人教版高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)(最終版)一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：NO2C(0小蘇打：NaHCQ大蘇打：NaSO石 膏(生石膏)：熟石膏：2CaSO.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO (無毒) 碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟 石灰、消石灰：Ca(OH芒硝：NaSO7H2O (緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO7HO干冰：CO明磯：KAl (SO4)212HO漂白粉：Ca (CIO)2、CaCb(混和物) 瀉鹽：MgSO7H2O膽磯、藍(lán)磯：CuSO5H2O雙氧水：HQ皓磯：ZnSO7HO硅石、 石英：SiO?剛

2、玉：AI2Q水玻璃、 泡 花堿、 礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca (OH)2和CuSO石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：NaSiOs、CaSiQ、SiO2過磷酸鈣(主要成分) ：Ca (H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分) ：Ca (PO)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO與濃HCI按體積

3、比1：3混合而成。鋁熱劑：AI + Fe2CS或其它氧化物。 尿素：CO(NH)2有機(jī)部分：氯仿：CHCI3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔) TNT： 三硝基甲苯 酒 精、 乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CQ、CO等。 甘油、丙三 醇 ：C3H8O3焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉

4、：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOCOOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO和水，使KMnO酸性溶液褪色。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)白色沉淀Fe3+黃色Fe (OH)3紅褐色沉淀Fe (SCN)血紅色溶液Fe黑色的粉末Fe (NH4)2(SQ)2淡藍(lán)綠色Fe2O紅棕色粉末FeS黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu2紅色CuSO4(無 水)一白色CuSO45H2O藍(lán)色CU2(OH)2CO綠色Cu(OH) 2 藍(lán) 色Cu(NH

5、3)4SC4深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg （OH）2、三溴苯酚均是白色 沉淀AI（0H）3白色絮狀沉淀H4SQ4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫 黑色固體HF、HCI、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCb無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnQ-紫色MnO4-紫色N&O淡黃色固體AgsPQ黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀Agl黃色沉淀Q3淡藍(lán)色氣體SQ2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SQ無色固體（沸點(diǎn)C）品紅溶液一一紅色 氫氟酸：H腐蝕玻璃N2C4、NQ無色氣體NQ2紅棕色氣體NH

6、s無色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（QHR與NHCI反應(yīng)是吸熱的；2、Na與HQ（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；（熔、浮、 游、嘶、紅）3、 焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Nh（黃色）、X（紫色）。4、Cu絲在CI2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、在CI2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在CI2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8 SQ通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NH與HCI相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、 鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在

7、CO中燃燒生成白色粉末（MgO,產(chǎn)生 黑煙；12、 鐵絲在C12中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+ SiQ=SiF4+ 2H2O14、Fe（OH在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO和濃HNO中鈍化；16、 向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCla溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、 在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H2S淡藍(lán) 色火焰CO藍(lán)色火焰CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰S在Q中燃燒一一明亮的藍(lán) 紫色火焰。19、特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀FeFe（OHOH）2】空氣紅褐

8、色FeFe（OHOH）3】20、淺黃色固體：S或Na2O或AgBr21、 使品紅溶液褪色的氣體：SQ（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅 色）22、 有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cif（藍(lán)色）、MnO（紫色）有色固體：紅色（Ci CuQ FQO）、紅褐色Fe（OH）3黑色（CuO FeO FeSCuS AgS、PbS）藍(lán)色Cu（OH）2黃色（Agl、AgPO）白色Fe（0H）2、CaCOBaSGXAgCI、BaSO有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO（紅棕色） 四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:指示劑PH的變色范圍甲

9、基橙V紅色橙色黃色酚酞V無色淺紅色紅色石蕊V紅色紫色藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰 極 （奪 電 子 的 能 力）：Au3+Ag+Hf Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+AI3+Mg+Na+Ca2+K+陽(yáng)極（失電子的能力）：S2-I-Br-CI-0H 含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、 雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不平則在那邊加水。例：當(dāng)NQC0與AICI3溶液混和時(shí)：3 CO2-+ 2AI3+ 3H2O = 2AI（0H）3J

