高一化學必修一幾種重要的金屬化合物PPT精選文檔

1、第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(共共3課時課時) 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學大家都知道海水是咸的，是因為海水里面含有大家都知道海水是咸的，是因為海水里面含有NaCl等等物質(zhì)，物質(zhì)，NaCl是人們飲食中必不可少的調(diào)味品，水溶液呈中是人們飲食中必不可少的調(diào)味品，水溶液呈中性；為了使蒸出的饅頭松軟多孔，沒有酸味，和面時要摻性；為了使蒸出的饅頭松軟多

2、孔，沒有酸味，和面時要摻入一定量的小蘇打入一定量的小蘇打食鹽和小蘇打中都含有鈉元素，你食鹽和小蘇打中都含有鈉元素，你還知道哪些含鈉元素的化合物？它們有何性質(zhì)？有什么用還知道哪些含鈉元素的化合物？它們有何性質(zhì)？有什么用途？途？鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉。同一種元素形成的鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉。同一種元素形成的不同化合物，所呈現(xiàn)出的性質(zhì)千變?nèi)f化，為我們呈現(xiàn)了一不同化合物，所呈現(xiàn)出的性質(zhì)千變?nèi)f化，為我們呈現(xiàn)了一個琳瑯滿目難以窮盡的物質(zhì)世界。你要想詳細了解鈉的重個琳瑯滿目難以窮盡的物質(zhì)世界。你要想詳細了解鈉的重要化合物，請隨我們一塊走進教材第二節(jié)，幾種重要的金要化合物，請隨我們一塊走進教材第二

3、節(jié)，幾種重要的金屬化合物。屬化合物。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學梳理導引梳理導引1Na2O是是_色固體，色固體，Na2O2是是_色粉末。色粉末。Na2O與水反應的化學方程式為與水反應的化學方程式為_，Na2O2與與H2O反應的反應的化學方程式：化學方程式：_。Na2O2與與CO2反應的化學方程式反應的化學方程式_。Na2O屬于屬于_(填填“酸性酸性”“”“堿性堿性”或或“兩性兩性”)氧化物，氧化物，Na2O2_(填填“是是”或或“不是不是”)堿性氧化物，堿性氧化物，_(填填“有有”或或“無無”)漂白性。漂白性。 第三

4、章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學2碳酸鈉俗名碳酸鈉俗名_，_色固體，色固體，受熱受熱_(填填“難難”或或“易易”)分解，溶解度分解，溶解度_(填填“大于大于”或或“小于小于”)碳酸氫鈉。轉(zhuǎn)化為碳酸碳酸氫鈉。轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的化學方程式是氫鈉的化學方程式是_。碳酸氫鈉俗名。碳酸氫鈉俗名_，_色固體，受熱色固體，受熱_(填填“難難”或或“易易”)分解，化學方程式為分解，化學方程式為_。Na2CO3和和NaHCO3都都能跟鹽酸反應，寫出反應的化學方程式能跟鹽酸反應，寫出反應的化學方程式_、_；NaHCO3還能與還能與NaOH等堿反應，化學方程式為等堿反應，化學方程式為_。 第三章第三章

5、 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學3_叫焰色反應。做焰叫焰色反應。做焰色反應一般用色反應一般用_絲，實驗前后都應該用絲，實驗前后都應該用_將將它們洗凈，具體操作是它們洗凈，具體操作是_。鈉。鈉的焰色反應是的焰色反應是_色，鉀的焰色反應應該透過色，鉀的焰色反應應該透過_觀察，顏色為觀察，顏色為_。第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學參考答案：參考答案：1白淡黃白淡黃Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2堿性不是有堿性不是有2純堿或蘇打白難大于純堿或蘇打白難大于Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3小蘇打白易小

6、蘇打白易2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學3金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)特殊金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色鉑的顏色鉑(或光潔無銹的鐵或光潔無銹的鐵)鹽酸將鉑絲放在酒精燈鹽酸將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止；做焰色反應外焰上灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止；做焰色反應后，將鉑絲用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色黃后，將鉑絲用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色黃藍色鈷玻

7、璃淺紫色藍色鈷玻璃淺紫色第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學問題探究問題探究1Na2O與與Na2O2哪個更穩(wěn)定？哪個更穩(wěn)定？提示：提示：穩(wěn)定性往往與活潑性相反，即越易與其他物質(zhì)穩(wěn)定性往往與活潑性相反，即越易與其他物質(zhì)反應，其穩(wěn)定性越差。氧化鈉受熱可轉(zhuǎn)變成過氧化鈉，說反應，其穩(wěn)定性越差。氧化鈉受熱可轉(zhuǎn)變成過氧化鈉，說明其穩(wěn)定性較差。明其穩(wěn)定性較差。常溫下，常溫下，Na在空氣中會發(fā)生變化，生成在空氣中會發(fā)生變化，生成Na2O；加熱；加熱時，則生成時，則生成Na2O2。Na2O受熱時，會繼續(xù)反應，生成受熱時，會繼續(xù)反應，生成Na2O2。從反應條件和反應過程中可看出：。從反應條件和反應

8、過程中可看出：Na2O2更穩(wěn)定。更穩(wěn)定。第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學2甲、乙兩同學都來制取較純凈的碳酸鈉溶液，分甲、乙兩同學都來制取較純凈的碳酸鈉溶液，分別設計了下列實驗方案：別設計了下列實驗方案：甲：用圖甲：用圖1所示實驗裝置，將大理石與稀鹽酸反應得所示實驗裝置，將大理石與稀鹽酸反應得到的到的CO2直接通入氫氧化鈉溶液中。直接通入氫氧化鈉溶液中。乙：用圖乙：用圖2所示，將氧氫化鈉溶液分成兩等份，用下所示，將氧氫化鈉溶液分成兩等份，用下列實驗裝置，再將大理石與稀鹽酸反應得到的列實驗裝置，再將大理石與稀鹽酸反應得到的CO2，經(jīng)飽，經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，長時間通入其中一

