2014年寶山區(qū)高三化學(xué)一模試卷及答案講解

1、A.B. HO CH2CH3寶山區(qū) 2013 學(xué)年第一學(xué)期期末高三年級化學(xué)學(xué)科質(zhì)量監(jiān)測試卷相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 0-16 N-14 S-32 CI-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷 （共 66 分）一、選擇題（本題共 10 分）每小題 2 分，只有一個正確選項。1. 氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列敘述中正確的是A 鋅粒與鹽酸反應(yīng)時，若加入適量氯化鈉晶體，可加快反應(yīng)速率B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7C 氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物D 氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化2. 在

2、一定條件下，動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下：動植物油脂短鏈醇生物柴油甘油下列敘述錯誤的是A植物油的不飽和程度比動物油高，植物油更易氧化變質(zhì)B.生物柴油是不同酯組成的混合物C.“地溝油”可用于制備生物柴油D.動植物油脂是高分子化合物3.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是B .足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)D .汽油在汽車發(fā)動機中燃燒后排出的氣體4.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O 和14N2的判斷正確的是運用的原理是酯交換反應(yīng)（即酯與醇在酸或堿的催化下生成一個新酯和一個新醇的反應(yīng)）。 試分析若用 CH3OH 來處理這種化合物能得到的有機物可能是R1COOCH2R

3、2COOCH+ 3R OH催化劑- SR3COOC2加熱RiCOO RR2COO R +R3COO RA .木炭和濃硫酸共熱C. Na2O2與足量的稀硫酸反應(yīng)A.體積相等時密度相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等5. 為防治“白色污染”，有一條重要途徑是將合成高分子化合物重新變成小分子化合物。的化合物已成功實現(xiàn)了這種處理，其CH2OHCH2OH目前對結(jié)構(gòu)式為A.B. HO CH2CH3CH?O-CDFeDBrABA+BCe 八 COCH：、選擇題(本題共 36 分)每小題 3 分，只有一個正確選項。6.把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反

4、應(yīng)后過濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含 有的金屬鹽是7.右圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關(guān)說法正確的是9.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是A .等體積 0.1 mol/L HCI 和 0.05 mol/L H2SO4分別與 0.2 mol/L NaOH 溶液反應(yīng)B .等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl 反應(yīng)C .等體積等濃度 HCI 和 CH3COOH 分別與等質(zhì)量的 Na2CO3粉末反應(yīng)D .等體積 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4與等質(zhì)量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)10.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L

5、的是12.將一定量的 SO2通人 Ba(NO3)2溶液中，下列離子反應(yīng)一定不會發(fā)生的是B. Fe(NO3)2D . Fe(NO3)2和CU(NO3)2A.該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕A .加入足量的新制氯水，溶液變色則含有BrB 加入少量的碘水，再加入 CCl4振蕩，有機層有色，則含有BrC.加入酸性 KMnO4溶液，如溶液褪色，則含有 BrD .加入足量 FeCh 溶液，用 CCg 萃取，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有10 g NaOH 固體溶解在水中配成 250 mL 溶液將 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液將 0.5 mol/L 的 NaNO3溶液 100 mL 加

6、熱蒸發(fā)掉 50 g 水的溶液標(biāo)況下，將 22.4 L 氯化氫氣體溶于水配成1 L 溶液Ba2+SO42TBaSOqJBa + SO2+ H2OTBaSO3J+ 2 H3 SO2+ 2 H2O + 2 NO3T3 SO4+ 4 H + 2 NOT2+ +4 SO2+ 5 H2O + NO3T4 SO4+ NH4+ 6 HA .CU(NO3)2C. Fe(NO3)3B.正極為 C,發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)C.在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕8.下列能夠檢驗出 KI 中是否含有 Br 的實驗是C.D.11.圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是D.正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O +

7、4eT4OH Fe2+海水 02OHA .原子半徑：Z Y XB .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： R WC . WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D . Y 和 Z 兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) n 1 1皿SI8B t i 1 fa J1 il 1 1廠m木.aIJIT13.有機物結(jié)構(gòu)理論中有一個重要的觀點：有機物分子中原子間或原子團(tuán)間可以產(chǎn)生相互影 性質(zhì)的不同，以下的事實不能說明此觀點的是A . CICH2COOH 的酸性比 CH3COOH 酸性強B .丙酮分子（CH3COCH3）中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應(yīng)C . HOOCCH2CHO 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化