10、+3C0f5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法： （1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么； （2）配平。例：電解KCI溶液：2KCI + 2H2O = Nf + Cl2+ 2KOH配平：2KCI + 2H2O = H2f+ Cl2f+ 2KOH6、 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二 個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、 電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2+ 2H2SQ = 2PbSQ + 2H2。試寫出作為原電 池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e-PbSQ PbQ +2e-PbSQ4分析：在酸性環(huán)境中

11、，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb + SO42-2e- = PbSQ正極：PbQ + 4H+ SO42-+2e- = PbSQ4+ 2H20注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：陰極：PbSO4+2e-= Pb + SO42-陽(yáng)極：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、 電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十 字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得 多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷

12、數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點(diǎn)： 原子晶體離子晶體分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2二和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si（因?yàn)樵影霃剑篠i C O）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4（+4價(jià)的S）例：I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、 能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、

13、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：cm3。16、離子是否共存： （1）是否有沉淀生成、氣體放出； （2）是否有弱電解質(zhì)生 成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、Cu（NH3）42+等；（5）是否發(fā)生雙水解。HCIO（高氯酸）是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg。），；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）;密度最?。ǔＲ姡?的是K;密度最大（常見）是Pt。19、雨水的PH值小于時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸甲

14、酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（與水 互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO、H2O及耗O的量是不變的。 恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生 的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下， 但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴 （加 成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑CCI4、氯仿、溴苯、C

15、S（密度大于水），烴、苯、苯的同系 物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH）、葡萄溏、果 糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH反應(yīng)） 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式 一般為：CHO2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO4AgJ+ H2CG反應(yīng)式為：HCHO +4Ag（NH2OH = （NH4）2CQ + 4AgJ+ 6NH3f+ 2026、膠體的聚沉方法： （1）加入電解質(zhì)； （2）加入電性相反的膠體； （3）加熱。 常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、17、Al含量最多的非金屬元

16、素是煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、 污染大氣氣體：SQ、CO N（O NQ其中SQ、NQ形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、 噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的一一可溶；小 于1克的微溶；小于克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、 生鐵的含C量在：2%鋼的含C量在：%2%。粗鹽：是NaCI中含有MgC2和CaCl2，因?yàn)镸gC2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO在空氣中形

17、成白 霧。固體NaQH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體 積。五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：NH4堿NH3H2Q2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體1)CO32HCO3HCO2(2)化合物 S2HSHH2S2H3.NaSQ與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2Q2-+2HI=S；+SOf+H04與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體(1)單質(zhì)(2)化合物5.強(qiáng)烈雙水解6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：AI2Q、AI(0H)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7.與Na2O反應(yīng)8.2FeCl3+HS=2FeC2+Sj +2

18、HCI9.電解10.鋁熱反應(yīng)：AI+金屬氧化物高溫金屬+AhO3+-11 AI3+AI(OH)3AIO2-12.歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化劑4N2+6H2O13.置換反應(yīng)：(1)金屬金屬(2)金屬非金屬3)非金屬非金屬(4)非金屬-金屬14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+單質(zhì)化合物+化合物女口：CI2+HO H2S+Q、NH+Q、CH+O、Cl2+FeB2化合物+化合物- -化合物+單質(zhì)NH+NQ fS+SQ、NaQ+H2QNaH+2Q Na2Q+CGXCQ+2Q化合物+單質(zhì)化合物PCI3+CI2、NQSQ+Q、FeCIa+Fe、FeCL+CL、CQ+Q N

