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文檔簡介

1、1高考要求1、了解硫酸工業(yè)的原理、流程及設(shè)備2、理解硫酸工業(yè)的效益問題3、理解物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的問題2預(yù)習(xí)提示：v培燒黃鐵礦的爐子為什么稱為沸騰爐？培燒黃鐵礦的爐子為什么稱為沸騰爐？v為什么通入接觸室的混和氣必須預(yù)先凈化為什么通入接觸室的混和氣必須預(yù)先凈化?vSO2接觸氧化反應(yīng)在什么溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行最為接觸氧化反應(yīng)在什么溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行最為有利？有利？v在接觸室中裝有熱交換器，它的作用是什么？在接觸室中裝有熱交換器，它的作用是什么？v吸收吸收SO3為什么不用水，而用的為什么不用水，而用的98.3%濃硫酸，濃硫酸，這樣的濃硫酸為什么要從塔頂噴下來？這樣的濃硫酸為什么要從塔頂噴下來？v為什么硫酸廠的尾氣

2、不經(jīng)處理不準(zhǔn)直接排入大為什么硫酸廠的尾氣不經(jīng)處理不準(zhǔn)直接排入大氣？氣？345678四、氣體的成分和流向沸騰爐進(jìn)氣O2N2出氣SO2O2N2灰塵接觸室進(jìn)氣SO2O2N2出氣SO3SO2N2O2吸收塔進(jìn)氣SO3SO2N2O2出氣SO2O2N2凈化、預(yù)熱91011五、硫酸工業(yè)三廢的處理1、尾氣吸收SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2+H2O2、污水處理Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、廢渣的處理：主要是回收利用，制造水泥、磚，還可以 用含鐵量高的爐渣進(jìn)行煉鐵。12六、生產(chǎn)規(guī)模和廠址選擇1、是否有市場需求 2、是否接近原料供應(yīng)地3、土地供應(yīng)是否充足 4、水源是否充足5、能源是否充足且廉價(jià) 6、交通運(yùn)輸是否方便7、能否達(dá)到環(huán)境保護(hù)要求13七、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率問題例如：用黃鐵礦可以制備硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。今燃燒含F(xiàn)eS280%的黃鐵礦75噸，生產(chǎn)出79.2噸硫酸銨。若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90%，則用黃鐵礦制硫酸時(shí)的損失率是多少？解：設(shè)黃鐵礦制硫酸時(shí)的利用率為x 由題意可得如下關(guān)系式： FeS22（NH4）2SO4 120 21327580%90%x 79.2解得:x=66.67%則FeS2的損失率為100%66.67%=3

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