9、份氫氧化鈉溶和碳酸氫鈉溶液洗滌后，長時間通入其中一份氫氧化鈉溶液中，并將所得溶液小心加熱煮沸液中，并將所得溶液小心加熱煮沸12分鐘，以趕走溶解分鐘，以趕走溶解在溶液中的過量在溶液中的過量CO2；再將另一份氫氧化鈉溶液與此份溶；再將另一份氫氧化鈉溶液與此份溶液混合。哪位同學能獲得較純凈的碳酸鈉？為什么？乙同液混合。哪位同學能獲得較純凈的碳酸鈉？為什么？乙同學的加熱煮沸有沒有必要？學的加熱煮沸有沒有必要？ 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學提示：提示：向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳時，若二氧化向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳時，若二氧

10、化碳不足，則得到的是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物；若二氧碳不足，則得到的是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物；若二氧化碳大于化碳大于NaOH的物質(zhì)的量、小于的物質(zhì)的量、小于2倍的倍的NaOH的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，則得到的是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；若二氧化碳大于則得到的是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；若二氧化碳大于2倍的倍的NaOH的物質(zhì)的量，則得到的物質(zhì)的量，則得到NaHCO3。即二氧化碳的。即二氧化碳的量很難控制。根據(jù)化學方程式：量很難控制。根據(jù)化學方程式：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，等物質(zhì)的量的，等物質(zhì)的量的NaHCO3和和NaOH混合生成混合生成Na2CO3。如果乙同學不對溶有。如果乙同

11、學不對溶有CO2氣體的碳酸氫氣體的碳酸氫鈉溶液加熱煮沸以趕盡溶解的鈉溶液加熱煮沸以趕盡溶解的CO2，則溶解的，則溶解的CO2與氫氧與氫氧化鈉反應，最終得到的是化鈉反應，最終得到的是NaHCO3和和Na2CO3的混合物。的混合物。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學結論：乙同學，因為用這樣的方法得到了與氫氧化鈉結論：乙同學，因為用這樣的方法得到了與氫氧化鈉等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉，等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和碳酸氫等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉，等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和碳酸氫鈉恰好完全反應，生成碳酸鈉。鈉恰好完全反應，生成碳酸鈉。答案：答案：乙同學。向氫氧化鈉溶液中通乙同學。向氫氧化鈉溶液中通CO2

12、，很難把握，很難把握CO2的量，少了，含有氫氧化鈉，多了，又有碳酸氫鈉。的量，少了，含有氫氧化鈉，多了，又有碳酸氫鈉。而用等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應，兩者恰好完而用等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應，兩者恰好完全反應，生成的是碳酸鈉。煮沸是為了除去碳酸氫鈉溶液全反應，生成的是碳酸鈉。煮沸是為了除去碳酸氫鈉溶液中溶解的中溶解的CO2，因碳酸氫鈉在，因碳酸氫鈉在100以上才分解，所以這里以上才分解，所以這里的煮沸，不會使碳酸氫鈉發(fā)生分解。的煮沸，不會使碳酸氫鈉發(fā)生分解。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學細品教材細品教材

13、1Na2O離子化合物，離子化合物，O元素為元素為2價，一種白色固體，化學性價，一種白色固體，化學性質(zhì)：質(zhì)：Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO3Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2OO2 2Na2O2Na2O與與Na2O2 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學2Na2O2離子化合物，離子化合物，O元素為元素為1價，一種淡黃色固體，化學價，一種淡黃色固體，化學性質(zhì)：強氧化性；漂白性。性質(zhì)：強氧化性；漂白性。3有關有關Na2O2與與CO2、H2O的反應的反應2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2 (1)物質(zhì)的量的關系物質(zhì)的

14、量的關系無論是無論是CO2或或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的過足量的Na2O2時，時，CO2或或H2O與放出與放出O2的物質(zhì)的量之比均的物質(zhì)的量之比均為為2：1。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學(2)氣體體積關系氣體體積關系若若CO2和水蒸氣的混合氣體和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體或單一氣體)通過足量的通過足量的Na2O2，氣體體積的減少量為原混合氣體體積的，氣體體積的減少量為原混合氣體體積的 ，即為，即為生成氧氣的量。生成氧氣的量。(3)電子轉(zhuǎn)移關系電子轉(zhuǎn)移關系 當當Na2O2與與CO2、H2O反應時，每產(chǎn)生反應時，每產(chǎn)生1m

15、ol O2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2mol電子。電子。第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學(4)固體質(zhì)量關系固體質(zhì)量關系相當于固體相當于固體(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”，H2O中中的的 “ H2” ； 可 以 看 作 發(fā) 生 相 應 的 反 應 ：； 可 以 看 作 發(fā) 生 相 應 的 反 應 ： N a2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(實際上兩反應不實際上兩反應不能發(fā)生。能發(fā)生。)(5)先后順序關系先后順序關系一定量的一定量的Na2O2與一定量與一定量CO2和和H2O(g)的混合物的反的混合物的反應，解決問題時可視作應，解決問題時可視作Na2O2先