19、aQ+Q14.三角轉(zhuǎn)化：15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):(1)銨鹽(2)硝酸鹽。2CH2。D(酸或堿)2NQ2NQ2匕HNQ3Q2SO2Q2SO3H2H2SO4Q2COQ2CO2H2QH2CO3O2Na2O02Na2O2H2NaOH為弱酸的銨鹽：(NHO2CO或NHHCO；(NH4)2S或NHHS(NH)2SO或NHHSO無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想:16.特征網(wǎng)絡(luò)：(1)A2B1NHa(氣體)2H2S (氣體)3C (固體)4Na (固體)(2)A(3)2KCIMnO2，2 KCI 322H22MnO2 SO22 H催化劑，2 22SQ34NH5催化劑,4

20、NO 6 H23H2催化劑,2 NH31.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)B+C :不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。舉例：H4SQ4； Mg (OH)2, Al (OH)3，Cu (OH)2，F(xiàn)e (OH)3不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCQ, MgCO3(典型前途是和 CO2的性質(zhì)聯(lián)系)， NaNO3,KNO3，KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。B + C+ D:屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3, MgCb 6H2O, AlCl3 6H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg ( NO3)2, Cu ( NO3)2, AgNO3KMnO4。Fe

21、SQNH4I, NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。H2O2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí) 受熱也會(huì)使它分解。含有電解熔融的ALQ來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：C :固體和固體反應(yīng)：SiO2和 CaO 反應(yīng)；固體和氣體 C 和 CO2C C+ D D:固體和固體反應(yīng)的：AlAl 和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。SiOSiO2和 C C 的反應(yīng)(但是生成氣體)SiOSiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。 C C 還原金屬氧化物。固體和液體反應(yīng)：C C 和水蒸氣的反應(yīng)：FeFe 和水蒸氣的反應(yīng) 氣體和液體：COCO 和水蒸氣。C C+ D D

22、 + E E:濃煙酸和 MnOMnO2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和 C C, CuCu, FeFe 的反應(yīng), 濃硝酸和C C 的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X、Q、S活潑金屬單質(zhì)：Na Mg Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、S2n4+不活潑金屬離子：C、Ag其它： Ag(NH)2 、新制Cu(OH低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、fS、I-、HI、NH、Cl-、HCI、Br-、HBr含氧化合物：NO、NO、MnONaO、HQ、HCIO HNO濃HSQ NaCIO Ca(CIO)2、K

23、CIO、低價(jià)含氧化合物：CO SO、H2SO、NaSO、NaS3、NaNOHGQ、含-CH 0的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、KMnO王水甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有:S、SO2-、HSO、HSO、SQ、NO-、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物七、反應(yīng)條件對(duì)氧化-還原反應(yīng)的影響.1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNQ?。?3Cu=2NO+2Cu（NQ）2+4HO S+6HNOa（濃）=H2SQ+6NOf +2HO4HNQ濃）+Cu=2N0+Cu（N（3）2+2HO 3S+4 HNO3（?。?3SO+4NOT +2HO2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4Cl2

24、+2NaOH=NaCI+NaCIOOH高溫13Cl2+6NaOH=5NaCI+NaG+：3hlO3.溶液酸堿性.2S2-+SO2-+6H+=3SJ +3H2O5CI-+CIQ-+6H+=3CI2f+3H2OS2-、SO2-,CI-、CIQ-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存. Fe2+2CO（過量）=Ca（HCO213、點(diǎn)燃5、C+Q、=CQ(02充足)；2 C+Q點(diǎn)燃2CO (Q不充足)6、8HNO稀)+3Cu=2NO + 2Cu(NO)2+4H2O4HNO濃)+Cu=2N21+Cu(NG)2+2HO7、AlCl3+3NaOH二二AI(OH)J+3NaCI;AICI3+4NaOH過量)=N

