人教版初中九年級化學(xué)上冊知識點歸納

1、第一單元第一單元 走進化學(xué)世界走進化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的、化學(xué)是研究物質(zhì)的 以及以及 的的科學(xué)。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑是科學(xué)。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑是 。組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)變化規(guī)律實驗2、原子論和分子學(xué)說。、原子論和分子學(xué)說。 和和 等科學(xué)家等科學(xué)家研究得出了一個重要結(jié)論：物質(zhì)是由研究得出了一個重要結(jié)論：物質(zhì)是由 和和 構(gòu)構(gòu)成的；分子的成的；分子的 和和 的重新組合是化學(xué)變化的基的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)，即在化學(xué)變化中礎(chǔ)，即在化學(xué)變化中 會破裂，而會破裂，而 不會破裂，不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學(xué)變化的最小粒但可重新組合成新分子，即原子是參加化學(xué)變化的最小粒子。子。

2、 道爾頓 阿伏加德羅原子 分子破裂 原子分子原子3、組成物質(zhì)的基本成分、組成物質(zhì)的基本成分元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和期律和 ，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。循。元素周期表4、化學(xué)在社會發(fā)展中的綜合應(yīng)用 化學(xué)是向著提高人類生活質(zhì)量和保護人類健康的方向發(fā)展的?；瘜W(xué)將為社會的可持續(xù)發(fā)展如解決資源緊缺、環(huán)境污染、新材料的開發(fā)等重大方面做出重大貢獻。人類利用化人類利用化學(xué)反應(yīng)改善和提高自身的生活質(zhì)量學(xué)反應(yīng)改善和提高自身的生活質(zhì)量。如：化學(xué)反應(yīng)在保證人類的生存并不斷提高人類的生活質(zhì)量方面起著重要的作用。如：利用化學(xué)生產(chǎn)化肥和農(nóng)藥，以增加糧食的

3、產(chǎn)量；利用化學(xué)合成藥物，以抑制細菌和病毒，保障人體健康；利用化學(xué)開發(fā)新能源和新材料，以改善人類的生存條件；利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源和保護環(huán)境，以使人類生活得更加美好。綠色化學(xué)的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。 5、物質(zhì)的變化概念：物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化。形、態(tài) 例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化。 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸判斷變化依據(jù)： 是否有其它（新新）物質(zhì)生成。 有則是化學(xué)變化，無則是物理變化 化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象： 放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀 6、物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出

4、的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸水性、吸附性等。 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。 物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系： 性質(zhì)決定用途；同時要考慮價格、資源、是否美觀、使用便利、是否便于回收和對環(huán)境的影響等。用途體現(xiàn)性質(zhì) 7、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象： ；結(jié)論： 。兩端先變黑 外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物 H2O： CO2： 用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)

5、有水霧取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟固體小顆粒），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟?zāi)苋紵?8、吸入空氣與呼出氣體的比較方法： O2 CO2 H2O 。 燃著的木條 澄清石灰水 干燥玻璃片 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多9、鑒別氧氣和二氧化碳： 方法：方法： 用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳 分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣 10、實驗探究的方法：A、提出科學(xué)問題；B、假想和猜測； C、制定計劃； D、進行實驗；E、收集證據(jù)； F、解釋與結(jié)論； G

6、、反思與評價； H、表達與交流 11、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)2、關(guān)注物質(zhì)的變化3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論第二單元第二單元 我們周圍的空氣我們周圍的空氣 1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：拉瓦錫2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21% 78%0.03%0.94%0.03%3、空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：b、裝置要求：c、現(xiàn)象：d、結(jié)論：e、探究： 液面上升小于1/5原因： 能否用鐵、鋁代替紅磷？能否用碳、硫代替紅磷？足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷氣密性良好有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