16、與先與CO2反應，待反應，待CO2反應完反應完成后，成后，Na2O2再與再與H2O發(fā)生反應，但實際情況復雜得多。發(fā)生反應，但實際情況復雜得多。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學溫馨提示：溫馨提示：(1)Na2O由由Na和和O2組成，離子個數(shù)比為組成，離子個數(shù)比為2 ：1，Na2O2由由Na和和 組成，離子個數(shù)比也為組成，離子個數(shù)比也為2：1。(2)Na2O是堿性氧化物，而是堿性氧化物，而Na2O2不是堿性氧化物。不是堿性氧化物。(3)生成條件：生成條件：Na2O鈉在常溫下緩慢氧化；鈉在常溫下緩慢氧化；Na2O2鈉燃燒或加熱。鈉燃燒或加熱。 4Na2O2的用途的用途(1)呼吸

17、面具呼吸面具(2)潛水艇潛水艇(3)漂白劑、殺菌劑漂白劑、殺菌劑 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學典例精析典例精析【例【例1】下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應條件或】下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是 ()ANa與與O2BNa2O2與與CO2CNaOH與與CO2 D碳與碳與O2【解析】【解析】A中常溫下兩者反應生成中常溫下兩者反應生成Na2O，燃燒時生，燃燒時生成成Na2O2；B項項Na2O2與與CO2反應只生成反應只生成Na2CO3和和O2，與反，與反應物用量和反應條件無關；應物用量和反應條件無關

18、；C中中CO2不足時生成不足時生成Na2CO3，CO2過量時生成過量時生成NaHCO3；D中中O2不足時生成不足時生成CO，O2過量過量時，碳充分燃燒，生成時，碳充分燃燒，生成CO2，因此只有，因此只有B項符合題意。項符合題意?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學【點拔】考查反應條件和反應物用量對化學反應的【點拔】考查反應條件和反應物用量對化學反應的影響。影響。第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學【例【例2】(山東五蓮山東五蓮20092010學年度上學期期中考學年度上學期期中考試試)把把3.6g的的CO與與H2組成的混合氣體與足量的組成的混合氣

19、體與足量的O2充分燃燒充分燃燒后，立即通入足量的后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加為固體中，固體的質(zhì)量增加為()A2.1g B3.6gC7.2g D無法確定無法確定第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學【解析】【解析】CO燃燒生成燃燒生成CO2，CO2與與Na2O2反應：反應：2COO2 2CO2,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，可，可以看到固體增重等于以看到固體增重等于CO的質(zhì)量。的質(zhì)量。H2燃燒生成燃燒生成H2O，H2O與與Na2O2反應：反應：2H2O2 2H2O,2H2O2Na2O2=4NaOHO2,可以看到固體增重等于原來可以看到固體增重等于原

20、來H2的的質(zhì)量。因此質(zhì)量。因此3.6g的的CO與與H2組成的混合氣體燃燒后通入足量組成的混合氣體燃燒后通入足量的的Na2O2固體，固體的質(zhì)量增加固體，固體的質(zhì)量增加3.6g?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學下列對于下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是的比較正確的一項是()ANa2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水都是易溶于水(與水反應與水反應)的白色固體的白色固體CNa2O2在和在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑的反應中既是氧化劑又是還原劑DNa2O2與水反應時，與水反

21、應時，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2mol電子電子第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學【答案】【答案】C【解析】【解析】A項：項：Na2O2與水反應除了生成與水反應除了生成NaOH外，外，還有還有O2生成，所以生成，所以Na2O2只是只是Na的氧化物，但不是堿性氧的氧化物，但不是堿性氧化物；化物；B項：項：Na2O2是淡黃色固體；是淡黃色固體；C項：項：Na2O2與與CO2反應反應時電子轉(zhuǎn)移關系：時電子轉(zhuǎn)移關系：Na2O2中中1價價O變成了變成了2價價O和零價和零價O2所以說，所以說，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；既是氧化劑又是還原劑；D項：項：Na2O2與與H2O反應時，反

22、應時，Na2O2中中1價氧變成了價氧變成了2價價O和零價和零價O2故故1mol Na2O2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移1mol電子。電子。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學如下圖裝置，試管中盛有水，氣球如下圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的中盛有干燥的Na2O2顆料。顆料。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管抖落到試管b的水中，的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是將發(fā)生的現(xiàn)象是 ()第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學AU形管內(nèi)紅水褪色形管內(nèi)紅水褪色B試管內(nèi)溶液變紅試管

23、內(nèi)溶液變紅C氣球氣球a被吹大被吹大DU形管水位形管水位dc【解析】【解析】此題解答時容易因定向思維而錯選此題解答時容易因定向思維而錯選A、B，是因為沒有注意到淺紅色的水是在是因為沒有注意到淺紅色的水是在U形管中而非試管中。形管中而非試管中。由于發(fā)生反應由于發(fā)生反應2Na2O22H2O=4NaOHO2，產(chǎn)生，產(chǎn)生O2使使氣球膨脹，該反應放出大量熱量，使廣口瓶中空氣受熱膨氣球膨脹，該反應放出大量熱量，使廣口瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)脹而出現(xiàn)U形管中水位形管中水位dc。【答案】【答案】CD 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學【點拔】因為各種習題萬變不離其宗，所以審清題【點拔】因為各種習

24、題萬變不離其宗，所以審清題意、回歸基礎是我們學好化學最重要的一個環(huán)節(jié)。意、回歸基礎是我們學好化學最重要的一個環(huán)節(jié)。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學細品教材細品教材1碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應NaHCO3HCl=NaClH2OCO2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2實驗設計在兩支試管中分別加入實驗設計在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質(zhì)量的個各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和和NaHCO3同時倒同時倒入