25、aAIC2+2HO8、NaAIQ+4HCI(過量)=NaCI+2HO+ AICI3NaAIQ+HCI+HO=NaC+AI(OH)3J9、Fe+6HNO熱、濃)=Fe(NQ)3+3NOf+3HOFe+HNO冷、濃)f (鈍化)10、Fe+6HNO熱、濃)F=不足Fe(NO)3+3NOf+3HOFe+4HNO熱、濃)F=過量Fe(NO)2+2NOf+2HO11、Fe+4HNO稀)F=不足Fe(NO)3+NOT+2HO3Fe+8HNO稀)F=過量3Fe(NQ)3+2NOT+4HO12、C2HOH濃H2SO4CH2二CHf+HbO170CC2H5-OI+HO- GHs濃HSO140CC2F5O- GH

26、5+HO+CI2Fe+HCI13、14、GHsCI+NaOHQC2HOI+NaCIGHsCI+NaO醇CH2= CHf +NaC 1+HO15、6FeBa+3CL（不足）=4FeBb+2FeCb2FeBr2+3CI2（過量）=2Br2+2FeCI3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知 識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。 如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還 原反應(yīng)).一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、AI3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與O

27、H不能大量共存2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AIO2-均與H+不能大量共存3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH)生成正鹽和水.女口：HSO、HCO、HS、H2PQ-、HPO-等4若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、CsT與CO2-、SO2-、PQ43-、SQ2-等；A&與Cl-、Br-、丨-等；c+與F-，GQ42-等5 若陰、 陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)， 則不能大量共存.如：AI3+與HCO3-、CO32-、HS、S2

28、-、AIO2-、CIO-、SiO：等Fe3+與HCO、CO2-、AIQ-、CIO-、SiQ2-、CH5O等;N/與AIO2-、SiO32-、CIO-、CQ2-等6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.女口：Fe+與I-、S2-;MnO(H)與I-、Br-、Cl-、S2-、SQ2-、Fe2+等；NO(H)與上述陰離子；S2-、SO2-、H7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存女口：Fe3+與F、CN、SCN等;PO與PO3-會(huì)生成HPO-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫)(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)

29、，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：“二”“”“-”“f”“j”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等) 。(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)女口：FQO與氫碘酸：FQO+6H+=2 Fe3+3HO錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧 化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡女口：FeCL溶液中通C12:Fe2+Cl2=Fe3+2CI-錯(cuò)因：電子得失不相等，

30、離子 電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式女口：NaOH溶液中通入HI:0H+ HI=H2C+1-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：女口：次氯酸鈉中加濃HCI:CIO-+H+Cl-=OH+CI2f錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.女口：HSO溶液加入Ba(OH溶液:Ba2+OH+ H+SO1 2=BaSOj+H2O正確：Bf+2OH+ 214+SO2-=BaSOj+2HO(6)“ = ”“”“f” “J”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)女口：A|3+3H2O= AI(OH)3j+3bf注意：鹽的水解一般是可逆的，AI(OH)3量少, 故不能打“J”2.判斷離子共存時(shí)

31、，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液(J)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的J或OH=1X10-amol/L(a7或a2疋+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較:相同條件下，電子層越多，半徑越大。相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小1.判斷的依據(jù)電子層數(shù):核電荷數(shù):最外層電子數(shù)： 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2.具體規(guī)律：1同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如:NaMgAISiPSCI.2、 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。女口：LivNaKvRbCs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。女口

32、：F-vC Na+M（g+AI3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe+FeT十八、各種“水”匯集1.純凈物：重水D2O超重水T2O蒸餾水H2O雙氧水HQ;水銀Hg;水晶SiO22.混合物：氨水（分子：NH、H2O NH H2O;離子：NH+、OHTH+）氯水（分子：Cl2、HO HCIQ離子：H、ClTCIOTOHT蘇打水（NazCO的溶液）生理鹽水的NaCI溶液）水玻璃（NazSiOs水溶液）水泥（2CaO- SQ2、3CaO- SQ2、3CaO- AI2O）鹵水（MgCL、NaCI及少量MgSO王水（由濃HNO和濃鹽酸以1：3的體積比配制成的混合物）十九、具有

