(化學(xué))高中化學(xué)離子反應(yīng)試題(有答案和解析)

1、（化學(xué)）高中化學(xué)離子反應(yīng)試題（有答案和解析）一、高中化學(xué)離子反應(yīng)1. 某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全 部溶解；2取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCQ、Al（OH）3B. AgCI、NaHCQC. NazSCb、BaCQD. Na2CO3、CuSO【答案】C【解析】【詳解】A.NaHCQ、Al （OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B.AgCI 不溶于酸，固體不能全部溶解，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C

2、. 亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸 和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C 項(xiàng)正確；D.Na2CQ、CuSO 中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D 項(xiàng)錯(cuò)誤； 答案選 Co2.有一份澄清溶液，可能含有Na*、NH4+、CaT、Fe3+SQ2、CQ2、SQ2、C、中的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為 O.lmol L1（不考慮水解和水的電離）。往該溶液 中加入過量的鹽酸酸化 BaC2溶液，無沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷中不

3、正確的是A. 是否存在 Na*、K*需要通過焰色反應(yīng)來確定B.通過 CC4層的顏色變化，能判斷出溶液中肯定存在C.試樣加足量氯水無氣體產(chǎn)生，說明溶液中 CQ2肯定不存在D.肯定不存在的離子是 ca2*、Fe3*、SQ2、CQ2、C【答案】A【解析】【分析】澄清溶液，往該溶液中加入過量的BaC2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SQ2-,加足量氯水，無氣體，則無 CC32-,溶液加四氯化碳分液，下層紫紅色，則有，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SQ2-，無 CaT、Fe3+,溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為 0.1mol?L-1;根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、X，定不存在 Cl-

4、；濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時(shí)引入的氯離，結(jié)合溶液為電中性來解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)溶液中離子濃度均為O.1mol/L，且溶液呈電中性，溶液中一定存在Na*、K，不需要焰色反應(yīng)來確定，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 通過 CC4層的顏色變化，能判斷出溶液中肯定存在，B 項(xiàng)正確；C. 試樣加足量的 CI2水，沒有氣體產(chǎn)生，說明無CO32，C 項(xiàng)正確；D. 由分析可知，肯定不存在的離子是Ca2、Fe3+、SQ2、CQ2、Cl , D 項(xiàng)正確；答案選 A。3.現(xiàn)有一混合物的水溶液， 可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、C、Mg2+、B0、CO2-、SQ2-，現(xiàn)取三份各 100 mL

5、溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入 AgNCb溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量 NaOH 溶液加熱后，收集到 0.08 mol 氣體；第三份加足量 BaC2溶液后， 得到干燥沉淀 12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。以下結(jié)論正確的是()A.該混合液中一定含有： “、NH4+、CC32-、SC42-，可能含 Cl-B.該混合液中一定含有： NH4+、CC32-、SO42-，可能含 心 CC.該混合液中一定含有：NH4+、CC32-、SO42-，可能含 Mg2+、K+、CD.該混合液中一定含有： NH4+、SC42-,可能含 Mg2+、心 C【答案】A【解析】【分析】【詳解】第一

6、份：第一份加入 AgNO3，溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在：C、CO32-、SQ2-；第二份：加足量 NaOH 溶液加熱后生成的 0.08mol 氣體為氨氣，則溶液中一定含有 NH4+, 且物質(zhì)的量為 0. 08mol ；第三份：能夠與氯化鋇生成白色沉淀的為碳酸根離子或硫酸根離子，根據(jù)題中信息可知4. 66g 為硫酸鋇，12. 54g 為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，因此一定不存在Mg2；Ba2+。2-4.66gn BaSOq=n(SO4)=0.02mol，碳酸鋇的物質(zhì)的量為：233g/mol(12.54g-4.66g)=0.04mol;再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n(+)= n(NH4+)=0.