8、反應(yīng)D .苯酚能與 NaOH 溶液反應(yīng)而乙醇則很難14.從下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是A 混合物中各組分的濃度改變B.混合體系中氣體密度發(fā)生變化C .正、逆反應(yīng)速率改變D .反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變15.某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在 H2O、CIO-、CN-、HCO3、N2、C六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測得 CIO-和 N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是A .還原劑是含 CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有 N2B .氧化劑是 CIO-,還原產(chǎn)物是 HCO3C 配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5 : 2D .若生成 2.24L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電

9、子 0.5 mol16.為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量 NaCI），準(zhǔn)確稱量 Wog 樣品進(jìn)行實驗，下列實驗方法所 對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理（除W0外）的是實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A.滴定法將樣品配成 100 mL 溶液，取 10 mL ,加入甲基橙， 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的 體積B .量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C.重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D.量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水的體積一一571117. 25C時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH） = 1.8 10 ； KMH2CO

10、3） = 4.4 10；心（出。心（出。3）= 4.7 10 pH(NaCIO) A .晶體氯B .鋁粉C .液態(tài)氯化氫D .次氯酸鈣A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反B.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)D.硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)20. 汽車尾氣中的 N02已造成嚴(yán)重空氣污染，因此盼望化學(xué)家能找到適合的化合物G 與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，進(jìn)行下列反應(yīng) NO2+ G 1N2+ H2O + nX （未配平），而將 N02轉(zhuǎn)化為無害的 2。該反應(yīng)中 n 是系數(shù)，但也 可以為 0,而 X必須為無害的物質(zhì)。據(jù)此分析，G 可以是下列化合物中的A. CO2B. SO2C. H2O2D. CH

11、3CH2OH21. 某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，相對誤差為-2.67%，其原因可能是A 實驗時盛放硫酸銅晶體的容器未完全干燥B 加熱過程中晶體有少量濺失C .硫酸銅晶體中含有不分解失重的雜質(zhì)D .加熱后固體未放入干燥器中冷卻22將 3.6g 鐵銅混合粉末，投入 100mL c mol/L 的稀硝酸中，金屬粉末與硝酸恰好完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有 NO）,向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量為4.8g。則 c 值可能為A . 1.2B. 1.75C. 2.0D . 2.4第n卷 （共 84 分）四、（本題共 12 分）礦物斜長石（主要成分為

12、 KAlSi3O8）在一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應(yīng)原理是：NaCI（l） +KAlSi3O8（s）KCl（l）+ NaAlSi3O8（s）。23. 將斜長石用氧化物的形式表示為 _ 。24. 上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是。該反應(yīng)中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是_;寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25.為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行對照 實驗（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：時間）溶出率溫度1.52.53.03.54.05.080

13、0C0.0540.0910.1270.1490.1650.183830C0.4810.5750.6260.6690.6850.687860C0.5150.6240.6710.6900.6890.690950C0.6690.7140.7100.7140.714（1 ）分析以上數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是 _ （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2） 950C時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是 _（選填編號）。a.充分?jǐn)嚢鑒.延長反應(yīng)時間c.增大反應(yīng)體系的壓強d.將鉀長石粉粹成更小的顆粒26.該方法制得 KCl 提純后可用來冶煉金屬鉀。 反應(yīng)Na （l） +KCI （l） - NaCl（l）+

14、K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是 _。五、（本題共 12 分）硫元素具有可變價態(tài)，據(jù)此完成以下有關(guān)含硫化合物性質(zhì)的試題。27._ 將 H2S 氣體通入 FeCb 溶液中，現(xiàn)象是_ ； 反應(yīng)的離子方程式是28.為了探究-2 價硫的化合物與+4 價硫的化合物反應(yīng)的條件，設(shè)計了下列實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗 1將等濃度的 Na2S 和 Na2SO3溶液按體積比 2 : 1 混合無明顯現(xiàn)象實驗 2將 H2S 通入 Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫 酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實驗 3將 SO2通入 Na2S 溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生30.文獻(xiàn)記載，常溫下