25、試管中，比較它們放出入試管中，比較它們放出CO2的快慢。的快慢。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象兩組化學試劑分別混合后都生成無色氣兩組化學試劑分別混合后都生成無色氣體，氣球體積膨脹；體，氣球體積膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大。酸混合氣球膨脹得快且大。實驗結論碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與實驗結論碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體快。鹽酸反應產(chǎn)生氣體快。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學2碳酸鈉、碳酸氫鈉的

26、熱穩(wěn)定性碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗設計把實驗設計把Na2CO3放在試管里，約占試管容積放在試管里，約占試管容積的的 ，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，往另一支試管里倒入澄清的石灰水(如下圖如下圖)，然后，然后加熱，觀察澄清的石灰水是否起變化，換上一支放入同樣加熱，觀察澄清的石灰水是否起變化，換上一支放入同樣體積體積NaHCO3的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。實驗現(xiàn)象加熱實驗現(xiàn)象加熱Na2CO3時澄清石灰水不變渾濁，加熱時澄清石灰水不變渾濁，加熱NaHCO3時澄清石灰水變渾濁。時澄清石灰水變渾濁。第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學實驗

27、結論實驗結論Na2CO3受熱沒有變化，而受熱沒有變化，而NaHCO3受熱后受熱后放出了放出了CO2。Na2CO3的熱穩(wěn)定性強，的熱穩(wěn)定性強，NaHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性很弱，受熱易分解：很弱，受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2溫馨提示：溫馨提示：(1)應用應用NaHCO3和和Na2CO3之間的熱穩(wěn)定性之間的熱穩(wěn)定性的差別，可以鑒別的差別，可以鑒別NaHCO3和和Na2CO3兩種鹽的固體。兩種鹽的固體。(2)利用此理原可除去利用此理原可除去Na2CO3中的中的NaHCO3。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化

28、學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學典例精析典例精析【例【例3】有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有】有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和和NaHCO3，有，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中可行的是其中可行的是()A分別配成溶液，再加入澄清石灰水分別配成溶液，再加入澄清石灰水B分別配成溶液，再加入分別配成溶液，再加入NaOH溶液溶液C分別加熱，再檢驗是否有使石灰水變渾濁的氣體分別加熱，再檢驗是否有使石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生產(chǎn)生D分別配成溶液，再進行焰色反應分別配成溶液，再進行焰色反應 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合

29、物人教版化學【解析】【解析】A項中的石灰水與項中的石灰水與Na2CO3和和NaHCO3皆能皆能發(fā)生反應產(chǎn)生發(fā)生反應產(chǎn)生CaCO3沉淀。沉淀。B項中項中NaOH雖然只與雖然只與NaHCO3反應：反應：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，但并無明顯現(xiàn)，但并無明顯現(xiàn)象。象。D項由于兩試劑中皆含有項由于兩試劑中皆含有Na元素，故也不能用焰色反元素，故也不能用焰色反應區(qū)分。應區(qū)分。C項加熱時，只有項加熱時，只有NaHCO3受熱分解，受熱分解，2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，產(chǎn)生的，產(chǎn)生的CO2可使澄清石灰可使澄清石灰水變渾濁，故可用來鑒別。水變渾濁，故可用來鑒別。【答案】【答案】C 第三

30、章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學【點拔】對不同的物質(zhì)進行區(qū)分鑒別時，要求各物【點拔】對不同的物質(zhì)進行區(qū)分鑒別時，要求各物質(zhì)的實驗現(xiàn)象明顯不同，且操作簡單易行，這是設計實驗質(zhì)的實驗現(xiàn)象明顯不同，且操作簡單易行，這是設計實驗時應充分注意的問題。時應充分注意的問題。第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學【例【例4】取】取NaHCO3、Na2CO3、NaCl的混合物的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再改變不止，剩下殘渣加熱到質(zhì)量不再改變不止，剩下殘渣84.5g。將此殘渣加入。將此殘渣加入過量鹽酸過量鹽酸200g，至氣泡不再產(chǎn)生后，稱量全部溶液的質(zhì)量，至氣泡不再產(chǎn)生后，稱量全部

31、溶液的質(zhì)量為為251.5g。求混合物中。求混合物中NaCl的質(zhì)量。的質(zhì)量。 【解析】【解析】解：設混合物中解：設混合物中NaHCO3質(zhì)量為質(zhì)量為x ，生成，生成Na2CO3質(zhì)量為質(zhì)量為y。第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學【答案】【答案】混合物中混合物中NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為5g。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學(2009全國全國)下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A向含有向含有CaCO3沉淀的水中通入沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，有飽和溶液，有CaCO3沉淀生沉淀生成成B向

32、向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的生成的CO2與原與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaHCO3和和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的在同溫同壓下，生成的CO2體積相同體積相同D向向Na2CO3飽和溶液中通入飽和溶液中通入CO2，有，有NaHCO3結晶結晶析出析出：第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學【解析】【解析】CaCO3與與CO2反應生成反應生成Ca(HCO3)2，再加，再加入入NaHCO3，因為二者不反應故沒有現(xiàn)象，因為二者不反應故沒有現(xiàn)象，A

33、項錯誤；向項錯誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應：溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl僅生成僅生成NaHCO3，無，無CO2氣體放出，氣體放出，B項錯誤；等質(zhì)量的項錯誤；等質(zhì)量的NaHCO3和和Na2CO3，其中，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應時，放出的反應時，放出的CO2多，多，C項錯誤；項錯誤；Na2CO3飽和溶液中通入飽和溶液中通入CO2發(fā)生的反應為：發(fā)生的反應為：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于，由于NaHCO3的溶解的溶解性較小，故有結晶析出，性較小，故有結晶析

