34平衡圖像解題專(zhuān)題

1、1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象、化學(xué)反應(yīng)速率圖象1.c/n-t1.c/n-t圖象圖象 分清反應(yīng)物和生成物，分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？从覉D：看右圖：寫(xiě)反應(yīng)方程式寫(xiě)反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量物質(zhì)的量CAB時(shí)間時(shí)間A + B = C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比濃度（物質(zhì)的量）變化量之比= =計(jì)量系數(shù)之比計(jì)量系數(shù)之比2.V-t2.V-t圖象圖象分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng); ; 分分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng); ; 分清分清“突變突變”和和“漸

2、變漸變”V正正V逆逆V正正V逆逆Vt此圖表示：此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況，的速率變化情況，平衡向正反應(yīng)方平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。向移動(dòng)。1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析V正正V逆逆V正正V逆逆答：從逆反應(yīng)答：從逆反應(yīng)開(kāi)始。開(kāi)始。 降溫或減壓。降溫或減壓。 平衡向正反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。tV 看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變突變 看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆

3、反應(yīng)開(kāi)看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不為起始量不為0 0突變突變答：正、逆反答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。 加催化劑加催化劑 平衡不移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。tVV正正V逆逆看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？VT（溫度）（溫度）答：正、逆答：正、逆同時(shí)反應(yīng)開(kāi)同時(shí)反應(yīng)開(kāi)始。始。 平衡向正平衡向正反應(yīng)方向移反應(yīng)方向移動(dòng)。動(dòng)。V正正V逆逆Vt此圖合

4、理嗎？為什么？此圖合理嗎？為什么？轉(zhuǎn)化率溫度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa二二.化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象1.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)壓強(qiáng)/溫度曲線溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qQ 0等溫線Q 0 看圖技巧：圖象中看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)，有三個(gè)量時(shí)，“定一看定一看二二”， 先看曲線的高先看曲線的高低，再看曲線的變化趨低，再看曲線的變化趨勢(shì)勢(shì)。等壓線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q200 C300 C100 CPQ 0等壓線壓強(qiáng)0A%2.物質(zhì)百分含量物質(zhì)百分含量壓強(qiáng)壓強(qiáng)/溫度曲線溫度曲

5、線m+n p+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=QT2T1T22 2、是放熱反應(yīng)、是放熱反應(yīng)答案mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時(shí)間時(shí)間P1P2A%P1P2m+n p+q0問(wèn)題：1、P1與P2的相對(duì)大小2、 m+nm+n 與與 p+qp+q 的大小的大小答案4.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線時(shí)間曲線1.01 107Pa1.01 106PaA A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率時(shí)間時(shí)間0t1t2m+np+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q問(wèn)題： m+np+pm+np+pm+np+p02A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正

6、反應(yīng)是 熱反應(yīng).0H0 的反應(yīng)過(guò)程，若使的反應(yīng)過(guò)程，若使a a曲線變?yōu)榍€變?yōu)閎 b曲線，曲線，可采取的措施是（可采取的措施是（ ）0Z%tabA. A. 加入催化劑加入催化劑B. B. 增大增大Y Y的濃度的濃度C. C. 降低溫度降低溫度D. D. 增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)A. D練練 習(xí)：習(xí)：5.物質(zhì)產(chǎn)率物質(zhì)產(chǎn)率時(shí)間曲線時(shí)間曲線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時(shí)間時(shí)間T1T2產(chǎn)率0問(wèn)題：1、T1與T2的相對(duì)大小2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)01 1、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2 2NO2+ Q（Q0)中中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的

7、關(guān)系曲線。圖中的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有坐標(biāo)有A A、B B、C C、D D、E 5E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V V正正VV逆逆的點(diǎn)是的點(diǎn)是 。ABCEDC點(diǎn)點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率一、速率一、速率-時(shí)間圖象（時(shí)間圖象（V-t圖象）圖象）例例1、判斷下列圖象中時(shí)間判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動(dòng)情況。分析平衡移動(dòng)情況。 (A) (B) (C)例例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中某一反應(yīng)物下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中某一反應(yīng)物的的vt圖象，我們知道圖象，我們知道v=c/ t；反之，；反之，c= vt。

8、請(qǐng)。請(qǐng)問(wèn)下列問(wèn)下列vt圖象中的陰影面積表示的意義是圖象中的陰影面積表示的意義是( )CA、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度該反應(yīng)物的消耗濃度 B、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的生成濃度該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)的量，有利于平衡正向移動(dòng)

9、(D)化學(xué)方程式中一定有化學(xué)方程式中一定有np+q例例3、可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（述中正確的是（ ）B二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時(shí)間圖象時(shí)間圖象可采取的措施是（可采取的措施是（ ）A、加入催化劑、加入催化劑 B、增大、增大Y的濃度的濃度C、降低溫度、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)、增大體系壓強(qiáng)A練習(xí)練習(xí)1、圖

10、中、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反應(yīng)過(guò)程。若使的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)榍€變?yōu)閎曲線，曲線，2 2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M M（g g）+N+N（g g） R R（g g）+2L,+2L,在不同條件下在不同條件下R R的百分的百分含量含量R%R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ）A A、正反應(yīng)吸熱，、正反應(yīng)吸熱，L L是氣體是氣體B B、正反應(yīng)吸熱，、正反應(yīng)吸熱，L L是固體是固體C C、正反應(yīng)放熱，、正反應(yīng)