7、空氣是混合物：O2約占1/5，支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差測定空氣中氧氣的含量的實驗原理：利用某物質(zhì)在空氣中燃燒，消耗氧氣使氣體減少（壓強減少），造成水的倒吸來證明氧氣約占空氣體積的五分之一 化學(xué)反應(yīng)方程式: 4P + 5O2 = 2P2O5點燃氧氣、氮氣、稀有氣體的用途 氧氣動植物呼吸 醫(yī)療急救 金屬切割 煉鋼 宇宙航行等（供給呼吸、支持燃燒）氮氣超導(dǎo)實驗車 化工原料 作保護氣 食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護氣 制多種用途的電光源 激光技術(shù) 液氦冷凍機等4、空氣保護

8、污染來源： 空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。（有害氣體和煙塵 ） 危害： 損害人體健康（如呼吸病）、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡（全球氣候變暖、臭氧層破壞、酸雨增加）、對自然資源以及建筑物的破壞。 防治： 加強大氣質(zhì)量的監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等，以保護大氣。 5、氧氣的主要性質(zhì)和用途 （1）物理性質(zhì)： 在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。液態(tài)氧是淡藍色的液體，固態(tài)氧是淡藍色雪花狀的固體。 （2）化學(xué)性質(zhì)： 是一種比較活潑的氣體，在一定條件下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時放出大量的熱

9、。在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。 物質(zhì)（顏色狀態(tài)）反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式帶火星的木條 在空氣中帶火星； 在氧氣中復(fù)燃； 放熱； 硫（淡黃色固體） 在空氣中淡藍色火焰； 在氧氣中藍紫色炎焰； 放熱； 有刺激性氣味的氣體生成 細鐵絲（銀白色固體） 在空氣中紅熱 在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。C + O2 = CO2點燃S + O2 = SO2點燃點燃3Fe+2O2 = Fe3O46、氧氣的實驗室制?。ㄖ参锕夂献饔檬强諝庵醒鯕庋h(huán)的主要環(huán)節(jié)）（1）藥品：過氧化氫（二氧化錳），氯酸鉀（二氧化錳） 或高錳酸鉀。 （2）反應(yīng)原理： 2H2O2 = 2H2O + O2 MnO

10、2 2KClO3= 2KCl + 3O2MnO22KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2 （3）氣體制取與收集裝置的選擇（會看圖選取儀器） 固液不加熱型、固固加熱型 根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （4）檢驗： 用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則可證明。 （5）驗滿： 把帶火星的木條伸入到集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則可證明。（6）操作步驟： 檢查氣密性，加入藥品，固定試管，加熱，收集，停止加熱，先移導(dǎo)管，后熄酒精燈。 連查裝固點收移熄 注意點注意點試管口試管口略向下略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：藥品平鋪在試管的底部：均勻受

11、熱均勻受熱 鐵夾夾在離管鐵夾夾在離管口約口約1/3處處 導(dǎo)管應(yīng)導(dǎo)管應(yīng)稍露稍露出橡皮塞：便于氣體排出出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團試管口應(yīng)放一團棉花棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管排水法收集時，待排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管移導(dǎo)管再再熄熄滅酒精燈滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部底部7、催化劑： 概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（

12、加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。特點：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率） 注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng) 的進行 催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物 催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催 化劑 某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種8、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng) 第三單元第三單元 自然界的水自然界的水1、認識水的組成電解水的實驗： 通電 2H2O 2H2+O2 電解水的結(jié)論： 水是由氫元素和氧元素組成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。 正極產(chǎn)生的為氧氣，負極產(chǎn)生的為氫氣。體積比為1 2。 2、知道純水與礦泉水及硬水與軟水的區(qū)別 純水無味，屬

13、于純凈物，礦泉水有味（甜，含有多種礦物質(zhì)）；屬于混合物；在硬水與軟水中加肥皂水，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，產(chǎn)生泡沫少的是硬水。硬水主要含有較多的可溶性鈣、鎂化合物。水的用途：水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中發(fā)揮著重要的作用，可以說沒有水就沒有豐富多彩的世界。 3、各種靜化水的方法（除去的雜質(zhì)的種類）難溶性雜質(zhì) 可溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉淀過濾吸附蒸餾自來水廠凈化過程：原水靜置絮凝沉淀反應(yīng)沉淀 過濾吸附消毒生活用水4、過濾 過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺 過濾操作要點： 和濾紙。一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速 度）二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙

