新情境下方程式、電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)公開(kāi)課

1、東莞市常平中學(xué)東莞市常平中學(xué)新情境下新情境下方程式、電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方程式、電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)2017全國(guó)全國(guó)高考高考考試大綱考試大綱考試考試目標(biāo)目標(biāo)與要求與要求 (1-3)(1-3)要求考生要求考生從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容, ,并與已有并與已有知識(shí)整合，重組成新知識(shí)塊的能力知識(shí)整合，重組成新知識(shí)塊的能力 考試考試范圍范圍和要求和要求（2-62-6）要求考生正確書(shū)寫(xiě)）要求考生正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（5-15-1）要求考生了解氧化還原的本質(zhì)，了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。要求考生了解

2、氧化還原的本質(zhì)，了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。掌握掌握氧氧- -還反應(yīng)的配平還反應(yīng)的配平和計(jì)算。和計(jì)算。 （5-85-8）要求考生）要求考生能書(shū)寫(xiě)能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)電極反應(yīng)和和電池總反應(yīng)式電池總反應(yīng)式近三年全國(guó)近三年全國(guó)I卷直接考查方程式卷直接考查方程式分值分值而方程式的考查偏向于陌生方程式的書(shū)寫(xiě)，而方程式的考查偏向于陌生方程式的書(shū)寫(xiě)，考考生得分率很低。生得分率很低。近三年全國(guó)近三年全國(guó)I卷方程式考查卷方程式考查常見(jiàn)類(lèi)型常見(jiàn)類(lèi)型題型題型1：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方程式的書(shū)寫(xiě)題型題型2：非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方程式的書(shū)寫(xiě)題型題型3：電極反應(yīng)電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方程式的書(shū)寫(xiě)

3、1、根據(jù)題中信息，首先確定、根據(jù)題中信息，首先確定氧化劑氧化劑和和還原劑還原劑、氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物和和還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物。 2、運(yùn)用三大守恒、運(yùn)用三大守恒（得失電子守恒、原子（得失電子守恒、原子守守恒和恒和電荷守恒）電荷守恒）快速配平、補(bǔ)缺項(xiàng)并計(jì)算。快速配平、補(bǔ)缺項(xiàng)并計(jì)算。題型題型1：氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧技巧：審清題干，確定發(fā)應(yīng)物和生成物審清題干，確定發(fā)應(yīng)物和生成物CrOCrO3 3 + C+ C2 2H H5 5OH + ? CrOH + ? Cr3 3+ + + + ? + + ? +6 -2 +3 3x12x4 1 4 2 4 1 4 2 4CrO4CrO3

4、3 + C+ C2 2H H5 5OH + 4CrOH + 4Cr3 3+ + + 2CO + 2CO2 2 + + 4CrO4CrO3 3 + C+ C2 2H H5 5OH + 12OH + 12H H+ + 4Cr 4Cr3 3+ + + 2CO + 2CO2 2 + + 41 【例【例1】硫酸硫酸酸化酸化的的三氧化鉻（三氧化鉻（CrO3），以硅膠為載體，與人體呼，以硅膠為載體，與人體呼出的出的酒精酒精接觸后，在接觸后，在釋放釋放出出無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體同時(shí)，生成藍(lán)綠色的同時(shí)，生成藍(lán)綠色的硫酸鉻（硫酸鉻（Cr2(SO4)3）,請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式：請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式：_. CO

5、CO2 2 得失電子守恒配系數(shù)得失電子守恒配系數(shù)電荷守恒找缺項(xiàng)電荷守恒找缺項(xiàng)注意溶液注意溶液酸堿性酸堿性原子守恒：原子守恒： 0（電中性）（電中性） 12+ 1212H+ 12OH12OH- - x9 9H H2 2O O 【練習(xí)【練習(xí)1：2016全國(guó)全國(guó)1卷卷27題題 】 元素鉻元素鉻(Cr)(Cr)在溶液中主要以在溶液中主要以CrCr3+3+( (藍(lán)紫色藍(lán)紫色) )、Cr(OH)Cr(OH)4 4( (綠綠色色) )、CrCr2 2O O7 72 2( (橙紅色橙紅色) )、CrOCrO4 42 2( (黃色黃色) )等形式存在，等形式存在，Cr(OH)Cr(OH)3 3為為難溶于水的灰藍(lán)

