必修1復(fù)習(xí)學(xué)案 (2)

1、第二章復(fù)習(xí)學(xué)案2化學(xué)物質(zhì)及變化一、 離子共存問題【例題1】在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是 （ ）Ba2，Cu2，Br，NO3Na，Ca2，HCO3，NO3K、 Cu2，SO42，NaNa，K，NO3，SO42【例題2】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B. 紫色石蕊試液呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3變式訓(xùn)練1在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是(

2、 )A. Na+ 、 Ag+ 、CO32- 、Cl- B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42- 、 Cl- C. Na+ 、 K+ 、CO32- 、Cl- D. Na+ 、K+ 、 Cl- 、 SO42-2 在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是 ANH4+、Al3+、SO42-、NO3-BK+、Na+、Mg2+、SO42-CK+、MnO4-、NH4+、NO3-DNa+、K+、HCO3-、NO3-3 在酸性或堿性較強(qiáng)的溶液中均能大量共存的是A. HCO3 、Na+ 、S2、Mg2+ B. K+ 、Cl 、Na+ 、SO42C. Cu2+、Al3+、Cl 、NO3 D. CH3COO、NH

3、4+、K+ 、Fe3+【方法規(guī)律】 在解決此類題目時(shí)，結(jié)合具體問題，還要把握以下幾點(diǎn)：（1）首先要注意審題，除考慮離子間能否發(fā)生反應(yīng)外，還必須考慮限制條件，像溶液的酸堿性環(huán)境怎樣，溶液的顏色情況，溶液是否透明，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。對(duì)隱含條件型問題，必須先將隱含條件揭示出來，判斷清楚溶液的酸堿性，然后考慮離子間的反應(yīng)情況。又如題目是要求選正確的還是選不正確的，要看清楚。（2）注意前后（題干條件、要求與選項(xiàng)）聯(lián)系，不要丟三落四，思維要嚴(yán)謹(jǐn)。二、離子方程式的書寫方法（判斷離子方程式正確與否）【例題3】下列離子方程式不正確的是 （ ）A、氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OB、三氯化鐵溶液跟

4、足量氨水反應(yīng)：Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+C、小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD、氯化鋁溶液跟足量燒堿反應(yīng)：AI3+3OH-=AI(OH)3【例題4】下列離子方程式正確的是（ ）A向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2CO22H2O= Al(OH)3+CO32B碳酸氫鈉溶液和苛性鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH- = H2OC過氧化鈉加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2D小蘇打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O變式訓(xùn)練1 下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確

5、的是（ ）A. 向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 B向稀鹽酸中投入銀粉 2Ag+2H+ = 2Ag+ +H2 C. 向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D.氫氧化銅溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 2下列離子方程式正確的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3D鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H23.能用離子方程式HOHH2O表示的是（ ）A.Ba(OH)2

6、溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和鹽酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng) D.CO2通入NaOH溶液中【方法規(guī)律】離子方程式書寫的常見錯(cuò)誤：違背客觀事實(shí)；化學(xué)符號(hào)書寫錯(cuò)誤，分子式寫成離子，該用離子表示的寫成分子式；原子或電荷或得失電子不守恒；化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，或不約分或部分約分；以偏概全，漏寫某些離子反應(yīng)；用錯(cuò)“=”、“”、“”、“”等符號(hào)。忽視題設(shè)條件要求，如反應(yīng)物的量是少量、過量，反應(yīng)生成物不同。(a).反應(yīng)物是否符合相對(duì)量關(guān)系。如：Ca(OH)2溶液中通入過量CO2。如：酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)。Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液；Ca(OH)2溶液中加入少量（或過量

7、）Ca(HCO3)2。三、氧化還原反應(yīng)【例題5】反應(yīng) 2KMnO4+ 16HCl(濃) =  2KCl + 2MnCl2 +  5Cl2+ 8H2O，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為 ，若有73gHCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 ，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為 g?！纠}6】“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN)，其化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+ H2O=A+NH3 （1）生成物A的化學(xué)式為_； （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_個(gè)； （3）反應(yīng)中被氧化

8、的元素為_； （4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_。【例題7】陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫步驟結(jié)合物質(zhì)的類別、化合價(jià)情況確認(rèn)反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)；確定最關(guān)鍵的反應(yīng)物和生成物；配平關(guān)鍵反應(yīng)物和生成物；再根據(jù)守恒配平或補(bǔ)充其他輔助反應(yīng)物和產(chǎn)物；依據(jù)題目信息寫好反應(yīng)條件；結(jié)合反應(yīng)條件和反應(yīng)體系所處的環(huán)境對(duì)各物質(zhì)的存在形式、狀態(tài)進(jìn)行修正。 以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下：濾渣A濾液B酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化