34、出，D項正確。項正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學將某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物將某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物2.74g加熱到質(zhì)量不再變加熱到質(zhì)量不再變化時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為化時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為2.12g。求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。分數(shù)。 【答案】【答案】38.7%【點拔】解：剩余物質(zhì)【點拔】解：剩余物質(zhì)2.12g為為Na2CO3，(2.742.12)g為分解放出的氣體的質(zhì)量。為分解放出的氣體的質(zhì)量。方法方法：設混合物中：設混合物中Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，NaHCO3的的質(zhì)量為質(zhì)量為y。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其

35、化合物人教版化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學細品教材細品教材實驗中的幾個問題：實驗中的幾個問題：1做焰色反應的載體為什么用鉑絲？能用別的材料做焰色反應的載體為什么用鉑絲？能用別的材料代替鉑絲嗎？代替鉑絲嗎？因鉑絲灼燒時火焰沒有特殊顏色，因此常用鉑絲作焰因鉑絲灼燒時火焰沒有特殊顏色，因此常用鉑絲作焰色反應的載體，其他凡是灼燒時火焰沒有特殊顏色的金屬色反應的載體，其他凡是灼燒時火焰沒有特殊顏色的金屬都可以用焰色反應的載體。如光潔無銹的鐵絲或鎳、鉻、都可以用焰色反應的載體。如光潔無銹的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲等。鎢絲等。第三章第三

36、章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學2實驗步驟：實驗步驟：(可用五個字描述：洗、燒、蘸、燒、可用五個字描述：洗、燒、蘸、燒、觀觀)。(1)做過焰色反應實驗的鉑絲為什么要洗？做過焰色反應實驗的鉑絲為什么要洗？因為做焰色反應實驗時，鉑絲上會沾附著金屬離子，因為做焰色反應實驗時，鉑絲上會沾附著金屬離子，再做焰色反應實驗時，沾附的金屬離子會干擾焰色反應實再做焰色反應實驗時，沾附的金屬離子會干擾焰色反應實驗現(xiàn)象，因此再做焰色反應實驗時，必須將原來沾附的金驗現(xiàn)象，因此再做焰色反應實驗時，必須將原來沾附的金屬離子洗掉。屬離子洗掉。第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學(2)做過焰色反應實

37、驗的鉑絲用什么試劑洗？原因是什做過焰色反應實驗的鉑絲用什么試劑洗？原因是什么？么？用鹽酸洗鉑絲。因為鹽酸能溶解金屬化合物，使金屬用鹽酸洗鉑絲。因為鹽酸能溶解金屬化合物，使金屬離子容易洗凈；鹽酸灼燒火焰呈無色，容易判斷金屬離子離子容易洗凈；鹽酸灼燒火焰呈無色，容易判斷金屬離子是否洗凈；鹽酸生成金屬氯化物在灼燒時易汽化揮發(fā)而使是否洗凈；鹽酸生成金屬氯化物在灼燒時易汽化揮發(fā)而使焰色明顯。因此選用鹽酸洗。焰色明顯。因此選用鹽酸洗。第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學(3)鉑絲洗后為什么要燒？燒到什么程度？鉑絲洗后為什么要燒？燒到什么程度？鉑絲用鹽酸洗后需檢驗是否洗凈，必須經(jīng)過灼燒才能鉑

38、絲用鹽酸洗后需檢驗是否洗凈，必須經(jīng)過灼燒才能確定，另外通過灼燒可以使一部分金屬離子揮發(fā)，除掉用確定，另外通過灼燒可以使一部分金屬離子揮發(fā)，除掉用鹽酸洗后殘留在鉑絲上的少量金屬離子。灼熱時燒到火焰鹽酸洗后殘留在鉑絲上的少量金屬離子。灼熱時燒到火焰呈無色為止。呈無色為止。(4)灼燒時為什么要在酒精燈的無色火焰處進行？灼燒時為什么要在酒精燈的無色火焰處進行？因為酒精燈的有色火焰會干擾金屬離子的焰色反應現(xiàn)因為酒精燈的有色火焰會干擾金屬離子的焰色反應現(xiàn)象，因此灼燒時必須要在酒精燈的無色火焰處進行象，因此灼燒時必須要在酒精燈的無色火焰處進行(最好用最好用煤氣燈，因它的火焰顏色較淺煤氣燈，因它的火焰顏色較淺

39、)。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學(5)進行鉀及鉀的化合物發(fā)生焰色反應實驗時，為什么進行鉀及鉀的化合物發(fā)生焰色反應實驗時，為什么要透過藍色鈷玻璃去觀察？要透過藍色鈷玻璃去觀察？因鉀及鉀的化合物中可能混有鈉元素，而鈉的黃色火因鉀及鉀的化合物中可能混有鈉元素，而鈉的黃色火焰能掩蓋鉀的淺紫色火焰，而藍色鈷玻璃能濾去黃色的光，焰能掩蓋鉀的淺紫色火焰，而藍色鈷玻璃能濾去黃色的光，這樣可以避免鉀與鉀的化合物中混有鈉元素所造成的干擾。這樣可以避免鉀與鉀的化合物中混有鈉元素所造成的干擾。因此進行鉀及鉀的化合物焰色反應實驗時，要透過藍色鈷因此進行鉀及鉀的化合物焰色反應實驗時，要透過藍色鈷

