臺州市蘇教版高中化學必修二期末測試練習卷

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上臺州市20062007學年度第2學期高一化學期末模擬卷天臺中學 徐世旋可能用到的相對原子質量：H1， C12， N14， O16， Cl35.5， Br80第卷 選擇題一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分）1化學真正成為一門科學并較快發(fā)展始于（ ） A、氧氣的發(fā)現(xiàn) B、質量守恒定律的發(fā)現(xiàn) C、原子-分子論的問世 D、元素周期律的發(fā)現(xiàn)2“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是（ ） A、含氟冰箱 B、含鉛汽油C、含磷洗滌劑 D、含碘食鹽3隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A單質熔沸點逐漸降低B鹵素離子的還原性逐

2、漸增強C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D單質氧化性逐漸增強4下列物質中屬于原子晶體的化合物的是 （ ） A、金剛石 B、剛玉（Al2O3） C、二氧化硅 D、干冰5下列敘述正確的是（ ）A在共價化合物中一定存在共價鍵 B在氣態(tài)單質分子中一定存在共價鍵C含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D離子化合物中只含有離子鍵6實驗室欲快速制取氫氣，應采取的措施是（ ）A 純鋅和稀硫酸反應B含銅、鉛等雜質的粗鋅和稀硫酸反應C 純鋅和濃硫酸反應 D粗鋅和稀硝酸反應7下列說法正確的是（ ）A需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量

3、的相對大小D吸熱反應只有在加熱條件下才能發(fā)生 8下列各組分子中的各個原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是（ ）AC6H6，C2H4，C2H2 BCH4，HCl，H2CCHCH3CC6H6，HCl，CH4 DC2H6、HCl、C2H49下列說法正確的是（ ）A、O2 和O3 互為同位素 B、淀粉與纖維素化學式相同，互為同分異構體C、用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別苯與甲苯 D、3，3一二甲基丁烷的分子式為C6H1410用電解水的方法分析水的組成時，需加入一些物質以增強水的導電性，一般不宜加入的物質是（ ）A、 Na2SO4 B、H2SO4 C、NaOH D、CuCl2 11將銅絲灼燒后迅速伸入下

4、列物質中，銅絲的質量一定改變的為（ ）A、CO B、CH3CH2OH C、H2 D、濃硝酸 12主鏈含有5個碳原子，并有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有（ ）A 、2種 B 、3種 C 、4種 D 、5種13設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（ ）A標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB1mol甲烷的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等C28g氮氣含有的原子數(shù)目為NAD1mol碳正離子CH5+所含的電子總數(shù)為11NA 14兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關推斷正確的是（ ）A A的金屬性強于B B A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應C 電子不斷由A電極經外

5、電路流向B電極 D A在金屬性活動順序表中一定排在氫前面15隨著碳原子數(shù)的增多,碳元素的質量百分含量也增大的是（ ）A烷烴同系物 B烯烴同系物 C炔烴同系物 D苯的同系物16下列說法正確的是 （ ）A已知鈣、鍶、鋇為同主族元素，原子序數(shù)依次增加。根據(jù)有關知識可推斷硫酸鋇的溶解度大于硫酸鍶的溶解度B在元素周期表中，族元素種類最多C鉀離子半徑大于氯離子半徑D已知S、Se同主族，由此可推斷H2SeO4酸性比H2SO4酸性弱17.下列各組有機物中，僅使用溴水不能鑒別出的是（ ）A、苯、四氯化碳 B、苯、甲苯 C、乙烷、乙炔 D、苯、酒精18常溫常壓下10毫升氣態(tài)烴與50毫升氧氣（過量）混合并點燃，恢復

6、到原來的狀態(tài)時剩余35毫升氣體，則此烴不可能是（ ）AC2H6 BC3H4CC3H8DC4H619下列變化屬于取代反應的是（ ）A、乙醛的銀鏡反應 B、酯的水解反應C、油脂氫化 D、重金屬離子使蛋白質變性20鑒別乙醇、乙醛、乙酸三種有機物的水溶液，可用的一種試劑為（ ）A、新制氫氧化銅濁液 B、金屬鈉C、裂化汽油 D、溴水卷 非選擇題二、填空題（共29分）21（5分）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：（1）計算反應開始2min內的= ，（2）容器內的反應物是 。（3）寫出該反應的化學方程式 。22（6分）醇中的氧

7、原子被硫原子所取代生成的有機物為硫醇（R-SH）。硫醇有酸性，但比碳酸弱能跟強堿溶液反應，生成無色溶液。（1）石油中常含有少量的乙硫醇（無色液體，微溶于水）它的存在不但使石油分餾得到的汽油有討厭的氣味，并且它的燃燒產物為 SO2 和SO3 ，既腐蝕設備又污染環(huán)境，必須除去。試寫出除去石油中的乙硫醇的化學方程式： （2） 若1mol液態(tài)乙硫醇與氧氣反應生成二氧化碳氣體、液態(tài)水及等物質的量的二氧化硫氣體和固態(tài) SO3 時放出aKJ的熱，寫出化學計量數(shù)為最簡整數(shù)時乙硫醇燃燒的熱化學方程式： 。（3）乙硫醇跟甲酸（HCOOH）在一定條件下可發(fā)生酯化反應生成酯，請寫出生成酯的結構簡式： ，相對分子質量為

8、 。23（8分）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下轉化關系： （1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出： A的結構式_ _；D的電子式_ _。（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式_ _；（3）已知肼（H2N-NH2）和甲胺（CH3-NH2 ）都是含18個電子的分子。分析肼和甲胺的結構特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結構簡式（至少寫兩個）：_ _。24（10分）如圖：在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻再加入2g無水乙酸鈉，

9、用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上。在試管乙中加入5 mL飽和碳酸鈉溶液。按圖連接裝置，用酒精燈對試管甲加熱，當觀察到試管乙中有明顯現(xiàn)象時停止試驗。試回答：甲乙（1） 試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_（2） 加入的濃硫酸的作用是_（3） 該實驗使用球形管除起冷凝作用，另一重要作用是_（4）試管乙中飽和碳酸鈉溶液的作用是_三、計算題（共11分）25（5分）短周期元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學式為HzR，已知1molHzR比1molHxROy質量少64g，1molHxROy中R原子的核外電子總數(shù)比氫原子和氧原子核外電子總數(shù)之和少16mol，求：（1）y的值（2）R的

10、原子序數(shù)26（6分）某含有氣態(tài)單烯烴A和另一氣態(tài)烷烴B的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的132倍。在標準狀況下將336L混合氣體通過足量的溴水中，結果溴水增重252g，試確定原混合氣體中A、B的分子式并計算混合氣體中各烴的體積分數(shù)。參考答案：一、題號12345678910答案CDBCABCACD題號11121314151617181920答案DABBADBABA二、21、（1）0.025mol·L-1 (2) X 和 Y (3) X + 3Y 2Z22、(1)CH3CH2SH + NaOH CH3CH2SNa + H2O(2)4 CH3CH2SH(l) + 19 O2(g) 8 CO2(g) +2 SO2(g) + 2SO3(s)+ 12 H2O(l)H=-4a kJ·mol-1(3 ) HCOSCH2CH3 ; 9023 (1) ；或 (2) HS- +OH- = S2- +H2O(3) CH3CH3