6、色固體難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：，回答下列問(wèn)題：(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的將廢液中的Cr2O72還原成還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 Cr2O72- + 3HSO3- + = 2Cr3+ + 3SO42- + 【注意：思考溶液的酸堿性，挖掘隱藏信息注意：思考溶液的酸堿性，挖掘隱藏信息】5H4H2O 5 - 0（電中性）（電中性）（2）反應(yīng)）反應(yīng)4將將Fe2+氧化為氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程，該反應(yīng)的離子方程式為式為 。 【練習(xí)【練習(xí)2 :南京一模南京一模】、 用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有

7、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下： 2Fe2+ + ClO- + = 2Fe3+ + Cl- +【注意：瞻前顧后，挖掘隱藏信息，找出反應(yīng)物，生成物，以及溶液酸堿性注意：瞻前顧后，挖掘隱藏信息，找出反應(yīng)物，生成物，以及溶液酸堿性】 2H+ H2O 1、這種類(lèi)型、這種類(lèi)型沒(méi)有化合價(jià)的變化沒(méi)有化合價(jià)的變化。 2、充分挖掘有用信息，確定產(chǎn)物，、充分挖掘有用信息，確定產(chǎn)物，然后根據(jù)原子守恒配平。然后根據(jù)原子守恒配平。題型題型2：非氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧技巧：【例【例1】人民網(wǎng)】人民網(wǎng)2011年年9月月4日電：日電：4日日16時(shí)

8、時(shí)40分，甘肅境內(nèi)分，甘肅境內(nèi)316國(guó)道一輛裝有國(guó)道一輛裝有SiCl4的汽車(chē)翻倒發(fā)生泄漏，遇的汽車(chē)翻倒發(fā)生泄漏，遇雨雨形成形成白色煙白色煙霧霧。請(qǐng)結(jié)合以上新聞中有關(guān)信息，寫(xiě)出。請(qǐng)結(jié)合以上新聞中有關(guān)信息，寫(xiě)出SiCl4與與H2O反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式_. 【分析】：【分析】： SiCl4 3H2O 4 HCl H2SiO3 SiCl4 H2O 4H-OHHCl H4SiO444【練習(xí)【練習(xí)3】 制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O（水合二氧化鈦）（水合二氧化鈦），經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。TiCl4水解生成水解生成TiO

9、2xH2O的化學(xué)方程式_TiCl4(x2)H2O = TiO2xH2O4HClTiCl42H2O = TiO2 4HCl【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)4】（2013全國(guó)） 寫(xiě)出寫(xiě)出“沉鈷沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_._.【注意：瞻前顧后，找出反應(yīng)物，生成物注意：瞻前顧后，找出反應(yīng)物，生成物】n 3、看介質(zhì)，注意后續(xù)反應(yīng)。、看介質(zhì)，注意后續(xù)反應(yīng)。n 2、書(shū)寫(xiě)步驟（、書(shū)寫(xiě)步驟（以燃料電池為例以燃料電池為例）（1）寫(xiě)總反應(yīng)）寫(xiě)總反應(yīng)（2）寫(xiě)正極反應(yīng)）寫(xiě)正極反應(yīng)(一般是一般是O2得電子得電子)（3）負(fù)極）負(fù)極=總反應(yīng)總反應(yīng) 一一 正極反應(yīng)正極反應(yīng)題型題型3：電極反應(yīng)：電極反應(yīng)方程