7、 08mol ;負(fù)電197g/mol荷：n(-)= 2n(CO32-)+ 2n( SO12-)=0. 12mol，故一定有 K，至少 0. 04mol ;根據(jù)以上分析可 知，溶液中一定存在：口、NH4+、CO32-、SQ2-，可能含有 Cl-，若存在氯離子，鉀離子的物質(zhì)的量大于 0. 04mol ;若不存在氯離子，鉀離子的物質(zhì)的量為0. 04mol，所以 A 正確。故答案選：A?！军c(diǎn)睛】離子推斷問題有定量計(jì)算時(shí)可根據(jù)電荷守恒，得出是否存在某些離子。4能在溶液中大量共存，加入綠礬后仍能大量存在的離子組是AK+、Ba2+、OH-、I-BNa+、 Mg2+、Cl-、SO42-CNa+、H+、Cl-、

8、NO3-DCu2+、S2-、Br-、 ClO-【答案】 B【解析】【分析】 離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。綠礬溶于水電離出Fe2和SO42?！驹斀狻緼、 溶液中的 Ba2、OH 均不能大量共存；B、 離子間可以大量共存；C 酸性溶液中，硝酸根能氧化亞鐵離子，不能大量共存；D、CIO能氧化 ST 以及 Fe2+，均不能大量共存，答案選B?！军c(diǎn)睛】 該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利 于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題需要 明確離子不能大量共存的一般情況，即(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；

9、(2)能生成難溶物的離子之間；( 3)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；(4)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和 SCN-);解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含 的條件一般有：(1)溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或 OH;( 2)溶液的顏色，如無色時(shí)可排除C0、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；(3)溶液的具體反應(yīng)條件，如 “氧化還原反應(yīng) ”、 “加入鋁粉產(chǎn)生氫氣 ”；( 4)是 “可能 ”共存，還是 “一定 ”共 存等。5下列離子方程式書寫正確的是：A.將 Ba(OH)2溶液不斷加入 KAI(SO)2溶液中反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大：3Ba2+

10、 6OH + 2AI3+3SO2=3BaSOJ+ 2AI(OHJB. CI2通入冷水中：Cl2+ H2O =C-+ CIO + 2H+C. CuSQ 溶液跟 Ba(OH溶液混合：Ba2+ SQ2= BaSQjD.漂白粉溶液中通入 SQ 氣體：Ca2+2CIO+SO2+H2O=CaS(OJ+2HCIO【答案】 A【解析】【分析】【詳解】A.將 Ba(OH)2溶液不斷加入 KAI(SO)2溶液中反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大，此時(shí)鋇離子和硫酸 根離子都恰好完全沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為3Ba2+6OH + 2AI3+ 3SO2=3BaSOJ+2AI(OH)3J， A 正確；B. C2通入冷水中生成鹽酸和次

11、氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為C12+ H20? CI + HCIO +J B 不正確；C. CuSQ 溶液跟 Ba(0H)2溶液混合后生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 Cu2+Ba2+2OH-+ SQ2= BaSOd + Cu(OH2J，故 C 錯(cuò)誤；D. 漂白粉溶液中通入 SQ 氣體，由于次氯酸具有氧化性，不能生成亞硫酸鈣，該反應(yīng)的離 子方程式為Ca+ZCQ+SQ+HzOnCaSOJ+2HC, D 錯(cuò)誤。綜上所述，離子方程式書寫正確的是A。6下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO2+H+OH BaSOj+H2OB.用往氯化鐵中加鐵粉：Fe+

12、F02Fe2+C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳： Ca2+2OH+COCaCOU +H2OD.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3+2H+ CQf+H2O+Mg2+【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，方程式中離子數(shù)目與化學(xué)式中離子數(shù)目不對(duì)應(yīng)，正確的反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH_+2H+SO2一 BaSQJ+2H2O,故 A 錯(cuò)誤；B.鐵和三氯化鐵之間可以反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+ 3Fe2+,故 B錯(cuò)誤；C.過量 CO?通入澄清石灰水中的離子反應(yīng)為 CQ+OH HCQ，故 C 錯(cuò)誤；D.碳酸鎂屬于難溶物，寫化學(xué)式形式

