2021屆河南省沈丘縣長(zhǎng)安高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期化學(xué)期中試題

1、2021屆河南省沈丘縣長(zhǎng)安高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期化學(xué)期中試題考生注意：1.本試卷共8頁(yè)。時(shí)間90分鐘，滿分100分。答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷指定位置，并將姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，然后認(rèn)真核對(duì)條形碼上的信息，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。作答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C 12 O 16 Na 23一、選擇題：本題共16小題

2、，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可用鋁槽盛放濃硝酸B.下酸雨時(shí)銅銀合金制品可發(fā)生析氫腐蝕C.碳銨生產(chǎn)中碳化塔連接電源負(fù)極可保護(hù)塔身不被腐蝕D.在農(nóng)村推廣建立沼氣池，既能有效利用生物質(zhì)能，也能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)質(zhì)肥料2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1 mol SO2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.7.8 g Na2O2含有陰離子的數(shù)目為0.2NAC.16 g CH4與足量氯氣充分反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于NAD.用惰性電極電解熔融NaCl時(shí)，若陰極生成22.4 L氯氣，則外電

3、路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3.已知反應(yīng)8NH33Cl2N26NH4Cl。下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： B.N2的結(jié)構(gòu)式：NNC.NH4的電子式： D.氧化性：Cl2>N24.下列與膠體有關(guān)的說(shuō)法正確的是A.直徑介于1100nm的微粒稱為膠體B.血液透析利用了膠體微粒不能透過(guò)濾紙的性質(zhì)C.霧中的光柱屬于丁達(dá)爾效應(yīng)D.將FeCl3飽和溶液滴到沸水中并持續(xù)加熱可制得Fe(OH)3膠體5.W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，位于四個(gè)不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、X的最外層電子數(shù)之和等于Y、Z的最外層電子數(shù)之和。常溫下，WX2是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

4、A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y B.一定條件下，W的氫化物可以和Z單質(zhì)發(fā)生不同類型的反應(yīng)C.含氧酸的酸性：Z>W D.Y分別與X、Z組成的二元化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)6.已知反應(yīng)PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A.Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.還原性：CuSO4>H3PO4C.參與反應(yīng)的P和CuSO4的物質(zhì)的量之比為11：5D.7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為1.5 mol7.下列說(shuō)法正確的是A.已知P4(s)4P(s) H29.24 kJ·mol1，等質(zhì)量的P4(s)、P(s)完全燃燒生成P4O10(s)

5、，前者放出熱量多B.已知中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol1，則含1 mol KOH的溶液與足量H2SO4反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJC.已知CH4的燃燒熱為890.3 kJ·mol1，101 kPa時(shí)，CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H，則H<890.3 kJ·mol1D.已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1，2C(s)O2(g)2CO(g) H2，則H1>H28.不同溫度下反應(yīng)CO(g)N2O(g)CO2(g)N2(g)達(dá)到平衡時(shí)各物理量變化如圖所示。其中y表示N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO的物質(zhì)的量與N2O

6、的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的H<0B.z2<3C.T1 K下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.2D.斷裂1 mol NN鍵的同時(shí)斷裂2 mol CO鍵，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)9.水楊酸甲酯的制備反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)與甲烷與氯氣的反應(yīng)類型相同B.加入過(guò)量的甲醇可以提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率C.水楊酸分子中所有原子有可能共平面D.與水楊酸甲酯具有相同官能團(tuán)且羥基直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體共有16種(不考慮立體異構(gòu))10.通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理如圖所示，電池工作前，兩極電解質(zhì)溶液質(zhì)量相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該裝置實(shí)現(xiàn)了

7、太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.H由電極a移向電極bC.b的電極反應(yīng)式為CO22H2eHCOOHD.當(dāng)電極a生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2時(shí)，兩極電解質(zhì)溶液質(zhì)量相差4.6 g11.制取純凈的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)過(guò)程如圖所示。將含CuCl2和少量FeCl2的酸性(pH2)廢液按下列步驟進(jìn)行提純，已知金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。下列說(shuō)法正確的是A.氧化劑X可以選用KMnO4B.物質(zhì)Y可以選用Cu2(OH)2CO3C.沉淀Z為鐵銹的主要成分Fe(OH)3D.將濾液直接蒸發(fā)可以獲得純凈的CuCl2·2H2O12.下列關(guān)于資源綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.煤

