2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第03章水溶液中的離子平衡章末復(fù)習(xí)(測)新人教版選修4

1、第三章水溶液中的離子平衡章末復(fù)習(xí)測試1.在 25C時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)水=10-11mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是A. 該溶液一定呈酸性B. 該溶液中的 c(H+)肯定等于 10-3mol/LC. 該溶液的 pH 可能為 3，可能為 11D. 該溶液一定呈堿性【答案】C【解析旌彷匕時純水中水電離產(chǎn)生的尸此稀濬港中由水電離產(chǎn)生的說明水的電離收到了抑制，而釀堿均能抑制水的電亂若為釀溶液，剛謖濬液中的0 等于 lframoVL?pH=3;若為堿濬液.貝骸濬液中的 cH+)=c(H+)*=c(OH)*=10-VL,pH=lk A.該溶液可胃詼 酸性滾港，也可育訪堿性滾港，故

2、 A 不正確；氐該滾液中的“眄可能等干 lWmol/L,也可育躊于 10-L1mobL,故 B 不正確* G 該濬液中的戲用)可能等于 10-moVL,也可能等于lamoUL,所以 pH 可能為 3,可能為 U,故 C 正確.；D、該濬液可能為酸性誨減 也可目獅堿性濬浪 故 D 不正確。2.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol L1的 NaOH 溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為 1.00mL,取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為 11.00 mL ,該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為()A. 大于 10.00 mLB.小于C. 等于 10.00 mLD.等于【答案】A【解析】如圖所示，滴定管的“ 0”刻

3、度在上， 量取液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00 mL11.00 mLNaO H 溶液，開始時仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶10.00 mL ,但實(shí)際取出的液體體積偏大。3【解析】A 明磯濬液中電離后產(chǎn)生的 Al 脊水解使濬酒呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度増尢但酚酎遇酸性濬酒 顏色不變化，A 錯誤,B. CHOOON 且為強(qiáng)堿弱釀鹽，水解呈堿性，滴加酚酎后諸液顯紅色，加熱使碩 性増強(qiáng)：因此紅色變深，B 正確；C 氨水為弱晰部分電禽：NH 円妙口眄臥肝：加入酚酎 后濬滋變?yōu)榧t色/而 NHiONIVYr其中的 NH 7【答案】CD【解析】0.1 mol/L 氫氟酸中 c(H+)v0.1

4、 mol/L ，說明 HF 在水溶液中不能完全電離；NaF 溶液呈堿性，說明 NaF 為強(qiáng)堿弱酸鹽，即 HF 為弱電解質(zhì)。7 .在恒溫條件下，欲使CHCOONa 勺稀溶液中 c(CH3COO)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的()固體 NaOH固體KOH固體NaHS固體 CHCOONa冰醋酸A.只有B.只有C.只有D.只有【答案】C【解析】CH3COONa中存在：CHsCOCT+fiO CH：COOH+OH ,加入固體 KOH*冰醋酸均可使平衡左移，gHCCb)增尢 加固體 CH3COON平衡雖右移，但水解程度降低，均正瓠8.下列水溶液一定呈中性的是()A. c(NH4+)

5、 = c(CI)的 NHCI 溶液I_7_1B. c(H ) = 1.0X10 molL的溶液C. pH= 7 的溶液D. 室溫下將 pH= 3 的酸與 pH = 11 的堿等體積混合后的溶液【答案】A【解析】水溶液的溫度不一定是室溫，故pH= 7 或 c(H+) = 10_7mol/L 時，溶液不一定呈中性；選項(xiàng) D 中由于不知酸、堿的相對強(qiáng)弱，故無法判斷溶液的酸堿性，NHCI 溶液中存在電荷守恒：c(NH4+) + c(H+)=c(Cl_) + c(OH_)，因 c(NH4+) = c(Cl_)，貝 U c(OH_) = c(H+)，溶液一定呈中性。59 .將 pH= 6 的 CHCOO