13、，離子反應(yīng)為：MgCO3+2H+ CQf+Mg2+H2O,故 D 正確；故選 D。【點(diǎn)睛】 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答 的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)的考查。7. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.c(H+)/c(OH-)=1X102的溶液中：K、Na、CO；、NO32B. 0.1moI/LHCI 溶液:Na、K、CH3COO、SO243C. 0.1moI/LK2CO3溶液:Na、Al、Cl、NO；3D. c(Fe2+)=0.1moI/L 溶液中：H、NO3、SCN、AI3【答案】 A【解析】【詳解】A

14、項(xiàng)，由 c( H+)/c(OH-)=1x1012可知，c(OH) c(H+),溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，A 項(xiàng)正確；B 項(xiàng)，HCI 溶液有 H+顯酸性，CfCOO 不能大量存在，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，KCOs溶液存在 CO32-, CQ2-與 Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C 項(xiàng)錯(cuò)誤;D 項(xiàng)，F(xiàn)e2+能在酸性條件下被 NO3-氧化為 F0, Fe3+與 SCN 結(jié)合生成絡(luò)合物，不能大量共 存，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選 Ao8.工業(yè)生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含AbO3、MgO)，過濾后得到濾液用 NaHCO溶液處理，測(cè)得溶液 pH 和 Al (OH)3生成的量隨

15、加入 NaHCQ 溶液體積變化的曲線如圖， 下列有關(guān)說法不正確的是()2A.生成沉淀的離子方程式為：HCO3AIO2H2OAl(OH)3CO32B.原 NaHCQ 溶液中C(H2CO3)C(HCO3)C(CO3)=0.8mol/LC.a 點(diǎn)溶液中存在：c(Na ) c(H ) c( AIO2) c(OH )D. a 點(diǎn)水的電離程度小于 b 點(diǎn)水的電離程度【答案】B【解析】【分析】氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)后生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鋁沉淀；2根據(jù)物料守恒，原溶液中的MH2CO3) c(HCO3)c(CO3) c(Na )，推斷出c(Na )即可得到答案；【詳解】A. 根據(jù)強(qiáng)酸制

16、弱酸原理可以寫出離子方程式HCO3AIO2H2O AI(OH)3CO；，故 A 正確；B. 加入 40mLNaHCO3溶液時(shí)沉淀最多，沉淀為 0.032mol，前 8mLNaHCO 溶液和氫氧化鈉反應(yīng)(OH HCO3CO3H2O)不生成沉淀，后 32mLNaHCO3溶液與偏鋁酸鈉反應(yīng)(HCO3AIO2H2O Al (OH )3CO3)生成沉淀，則原 NaHCO 溶液物質(zhì)的量嚴(yán)二z7mz7m二;口5050出.*0.*0加1010V(WaHC03)/iiL0 032濃度c(NaHCO3)= moI/L=1.0moI/L，原 NaHCO 溶液中的物料守恒為0.0322C(H2CO3)C(HC03)c

17、(CO3) c(Na )=1.0mol/L，故 B 錯(cuò)誤；Ca 點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出：c(Na )C(H )C(AI02)C(OH )，故C正確；D.水的電離程度：a 點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液， b 點(diǎn)為偏鋁酸鈉與碳酸鈉的混合 液，因?yàn)樗釅A抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度：a 點(diǎn)小于 b點(diǎn)，故 D 正確；答案選 B。【點(diǎn)睛】 氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)后生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鋁沉淀； 物料守恒是水溶液?？嫉闹R(shí)點(diǎn)，例如此題中原溶液的2c(H2C03) c(HC03) c(C032) c(Na )，推斷出c(Na )即

