高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 章末素能提升2課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學(xué)課件

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化章末素能提升章末素能提升1 1知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2 2專題歸納專題歸納知知 識(shí)識(shí) 網(wǎng)網(wǎng) 絡(luò)絡(luò)專專 題題 歸歸 納納專題專題1離子方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤離子方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤觸及高考觸及高考(2019天津，天津，2)下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()例題例題 1A考題探析考題探析(2019包頭高一檢測(cè)包頭高一檢測(cè))下列各反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確下列各反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是的是()D臨場(chǎng)練兵臨場(chǎng)練兵下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一

2、離子方程式表示的是()ACaCO3和和HCl、Na2CO3和和HClBBaCl2和和H2SO4、Ba(OH)2和和H2SO4CHNO3和和K2CO3、HCl和和NaHCO3DKOH和和H2SO4、Ba(OH)2和和HNO3D專題專題2離子共存的判斷離子共存的判斷5注意隱含條件：注意隱含條件：(1)熟記各種指示劑及熟記各種指示劑及pH試紙變色情況，以便確定溶液的酸堿性。試紙變色情況，以便確定溶液的酸堿性。(2)“透明溶液透明溶液”意味著無(wú)難溶物，但并不意味著溶液無(wú)色。意味著無(wú)難溶物，但并不意味著溶液無(wú)色。(3)注意題目要求注意題目要求“一定大量共存一定大量共存”“”“可能大量共存可能大量共存”或

3、或“不能大量共不能大量共存存”。例題例題 2DCC解析：解析：在強(qiáng)堿性溶液中在強(qiáng)堿性溶液中H、Ag、Fe3、Cu2都不能大量存在，故選都不能大量存在，故選C。1判斷正誤判斷正誤(正確的在括號(hào)內(nèi)畫(huà)正確的在括號(hào)內(nèi)畫(huà)“”，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)畫(huà)，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)畫(huà)“”)。(1)只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。()(2)CuSO45H2O是混合物。是混合物。()(3)含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子。含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子。()(4)一個(gè)酸分子中含有幾個(gè)氫原子，該酸就是幾元酸。一個(gè)酸分子中含有幾個(gè)氫原子，該酸就是幾元酸。()(5)酸性氧化物一定是非金屬氧化物。

4、酸性氧化物一定是非金屬氧化物。()(6)Fe(OH)3膠體帶正電荷。膠體帶正電荷。()(7)納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體。納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體。()2判斷正誤判斷正誤(正確的在括號(hào)內(nèi)畫(huà)正確的在括號(hào)內(nèi)畫(huà)“”，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)畫(huà)，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)畫(huà)“”)。(1)鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑起還原作用。鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑起還原作用。()(2)濃氨水中滴加濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體。膠體。()(3)液氨作制冷劑時(shí)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。液氨作制冷劑時(shí)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。()(4)生石灰作干燥劑時(shí)沒(méi)有發(fā)生

5、化學(xué)變化。生石灰作干燥劑時(shí)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。()(5)用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體。用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體。()(6)用活性炭去除冰箱中的異味沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。用活性炭去除冰箱中的異味沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。()(7)生石灰可用作食品抗氧化劑。生石灰可用作食品抗氧化劑。()(8)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2。()(9)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物。均為酸性氧化物。()(10)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)。燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)。()(11)氨水為混合物。氨水為混合物。()(12)KClO3和和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故溶于水后能導(dǎo)電，故

6、KClO3和和SO3為電解質(zhì)。為電解質(zhì)。()(13)稀豆?jié){、稀豆?jié){、FeCl3溶液均為膠體。溶液均為膠體。()(14)向沸水中逐滴加入少量飽和向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得溶液，可制得Fe(OH)3膠體。膠體。()(15)向沸水中滴加適量飽和氯化鐵溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增向沸水中滴加適量飽和氯化鐵溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。強(qiáng)。()(16)“血液透析血液透析”利用了膠體的性質(zhì)。利用了膠體的性質(zhì)。()解析：解析：(1)鐵粉可消耗食品袋內(nèi)的氧氣。鐵粉可消耗食品袋內(nèi)的氧氣。(2)濃氨水和濃氨水和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不會(huì)產(chǎn)生膠體。沉淀，

7、不會(huì)產(chǎn)生膠體。(3)液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，從而可用作制冷液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，從而可用作制冷劑。劑。(4)生石灰極易吸水生成氫氧化鈣，故生石灰作干燥劑時(shí)發(fā)生的是化學(xué)變生石灰極易吸水生成氫氧化鈣，故生石灰作干燥劑時(shí)發(fā)生的是化學(xué)變化。化。(5)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具有。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具有。(6)活性炭去除冰箱中的異味是利活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的物理吸附作用，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。用活性炭的物理吸附作用，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。(7)生石灰與氧氣不反應(yīng)，不能生石灰與氧氣不反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑，只能作食品的干燥劑。作食品抗氧化劑，只能作食品的干燥劑。(8)鐵與鹽酸反應(yīng)生成鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2。(9)CO為為不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物。不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物。(10)四氯化碳屬于非電解質(zhì)。四氯化碳屬于非電解質(zhì)。(11)氨水為氨水為NH3的水溶液。的水溶液。(12)SO3的水溶液導(dǎo)電的原因是的水溶液導(dǎo)電的原因是SO3與與H2O反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了H2SO4，H2SO4為電解質(zhì)。為電解質(zhì)。SO3為非電解質(zhì)。為非電解質(zhì)。(13)FeCl3溶液不屬于膠體。溶液不屬于膠體。(15)Fe(OH)3