40、玻璃去觀察。玻璃去觀察。若用若用K2CO3和和Na2CO3的混合物作焰色反應實驗時，直的混合物作焰色反應實驗時，直接觀察到黃色火焰，透過藍色的鈷玻璃觀察，則為紫色火接觀察到黃色火焰，透過藍色的鈷玻璃觀察，則為紫色火焰。焰。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學典例精析典例精析【例【例5】某物質(zhì)灼燒，焰色反應為黃色，下列判斷】某物質(zhì)灼燒，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是正確的是 ()A該物質(zhì)一定是鈉的化合物該物質(zhì)一定是鈉的化合物B該物質(zhì)一定是含鈉元素該物質(zhì)一定是含鈉元素C該物質(zhì)一定是金屬鈉該物質(zhì)一定是金屬鈉D不能確定該物質(zhì)是否含鉀元素不能確定該物質(zhì)是否含鉀元素第三章第三章 金屬及

41、其化合物金屬及其化合物人教版化學【解析】【解析】鈉的焰色反應是鈉單質(zhì)或鈉離子即鈉元素鈉的焰色反應是鈉單質(zhì)或鈉離子即鈉元素具有的性質(zhì)，故具有的性質(zhì)，故B正確；鈉元素的焰色對鉀元素的焰色存正確；鈉元素的焰色對鉀元素的焰色存在干擾，故在干擾，故D也對。也對。【答案】【答案】BD【點拔】【點拔】(1)焰色反應的元素對象是金屬元素，物質(zhì)焰色反應的元素對象是金屬元素，物質(zhì)對象是單質(zhì)或化合物。對象是單質(zhì)或化合物。(2)焰色反應并不是化學反應，但鈉、鉀等金屬單質(zhì)在焰色反應并不是化學反應，但鈉、鉀等金屬單質(zhì)在燃燒過程中既有化學反應又有焰色反應。燃燒過程中既有化學反應又有焰色反應。(3)不是所有金屬元素都能發(fā)生焰

42、色反應。不是所有金屬元素都能發(fā)生焰色反應。(4)焰色反應常用于對金屬元素焰色反應常用于對金屬元素(主要考查鈉和鉀主要考查鈉和鉀)進行進行鑒別或鑒定。鑒別或鑒定。第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關該無色溶液的敘述中正確的觀察到黃色火焰，則下列有關該無色溶液的敘述中正確的是是 ()A只含有只含有NaB一定含一定含Na，也可能含，也可能含KC既含既含Na又含又含KD一定含有鈉鹽一定含有鈉鹽第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學【解析】【解析】該題是對焰

43、色反應現(xiàn)象的逆推判斷。焰色該題是對焰色反應現(xiàn)象的逆推判斷。焰色呈黃色，說明一定有呈黃色，說明一定有Na，而，而K的焰色淺紫色會被黃色掩的焰色淺紫色會被黃色掩蓋，不影響實驗結果，有無蓋，不影響實驗結果，有無K不能確定，不能確定，A、C項都不對。項都不對。另外根據(jù)溶液呈電中性知不可能僅含一種陽離子，還必須另外根據(jù)溶液呈電中性知不可能僅含一種陽離子，還必須有陰離子，若陰離子為酸根離子，則溶液中含鈉鹽，若陰有陰離子，若陰離子為酸根離子，則溶液中含鈉鹽，若陰離子為離子為OH，則溶液中含燒堿，即含鈉不一定是含鈉鹽，則溶液中含燒堿，即含鈉不一定是含鈉鹽，故故D項不對。項不對。【答案】【答案】B 第三章第三章

44、 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學資料備選資料備選“純堿純堿”一詞的由來一詞的由來我國工業(yè)將無水碳酸鈉我國工業(yè)將無水碳酸鈉(Na2CO3)稱為稱為“純堿純堿”。第一。第一次世界大戰(zhàn)前，我國所需要的碳酸鈉除少量是國內(nèi)生產(chǎn)的次世界大戰(zhàn)前，我國所需要的碳酸鈉除少量是國內(nèi)生產(chǎn)的天然堿外，其余全部靠進口，稱之為天然堿外，其余全部靠進口，稱之為“洋堿洋堿”。大戰(zhàn)爆發(fā)。大戰(zhàn)爆發(fā)后，由于交通梗阻，堿源斷絕，國內(nèi)曾一度出現(xiàn)堿荒。為后，由于交通梗阻，堿源斷絕，國內(nèi)曾一度出現(xiàn)堿荒。為解國民缺堿之若，解國民缺堿之若，1917年我國著名的實業(yè)家范旭東先生在年我國著名的實業(yè)家范旭東先生在天津籌建了永利制堿公司，天津

45、籌建了永利制堿公司，1920年在天津墉沽興建了堿廠，年在天津墉沽興建了堿廠，聘請我國化工專家侯德榜任總工程師。該廠經(jīng)努力研制，聘請我國化工專家侯德榜任總工程師。該廠經(jīng)努力研制，終于生產(chǎn)出了優(yōu)質(zhì)碳酸鈉，產(chǎn)品暢銷國內(nèi)，并遠銷日本及終于生產(chǎn)出了優(yōu)質(zhì)碳酸鈉，產(chǎn)品暢銷國內(nèi)，并遠銷日本及東亞其他某些國家。東亞其他某些國家。第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學中國人非要使用中國人非要使用“洋堿洋堿”不可的時代一去不復返了。不可的時代一去不復返了。當時人們興高采烈，范旭東先生抓起一把堿面，激動地說：當時人們興高采烈，范旭東先生抓起一把堿面，激動地說：“多么純凈，多么潔白呀！我們就叫它純堿吧！多

