、56 g鐵分別投入盛有200 g 7.3%的鹽酸中(氣體體積均在相同狀況下測定)，下列分析正確的是A.產(chǎn)生的氣體體積之比為522B.鋁和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的

18、氣體最多C.鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉產(chǎn)生的多D.鈉和鹽酸反應(yīng)最劇烈，反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多答案解析解析23 g鈉可轉(zhuǎn)移1 mol電子、18 g鋁可轉(zhuǎn)移2 mol電子、56 g鐵可轉(zhuǎn)移2 mol電子，鈉產(chǎn)生氫氣最多，鐵、鋁產(chǎn)生氫氣的量相同。678123455.(2018定州高一期末)為了檢驗?zāi)矲e2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A.NaOH溶液 B.鐵片C.石蕊溶液 D.KSCN溶液答案解析67解析A項，F(xiàn)e2與NaOH溶液反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，能迅速被氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能檢驗是否變質(zhì)；D項，如果Fe2溶液變質(zhì)，則生成Fe3，遇KSCN溶液呈血紅色，可以檢驗。812345答案6786.(2018濟寧高一期末)合金比純金屬的性能更優(yōu)良，應(yīng)用范圍更廣，下列材料不是合金的是A.黃銅 B.合金鋼C.硬鋁 D.金箔1234567答案解析87.(2018廣安市高一期末)下列物質(zhì)與其俗名匹配且相關(guān)敘述合理的是A.磁性氧化鐵：四氧化三鐵，為黑色晶體B.鐵紅：氧化亞鐵，可用作紅色油漆的顏料C.雙氧水：過氧化氫，受