6、溶液加水稀釋1000 倍后，溶液中的 ()A. pH= 9B5.c(OH )疋10_1molLC. pH 7D.c(OH)v10_7_1molL【答案】C【解析】將 pH= 6 的 CH3COO!溶液加水稀釋 1000 倍后，溶液 pH 不等于 9，此時溶液接近中性，pHK7。10.關(guān)于某酸的酸式鹽 NaHY 的水溶液的下列敘述中，正確的是A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性+2 +B.在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na ) c(Y-) c(HY-) c(OH-) c(H )C.若 HY 能水解，水解方程式為：HY+H Y2-+H3C)D.若 HY 能電離，電離方程式為：HY+H20 Y+fO6【

7、答案】D【解折】A、NaHYig 液由干尹沒有指定，常見的有三種情況：ffiNaHSO只電離，不水解；NaHSO3, 其水溥戒中 HSS 電離程度大于水解程度，濬液顯酸性；NaHCOjv NaHS,其水溶液中 HO、HS 水解程度犬于電離程度，濬液顯堿性乜因仟不確定，A 錯誤；艮 fg A 中分析可知 B 錯誤；G 為 電離方程式而非水解方程式水解方程式為 HY-H:.7,故 A 錯誤，B正確 9 pH-4 的酯釀諸液中電離出的 c(H+)-lxlO-* mokL, pH-10 的 NaOH 請液電高岀的 c(OH-)=lxlO-* moLL,因此僅 CH 旳 OOH 電會出的 H*恰好與 N

8、aOH 中和，還有 大童的 CHjCOOH 分子過曇故同理，D 項(xiàng)中氨水過量較知滾懣顯硼性，pH7,故 C 錯誤 D 正確。13.已知 25C時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學(xué)式Zn (OH)2ZnSAgClAg2SMgCOMg(OH).溶度積5X10 t2.5X10_221.8x10一106.3x10一5066.8x10一111.8x10根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不.正確的是()A. 2AgCI + Na2S=2NaCl+ASB. MgC 斜 HzO,Mg(OH)2+CQfC. ZnS+2H2O=Zn(OH)+HSfD. Mg(HCQ2+2Ca(OH)2=Mg(OH)J +2CaCO

9、j+2fO【答案】C【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：ZnSvZn(OH)2,由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時生成溶解度更小的物質(zhì)，故C 不正確。10 12 _14.已知常 溫下：Ksp(AgCI)=1.8X10-, Ksp(Ag2CrO)=1.9x10-，下列敘述正確的是 ()A.AgCl 在飽和 NaCI 溶液中的KSP比在純水中的KSP小B.向AgCl的懸濁液中加入 NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)vKAgBr)C.將 0.001mol? L-1AgNO 溶液滴入 0.001mol?L-1KCl 和 0.001mol?L-1&CrQ 混合溶液中，先產(chǎn)生 AyCrQ

10、沉淀D.向 AgCl 的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明 AgCl的溶解平衡向右移動【答案】BD【解析】AKBP只于溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)故A 錯誤；B.沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向 AgCl 的懸濁液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCI) Ksp(AgBr).故 B錯誤；C.在 AgCl 飽和溶液中， Qc(AgCI)=c(Ag+)?c(Cl-) =0.001mol?L-1x0.001mol?L-1=1X10-6mol2?L-210229 1.8x10-mol ?L-，在 Ag2CrO4飽和溶液中，10+ 22-1-1-1-9 3-3Qc(A

11、CrO4)=c(Ag ) ?c(CrO4)=0.001mol?Lx0.001mol?Lx0.001mol?L =1X10 mol ?L12331.9x10 mol ?L，所以均會產(chǎn)生沉淀，但以AgCl 沉淀為主在 AgCl 飽和溶液中，故 C 錯誤；D.銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀，使平衡向右移動故D 正確；故選 Do15下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.常溫下，在 pH = 7 的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO)c(Na+)B. 稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C.在 pH = 5 的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+) = c(Cl)D.0.1 molL的硫化