14、邊緣三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙 一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 5、愛護水資源 水短缺的原因： 隨著社會的發(fā)展，一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物、生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用都造成了水體污染。 愛護水資源的措施：一方面節(jié)約用水；另一方面要防止水體污染。 水污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。 危害：不僅影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)，破壞水生生態(tài) 系統(tǒng)，還會直接危害人體健康。 防治：加強對水質(zhì)的監(jiān)測，預(yù)防和治理水污染。保護 和改善水質(zhì)。如工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、 新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水 體作處理使之符合

15、排放標準。農(nóng)業(yè)上提倡使 用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。生活污水 也應(yīng)逐步集中處理和排放。 6、分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 分子、原子都可構(gòu)成物質(zhì)。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子的基本性質(zhì)：分子很?。环肿娱g有間隔；分子在不斷運動；同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同分子化學(xué)性質(zhì)不同。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，它的基本特點與分子相似。在化學(xué)變化中分子可分成原子，原子可構(gòu)成分子。同種元素的原子可以結(jié)合成單質(zhì)的分子，例如：1個氧氣的分子由2個氧原子構(gòu)成；不同種元素的原子可以結(jié)合成化合物的分子，例如：1個二氧化碳分子由1 個碳原子和2個氧原子構(gòu)成。 自然界中很多現(xiàn)象，實質(zhì)上是構(gòu)成物質(zhì)的分子或原子性

16、質(zhì)的一種表現(xiàn)形式。如：物質(zhì)的三態(tài)變化，熱脹冷縮，實質(zhì)上是物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)沒變時呈現(xiàn)出來的性質(zhì)，與分子的聚集狀態(tài)有關(guān)。磷在空氣中燃燒，是分子分成原子，原子重新結(jié)合成新物質(zhì)的分子，是物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)改變時呈現(xiàn)出來的性質(zhì)。 7、用微粒的觀點解釋某些常見現(xiàn)象 8、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 物質(zhì) 組成：構(gòu)成分類 物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 分子：H2、O2、N2、Cl2。 離子：氯化鈉由鈉離子氯離子構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)） 純凈物（一種物質(zhì)） 單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素） 化合物： （多種元素） 氧化物H2O CuO CO2 第四單元第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的

17、奧秘 1、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成 質(zhì)子：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷原子 中子：不帶電 核外電子：每個電子帶一個單位負電荷原子核在原子中：原子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，故原子不顯電性。2、相對原子質(zhì)量： 以一種碳原子的的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比。 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 3、元素 概念： 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 含量： 地殼中列前四位的元素（質(zhì)量分數(shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。在空氣中氮最多，氧次之。在生物體中氧最多，其次是碳元素和氫元素。 元素與原子的比較元素

18、原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)是微觀概念，既表示種類，又表示個數(shù)范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱原子是元素的最小粒子4、元素符號（拉丁文名稱的第一個字母） 寫法： 由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號， 第一個字母大寫，第二個字母小寫。 意義： 一種元素這種元素的一個原子 如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5個鎂原子可記為： ，7個氯

19、原子可記為： 。 化學(xué)描述物質(zhì)組成或構(gòu)成的“語法”:“某分子分子”由“某原原子構(gòu)成子構(gòu)成”、“某物質(zhì)物質(zhì)”由“某元素組成組成”、“某物質(zhì)物質(zhì)”由“某某分子或原子或離子構(gòu)成構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體、常溫下固態(tài)非金屬單質(zhì)由某原子直接構(gòu)成） 5、元素周期表簡介 （1）結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號。 周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。1 H氫1.008（2）意義： 是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重要工具； 為尋找新元素提供了理論依據(jù)； 由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相 似，可以啟發(fā)人們