15、 H2S 可與 Ag 發(fā)生置換反應(yīng)生成 H2。現(xiàn)將 H2S 氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H?S 與 Ag 發(fā)生了置換反應(yīng)。六、（本題共 12 分）某實驗小組把 CO2通入飽和 Na2CO3溶液制取 NaHCO3,裝置如圖所示（氣密性已檢驗， 部分夾持裝置略）：已知：電離平衡常數(shù)：H2SH2SO37,-15Ki=1.310；K2= 7.110（1）根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在_條件下,+4 價硫的化合物可以氧化-2 價硫的化合物。（2）將 SO2氣體通入 H2S 水溶液中直至過量,（選填編號）。F 列表示溶液 pH 隨 SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是 _

16、啄）血29.現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水。選用的試劑有 _，看到的現(xiàn)象是 _要證明 Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有要證明 Na2SO3具有還原性，應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是ABC31. D 中產(chǎn)生 NaHCO3的化學(xué)方程式是 _32. 請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B 中溶液的作用_。33. 當(dāng) D 中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，各實驗小組設(shè)計方案如下(稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000 mL 溶液作為樣液，其余固體備用)：(1)方案 1:取樣液與澄清的 Ca(0H)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。根據(jù)該實

17、驗現(xiàn)象，判斷能否確定D 中固體的成分并說明理由 _(2)方案 2：取樣液與 BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。該實驗小組分析現(xiàn)象后認(rèn)為D 中固體存在 NaHCO3，其離子方程式是_但不能確定是否存在 Na2CO3,你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？ _ 。(3)方案 3:甲、乙兩同學(xué)利用 NaHC03的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實驗：甲同學(xué)：取樣液 400 mL,用 pH 計測溶液 pH，再水浴加熱蒸發(fā)至 200 mL，接下來的操作是 _，結(jié)果表明白色固體中存在 NaHCO3。為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結(jié)合甲同學(xué)實驗，還應(yīng)補充的實驗是_乙同學(xué)：利用儀器測定了固體殘留率 隨溫度變化的曲

18、線，如右圖所示。 根據(jù) B 點坐標(biāo)，計算殘留固體中NaHCO3與 Na2CO3的物質(zhì)的量之比n(NaHCO3)： n(Na2CO3)=_七、(本題共 12 分)為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 及少量Au、Pt 等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：_ 。得到濾渣 1 的主要成分為36._ 簡述第步由濾液 2 得到屯_剰氽固體的質(zhì)量 燉幣率原始固體的質(zhì)量70% Cu、25% Al、4% Fe35.第步中加入 H2O2的作用是，使用 H2O2的優(yōu)點是 _ ；調(diào)溶液 pH 的目的是34.第步 Cu 與混酸反應(yīng)的離子方程式為CuSO45H2O

19、 的方法是 _。37.由濾渣 2 制取 Al2（SO4）318H2O，設(shè)計了以下三種方案:上述三種方案中， _方案不可行，原因是 _ ;從原子利用率角度考慮，_ 方案更合理。38.用滴定法測定 CuSO45H2O 含量。取 a g 試樣配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL ,消除干擾離子后，用 c mol/L EDTA （出丫）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點， 平均消耗 EDTA 溶液 b mL。滴定反應(yīng)如下: +出丫？TCuY?+ 2H。與出計算 CuSO45H2O 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式3=八、（本題共 10 分）PTT 是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料

20、、 紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計為：其中 A、B、C 均為鏈狀化合物，A 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C 中不含甲基，1mol C 可與足量鈉反應(yīng)生成 22. 4 L H2（標(biāo) 準(zhǔn)狀況）。請回答下列問題：39. A 中所含官能團(tuán)的名稱為 _ , B 的結(jié)構(gòu)簡式為_40. 由物質(zhì) C 與 D 反應(yīng)生成 PTT 的化學(xué)方程式為 _反應(yīng)類型為_ 。41. 分子式為 C4H6O、與 A 互為同系物的同分異構(gòu)體有 _種。42請寫出以 CH2=CHCH3為主要原料（無機試劑任用）制備CH3CH（OH）COOH的合成路線流程圖（須注明反應(yīng)條件）。（合成路線常用的表示方式為：A 反應(yīng)條件反應(yīng)條目標(biāo)