12、鈉溶液中，c(OH ) = c(H ) + c(HS ) + c(H2S)【答案】C【解析】 A.常溫下， pH=7 的濬液呈中性， 濬液中存在C(OH)=V(H+)7根據(jù)電荷守恒得 cCGHjCCKZJ-ctNa*), 水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是 c(CHiCOCr)=c(Na+)c(OH-)-o(H+)?故 A 錯誤,B.稀 釋醋釀時，增犬醋釀電離程度，但酣酸電離曙大程度小于落液體積増犬程度，所以薩液中 ofCHjCOO), oCCHiCOOH). qt 巧都減卜溫度不孌,離子積常數(shù)不變，所以酯酸中棗肝)増大，故 B 錯誤；C.任 何電解質(zhì)濬酒中者時在物專斗守恒，根據(jù)物料守叵

13、得曲脅)76),故 C 正確 D.任何電解質(zhì)潯濟(jì)中都 存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(OH)-c(HS2c(S2)-c(H)MNa+),根據(jù)物料守恒得 珂 PR 所以得 c()H-)=c(tr(HS-)+2c K(d)【答案】D【解析】水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度相同水的離子積相同，錯誤；17. (1)某溫度時，水的離子積1X10T3，則該溫度25C(填或“=”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的J 濃度為 1X10T mol/L，則該溶液的 pH 可能為_。(2)_ 若溫度為 25C時，體積為VpH= a 的 HSQ 與體積為 Vb、pH= b 的 NaOH 昆合，恰好中和。此溶

14、液中 各種離子的濃度由大到小的排列順序是：?！敬鸢浮?1) 3 或 10+2-+ (2)c(Na ) c(SO4) c(H ) = c(QH )【解析】心隨溫度升高而増大，曠呻兀時)，故該溫度高于厲匸。邙容液顯堿性 pH=10,亠 10u當(dāng)溶液顯酸性時 o(H+)= 薩 =10 moll, ?H=3eN 比 g 溶液中離子濃度關(guān)系為：C(N)=2C(S042O,而濬港呈中性.o(H+)=c(OH )t18物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：一1(1)_A 為 0.1molL的(NH02SO 溶液，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順

15、序?yàn)?_。(2)B 為 0.1 molL1NaHCO 溶液，實(shí)驗(yàn)測得 NaHC 齡液的 pH 7,請分析 NaHCO 溶液顯堿性的原因：(3)C 為 FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制 FeCb 溶液時通常需要向其中加入 _，目的是_;若把 B 和 C 溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為19.環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的CdO2-和 CrO42-，常用的122-Fe2+3+OH,Cr207還原Cr沉淀Cr(OH)3其中第步存在平衡 2Cr O2-(黃色)+ 2H+、 CMO2-(橙色)+ H0。(1)_ 寫出第步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 _

16、(2 )關(guān)于第步反應(yīng)，下列說法正確的是 _。A. 通過測定溶液的 pH 可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)B. 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C. 強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色2(3) 第步中，還原 0.1 mol Cr 2O，需要 mol 的 FeSO 7H2O。(4)_第步除生成 Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為_。(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) “ - Cr3+(aq) + 3OH (aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp= 1032,當(dāng) c(Cr3+)降至 105mol/L，認(rèn)為 c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第步溶液的pH 調(diào)至 4,請通過計(jì)算說明 Cr3+

17、是否沉淀完全(請寫出計(jì)算過程)：_2C( (Cr2O7 Jc2(CrO42J c2(H )(2)AC(3)0.6(4)Fe(OH)3(5)當(dāng) pH 調(diào)至 4 時，c(OH ) = 10 mol/L , c(Cr ) = 10 /c (OH ) = 10 mol/L 10 mol/L，因此Cr3+沒有沉淀完全【解析】( (I)因島 O 是純液態(tài)物質(zhì)，其濃度視為常數(shù)，故第步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K =利用反應(yīng)可知，反應(yīng)正向進(jìn)行時，濬港 pH 増圮故 pH 不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A 項(xiàng)正確；CKV 和 50?中。均為+6 價，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，E 項(xiàng)錯誤；在酸性環(huán)境中潯渝中 cfCrjOr