20、在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì) （如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。 6、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+：表示原子核的電性弧線：表示電子層（2）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個（氦為2個） 相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （3）原子、陽離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽

21、離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)7、離子 金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價常見原子團離子： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子 8、化學(xué)式 概念： 用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。 意義： 宏觀微觀表示這種物質(zhì)表示由幾種元素組成（各元素的質(zhì)量比） 表示1個分子表示分子由原子構(gòu)成（分子中各原子的個數(shù)或個數(shù)比）寫法： 單質(zhì)：直接用元素符號表示（金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體），如鐵、碳、氖。多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)，寫化學(xué)式，它的分子由幾個相同原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾，如氧分子。 化合物一般正化合價

22、在前，負化合價在后。 讀法： 從后往前讀 9、元素的化合價 元素的化合價是由原子的最外層電子數(shù)決定的。 化合價的的規(guī)律： 化合價原則：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和 為零；單質(zhì)中元素的化合價為零；在化合物中，氫通常顯+1價，氧通常顯-2價；金屬元素通常顯正價，非金屬元素元素通常顯負價；許多元素具有可變化合價。原子團的化合價一定不為零。 小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法：小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法： 原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù)分子個數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)小結(jié)各種數(shù)字的含義小結(jié)各種數(shù)字的含義：元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。元素符號右上角的數(shù)字：表示離

23、子所帶的 電荷數(shù)元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中 所含的某種元素的原子個數(shù)。元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化 合物中的化合價。離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。10、用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的計算 1）根據(jù)相對原子質(zhì)量可求出分子中各原子的個數(shù)，還能 求出物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。 2）可求出某一元素的質(zhì)量分數(shù)。 附計算公式： 相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量原子個 數(shù)） 化合物的相對分子質(zhì)量100%1、質(zhì)量守恒定律

24、 第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 微觀分析： 化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合，在反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均無變化 過 程化學(xué)反應(yīng)五 個不變兩 個改變一個可變 分子的總數(shù)可能改變宏觀微觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變元素種類不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變2、化學(xué)方程式 概念： 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式 意義： 表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（或粒子數(shù)量比）書寫化學(xué)方程式的原則： 以客觀事實為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定

25、律。 書寫步驟： 在左反應(yīng)物、右生成物寫化學(xué)式，中間用畫條短線；配平，并檢查左右兩邊原子種類及個數(shù)是否相等；注明反應(yīng)條件和“”或“”號 等號 3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 1）利用質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算： 反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系符合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)的乘積 2）運用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題：應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可解釋生活中的許多實際現(xiàn)象，如蠟燭燃燒后為什么消失了，因為與氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳與水，蠟燭與其消耗氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳與水的質(zhì)量和。如水變油、點石成金等 3）判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成 4）確定化

26、學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式 4、利用化學(xué)方程式的簡單計算（過量、多步、無具體數(shù)據(jù)等復(fù)雜計算不要求） 利用化學(xué)方程式計算步驟： 設(shè)未知量；寫出有關(guān)化學(xué)方程式；寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；列出比例式，求解；寫出答案。 三個要領(lǐng)：步驟要完整，格式要規(guī)范，得數(shù)要準確。三個關(guān)鍵：準確書寫化學(xué)方程式，化學(xué)方程式要配平，準確計算相對分子質(zhì)量。單位要統(tǒng)一。第六單元第六單元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 1、比較金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)及其用途 金剛石（由碳元素組成）石墨（由碳元素組成）硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡熔點很高高、耐高溫導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電（良好）導(dǎo)熱性無良好用途鉆探機鉆頭、刻刀鉛筆

27、芯、潤滑劑、電極等結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同2、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 木炭、活性炭木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)?；钚蕴浚河休^強的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。同一種元素可以組成不同的單質(zhì)。 （1）常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。（2）碳的可燃性（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同， 生成物不同）（3）碳的還原性（以木炭還原CuO為例）用于冶 煉金屬3、實驗室里制取氣體的裝置的確定（能用簡單的裝置和方法制取某些氣體 藥品的選擇原則： 選擇反應(yīng)速度適中，價格便宜，來源廣泛，污染少，實驗安全，所制氣體純凈的藥品。 實驗裝置的設(shè)

