九年級(jí)化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)：物質(zhì)的推斷

1、原理原理1、 氯化銀AgCl 硫酸鋇 BaSO4 白色沉淀不溶于 稀鹽酸HCl、稀硝酸HNO32、白色沉淀氫氧化鎂 Mg(OH)2 、 Al (OH)3 溶于稀鹽酸HCl、稀硝酸HNO3，無(wú)現(xiàn)象 碳酸鈣 CaCO3 碳酸鋇 BaCO3 碳酸鎂 MgCO3 溶于稀鹽酸 HCl、 稀硝酸HNO3產(chǎn)生二氧化碳CO 2條件：(1)、若白色沉淀不溶稀硝 酸， 則白色沉淀一定是氯化銀AgCl或硫酸鋇BaSO4 類(lèi)型一、類(lèi)型一、 方程式敘述型推斷題方程式敘述型推斷題類(lèi)型二、圖框結(jié)構(gòu)推斷題類(lèi)型二、圖框結(jié)構(gòu)推斷題推斷題題型類(lèi)型三、圖表類(lèi)推斷題類(lèi)型三、圖表類(lèi)推斷題 CuOH2SO4BaSO4CuSO4Cu(OH)

2、2K2SO4HNO3Ba(OH)2Ba(NO)3BaSO4BaCl22、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見(jiàn)的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍(lán)色溶液，它們之間存在如下關(guān)系：FeH2H2OFeSO42H2 + O2 2H2O點(diǎn)燃H2FeSO4 或FeCl2 Cu3Fe + 2O2 Fe3O4點(diǎn)燃AB無(wú)色溶液DCH2O高溫1）A 、B 、C 。（填寫(xiě)化學(xué)式）Na2CO3CaOCaCO3NaOHNa2CO3 或Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH Cu(OH)2NaOHCuSO4和Na2SO4CuSO4和NaNO3CuSO4和Cu(NO3)2

3、Cu(NO3)2和Na2SO4BaCO3CO2Na2SO4、KNO3NaCl除去可能含有的除去可能含有的Na2SO4、Na2CO3挑挑 戰(zhàn)戰(zhàn) 自自 我我 實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色溶實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色溶液液, ,已知其中一瓶是稀鹽酸溶液，另已知其中一瓶是稀鹽酸溶液，另一瓶為氫氧化鈣溶液一瓶為氫氧化鈣溶液, ,你能用哪些方你能用哪些方法將二者區(qū)分開(kāi)法將二者區(qū)分開(kāi)? ? 一一、酸堿指示劑、酸堿指示劑、pHpH值值二、酸的性質(zhì)二、酸的性質(zhì)三、堿的性質(zhì)三、堿的性質(zhì)挑挑 戰(zhàn)戰(zhàn) 自自 我我 實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色溶實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色溶液液, ,已知其中一瓶是稀鹽酸溶液，另已知其

4、中一瓶是稀鹽酸溶液，另一瓶為氫氧化鈣溶液一瓶為氫氧化鈣溶液, ,你能用哪些方你能用哪些方法將二者區(qū)分開(kāi)法將二者區(qū)分開(kāi)? ? 一一、酸堿指示劑、酸堿指示劑、pHpH值值二、酸的性質(zhì)二、酸的性質(zhì)三、堿的性質(zhì)三、堿的性質(zhì)取樣加足量水取樣加足量水CaCO3不溶不溶藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液CuSO4NaCl 、 NaOH、 BaCl2形成無(wú)色溶液形成無(wú)色溶液加加CuSO4溶液溶液白色沉淀白色沉淀藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象 NaCl NaOH BaCl2CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2取樣加足量水取樣加足量水CaCO3不溶不溶放熱放熱CuSO4形成無(wú)色溶液，形成無(wú)色溶液，且無(wú)其

5、他現(xiàn)象且無(wú)其他現(xiàn)象加加CuSO4溶液溶液白色沉淀白色沉淀無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象 NaCl BaCl2 NaOH變藍(lán)變藍(lán) NaCl 、 BaCl2CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2取樣加足量水取樣加足量水CaCO3不溶不溶變藍(lán)變藍(lán)CuSO4NaCl 、 NaOH、 BaCl2形成無(wú)色溶液形成無(wú)色溶液加酚酞試液加酚酞試液變紅變紅無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象 NaOH NaCl 、 BaCl2CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2取樣加足量水取樣加足量水CaCO3不溶不溶變藍(lán)變藍(lán)CuSO4NaCl 、