11、放熱，L L是氣體是氣體D D、正反應(yīng)放熱，、正反應(yīng)放熱，L L是固體或液體是固體或液體C小結(jié)小結(jié)：（1）先拐先平）先拐先平 （2）定一議二）定一議二例例4 4、在可逆反應(yīng)在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g);mA(g)+nB(g) pC(g);H H0pp。分析下列各圖，在平衡體系中。分析下列各圖，在平衡體系中A A的質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度量分?jǐn)?shù)與溫度tt、壓強(qiáng)、壓強(qiáng)P P關(guān)系正確的是（關(guān)系正確的是（ ）三、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）三、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）-壓強(qiáng)（或溫度）圖象壓強(qiáng)（或溫度）圖象B例例5：溫度一定，壓強(qiáng)分別為溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和和P2時(shí)，反應(yīng)體時(shí)，反應(yīng)體系系X(s

12、)+2Y(g)= nZ(g)中反應(yīng)物中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖間的關(guān)系如圖2-27所示，由此可知所示，由此可知( )。 A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲線先達(dá)平衡，說(shuō)明壓曲線先達(dá)平衡，說(shuō)明壓強(qiáng)大且反應(yīng)速率大，故強(qiáng)大且反應(yīng)速率大，故P1P2；再看兩橫線，；再看兩橫線，P1壓強(qiáng)下平衡時(shí)壓強(qiáng)下平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率小的轉(zhuǎn)化率小于壓強(qiáng)為于壓強(qiáng)為P2時(shí)的時(shí)的Y的轉(zhuǎn)化率，的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明增大壓強(qiáng)使平衡逆移，說(shuō)明增大壓強(qiáng)使平衡逆移，故故n2。故本題答案是。故本題答案是A。例例6：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng):aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達(dá)

13、到平衡，混合物中達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（強(qiáng)（P）與溫度）與溫度T（T2T1）的變化關(guān)系如圖示）的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變的體積分?jǐn)?shù)變 ，平衡向平衡向 方向移動(dòng)，則方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變的體積分?jǐn)?shù)變，平衡向平衡向 方向移動(dòng)，則方向移動(dòng)，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是大小關(guān)系是。Y的的體體積積分分?jǐn)?shù)數(shù)壓強(qiáng)壓強(qiáng)T1T2小小正反應(yīng)正反應(yīng)吸吸大大逆反應(yīng)逆反應(yīng) 例例7：如可逆反應(yīng)如可逆反應(yīng)aA(

14、g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g) H。在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2-29所示。則在下列空所示。則在下列空格處填寫(xiě)格處填寫(xiě)“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”。 (1)a+b_c+d； (2)Q_0。 看任一曲線，可知溫度升高，看任一曲線，可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，這說(shuō)明升溫使的轉(zhuǎn)化率變大，這說(shuō)明升溫使平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱反平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即應(yīng)，即H0。再垂直于橫坐。再垂直于橫坐標(biāo)畫(huà)一直線，可知：溫度相同標(biāo)畫(huà)一直線，可知：溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，時(shí)，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越小

15、。的轉(zhuǎn)化率越小。這說(shuō)明增大壓強(qiáng)使平衡逆移，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)使平衡逆移，即即(a+b)(c+d) 1 1如圖所示，反應(yīng)：如圖所示，反應(yīng)：X X（氣）（氣）+3Y+3Y（氣）（氣） 2Z 2Z（氣）（氣）；H0 HPP2 2）下達(dá)到平衡）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中時(shí)，混合氣體中Z Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）CC2NOO2 2NO2 (H0)4 4、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)2 2( () )2 2( () 2) 2( () )（ H0 ）, ,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，圖達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，圖212212中各中各曲線符合平衡移動(dòng)原理的是曲線符合平衡移動(dòng)原理的是( )( )A、C速率

16、對(duì)時(shí)間的曲線速率對(duì)時(shí)間的曲線 分析這種曲線關(guān)鍵是注意起點(diǎn)、終點(diǎn)和斜率。分析這種曲線關(guān)鍵是注意起點(diǎn)、終點(diǎn)和斜率。反應(yīng)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) H0已達(dá)平衡，升高溫度，已達(dá)平衡，升高溫度，平衡逆移，當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)又達(dá)平衡，則速率對(duì)平衡逆移，當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)又達(dá)平衡，則速率對(duì)時(shí)間的曲線為（）時(shí)間的曲線為（） 首先要把握大方向，即升溫使正、逆反應(yīng)速率都變大，所以首先要把握大方向，即升溫使正、逆反應(yīng)速率都變大，所以B不會(huì)是答案；再看起點(diǎn)和終點(diǎn)，由于原反應(yīng)是平衡的不會(huì)是答案；再看起點(diǎn)和終點(diǎn)，由于原反應(yīng)是平衡的(V逆逆=V正正)，因而起點(diǎn)相同，又由于再次達(dá)到平衡，因而起點(diǎn)相同，又由于再次達(dá)到

17、平衡(V正正V逆逆)，因而，因而終點(diǎn)相同，故終點(diǎn)相同，故A不是答案；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升溫不是答案；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升溫使使V正和正和V逆都增大，但逆反應(yīng)增大得更多，故逆都增大，但逆反應(yīng)增大得更多，故V逆更大，即逆更大，即V逆的曲線斜率大，故答案為逆的曲線斜率大，故答案為C。一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)下反應(yīng): :xAxA( () )B(B() ) C(C() )，達(dá)，達(dá)到平衡后測(cè)得到平衡后測(cè)得A A氣體的濃度為氣體的濃度為0.5molL0.5molL1 1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得達(dá)到平衡后，測(cè)得A A濃度為濃度為0.3molL0.3molL1 1，則下列敘述正確的是則下列敘述正確的是( )( ) A. A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.B.x x + +y yz z C.