18、可得到答案；水的電離與 酸堿性有很大關(guān)系，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽可以促進(jìn)水的電離。9. M、N 兩種溶液各含有下列十種離子中的五種：Al3+， Na+、Mg2+， H+、Cl-、N03-、0H-、SO32-、SQ2-、CO2-已知兩溶液所含離子各不相同，下列判斷正確的是()A.如果 M 呈強(qiáng)酸性，則 N 中可能向時(shí)含有 NO3-、SO2-、CO32-B.如果 M 呈強(qiáng)堿性，則 N 中可能同時(shí)含有AI3+、SO42-、crC.如果 M 具有強(qiáng)還原性，則 N 中一定同時(shí)含有 H+、Mg2+、CD.如果 M 具有強(qiáng)氧化性，則 N 中一定同時(shí)含有 Na+、OH-、SQ2-【答案】 BD【解析】【

19、分析】【詳解】A.溶液 M 呈強(qiáng)酸性，則 M 中含有 H+,貝 V N 中一定含有 OH-、SQ2-、CO32-，由溶液為電 中性，貝 U N 中不可能再同時(shí)存在 NQ-、SQ2-,故 A 錯(cuò)誤；B. 溶液 M 呈強(qiáng)堿性，則M 中含有 OH-,則 N 中一定含有 H+、Al3+、Mg2+,H+、Al3+、Mg2+可以與 SQ2-、C大量共存，故 B 正確；C.如果 M 具有強(qiáng)還原性，則 M 中含有 SQ2-，貝 V N 中一定含有 H+、Mg2+、Al3+,可推出 M 中還有Na+、OH、CQ2-，不能確定 C存在于哪種溶液中，故 C 錯(cuò)誤；D. 如果 M 具有強(qiáng)氧化性，則 M 中含有 H+、

20、NO3-,則 N 中一定含有 OH-、SOS2-、CQ2-,可 推出 M 中還有 Al3+、Mg2+,由溶液為電中性，貝 U N 中一定含有 Na+，故 D 正確； 故答案選 BD?！军c(diǎn)睛】 本題把握題目中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，要聯(lián)系常見的氧化還原反 應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存問題。10.常溫下，在 lOOmL 1mol/L 的 NaHCQ 溶液中，加入 Xmol 的 Ba(OH 衛(wèi)固體(假設(shè)溶液體積和溫度保持不變)。以下關(guān)于溶液中c(CO32-)及 c(HCO-)的變化判斷正確的是A. 當(dāng) X=0.025 時(shí)，溶液中有 HCO-和 CQ2-,且 2C (CQ2-) = C(

21、HCO3-)B. 當(dāng) X=0.05 時(shí)，溶液中有 HCQ3-和 CQ32-，且 C (CQ2-) C( HCQ-)C. 當(dāng) X=0.06 時(shí)，溶液中 HCQ3-、CQ2-濃度都減小了D. 當(dāng) X=0.1 時(shí)，溶液 pH 增大，沉淀達(dá)到最大值【答案】 BD【解析】【分析】【詳解】A.當(dāng) X= 0.025 時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)： NaHCQ(少)+Ba(OH 廠 BaCQU +NaOH+HO,NaHCQj 過量 0.075mol，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)： NaHCQ+NaOH= Na2CQj+H2O,剩余NaHCQj0.05mol，生成 Na2CO30.025mol，所以溶液中有 HC6 和 CQ2-,但 C

22、Q2-發(fā)生水解生 成 HCO-，則2C(CO32-)VC(HCQ-),故 A 錯(cuò)誤；B.當(dāng) X= 0.05 時(shí)，溶液恰好發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3(過)+ Ba(OH)2= BaCQj+ Na2CQ + 2H2O, CO2-發(fā)生水解生成 HCQ-，所以溶液中有 HCO3-和 CQ2-，且 c(CQ2-)c(HCQ-),故 B 正確；C.當(dāng) X= 0.06 時(shí)，溶液發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3(少)+Ba(OH)BaCQJ+NaOH+HO, NaHCQ過量 0.04mol，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：NaHCQ+NaOH= Na2CO3+H2O，剩余 NaOH 0.02mol，生成 Na2CO30.04mol, HC