28、計： 根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)原理，以及反應(yīng)條件設(shè)計裝置。裝置設(shè)計要簡單，便于控制和操作。 氣體發(fā)生裝置反應(yīng)物的狀態(tài) 固體 液體反應(yīng)條件：是否需要加熱、加催化劑等。氣體收集裝置排空氣法排 水 法向上排氣法：密度比空氣的大。向下排氣法：密度比空氣的小。不易溶于水、不與水反應(yīng) 4、二氧化碳的實驗室制取 藥品： 石灰石CaCO3和稀鹽酸HCl 反應(yīng)原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O 發(fā)生裝置收集裝置 收集方法： 只能用向上排空氣法 檢驗： 把制得的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則可證明 驗滿： 把燃著的木條放在集氣瓶口，若火焰熄滅，證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳 操作步驟：

29、 檢查氣密性，加入藥品，收集 裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸 漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向 上，試管底部與鐵架臺面接觸。 5、二氧化碳的主要性質(zhì)和用途 物理性質(zhì)： 常溫下，二氧化碳是一種無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，固體二氧化碳叫“干冰”，易升華。 化學(xué)性質(zhì)： 一般情況下，不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸； 與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅。CO2 + H2O = H2CO3碳酸不穩(wěn)定，易分解。H2CO3 = H2O + CO2 與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣（石灰水變渾濁）CO2 + Ca(OH)2 = C

30、aCO3+ H2O用途：物質(zhì)的用途是由它的性質(zhì)決定的 滅火：利用二氧化碳不能燃燒、也不能支持燃燒，且密度大于空氣的性質(zhì)，二氧化碳可以用來滅火。（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）。既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 致冷劑：干冰是半透明的白色固體，干冰可升華，并吸收大量的熱，因此可作制冷劑。常用來冷藏食品和進行人工降雨，也用于拍電影、電視時制造云霧。 制啤酒、汽水：二氧化碳還是一種工業(yè)原料，可用來制造化肥、飲料等。氣肥：植物利用二氧化碳進行光合作用，二氧化碳也可做為溫室中作物的氣體肥料。二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，為減少二氧化碳的排放量，應(yīng)盡量用清潔能源?；ぴ?/p>

31、料（制純堿、尿素等）6、自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán) 人和動植物的呼吸，煤等含碳燃料的燃燒都吸收氧氣，產(chǎn)生二氧化碳，而綠色植物的光合作用卻吸收二氧化碳，放出氧氣。7、二氧化碳對環(huán)境的影響： 過多排放引起溫室效應(yīng) 原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞 減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源 由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，無毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣 8、一氧化碳的主要性質(zhì)和用途 物理性質(zhì)： 通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實驗室制取CO只能用排水法收集） 化學(xué)性質(zhì)： 可燃性：現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，放出熱量。 還原性： 毒性：CO能與血液

32、中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力。人們發(fā)生煤氣中毒就是CO中毒引起的。用途： 燃料，煉鐵等 （利與弊）第七單元第七單元 燃料及其利用燃料及其利用 1、燃燒及燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件 1）通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 2）燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物；與氧氣（或空氣）接觸；溫度達到可燃物的著火點。緩慢反應(yīng)的條件：需要氧氣。爆炸的條件：空間小，放熱多，時間短。 3）著火點：達到燃燒所需的最低溫度，著火點是物質(zhì)本身的固有屬性，因此不能說用降低著火點的方法來滅火，而只能是降溫到著火點以下 2、防火滅火、防范爆炸的措施 滅火的原理： 破壞燃燒的條件，