33、漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用CI2、Q、NaO2、濃HNOSO活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HCI0）和濃HNO及N&Q二十、各種“氣”匯集1.無機(jī)的：爆鳴氣（H2與Q）;水煤氣或煤氣（CO與H2）;碳酸氣（CQ）2.有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH）液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH二CH為主）焦?fàn)t氣（出、CH等）電石氣（C卡CH常含有H2S、PH3等）二一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1. AgNO與NH-H2QAgNO3向NH H2O中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH HO向AgNO中滴加開始有白色沉淀

34、，后白色沉淀消失2. NaOH與AICI3：NaOH向AICI3中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AICI3向NaOH中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3. HCI與NaAIQ:HCI向NaAIQ中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAIO2向HCI中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4. NaCO與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量1常用相對(duì)分子質(zhì)量Na2O2：78Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142BaSO4：233Al (OH)3：78

35、C6H12O6：1802常用換算molmolmolmolmol二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、C=O。（和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）2、 能與NaOH反應(yīng)的：一COOH、。3、能與NaHCO反應(yīng)的：一COOH4、 能與Na反應(yīng)的：一COOHI、 一OH5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（-CHO的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡 反應(yīng)。（1）所有的醛（RCHO；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu（OH）反應(yīng)的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等）

36、，發(fā)生中和反應(yīng)7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2.不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4.苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5.含醛基的化合物6.天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH- C=CHI（二）無機(jī)CH31. -2價(jià)硫（H2S及硫化物）；2.+4價(jià)硫（SQ、H2SO及亞硫酸鹽）；3.+2價(jià)鐵：6FeSG+3B2=2Fe?（SQ4）3+2FeB&、6FeCb+3B2=4FeCb+2FeB“ 變色2FeI2+3B2=2FeB3+212丿HQ4.

37、Zn、Mg等單質(zhì) 女口Mg+ Br2=MgBr（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）5.-1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物） 變色6. NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH=Br+BrCR HbO7. AgNO8能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1、不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等） ；2、苯的同系物；3、不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、 油酸酯等）；4、含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等） ；5、石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等） ；6、煤產(chǎn)品（煤焦油） ；7、天然橡膠（聚異戊二烯） 。（二）無機(jī)1、2價(jià)硫的化合物（HbS、氫硫酸、硫化物）；

38、2、+4價(jià)硫的化合物（SO、H2SO及亞硫酸鹽）；3、雙氧水（H2C2,其中氧為一1價(jià)）9、 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物1. CH C2H2和C6H62. CH:烯烴和環(huán)烷烴3. CHO:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.GH2Q:飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧 酸或酯；舉一例：乙醛（C2HO）與丁酸及其異構(gòu)體（C4HC）10、同分異構(gòu)體（ 幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式 ）1、醇醚CnH2n+2Cx2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚）CnH2nC3、 羧酸酯羥基醛CnH2nC24、氨基酸硝基烷5、單烯烴環(huán)烷烴CnH2n6、二烯烴炔烴CnH2n-211、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及

39、反應(yīng)條件1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；2濃硝酸：5060C水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎?濃硫酸：7080C水?。?.鹵代烴水解：NaOH的水溶液；4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（酸性條件）；5.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；6.酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140C時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反 應(yīng)。）二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用1.水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口 瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在 燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn) 行水封減少其揮發(fā)。2.水

40、?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?；硝基苯的制備（5060C）、乙酸乙酯的 水解（7080C）、蔗糖的水解（7080C）、硝酸鉀溶解度的測(cè)定（室溫100C）需用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3.水集： 排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4,GH2,CH, NO有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì) 降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的NQ雜質(zhì)。5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，女口：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)

41、浮在水上的是苯，溶在水 中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、 硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)：1碳碳雙鍵：C C2.碳碳叁鍵：CC3.鹵（氟、氯、溴、碘）原子：一X4.（醇、酚）羥基：一OH5.醛基：一CHO6.羧基：一COOH7.酯類的基團(tuán)：二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)1、 烷烴GHn+2僅含CC鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸 鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)2、 烯烴GH2n含c=c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、 聚合反應(yīng)、加