9、為SO42，寫出有關(guān)的離子方程式： 。氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式： 。變式訓(xùn)練 1.在3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（ ） A. 11 B. 38 C. 23 D. 832鈦和鈦合金在航空工業(yè)有重要的應(yīng)用。冶煉鈦的過程中發(fā)生反應(yīng)之一是：TiO22C2Cl2TiCl42CO。對(duì)此，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.生成1molTiCl4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4mol B.C是還原劑C.TiO2是氧化劑 D.尾氣必須凈化處理3根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列

10、問題。（1）氧化劑_，還原劑_（2）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比_（4）當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是_g。4 工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式 。5 我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出12 t赤泥，赤泥大量堆積會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)。一種利用廢棄赤

11、泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計(jì)了如下工藝流程：稀釋、水解、過濾赤泥浸出、過濾鹽酸沉淀、過濾原料A浸出、過濾氫氧化鈉煅燒氧化物D濾渣浸出、過濾濃硫酸稀硫酸煅燒CaCl2溶液濾液B濾渣C氧化物E已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。氧化物D的化學(xué)式是 ，原料A最好是下列物質(zhì)中的 。A氨水 B氫氧化鈉 C生石灰 D雙氧水寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)的離子方程式 。當(dāng)堂練習(xí)下列反應(yīng)是離子反應(yīng)的寫出離子方程式，是氧化

12、還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。 Cu(OH)2H2SO4 NaHCO3NaOH FeH2SO4Cu+HNO3（?。〤u+HNO3（濃）Cl2+NaOHNaHSO4NaHCO3第二章復(fù)習(xí)題二1下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)2下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（ ）A. 2Na2H2O2NaOHH2 B. 2Na2O22H2O4NaOHO2C. 3NO2H2O2HNO3NO D. 2Cl22H2O4HClO2 3.在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）A. Mg2、Ca2、HCO3、CI B.

13、Na、SiO32-、Cl、SO42C. K、Fe2、SO42、Cl D. Fe2、Ca2、Cl、NO34.在PH14的溶液中，能大量共存的無色溶液是（ ）A. Na、Cu2、Cl、SO42 B. Mg2、Ba2、NO3、Cl C. K、Na、SO42、CO32 D. K、Ag、HCO3、Cl5在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是（ ）A. Na、Ag、CO32、Cl B. K、Ba2、SO42 、 Cl C. Na、K、CO32、Cl D. Na、K、Cl、SO426.下列離子方程式正確的是（ ）A.金屬鈉與水反應(yīng)：NaH2ONaOHH2B.將鐵投入氯化鐵溶液中：FeF

14、e32Fe2 C.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al6H2Al33H2D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液混合：Ba2SO42BaSO47下列離子方程式中正確的是（ ）。A澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+= Ca2+ +2H2OB鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- + CO2+ H2O8下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3+Ca2+ +OH= CaCO3+H2OB氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 NH4+ +

15、OH H2O + NH3C氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH = H2OD單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO+ H2O9 下列離子方程式正確的是（ ）A鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2OHAlO2H2B氯氣通入冷水中Cl2+ H2OCl-+ClO-+2H+C 氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3·H2OAlO2-4NH4+2H2OD 用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2OSO2NH4+HSO3-10 已知，（1）2FeCl32KI2FeCl22KClI2；（2）2FeCl2Cl22FeCl3，據(jù)此可判斷

16、各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A. FeCl3Cl2I2 B. Cl2FeCl3I2 C. I2Cl2FeCl3 D. Cl2I2FeCl311 下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）A. SO2S B. SO32SO2 C. II2 D. HCO3CO32 E KClO3 O212 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是 A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑B. FeSO4在反應(yīng)中只作還原劑C. 2molFeSO

17、4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移D. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物13無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法?，F(xiàn)有一種無色的營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你進(jìn)行有關(guān)推斷。（1）由實(shí)驗(yàn)1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)，表示生成白色沉淀的離子方程式是 ；（2）實(shí)驗(yàn)2中出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式是_ ；（3）若測得原營養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為21，則原營養(yǎng)液是由 種溶質(zhì)配制成的；（4）某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比

18、為251，則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是 。14 2010年4月14日7時(shí)49分在青海省玉樹地區(qū)發(fā)生7.1級(jí)地震，造成了重大的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失。為了保證震區(qū)的衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)?；卮鹣铝袉栴}：（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） ；（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì) （填序號(hào)）。 A酸性 B堿性 C強(qiáng)氧化性 D還原性（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉的化學(xué)方程式： 。（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的

19、還原性。若將少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO3+2HClO。你認(rèn)為該同學(xué)的說法是否正確？ （填“正確”或“不正確”），請(qǐng)說明理由 。（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣。制備方法之一是：2NaClO3 +4HCl 2ClO2+ Cl2+ 2NaCl + 2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為 。15 有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)： 原溶液白色沉淀； 將所得溶液放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體； 原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀； 原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}： (1) 試分析原溶液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 ，可能含有的離子是 。 (2) 有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為呢？（填“可以”或“不可以”） ，并說明理由 。16 甲、乙兩