46、么純凈，多么潔白呀！我們就叫它純堿吧！”從此，從此，“純堿純堿”就成了無水碳酸鈉在我國工商業(yè)中常用的名稱。就成了無水碳酸鈉在我國工商業(yè)中常用的名稱。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學商店里的鋁制品五顏六色，有的金黃，有的碧綠，有商店里的鋁制品五顏六色，有的金黃，有的碧綠，有的鮮紅的鮮紅這些顏色，并不是像涂漆一樣涂上去的，而是這些顏色，并不是像涂漆一樣涂上去的，而是利用氧

47、化鋁的吸附作用吸附著色的。利用氧化鋁的吸附作用吸附著色的。鋁在空氣中會迅速被氧化，表面生成致密的氧化物薄鋁在空氣中會迅速被氧化，表面生成致密的氧化物薄膜，保護里面的鋁不再繼續(xù)被氧化，但自然氧化形成的薄膜，保護里面的鋁不再繼續(xù)被氧化，但自然氧化形成的薄膜一般只有幾微米厚，不耐磨擦，也不能用來著色。膜一般只有幾微米厚，不耐磨擦，也不能用來著色。第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學要進行鋁的氧化著色，首先是在鋁表面制造較厚的氧要進行鋁的氧化著色，首先是在鋁表面制造較厚的氧化膜，做法是用化膜，做法是用14的硫酸做電解液，鋁制品為陽極，碳的硫酸做電解液，鋁制品為陽極，碳棒為陰極進行電解，

48、大約經(jīng)半小時，鋁制品表面生成較厚棒為陰極進行電解，大約經(jīng)半小時，鋁制品表面生成較厚的氧化膜，可達幾十微米，里面有很多孔隙，可以吸附染的氧化膜，可達幾十微米，里面有很多孔隙，可以吸附染料分子，鋁制品在染色液中浸泡后，染料即被氧化膜吸附，料分子，鋁制品在染色液中浸泡后，染料即被氧化膜吸附，鋁制品顯示出顏色，最后將染色的鋁制品放進封閉液中進鋁制品顯示出顏色，最后將染色的鋁制品放進封閉液中進行加熱，使孔隙封閉。這樣，鋁制品表面的顏色就會長期行加熱，使孔隙封閉。這樣，鋁制品表面的顏色就會長期保持。保持。 從上面介紹的生產(chǎn)過程可以看到，鋁制品氧化著色處從上面介紹的生產(chǎn)過程可以看到，鋁制品氧化著色處理有兩個

49、作用：一是氧化膜加厚，增加耐磨性；二是著色理有兩個作用：一是氧化膜加厚，增加耐磨性；二是著色后鮮艷美觀。后鮮艷美觀。 ：第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學梳理導引梳理導引1氧化鋁是氧化鋁是_色固體，熔點色固體，熔點_，_ _ _ _ _ _ 溶 于 水 。 氧 化 鋁 的 用 途 ：溶 于 水 。 氧 化 鋁 的 用 途 ：_。氧化鋁是。氧化鋁是_性氧化性氧化物，它與物，它與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式分別為溶液反應的離子方程式分別為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

50、_ _ _ _ _ _ _ _ _ 、_。第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學2Al(OH)3是是_固體，固體，_溶于水，具有溶于水，具有_性。性。Al(OH)3能溶于能溶于_或或_，是，是_氫氧化物，它與氫氧化物，它與HCl、NaOH反應的離子方程式反應的離子方程式分別為分別為_，_。氫氧。氫氧化鋁受熱化鋁受熱_穩(wěn)定，其受熱分解的化學反應方程式為穩(wěn)定，其受熱分解的化學反應方程式為_。第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學問題探究問題探究1我們稱氧化鋁為兩性氧化物、氫氧化鋁為兩性氫我們稱氧化鋁為兩性氧化物、氫氧化

51、鋁為兩性氫氧化物，鋁和碳酸氫鈉都是既能和酸反應又能和堿反應，氧化物，鋁和碳酸氫鈉都是既能和酸反應又能和堿反應，那么鋁和碳酸氫鈉是兩性物質(zhì)嗎？那么鋁和碳酸氫鈉是兩性物質(zhì)嗎？ 提示：提示：不是。因為鋁跟強堿溶液反應是分三步進行的：不是。因為鋁跟強堿溶液反應是分三步進行的：第一步第一步NaOH溶解鋁表面的氧化膜：溶解鋁表面的氧化膜：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O第 二 步 失 去 保 護 膜 的 鋁 跟 水 反 應 ：第 二 步 失 去 保 護 膜 的 鋁 跟 水 反 應 ： 2 A l 6H2O=2Al(OH)33H2第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第 三 步 第

52、三 步 N a O H 溶 解溶 解 A l ( O H )3： A l ( O H )3NaOH=NaAlO22H2O將 二 、 三 兩 步 合 并 得 ：將 二 、 三 兩 步 合 并 得 ： 2 A l 2 N a O H 2H2O=2NaAlO23H2由以上反應可知，鋁并不直接和堿反應，強堿只起了由以上反應可知，鋁并不直接和堿反應，強堿只起了溶解氧化膜和氫氧化鋁的作用，所以鋁不是兩性物質(zhì)，只溶解氧化膜和氫氧化鋁的作用，所以鋁不是兩性物質(zhì)，只是具有像是具有像NaHCO3那樣，既能和酸反應又能和堿反應的兩那樣，既能和酸反應又能和堿反應的兩種性質(zhì)。種性質(zhì)。第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其