42、聚反應(yīng)3、 炔烴CHn-2含Ac鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、 聚合反應(yīng)4、 苯（芳香烴）CHn-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：GHL+iX醇：CHL+QH或CHn+Q苯酚：遇到FeCb溶液顯紫色醛：GH2nO羧酸：GHnO酯：GHnO二十七、有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的 反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反 應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互

43、加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng):從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子（如水.鹵化氫）,因而生成不飽和化合物的氧化反應(yīng):反應(yīng)。有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)（有鹵代烴、酯、糖等）二十八、有機(jī)物燃燒通式烴：Cxf+(X+p。2xCO+瀘。烴的含氧衍生物：CxHO+(x+y-)O2xCO+ y H2O422二十九、有機(jī)合成路線:89、補(bǔ)充:1、濃硫酸CH3-CH -CH3-CH=CH-CHf +H2OIOH ChemPaster2、Cu2CH -CH -CH2OH +O” 2 CH-CH-

44、CHO + 2HOCHChemPaster Ch33、n CF2=CH -CHS -CH?-CH L1nCHO4、Ni葉屮盜苛環(huán)出掘吐-CH2OH5、CH -CH2-CH -COOH+CHOII* CH-Cf-CH-COOCF+H2O6、/CH濃硫酸/CH -CH ”O(jiān)2 HO -CH -CH -COOH-OCOOO -C /CH - CHCH7、COOHCOOH+2CHOH+2CHOHCOOHCOOH COOCCOOC3H HI+2fO+2fOCOOCCOOC3H HOOCH+2 NaOH-ChemPaCHChemPasterCH濃硫酸CH+ 2H2O濃硫酸ONa+ HCOONa +2OBr

45、 BrCH -C=CH -CHO+BI2CH3-C -CH -CHOCHO護(hù)yCOOH+Cu(OH2 2+ CU2OJ+2HO三十、化學(xué)計(jì)算10、11、12、OHHCHCOOGH+3NaOH 4+CHOH +2HOONaCHCOONaONaOH+NaHCO+CO+H2O:ChemPaCH光照CHCI +HClCH3+CIChem14、濃硫酸ChertiPast+H?O15、16、a（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1.通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量2.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M二p。3.根據(jù)相對(duì)密度求式量：M=M DbD5.相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量二一個(gè)原子

46、的質(zhì)量1一個(gè) C 原子的質(zhì)量 12A表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，ai% a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)溶液計(jì)算3混合：mai%+ma2%=(m+m)a%昆稀釋：mai%=0a2%5、有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+，堿算OHI.pH=lgH+C(H+)=10-pH4.混合物的平均分子量:物質(zhì)的總質(zhì)量克）M混合物物質(zhì)的量總數(shù)A%MBb%A、元素近似相對(duì)原子質(zhì)量:A A1a1%A2a%1、n m N cV MV NAV1000M2、稀釋過程中溶質(zhì)不變:GM=GM。3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合:C混一GV1沁VV1V2（忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì)）4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。a%100%口液口質(zhì)口劑一100%a%；00汪10

47、0%（飽和溶液,S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）II. KW=H+OH=10-14(25C時(shí))xMxNA質(zhì)量|物質(zhì)的量xL/ mol L/ mol氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下圖中的公式：1.Nn2NAVvmnV1一、阿伏加德羅定律4.n1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“ 等”。2.推論(1)(2)(3)(4)注意：同溫同壓下，V1/V2二nn2同溫同體積時(shí)，p“p2二n/n2二N/N2同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1同溫同壓同體積時(shí)，M/M2=p1/p2(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。(2) 考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生， 如S

48、Q、已烷、辛烷、CHC3、乙醇等。(3) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、 原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He Ne等單原子分子，CI2、Nb、Q、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。(4) 要用到mo1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念； 某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)， 使其數(shù)目減少；注意常見的的可逆反應(yīng)： 如NQ中存在著NQ與NO的平衡； 不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)HO(5)(6)(7)量。(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。