21、產(chǎn)物）B.九、（本題共 12 分）迷迭香酸 G 是植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，其結(jié)構(gòu)簡式為:43. 寫出結(jié)構(gòu)簡式：B_; D_。44. 寫出反應(yīng)類型： 反應(yīng) _ ; 反應(yīng) _ 。45. 反應(yīng)所需的無機試劑： _。46. 1 mol G 分別與足量的溴水和 NaOH 溶液反應(yīng)，最多可消耗 B_mol，NaOH_ mol。47. E 在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _48.與 F 互為同分異構(gòu)體，且同時滿足下列條件： 苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；1 mol 該物質(zhì)分別與 NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)時，最多消耗 NaHCO3、Na2CO3

22、的量分別是 1 mol 和 4 mol。這樣的有機物分子有 _種。十、(本題共 14 分)液氯儲罐中?；煊?NCI3,當(dāng)液氯中 NCI3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到 4%以上就有爆炸危險。49. NCI3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。50. 為測定氯氣中的 NCI3含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCI3(反應(yīng)為：NCI3+4HCITNH4CI+3CI2)，再用 400 mL 20.0% (p=1.22g/cm3)的工業(yè) NaOH 溶液吸收所有的 C，測得吸收后 NaOH 溶液增重 51.4 g。經(jīng) 測定 NCI3吸收管內(nèi) NH/質(zhì)量為0.270 g。(1)_

23、上述工業(yè) NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為。(2) 計算該樣品中 NCI3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該樣品是否安全？，以 A、E 等為原料合成 G 的路線如下:3DHDOHOH51. 一般情況下，較強的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KCIO3、Ca(CIO)2等氧化濃鹽酸時，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸T金屬氯化物+水+氯氣。實驗室通常用該原理制取少量Cl2。(1 )將 214.5gCa(CIO)2放入 500mL12.0mol/L 的濃鹽酸中，生成的 Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為39.2L。若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，計算反應(yīng)后溶液中HCI 的物質(zhì)的量濃度。(2)漂白粉是 Ca(CIO)2、CaC

24、S、Ca(OH)2、H2O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有 效氯。通常用有效氯表示漂白粉的純度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進(jìn)行測定，即在一定量的漂 白粉中加入過量的 KI ,加 H2SO4酸化，有效氯與 作用析出等量的 12，析出的 12以淀粉指示劑立即用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。若測定漂白粉中有效氯時用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度應(yīng)小于moI/L，否則測定的有效氯將(選填“偏高”、“偏低”或“不變”)。（每小題 2 分，共 10 分）題 序12345答 案CDCCD（每小題 3 分，共 36 分）題序67891011121314151617答案BDDACDBCD

25、CAD三、（每小題 4 分，共 20 分）題 序1819202122答 案BDACDCDBC四、 （本題共 12 分）23. K2OAI2O36SQ2（2 分）24. K （1 分）。Na;（ 1 分）AI（OH）3+ NaOH 宀 NaAIO?+ 2出0 （正確即給分，2 分）25.（1）吸熱（2 分）（2） a d （2 分）26.將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動。（2 分）五、 （本題共 12 分）27.溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生黃色渾濁。（2 分）2Fe3+ H2S 2Fe2+ SJ2H+（1 分）28.（1）酸性（或酸性較強）（1 分）（2） C （1 分）29.溴水（

26、1 分），溴水褪色（1 分）。硫化鈉溶液和稀硫酸（1 分），2S“+SO32+6H+T3SJ+3HO （1 分）30.將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S 后，點燃,若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H2生成，從而證明 H2S 與 Ag 發(fā)生了置換反應(yīng)（或做爆鳴實驗，其它合理答案酌情給分。3 分）六、 （本題共 12 分）31. Na2CO3+CO2+H2OT2NaHCO3（1 分）32. CO2在水中存在平衡：CO2+H2O=H2CO3=HCO3一+H+，有 H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少 CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCI 氣體（2 分）33.（1）不能。Na2CO3和 NaHCO3都能跟 Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有 NaHCO3（ 2 分）2014 年高三期終化學(xué)測試卷答案及評分標(biāo)準(zhǔn)(2014.1)（2）2HCO3+Ba2+TBaC03（ + CO2T+H2O （1 分）；合理（1 分