6、 NaOH、 BaCl2形成無(wú)色溶液形成無(wú)色溶液白色沉淀白色沉淀無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象 BaCl2 NaCl 、NaOH加加Na2CO3溶液溶液CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2取樣加足量水取樣加足量水CaCO3不溶不溶放熱放熱CuSO4形成無(wú)色溶液，形成無(wú)色溶液，且無(wú)其他現(xiàn)象且無(wú)其他現(xiàn)象加加Na2CO3溶液溶液白色沉淀白色沉淀無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象 NaCl BaCl2 NaOH變藍(lán)變藍(lán) NaCl 、 BaCl2挑挑 戰(zhàn)戰(zhàn) 自自 我我 實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色溶實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色溶液液, ,已知其中一瓶是稀鹽酸溶液，另已知其中一瓶是稀鹽酸溶液，另一瓶為氫氧化鈣溶液一

7、瓶為氫氧化鈣溶液, ,你能用哪些方你能用哪些方法將二者區(qū)分開(kāi)法將二者區(qū)分開(kāi)? ? 一一、酸堿指示劑、酸堿指示劑、pHpH值值二、酸的性質(zhì)二、酸的性質(zhì)三、堿的性質(zhì)三、堿的性質(zhì) 答答 案案一、石蕊試液一、石蕊試液; 酚酞試液酚酞試液; pH試紙?jiān)嚰?石蕊試紙等石蕊試紙等二、酸的性質(zhì)二、酸的性質(zhì)Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2三、堿的性質(zhì)三、堿的性質(zhì)CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2 + CaCl2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +

8、 H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl + CO2 + H2O稀鹽酸或稀硝酸和澄清的石灰水稀鹽酸或稀硝酸和澄清的石灰水BaClBaCl2 2溶液或溶液或Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸常見(jiàn)離子常見(jiàn)離子常用檢驗(yàn)試劑或方法常用檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AgNOAgNO3 3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸石蕊試液石蕊試液; ;酚酞試液酚酞試液; ;測(cè)測(cè)pHpH值值石蕊試液石蕊試液; ;活潑金屬活潑金屬; ;測(cè)測(cè)pHpH值值加入熟石灰，混合研磨（或加熱）加入熟石灰，混合研磨（或加熱）看顏色看顏色; ;滴入滴入Na

9、OHNaOH溶液看沉淀顏色溶液看沉淀顏色 題組訓(xùn)練一題組訓(xùn)練一 限用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)限用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì): :限用一種試劑的鑒別題限用一種試劑的鑒別題:解答時(shí)要根據(jù)被鑒別物質(zhì)解答時(shí)要根據(jù)被鑒別物質(zhì)的特性選擇一種能分別與被鑒別物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的特性選擇一種能分別與被鑒別物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象的試劑來(lái)進(jìn)行鑒別。不同現(xiàn)象的試劑來(lái)進(jìn)行鑒別。(1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三種無(wú)色溶液三種無(wú)色溶液(2)CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四種白色固體四種白色固體(3) NaCl、FeCl3、MgCl2、CuCl2四瓶溶液四瓶溶液歸歸 納納 小小 結(jié)結(jié) ：限用一種試劑的鑒別：限

10、用一種試劑的鑒別解此類(lèi)題的關(guān)鍵解此類(lèi)題的關(guān)鍵是是：通過(guò)分析待鑒物的性質(zhì)去 尋找高功能試劑。選擇試劑的思路：選擇試劑的思路：若待檢測(cè)的物質(zhì)之間有明顯的酸堿性差異時(shí)，可選用指示劑或pH試紙檢驗(yàn)；若待檢測(cè)物質(zhì)之間有較明顯的溶解度差異和溶解時(shí)溫度變化差異，則用加水溶解來(lái)檢驗(yàn)；若待檢測(cè)物質(zhì)中含有相同的陰離子,可加堿溶液來(lái)檢驗(yàn)只給你酚酞請(qǐng)鑒別出只給你酚酞請(qǐng)鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無(wú)色溶液？三種無(wú)色溶液？只用一種試劑及其相互反應(yīng)鑒只用一種試劑及其相互反應(yīng)鑒別物質(zhì)的試題，具有一定的綜別物質(zhì)的試題，具有一定的綜合性。合性。拓 展 方 舟無(wú)色酚酞無(wú)色酚酞ABC裝入裝入C試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是