23、Q-是 CQ2-發(fā)生水解生成的，所以溶液中HCQ-濃度減小，CQ2-濃度增大，故 C 錯(cuò)誤；D.當(dāng) X= 0.1 時(shí)，溶液中恰好發(fā)生反應(yīng)：NaHCQ (少)+Ba(OH)= BaCQj+NaOH+HO,溶液堿性增強(qiáng)，溶液 pH 增大，Ba(OH)2完全沉淀，沉淀達(dá)到最大值，故D 正確；答案選 BD。11.在酸性 Fe(NO3)3溶液中逐漸通入 H2S 氣體，可能發(fā)生的離子反應(yīng)是A. H2S + 2NO3-+ 2H+=2NO2f+ SJ+ 22OB. 3 H2S + 2NO3-+ 2H+=2NOT + 3SJ+ 4HOC. 3Fe3+ 3NO3-+ 6H2S =3NOf+ 6SJ+ 32F+e+

24、6H2OD. Fe3+3NO3-+ 5H2S+ 2H+=3NOf+ 5SJ+ F2e+6H2O【答案】 BD【解析】【分析】酸性溶液中，氧化性 HNO Fe3+,硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫；硫化氫足量，則Fe( NO3)3完全反應(yīng)，以此來解答。【詳解】酸性溶液中，氧化性 HNO Fe3+,硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫，由電子、電荷守恒 可知，離子反應(yīng)為 3HS+2NO+2H=2NOT +3SJ +4H2O;硫化氫足量，貝UFe (NO)3完全反 應(yīng)，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為Fe3+3NO3-+5H2S+2H+=3NOf+5SJ+Fe2+6H2O；故選： BD。12.PbO2在

25、工業(yè)上可作蓄電池中良好的正極材料。以廢鉛蓄電池拆解出來的鉛泥”(主要成分為PbS04，另有少量 Pb、PbO2和CaS04等)為原料制備PbO?的一種工藝流程 如圖所示：適量鉛粉15 %強(qiáng)酸耳0%硫酸 潯滴已知：i.常溫下，單質(zhì)鉛與鹽酸或硫酸幾乎都不反應(yīng)。ii .鉛鹽中，(CHCOO)Pb、Pb(NO3)2均易溶于水，PbSOq難溶于水。請(qǐng)回答下列問題：(1)_ 酸溶”時(shí)，Pb 和 PbO2轉(zhuǎn)化為可溶性 Pb2+鹽，則 酸溶”時(shí)所用的強(qiáng)酸 X 為_ ；此條 件下的氧化性：X_PbO2(選填“ 或“ Pb+CIC）+2OH-=PbO2J+CI+2CH3COO+H2O;（5）酸溶”階段加入的 HN

26、O3會(huì)轉(zhuǎn)化為 NOx污染環(huán)境，鉛是重金屬，鉛鹽也會(huì)污染土壤或水源，故答案為：酸溶”時(shí)會(huì)產(chǎn)生大氣污染物 NOx（重金屬鉛鹽可污染土壤或水源）；（6） 鉛蓄電池的負(fù)極為 Pb,放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Pb+ SQ2_ 2e_=PbSO;充電時(shí) 陽極發(fā)生反應(yīng)：PbSQ 2e+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,當(dāng)電極上通過 1moI 電子，陽極上有 0.5molPbSO4轉(zhuǎn)化為 0.5molPbO2,質(zhì)量減少 32g，故答案為：Pb+ SO42 2e=PbSO; 32。【點(diǎn)睛】二次電池充、放電時(shí)電極的判斷：放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，該極充電時(shí)要恢復(fù)原狀，則需要發(fā)生得電子的還原 反應(yīng)，做陰