18、-)較大，濬港呈橙色C項(xiàng)正確中在第步反應(yīng)中 go?祓還履為 W, 0mol被還原時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 oa molx2x( (6-3)=0,6HK1#而還原劑陽域氧化為故需要消耗 OWmolF 或方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為2-H+CrO4(化【答案】(1) K=19.環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的CdO2-和 CrO42-，常用的13(4)在第步反應(yīng)中 FW+被氧化為故第步還有 FefOHJj 生成&20.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。14實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度1 1取冰醋酸配制 250 mL 0.2

19、molL的醋酸溶液，用 0.2 molL的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制 250 mL0.2 mol L2 3 4醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_ 和_(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用 0.200 0 molL1的 NaOH 溶液對20.00 mL 醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾 次滴定消耗 NaOH 溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號1234消耗 NaOH 溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。實(shí)驗(yàn)二：探究濃 度對醋酸電離程度的影響用 pH 計(jì)測

20、定 25C時不同濃度的醋酸的 pH,結(jié)果如下：醋酸濃度(molL1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是:(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將 大” “減小”或“不變”)。實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對醋酸電離程度的影響【答案】實(shí)驗(yàn)一(1 )膠頭滴管 250 mL 容量瓶1(2)0.200 0 molL實(shí)驗(yàn)二30.010 0 molL1醋酸的 pH 大于 2 或醋酸稀釋 10 倍時，pH 的變化值小于

21、14增大實(shí)驗(yàn)三用 pH 計(jì)(或 pH 試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH( 填“增15請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案：【解析】實(shí)驗(yàn)一：還缺少 a 已制漆液所需的容器皿的容量瓶和定容儀器膠頭滴管。首先分析1WH 的體積，第 3 ；欠數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去另外三次所用 NaOH 平坷本積為 20,00 mL, 代入計(jì)算可知酯酸的濃度為 0.20C 0 mol L-實(shí)驗(yàn)二：(1)孤立的看每次測量值，H濃度遠(yuǎn)小于酯酸的濃度，說明醋酸不完全電禽；聯(lián)系起來看濃度 為 OlOOOmol LO.O10Omol-L1及加 10 血17】的醋酸，pH 孌化值小于 1*(2)以 0.10

22、0 0 mol L 0_010 0 md 17】 酉叛為例， 設(shè) 0.100 0 molL 的酯酸溶潘體積為 1 4 將其稀釋至 0.010 OmokL,體積變?yōu)?10 L.兩溶液中 IT 的物質(zhì)的童分別為：103smol. 10 xl0_Jjamol,可見濬液 變稀，電離出的丁的物質(zhì)的量増加，故說明醋酸的電離程度増大。實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐?濃度區(qū)分度較好的儀器是 pH 計(jì)。21 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaO

23、H 溶液對其進(jìn)行滴定。下表是 4 種常見指示劑的變色范圍：指示劑甲基橙甲基紅石蕊酚酞變色范圍(pH)3.1 -4.44.4-6.25.0 -8.08.2-10.0(1)_ 該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑， 向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是_ (選填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。(2)如圖表示 25 mL 滴定管中液面的位置，若 A 與 C 刻度間相差 1 mL, A 處的刻度為 15,滴定管中液面讀數(shù)為_ mL。設(shè)此時液體體積讀數(shù)為amL，滴定管中液體的體積V_(25 -a) mL(選填“ ”或“=”)。(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL, Na

24、OH 標(biāo)準(zhǔn)液濃度為amol/L。三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：16實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗 NaOH 溶液體積/mL21.0220.3220.28從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH 溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是17A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時NaOH 溶液的體積B. 滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C. 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D. 滴定 NaOH 溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（可以不化簡）：c=_ mol/L。（2032 + 20.28）口【答案】酚酞酸式滴定管15.40 BC【解析】（1）由于酸堿恰好完全中和時產(chǎn)生的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞作該反應(yīng)的水解指示劑。（2） A 為 25. 00ml, A C 之間有 10 個格，相差 1ml.。所以根據(jù)圖示可知滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25. 40ml .由于是用已知濃度的堿滴定未知濃度