33、（三者破壞其一就可滅火，也可同時都破壞）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；隔絕氧氣（或空氣）；使溫度降低到著火點以下。防范爆炸的措施： 在生產(chǎn)、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作。易燃、易爆物與其他物質(zhì)隔離；搬運時輕拿輕放；避免高溫注意及時通風(fēng)；及時檢查防止自燃 3、易燃物和易爆物的安全知識 （1）可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈爆炸越危險。（2）一切可燃性的氣體或粉塵，在空氣中達到爆炸極限遇到明火就易發(fā)生爆炸，家用煤氣一旦泄露，千萬不要開動電器開關(guān)，以免發(fā)生爆炸。4、化石燃料（煤、石油、天然氣）是重要的自然資源 煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的

34、三大化石燃料，是不可再生能源。煤是“工業(yè)的糧食”，石油是“工業(yè)的血液”。其他如農(nóng)業(yè)、國防、交通運輸、建筑、醫(yī)療衛(wèi)生和人們的日常生活等都離不開煤、石油、天然氣 5、石油的組成和石油加工的主要產(chǎn)物 （1）石油的組成：石油中主要含有碳和氫兩種元素，少量的硫、氧、氮元素。（2）石油加工利用沸點不同。石油加工的主要產(chǎn)物是：溶濟油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青等。石油為混合物。石油加工（石油化工）：塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥、染料、洗滌劑等。6、海洋中蘊藏著豐富的資源 海水中含有的化學(xué)元素有80多種，石油、可燃冰等可燃物，金屬礦物資源等?？扇急?，它是甲烷水合物，具有

35、能量高，燃燒值大的特點，它的儲量豐富可替代石油。 7、通過化學(xué)變化獲得能量的重要性 化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)為熱量的變化。有些反應(yīng)是放熱的，如物質(zhì)的燃燒，鋁與鹽酸反應(yīng)等，這稱為放熱現(xiàn)象；有些反應(yīng)是吸熱的，如氯化銨、氯酸鉀等物質(zhì)的分解，這稱為吸熱現(xiàn)象。人類生活對能量的利用：生活燃料的利用，如：做飯，取暖等；利用燃燒產(chǎn)生的能量，用在工業(yè)上，發(fā)電陶瓷，水泥工業(yè)，冶金，發(fā)射火箭；爆炸產(chǎn)生的能量，開山炸石，拆除違規(guī)建筑；食物在體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量，可維持體溫和日常活動所需的能量。 8、燃料完全燃燒的重要性 節(jié)約資源，減少環(huán)境污染。目前人類利用能量大多來自化石燃料燃燒，燃

36、料充分燃燒才會放出更多能量，使燃料充分燃燒要考慮兩點：要有足夠多的氧氣；燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。 9、使用氫氣、天然氣、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響 燃料的使用，給人們的生活帶來了很多方便，但是，有些燃料在燃燒時也造成了對環(huán)境的不良影響。氫氣：無影響。天然氣（或沼氣）、石油液化氣、酒精等燃料對環(huán)境影響不大。汽油、煤等燃料對環(huán)境有影響。（1）煤、石油等燃料的燃燒對空氣的污染主要有以下原因：S、N元素燃燒生成硫、氮氧化物形成酸雨；不充分燃燒生成CO；未燃燒的碳粒、粉塵造成空氣污染；余熱污染。（2）針對以上污染我們應(yīng)盡量使用一些新能源如乙醇、H2等，同時加強對化石燃料的處理，

37、如使用脫硫煤、乙醇汽油等。10、資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義 （1）人類目前污染消耗的能量主要來自化石燃料，而化石燃料都是不可再生的，并且把化石燃料燃燒后造成極大的浪費，所以我們要把煤、石油進行綜合利用，以便其發(fā)揮更大的價值。（2）化石燃料越來越短缺，同時化學(xué)反應(yīng)提供的能量不能滿足人類的需求。我們應(yīng)積極開發(fā)新的燃料（酒精、氫氣）和開發(fā)新的能源如太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮堋⒊毕艿?，以解決能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染。 第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料 1、金屬的物理特征 常溫下都是固體（汞除外），具有金屬光澤，良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，良好的延展性，密度較大，熔點