27、極；放電時(shí)的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該極充電時(shí)要恢復(fù)原狀，則需要發(fā)生失電子的氧化 反應(yīng)，做陽極。13.石棉礦是天然纖維狀硅酸鹽類礦物的總稱，可分為蛇紋石石棉礦（又稱溫石棉礦）和閃石類石棉礦兩大類。蛇紋石石棉礦具有優(yōu)良的性能，在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，在國防和航天工 業(yè)中亦有許多用途。（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為 6MgO?4SiQ?4H2O，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是 _ 。Si 原子的核外有 _ 種能量不同的電子，其最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_種。SiO2與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）能源材料是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題,C6o后，科

28、學(xué)家又合成了S6o、N60,下列有關(guān)說法正確的030（結(jié)構(gòu)見圖）可用作儲(chǔ)氫材料。是_Oa. C6o、S60、N60都屬于新型化合物b. C60、S60、N60互為同分異構(gòu)體C.已知 N60結(jié)構(gòu)與 C60相似，由于 N-N 鍵能小于 N 三 N,故 N60的穩(wěn)定性弱N2d.已知金剛石中 C C 鍵長 154pm, C60中 C C 鍵長 145140pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石(3)常溫下，將 a mL 三種一元酸分別和 NaOH 溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：組別c(一兀酸)c(NaOH) /mol/L混合溶液的 pH甲c(HX)=0.1 mol/L0.1pH =10乙c(HY)=0.1mol

29、/L0.1pH = 7丙c(HZ)=0.1 mol/L0.1pH = 9丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ ，所得溶液中由水電離出的 c(OH) =_mol/L ;比較此時(shí) HX、HY、HZ 三種酸的酸性強(qiáng)弱_ _部分實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過程中的 pH 變化曲線如下圖:表示乙組實(shí)驗(yàn)的 pH 變化曲線是 _ (填圖 1 或圖 2)上圖中表示溶液呈中性的點(diǎn)為 _ ，表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是 _【答案】第三周期第 IIA 族 5 種 4 種 SiQ + 2NaOH 宀 Na2SiO3+ H2O c HZ +0H 宀 H2O + Z-1X10-5HY HZHX 圖 1 BD BE【解析】【詳解】1這幾種元素中，

30、原子半徑最大的元素是Mg 元素，鎂原子核外有 3 個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是 2，所以鎂位于第三周期第IIA 族；原子核外有幾種能級(jí)就有幾種能量不同的軌道，原子最外層上有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Si 原子核外有 1s、2s、2p、3s、3pn5種能量不同的電子，其最外層有4 個(gè)電子，所以有 4 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；SiO2與 NaOH 溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為SiO22NaOH Na2SiO3H2O；故答案為：第三周期第IIA 族；5； 4；SiO22NaOHNa2SiO3H2O;2 a.Ceo、Si60、N60都屬于單質(zhì)，a 錯(cuò)誤；b.同分異構(gòu)體研究對(duì)象為化合物，C60、

31、Si60、N60都屬于單質(zhì)，且分子式不相同，b 錯(cuò)誤；c.N N鍵能小于N N，鍵能越小，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，故N60的穩(wěn)定性弱于N2, c 正確；d.金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，故金剛石的熔點(diǎn)高于C60, d 錯(cuò)誤，故答案選 C。3 pH 9，說明 NaZ 為強(qiáng)堿弱酸鹽，HZ 為弱酸，則 HZ 和 NaOH 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HZ OHH2O Z；所得溶液中由水電離出的c OH 1014/1091 105mol /L;等體積等濃度混合，只有HY 與 NaOH 反應(yīng)后溶液的pH 7，則 HY 為強(qiáng)酸，混合溶液的 PH 的大小順序?yàn)椋杭妆?，所以?duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱為HY HZ HX，