8、的氣化、液化都是化學(xué)過(guò)程，可得到清潔的燃料和多種化工原料B.苯最初是在煤氣燈中發(fā)現(xiàn)的，但苯主要是由石油催化重整得到的C.工業(yè)上常利用Al與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)大量冶煉Fe單質(zhì)D.從海水中提取溴和碘都必須經(jīng)過(guò)氧化反應(yīng)13.已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法正確的是A.化合物A與H2O之間的碰撞不均為有效碰撞B.該歷程中的最大能壘(活化能)E正16.87 kJ·mol1C.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱D.升高溫度，有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行14.某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇

9、的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.裝置甲應(yīng)置于7080的水浴中，目的是使裝置甲中乙醇平穩(wěn)汽化成乙醇蒸氣C.裝置丙的作用為收集乙醛D.可通過(guò)裝置甲中冒氣泡的速率控制空氣的通入速率15.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1所示裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備SO2 B.圖2所示裝置用于盛裝KMnO4溶液C.圖3所示裝置用于在鋅制品表面鍍鐵 D.圖4所示裝置用于除去HBr中的Br216.南開(kāi)大學(xué)陳軍院士

10、最近開(kāi)發(fā)出一種可充電的新型水系聚合物空氣電池，其充放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，M極電勢(shì)低于N極電勢(shì)B.放電時(shí)，N極上的電極反應(yīng)式為O24e2H2O4OHC.充電時(shí)，每消耗22.4 L O2，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的K的物質(zhì)的量為4 molD.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.(12分)乙醇、乙酸是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)乙醇、乙酸分別與完全相同的鈉粒反應(yīng)， (填物質(zhì)名稱)與Na的反應(yīng)速率較快。(2)乙醇可以在 (填物質(zhì)的化學(xué)式)的作用下轉(zhuǎn)化為乙酸，該反應(yīng)可以用來(lái)檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)。(3)乙醇和乙酸可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)

11、出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中，濃硫酸的作用是 。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，加入稍過(guò)量的濃硫酸的原因是 ，加入濃硫酸的量不能過(guò)量太多的原因是 。18.(13分)NO的處理是環(huán)境化學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。已知：CO(g)的燃燒熱為283.0 kJ·mol1；N2(g)O2(g)2NO(g) H1180.0 kJ·mol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H 。(2)用活性炭還原法可處理氮氧化物。向2 L恒容恒溫密閉容器中加入足量的活性炭和2.0 mol NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) H<0。300時(shí)，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)

12、行到不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如圖所示。300時(shí)，10min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(N2) ，平衡常數(shù)K 。保持反應(yīng)條件與前30min的條件相同，若第30min時(shí)向該容器中再加入1 mol NO，則到達(dá)新平衡時(shí)，c(NO) 。若保持其他條件不變，將起始容器改為絕熱密閉容器，則到達(dá)平衡所需的時(shí)間將 (填“>”“<”或“”)20 min。(3)以石墨為電極，稀NH4NO3為電解質(zhì)溶液，電解廢氣中的NO生成NH4NO3的工作原理如圖所示：物質(zhì)X的化學(xué)式為 ，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 。19.(10分)已知CO2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) Ha

13、 kJ·mol1，其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能為 (填“E1”“E2”或“E3”)。若其他條件不變，使用高效催化劑后，E1將 (填“增大”“不變”或“減小”，下同)，E3將 。(2)已知O2(g)2H2(g)2H2O(g) Hb kJ·mol1(b>0)，表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 (H用含有a、b的代數(shù)式表示)。20.(11分)已知：白磷的熔點(diǎn)為44.1；PCl3是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為76.1，易溶于乙醇，遇水立刻水解；實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備PCl3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器M的名稱為 ，裝置B中的試劑為 。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)裝置D中冷凝水的入口為 (填“m”或“n”)，蒸餾燒瓶