49、女口NQQ+HO Cl2+NaOH電解AgNO容液等。三十二、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))化合價(jià)降低(得 ne)被還原I氧化劑+還原劑= 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高(失 ne )被氧化(較強(qiáng))(較強(qiáng))(較弱)(較弱)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物三十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的_I+2負(fù)電荷數(shù)相等。女口NaHCO溶 液中：n( Na)+n(H )=n

50、( HCO)+2n( CO-)+n(OH)推出：Na+H+=HCQ-+2CQ2-+OH物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCQ溶液中：n(Na+):n(c)=1:1,推出：C (Na+)=c (HCQ-)+c (CO：)+c (H2CO)質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(J)的物 質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NHHCO容液中Hd HCO為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH、OH、CO為失去 質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c (H3O)+c (H2CO)=c (NH3)+c (OH-)+

51、c (CO32-)。 三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷一一“三查”1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(I)、氣(g)2.檢查H的“+” “”是否與吸熱、放熱一致。(注意H的“+”與“”， 放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為“+”)3.檢查H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和x105Pa條件下進(jìn)行，可不予 注明；要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、丨、g分別表示固體、液體和氣體；AH與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與厶H應(yīng)用分號(hào)隔開, 一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或 分?jǐn)?shù)。一定要區(qū)別

52、比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。 三十五、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性L 化合價(jià)不變只顯酸性寸化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性-化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性V 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性.化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟:選主鏈，稱某烷|編號(hào)位，定支鏈取代基，寫在前，注位置，短線連.不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：最簡(jiǎn)化原則，明確化 原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編 號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一

53、多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和 要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。 三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互 相結(jié)合成酯。濃硫酸CHCOOH+GHCHC08OCH+HO三十九、氧化還原反應(yīng)配平標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；二列出化合價(jià)升降變化三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)） 畫上

54、等號(hào)。四十、五同的區(qū)別廠同位素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)） 同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2）.同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等） 四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）；三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡， 說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一

55、議二”。 四十二、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫1. c的電子式為：r：ci：r_ * J3.NaSN扌：S: MNCI2.-OH:*O:HOH電子式: *：O：HCaC、CaT4.NHCI:c: *Na22Q2H*N : H jNHCr_H4)2SHH；N；H:s；HH；N；HHCQ寫結(jié)構(gòu)式,。十。共用電子對(duì)代共價(jià)鍵亠0：C：QQ補(bǔ)卜孤電子對(duì) *Q： ：C：*QQ電子式再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2.原理三要點(diǎn)：（1） 相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2） 相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3） 導(dǎo)線中（接 觸）有電流通過，

56、使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4.原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或 熔融的電解質(zhì)）、外接 電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽(yáng)極陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽(yáng)極流出、陰極流入四十四、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義 在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始 加入情況不同的5.結(jié)構(gòu)式6.MgC2形成過程： 胡-+ Mg *四十三、原電池：1.原電池形成三條件：“三先看電極：兩極為導(dǎo)體且活

57、潑性不同;2+同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、 物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡I類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物 質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。H類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)， 只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡（例4:與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成 氨反應(yīng) ）皿類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)

58、計(jì)量數(shù) 換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到 平衡后與原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性質(zhì)1 周期表中特殊位置的元素1序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。2序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。3序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。4期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。5期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。6高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。7高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。8除H外，原子半徑最小的元素：F9短周期中離子半徑最大的元素：P。2常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣 態(tài)氫化物中氫的

59、質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。3地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況 下呈液態(tài)的元素：O。4輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。5質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。6最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。7元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。8素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。9元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。10常

60、見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。一. 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題” 。1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵 架臺(tái)T擺好酒精燈T根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈T石棉網(wǎng)T固定好圓底燒 瓶。2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋?發(fā)生裝置T集氣瓶T燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后 因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊?/p>