32、故答案為：HZ OH出0 Z；1 105；HY ； HZ ； HX；40.1mol/L的酸溶液，圖 1 表示的pH 1說明為強(qiáng)酸，圖n起始溶液pH 3，說明 為弱酸在溶液中部分電離出氫離子，乙組酸堿等濃度等體積反應(yīng)溶液pH 7說明溶液呈中性是強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生的反應(yīng)， 圖 1 符合，故答案為：圖 1 ；圖象中溶液pH 7時(shí)溶液呈中性，B、D 點(diǎn)時(shí)溶液顯示中性，分析圖，圖可知圖 1 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)溶液pH 7，圖 2 是弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，恰好反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，說明BE 點(diǎn)是表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，故答案為：BD；BE=14.某無色澄清溶液中 C濃度為 0.5 mol1，

33、還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+ Al3*、Mg2+、Ba、Fe3+陰離子NO3-、CQ2-、SiO32-、SQ2-、OH一現(xiàn)取該溶液 100 mL 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果I向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L 氣體n將I的反應(yīng)混合液過濾， 對(duì)沉淀洗滌、 灼 燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為 4.8 g出向n的濾液中滴加 BaC2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：(1)_ 通過以上實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子有_。能確定一定不存在的離子是(2) 實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為 _。(3) 通過實(shí)驗(yàn)I、n、川和必要計(jì)算，請(qǐng)

34、寫出一定存在的陰離子 _ (不一定要填滿)。(4) 判斷 K 是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：【答案】OH、NO3-Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-SiQ2-+2H+=H2SiQJCO2-、SiQ2-存在，濃度至少為 3.1mol?L-1【解析】【分析】1 12L由實(shí)驗(yàn)I可知，100mL 溶液中一定含有 CQ2-,其物質(zhì)的量為=0.05mol，則22.4Lgmol一定沒有 Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+;由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiOa2-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3i，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為4.8g 為二氧化

35、硅的質(zhì)4.8gn =0.08mol量，根據(jù)硅原子守恒，SiQ2-的物質(zhì)的量為60ggmol1；由實(shí)驗(yàn)川可知溶液中不含 SO42-，根據(jù)電荷守恒：2n(CQ2-)+2n(SiO32-)+n(CI-)=20.05mol+20.08mol+0.05mol=0.31mol，溶液中一定含有 K+,且其濃度至少為O.m=3仆0仇-1，不能確定 OH、NO3-是否存在。0.1L【詳解】(1)通過以上實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子有OH、Nq，確定一定不存在的離子是Al3+、M6+、Ba2+、FeT、SQ；(2)由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有 SiQ2-,發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3J；(3)根據(jù)

36、以上分析可知，一定存在CO32-、SiQ2-;(4 )根據(jù)電荷守恒：2n(CQ2-)+2n(SiO32-)+n(CI-)=20.05mol+20.08mol+0.05mol=0.31mol，溶液中一定含有 K+,且其濃度至少為 3.1mol?L-1?！军c(diǎn)睛】離子共存問題利用濃度計(jì)算時(shí)需利用溶液中陰陽電荷守恒列出等式進(jìn)行計(jì)算。15.某固體混合物可能由 KNQ、K2SQ、KCLNaCI、CuC2和 NazCQ 中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：(1) 混合物加水得到無色溶液；(2)向上述溶液中滴加過量BaC2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀 HNQ；(3)向(2)的濾液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3據(jù)此，可判斷出混合物中肯定會(huì)有 _ ，肯定沒有 _ ，可能含有 _ .寫出步驟(2)_ 中涉及的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：.【答案】Na2CQ K2SO4、CuC2NaCLKNOs、KCl B+CO32=BaCO4、BaCO+2H+=CQf+H2O【解析】【分析】(1) 向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會(huì)含有CuC2,不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；(2) 向步驟(