11、NaOHAB裝入裝入A試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是NaCl裝入裝入B試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是H2SO4結(jié)論：結(jié)論：A: NaCl B: H2SO4 C:NaOH下列各組物質(zhì)，只用一種試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）下列各組物質(zhì)，只用一種試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）及相互之間的反應(yīng)不能鑒別開(kāi)來(lái)的是及相互之間的反應(yīng)不能鑒別開(kāi)來(lái)的是A A固體：食鹽、硝酸銨、燒堿（水）固體：食鹽、硝酸銨、燒堿（水） B B固體：硫酸銅固體：硫酸銅、熟石灰熟石灰、碳酸鈣碳酸鈣( (稀鹽酸）稀鹽酸）C C溶液：純堿、食鹽、鹽酸（酚酞試液）溶液：純堿、食鹽、鹽酸（酚酞試液） D D溶液：溶液：NaClNaCl、KClKCl、K K2 2SOS

12、O4 4（AgNOAgNO3 3溶液）溶液） 題組訓(xùn)練二題組訓(xùn)練二 不用其他試劑的鑒別下列各組物質(zhì)不用其他試劑的鑒別下列各組物質(zhì)(3)HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2三種無(wú)色溶液三種無(wú)色溶液(2)Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、CuSO4四瓶溶液四瓶溶液(1) 濃鹽酸、濃鹽酸、AgNO3、Na2CO3、NaCl四種無(wú)色溶液四種無(wú)色溶液不外加試劑的鑒別不外加試劑的鑒別：此類(lèi)題要從被鑒別的物質(zhì)此類(lèi)題要從被鑒別的物質(zhì)本身來(lái)尋找解題的突破口本身來(lái)尋找解題的突破口解題方法：聞氣味、看顏色、水溶性及溶于水時(shí)的能量變化、兩兩反應(yīng)等。歸歸 納納 小小 結(jié)結(jié) 不外加試劑的鑒別解題思路不外

13、加試劑的鑒別解題思路從顏色或氣味上鑒別出一種（或幾種）從顏色或氣味上鑒別出一種（或幾種）試劑，然后用這種試劑去鑒別其他試劑；試劑，然后用這種試劑去鑒別其他試劑；利用被鑒別物質(zhì)之間的相互反應(yīng)產(chǎn)生不同利用被鑒別物質(zhì)之間的相互反應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象來(lái)鑒別現(xiàn)象來(lái)鑒別(可用列表法幫助分析可用列表法幫助分析),選定其中選定其中任意一種組合做突破口進(jìn)行鑒別。任意一種組合做突破口進(jìn)行鑒別。銅鹽溶液一般呈藍(lán)色銅鹽溶液一般呈藍(lán)色（CuSOCuSO4 4、CuClCuCl2 2、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2等）等）鐵鹽溶液一般呈黃色鐵鹽溶液一般呈黃色 (FeCl(FeCl3 3、Fe(NOFe(NO3 3) )

14、3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3等等) )亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色 (FeCl(FeCl2 2、FeSOFeSO4 4等等) )高錳酸鉀溶液呈紫紅色高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它鹽溶液一般為無(wú)色其它鹽溶液一般為無(wú)色現(xiàn)有現(xiàn)有氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、氯化氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鈉溶液和酚酞試液鈉溶液和酚酞試液四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，老師要求大家不用其他試劑將色溶液，老師要求大家不用其他試劑將它們區(qū)分開(kāi)，某同學(xué)將它們兩兩混合后，它們區(qū)分開(kāi)，某同學(xué)將它們兩兩混合后，根據(jù)現(xiàn)象分成兩組，你知道他是如何分根據(jù)現(xiàn)象分成兩組，你知道他是如何分組的嗎？你能幫他將四種液體鑒別出來(lái)組的嗎？你能幫他將四種液體鑒別出來(lái)嗎？嗎？ 有標(biāo)號(hào)為有標(biāo)號(hào)為1、2、3、4的四瓶未知溶液，它們的四瓶未知溶液，它們分別是分別是NaCl、HCl、NaOH和酚酞。在不用任何和酚酞。在不用任何其他試劑的條件下其他試劑的條件下,就可以把它們一一鑒別開(kāi)來(lái)。就可以把它們一一鑒別開(kāi)來(lái)。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：其實(shí)驗(yàn)步驟如下： 各取少許溶液兩兩混合，據(jù)此將四瓶溶液分成各取少許溶液兩兩混合，據(jù)此將四瓶溶液分成兩組。取一組混合液，不斷滴入另一組中的一兩組。取一組混合液，不斷滴入另一組中的一種未知溶液，據(jù)此可鑒別出種未知溶液，據(jù)此可鑒別出1號(hào)液和號(hào)液和2號(hào)液。號(hào)液。 再取已鑒別出