人教版選修四化學(xué)學(xué)案(第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素)_.

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗?zāi)康膶嶒灢襟E實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論探究對實驗探究【實驗?zāi)康摹浚和ㄟ^分組實驗探究濃度、溫度、壓強、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！緦嶒炗闷贰?試管、燒杯、量筒、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管、木條O.OImol 丄-1 酸性 KMnO 4 溶液、O.lmol 丄-1 的 H 2C 20 4 溶液、0.2mol 丄-1 的 H 2C20 4 溶液 O.lmol 丄-1 的 Na 2S 20 3 溶液、O.lmol 丄-1 的 H 2S0 4 溶液、 10%H2O 2 溶液、淀粉溶液 1mol L-1KI 溶液、稀 HCI、稀 H 2SO4、Zn 粉、Z

2、n 粒、MnO 2、MnSO 4 固體CaCO 3 固體（大、小顆粒 Na 2CO 3【可能用到的實驗原理】：2KMnO 4+5H2C 2O 4+3H2SO 4=K2SO 4+2M nSO4+1OCO2+8H2ONa 2S 2O 3+H2SO 4=Na2SO 4+SO2+SJ+H2O2H 2SO 4+4KI+O2=2I2+2H2O+2K2SO 42H 2O 2=2H2O+O2TCaCO 3+2HCI=CaCI2+H2O+CO0【實驗過程】實驗?zāi)康膶嶒灢襟E實驗現(xiàn)彖實豔結(jié)論探丸對化學(xué)反應(yīng)速率的影響探丸對化學(xué)反應(yīng)速化罕亞阪il攥丸_ 昭W9t%時歸納總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因:決定化學(xué)反應(yīng)速

3、率的主要因素是2、外因：(1 濃度其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率。對于固體和純液體，改變其用量，反應(yīng)速率。(2壓強對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大體系的壓強，反應(yīng)速率；減小體系的壓強，反應(yīng)速率。(3 溫度其他條件不變時，升高體系的溫度，反應(yīng)速率；降低體系的溫度，反應(yīng)速 率。(4 催化劑(5 其他外因如、等。第二課時學(xué)習(xí)目標1 學(xué)會出較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢以及如何通過改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率 人學(xué)會利用育效碰撞理論的概念棋型來分析和解釋各因素對化學(xué)反應(yīng)遠率的幣練習(xí)題1.肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法(1升高溫度加入催化劑增加反應(yīng)物濃度將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末A

4、、B .C、D .2.下列各條件下發(fā)生反應(yīng) A +B =AB 時,速率最快的是(A、常溫下,20mL 中含 A、B 各 0.003 molL-1 的溶液B .常溫下,100 mL 中含 A、B 各 0.05 mol 丄-1 的溶液C、常溫下,O.lmol 丄-1 的 A、B 溶液各 10 mL 相混合D .在標準狀況下,0.1 mol.L-1 的 A、B 溶液各 10 mL 相混合3. 對于反應(yīng) N 2+0 22NO 在密閉容器中進行，下列條件哪些能加快該反應(yīng)的化學(xué) 反應(yīng)速率（假如溫度不變（A、縮小體積使壓強增大 B、體積不變充人 N2 使壓強增大C、體積不變充入 He 使壓強增大 D .減小

5、壓強使體積增大4. 在 10C時某化學(xué)反應(yīng)速率為 0.1 mol L-1.S -1,若溫度每升高 10C反應(yīng)速率增 加到原來的 2 倍。為了把該反應(yīng)速率提高到 1.6mol 丄-1.S -1,則該反應(yīng)需要在什么 溫度下進行（A . 30rB . 40CC . 50CD . 60C5. 在體積為 2L 的容器中發(fā)生了 3A（g+B（g=2C（g 的反應(yīng)；若最初加入 A 和 B 都 是4mol , A 的平均速率是 0.12 mol 丄-1.S -1 則 10 秒后容器中 B 是（A . 2.8 mol B . 1.6 molC . 3.2 mol D . 3.6 mol【思考交流】知識回顧1、化

6、學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是如何實現(xiàn)的？2、什么是有效碰撞、活化分子和活化能？3、如何利用有效碰撞理論來解釋不同因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？三、有效碰撞與化學(xué)反應(yīng) 1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律:當其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速 率?；罨肿訑?shù) 時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)。2、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強相當于，反應(yīng)速率；減小壓強相當于，反應(yīng)速率。 3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律:當其他條件不變時，升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度，化學(xué)反應(yīng) 速率。原因:升高溫度有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率。4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律:其他條件不變時

7、，使用催化劑可以化學(xué)反應(yīng)速率。原因:使用催化劑能，使更多的反應(yīng)物分子成為，大大增加單位 體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)，從而化學(xué)反應(yīng)速率。5、其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1 增大反應(yīng)物接觸面積，能化學(xué)反應(yīng)速率。如：。(2 形成原電池，能。(3、等其他因素也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。歸納總結(jié)外界條件改變單位體積內(nèi)有效磴撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應(yīng)物濃度增加加快增大壓強增加增加加快升高溫度不變增加使用催化劑增加增加1.反應(yīng) 4NH 3(g+5O 2(g4NO(g+6H 20(g 在 10 L 密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了 0.45 mol,則

8、此反應(yīng)的平均速率 v(X(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物 的生成速率可表示為(A . v(NH3 =0.010 mol. L-I.s -1B . v(O2 =0.0010 mol L-I.s -1C . v(NO=0.010 mol 丄-1.S -1D . v(H2O =0.045 mol.L-1.S -12.已知反應(yīng) A +3B 2C +D 在某段時間內(nèi)以 A 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 1 mol.L -1.min -1,則此段時間內(nèi)以 C 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(A . 0.5 mol.L-1.min -1B . 1 mol 丄-1.min -1C . 2 mol.L-1.min -1D . 3 mol.L-1.min -13. 用鐵片與稀 H 2SO 4 反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(A .加熱 B .不用稀硫酸，改用 98%濃硫酸C、滴加少量 CuSO 4 溶液 D .不用鐵片，改用鐵粉4.將 4 molA 氣體和 2 molB 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下 反應(yīng)：2A(g+B(g ,若經(jīng) 2s(秒后測得 C 的濃度為 0.6 mol 丄-1 現(xiàn)有下列幾種說法：用