10、式的書(shū)寫(xiě)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧技巧：n 1、書(shū)寫(xiě)原則：、書(shū)寫(xiě)原則： 原電池：負(fù)極失電子，正極得電子原電池：負(fù)極失電子，正極得電子 電解池：陰極得電子，陽(yáng)極失電子電解池：陰極得電子，陽(yáng)極失電子【例【例1：2013全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)1卷卷-28題題】二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池（5.93kWhkg-1）， 若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)。負(fù)極負(fù)極= =總總- -正正極極x3x3：CHCH3 3OCHOCH3 3 12e12e 3H3H2 2O O 2CO2CO2 2 12H12H+ +u電解質(zhì)為電解質(zhì)為堿性堿性時(shí)，負(fù)極反應(yīng)？時(shí)，負(fù)極反

11、應(yīng)？總方程式：C2H6O + 3O2 = 2CO2+3H2O正極: O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 負(fù)極負(fù)極= =總總- -正正極極X3X3：CHCH3 3OCHOCH3 3 12e12e 16OH16OH2CO2CO3 32 211H11H2 2O O總方程式：CH3OCH3+ 3O2 = 2CO2+3H2O 2CO2 + 4OH- =2CO32- +2H2O正極: O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- CH3OCH3 + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 5H2O【例2】（2012全國(guó)新課標(biāo)卷） 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電

12、池材料。與MnO2Zn電池類(lèi)似，K2FeO4Zn也可以組成堿性堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 .【分析】【分析】 正極：得電子，即FeOFeO4 42-2- 中+6鐵 轉(zhuǎn)化為FeFe3+3+ ，堿性電池中形成Fe(OH)Fe(OH)3 3FeOFeO4 42 2 + = Fe(OH) + = Fe(OH)3 3 + + +6+3+ 3e+ 3e- -FeO42 + 3e- + = Fe(OH)3 + 得失電子守恒：得失電子守恒：電荷守恒：電荷守恒：注意溶液注意溶液酸堿性酸堿性原子守恒：原子守恒： 5 _ 0FeOFeO4 42 2 + 3e+ 3e- - + = F

13、e(OH) + = Fe(OH)3 3 + 5OH + 5OH- -4H4H2 2O O 5OH5OH- -5H5H+x【練習(xí)【練習(xí)5 5】電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ?！痉治觥俊痉治觥浚宏?yáng)極陽(yáng)極：失電子，產(chǎn)生 N2 即：CO(NH2)2 轉(zhuǎn)化為N26e-3 0 CO(NH2)2 = N2 + CO32- +4+4CO(NHCO(NH2 2) )2 2 - -6e6e = = N N2 2 + + COCO3 32- 2- 陽(yáng)極：陽(yáng)極：CO(NHCO(NH2 2) )2 2 - -6e6

14、e + + 8OH8OH- - = = COCO3 32- 2- + + N N2 2+ +得失電子守恒：得失電子守恒：電荷守恒：電荷守恒：注意溶液注意溶液酸堿性酸堿性原子守恒：原子守恒： 6 + 2 -x+8H+8H+ +8OH+8OH- - 6H 6H2 2O O作業(yè)：作業(yè)： 學(xué)案：題型訓(xùn)練學(xué)案：題型訓(xùn)練4 4題題 + + 專(zhuān)題練習(xí)專(zhuān)題練習(xí) 1 1：【20162016年全國(guó)年全國(guó)IIII卷卷2626】 聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體）可用作火箭燃料，請(qǐng)回答：（2 2）實(shí)驗(yàn)室可用）實(shí)驗(yàn)室可用NaClONaClO溶液與氨反應(yīng)制備溶液與氨反應(yīng)制備N(xiāo) N2 2H H4 4，反應(yīng)的化學(xué)方程，反應(yīng)

15、的化學(xué)方程式為式為_(kāi) _ _。NaClO + 2NHNaClO + 2NH3 3 = N= N2 2H H4 4 + NaCl + H+ NaCl + H2 2O O 2 2：【20162016全國(guó)全國(guó)IIII卷卷3636化學(xué)與技術(shù)】化學(xué)與技術(shù)】 雙氧水是，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：（5 5）雙氧水濃度可在酸性條件下用）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnOKMnO4 4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為離子方程式為_(kāi) _ _。5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 8H2O 3 3：化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77.在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.