38、較高等。金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)以外，還具有各自的特性。例如：鐵、鋁等大多數(shù)都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色等。2、常見的金屬和非金屬的區(qū)分 金屬和非金屬的主要區(qū)別在于金屬易失去電子成為陽離子，而非金屬原子則易得到電子成為陰離子?；蛘邚耐庥^上區(qū)分（顏色，光澤，狀態(tài)等）。3、金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用 金屬材料包括：純金屬和合金，金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。生活，工業(yè)，農(nóng)業(yè)，國防，醫(yī)療等。例如：鈦合金熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好，抗腐蝕性能好。因此廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設(shè)備等。4、了解常見金屬的特性及其應(yīng)用 鋁有在空氣

39、中形成氧化物保護膜的化學(xué)性質(zhì)所以它的用途是冶煉，電線電纜，合金應(yīng)用更廣。銅的化學(xué)性質(zhì)：干燥空氣中不活潑，潮濕時生銹（銅綠）；用途：電線、電器、電纜、合金可作零件等。鋅的化學(xué)性質(zhì)：在空氣中形成氧化物薄膜；用途：電鍍，制銅合金、干電池。鎢的物理性質(zhì)：熔點高；用途：燈絲。鈦的化學(xué)性質(zhì)：耐腐蝕性好，不受大氣、海水的影響，對一些酸堿作用緩慢；用途：航空工業(yè)、造船工業(yè)、化學(xué)工業(yè)。 5、認識加入其他元素可以改良金屬特性； 知道生鐵和鋼是鐵合金 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，加入其他元素使合金的性能發(fā)生改變。強度和硬度比純金屬更好，熔點降低，抗腐蝕性增強。使合金更易適于不同的用途，日常使用的金屬材料，

40、大多數(shù)為合金。如：鐵合金：生鐵和鋼。生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。銅合金，鋁合金，鈦合金等。6、金屬的化學(xué)性質(zhì)常見金屬與氧氣的反應(yīng) 很多金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。如：常溫下鎂、鋁等物質(zhì)在空氣中發(fā)生緩慢氧化，表面生成白色固體，鋁的氧化物可阻止鋁進一步氧化。但在點燃條件下鎂能在空氣中燃燒，鋁能在氧氣中燃燒。鐵、銅在潮濕空氣中生銹，在干燥氧氣中很難反應(yīng)，而金、銀即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)?？梢杂媒饘倥c氧氣反應(yīng)難易來判斷金屬的活動性，如：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀最不活潑。2Mg + O2 = 2MgO 4Al +3O2 =2Al2O33Fe

41、+ 2O2 = Fe3O4 2 Cu + O2 = 2CuOAu + O2 Ag + O2點燃金屬 + 酸 鹽 + H2 （條件：活動性：金屬H ） Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Mg + 2HCl = MgCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽

42、（條件：條件：參加反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe2+為淺綠色現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闇\綠色2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Cu2+為藍色現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闊o色Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{色 7、置換反應(yīng) 概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng) 表達式為A+BCAC+B 非金屬 + 金屬氧化物 = 金屬 + 非金屬氧化物 C +CuO=金屬 + 可溶性鹽 = 金屬 +

43、 可溶性鹽 Fe + CuSO4=金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣 Fe + H2SO4=8、金屬活動性順序及應(yīng)用 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 由強到弱它的應(yīng)用為：金屬位置越靠前，它的活動性越強；氫前面的金屬能置換出酸中的氫；前面金屬可把后面金屬從它們的化合物溶液中置換出來。K、Ca、Na除外9、鐵的冶煉 原理： 在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原還原出來 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 現(xiàn)象： 紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 書上圖8-20需注意： 先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體。可點燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。 原料： 鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 高溫10、含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算 含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化：純物質(zhì)的質(zhì)量含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量純物質(zhì)的純度11、鐵的銹蝕 鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸 防止鐵制品生銹的措施：