53、化合物人教版化學2Al2O3是兩性氧化物，為什么鋁卻能在冷濃硫酸或是兩性氧化物，為什么鋁卻能在冷濃硫酸或冷濃硝酸中發(fā)生鈍化？冷濃硝酸中發(fā)生鈍化？ 提示：提示：氧化鋁有各種存在的形式，其性質(zhì)不完全相同。氧化鋁有各種存在的形式，其性質(zhì)不完全相同。鋁在冷濃硫酸或冷濃硝酸中鈍化時，生成的是致密的氧化鋁在冷濃硫酸或冷濃硝酸中鈍化時，生成的是致密的氧化鋁薄膜，它既不溶于酸，也不溶于堿，保護了里面的金屬鋁薄膜，它既不溶于酸，也不溶于堿，保護了里面的金屬鋁不再與酸反應。鋁條與鋁不再與酸反應。鋁條與Hg(NO3)2溶液反應后放置在空氣溶液反應后放置在空氣中生成的是疏松的氧化鋁，因此金屬鋁可以繼續(xù)與氧氣反中生成的

54、是疏松的氧化鋁，因此金屬鋁可以繼續(xù)與氧氣反應。通常實驗室里新制的氧化鋁是兩性化合物，既能溶于應。通常實驗室里新制的氧化鋁是兩性化合物，既能溶于酸，又能溶于強堿。酸，又能溶于強堿。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學細品教材細品教材1物理性質(zhì)物理性質(zhì)白色固體，不溶于水，熔點高，良好的耐火材料。自白色固體，不溶于水，熔點高，良好的耐火材料。自然界中純凈的然界中純凈的Al2O3為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石，可作入造寶石。剛石，可作入造寶石。第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版

55、化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學溫馨提示：溫馨提示：(1)既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。應生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。(2)兩性氧化物是物質(zhì)類別，氧化物可分為酸性氧化物、兩性氧化物是物質(zhì)類別，氧化物可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物(CO、NO)、過、過氧化物氧化物(Na2O2)等。等。(3)金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3為金屬為金屬氧化物，卻是兩性氧化物。氧化物，卻是兩性氧化物。 (4)Zn

56、O也是兩性氧化物，它與也是兩性氧化物，它與NaOH反應的化學方程反應的化學方程式為：式為：ZnO2NaOH=Na2ZnO2H2O。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學典例精析典例精析【例【例1】下列關于】下列關于Al2O3的說法正確的是的說法正確的是 ()AAl2O3也可以通過分解反應制得也可以通過分解反應制得BAl2O3是兩性氧化物是兩性氧化物CAl2O3非常致密，所以可用鋁制容器盛非常致密，所以可用鋁制容器盛HCl和和NaOH等等D擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時，熔擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時，熔化的鋁紛紛滴落下來化的鋁紛紛滴落下來第三章第三章 金屬及其

57、化合物金屬及其化合物人教版化學【解析】【解析】A項：項：4Al3O 2Al2O3，Al(OH)3是是不溶性堿，所以不溶性堿，所以Al(OH)3受熱分解也可制取受熱分解也可制取Al2O3，2Al(OH)3 Al2O33H2O；B項：項：Al2O3與酸、堿與酸、堿反應后都生成鹽和水，所以是兩性氧化物；反應后都生成鹽和水，所以是兩性氧化物；C項：項：Al2O3能能與與HCl、NaOH反應，所以反應，所以HCl、NaOH溶液不能盛放在鋁溶液不能盛放在鋁制容器中；制容器中；D項：擦去氧化膜的鋁條，在酒精燈上加熱時，項：擦去氧化膜的鋁條，在酒精燈上加熱時，由于鋁很活潑，接著與由于鋁很活潑，接著與O2反應又

58、生成一層氧化鋁，包在熔反應又生成一層氧化鋁，包在熔化的鋁的外層，使得化的鋁的外層，使得Al不會滴落下來。不會滴落下來。【答案】【答案】AB第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學【點拔】要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、制法，這樣才能全面【點拔】要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、制法，這樣才能全面掌握某一物質(zhì)的制備等問題。掌握某一物質(zhì)的制備等問題。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是()AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2 Al(OH)3ABC D 【解析】【解析】注意審題，題目要求是注意審題，題目要

59、求是“化合物化合物”，防止，防止錯選錯選A?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學【點拔】看清題目要求，掌握常見的既能與酸反應【點拔】看清題目要求，掌握常見的既能與酸反應又能與堿反應的化合物。又能與堿反應的化合物。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學溫馨提示：溫馨提示：氫氧化鋁是白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，表氫氧化鋁是白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，表面積大，有強吸附作用，用于凈水、吸附色素。面積大，有強吸附作用，用于凈水、吸附色素。Al(OH)3只有在

60、與強酸反應生成鹽和水時才能表現(xiàn)出堿性，也只有只有在與強酸反應生成鹽和水時才能表現(xiàn)出堿性，也只有在與強堿反應生成鹽和水時才表現(xiàn)出酸性。在與強堿反應生成鹽和水時才表現(xiàn)出酸性。Al(OH)3不溶不溶于于H2S、H2CO3等很弱的酸，也不溶于弱堿如等很弱的酸，也不溶于弱堿如NH3H2O等。等。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物人教版化學2硫酸鋁鉀的主要性質(zhì)和用途硫酸鋁鉀的主要性質(zhì)和用途明礬是無色晶體，易溶于水。因明礬是無色晶體，易溶于水。因Al3的水解反應，其的水解反應，其水溶液顯酸性。水溶液顯酸性。Al33H2O Al(OH)33H明礬水解所產(chǎn)生的膠狀的明礬水解所產(chǎn)生的膠狀的Al(OH)3