江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)實驗學校中考化學專題復習八高中化學與初中化學知識銜接信息在中考中的考查(無

1、專題復習八：高中化學與初中化學知識銜接信息在中考中的考查1.某?；瘜W興趣小組的同學在探究金屬的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應。那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？他們設計了如下圖所示裝置進行探究。猜想與假設1在常溫下能反應2常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應3在加熱條件下不能反應實驗與事實操作 將一小塊銅片放入試管中，加入足量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；操作 加熱該試管，銅片上有氣泡，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體；操作 停止加熱，將試管中的殘液慢慢倒入水中，溶液呈藍色。分析與思考甲同學認為，由以上探究可知：猜想（填序號）是正確的。乙同學認為，經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SQ,所以銅跟濃硫酸在加

2、熱條件下反應的產(chǎn)物只是SQ和CuSQ。丙同學認為，在實驗裝置中，“蘸有濃堿液棉花”的作用是 _。反思與評價操作中，從安全角度考慮 _ （填“可以”或“不可以”）將水倒入殘液中，其理由是_。在分析與思考中對產(chǎn)物只是SQ和CuSQ的判斷是否準確 _ （填“是”或“否”），其理由是_ 。拓展與應用根據(jù)以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學設計了兩個用銅制取硫酸銅的實驗所以工業(yè)上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應。A.提高銅的利用率B.提高硫酸的利用率C.不產(chǎn)生污染大氣的SQ D不用濃硫酸，安全性好2“過氧化鈉（NazQ）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應放出氧氣。實驗室有一份放置了較長時間

3、的過氧化鈉粉末，已發(fā)生了部分變質(zhì)， 小明想知道當中的成分，決定開展科學探究。方墻案：Cu濃硫酸CuSQ加熱經(jīng)過對兩種方案的討論、對比,4C1加熱同學們認為方案具有的優(yōu)點有查閱資料含有CiT的水溶液通常顯藍色蘸有濃 堿液的棉花石蕊溶液【提出問題】變質(zhì)的過氧化鈉粉末中有哪些成分?【收集資料】2N2Q+2F2O=4NaQH+Q 2Na2Q+2CQ=2NaCQ+Q。【猜想】猜測一：變質(zhì)的過氧化鈉粉末是NazQ和NaQH的混合物；猜測二：變質(zhì)的過氧化鈉粉末是 _的混合物;猜測三：變質(zhì)的過氧化鈉粉末是Na2O、NaOH和NQCG的混合物?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論取3.00g變質(zhì)的過氧化鈉粉于一

4、支大 試管里，加入適量的水，共收集到0.32g氣體，用檢驗該生成的氣體。證明粉末屮有NaO。在的反應液中加入足量的Ba（NQ）2溶液，充分反應。白色沉淀證明粉末中有。將反應液過濾、洗滌、干燥和稱量，得固體1.97g?！緮?shù)據(jù)處理及結(jié)論】通過對上面實驗數(shù)據(jù)的綜合計算，證明猜測 _ （選填“一”、“二”、“三”）成立?！痉?思】（1）HQ、NatC2是一類特殊的氧化物，與H2OCO、Na2O等常見的氧化物想比較，氧元 素的化合價不同。試推斷H2C2與NaO2中氧元素的化合價均為 _。（2） 小明想改變【實驗探究】的實驗設計，在第步反應后 的反應液中加入硫酸銅溶液，得到了藍色沉淀，于是證明變質(zhì)的過氧化

5、鈉粉末中有NaOH老師對小明的設計提出了質(zhì)疑,原因是_ 。3.比較與分析歸納會使你的頭腦變得更聰明。請分析下表中信息，回答有關問題：名稱符號原子結(jié)構(gòu)示意 圖單質(zhì)化學式常溫常壓下狀 態(tài)單質(zhì)與氫氣反 應氟FF2黑暗處爆炸氯ClCl2氣態(tài)光照爆炸溴BrBr2液態(tài)加熱反應碘I_ X Q 2 18)8 7j)j固態(tài)持續(xù)加熱緩慢 反應請把上述表中的空格補充完整。試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律 （答一點即可）：_2試歸納氟、氯、溴、碘對應單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律（答一點即可）已知：Cl2和Br2的化學性質(zhì)相似，Cl2+H2O=HCI+HC 10其中HCI0也是一種酸，它與氫氧化 鈉溶液反應的反應方程式為：HC

6、I0+Na0H=NaCI0+H試分別寫出B與水，B與NaOH溶液反應的化學方程式： _；（4）與金屬的置換反應規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)與鹽反應也有類似的規(guī)律。根據(jù)下列反應：Cl2+2NaBr=2NaCI+Ba、Ba+2KI=2KBr+l2?；卮鹣铝袉栴}：（1）CI2、Br2、|2的活潑性由弱到強的順序是 _。（2） 下列化學反應能發(fā)生的是 _ （填序號）12NaCI+12=2NaI+CI22KI+CI2=2KCI+I2（3）查閱資料知硫的活潑性比上述三種單質(zhì)都弱。請用一個化學方程式證明此結(jié)論。_4.化學小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學們對漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問。（當有效成分完全消失時

7、，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）。I.查閱資料：1漂白粉的主要成分是Ca（CI0）2、CaCl2和Ca（0H）2,其有效成分是Ca（CI0）2。2Ca（CI0）2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應：Ca（CI0）2+HO+CO CaC0j +2HCI03HCI0不穩(wěn)定，易分解生成HCI和一種常見的單質(zhì)氣體。4CaCI2的水溶液呈中性，HCI0的水溶液呈酸性。5HCI0能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色。II.交流討論：該小組同學經(jīng)過分析得出：HCI0分解時除生成HCI夕卜，生成的另一種常見氣體是 _III.實驗探究：下表是探究某漂白粉是否 完全失效的實驗，請根據(jù)表中結(jié)論，

8、進行填空。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論把少量漂白粉樣品加入水中，通 入 足 量 的C0氣體，。漂白粉的漂白作用已 完全失效。IV.繼續(xù)探究：同學們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究。在老師的幫助下，同學們對該失效后的漂白粉成分進行猜想：猜想一：CaCb和CaCQ猜想二： _ ;小明同學認為猜想中的成分CaC0除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應生成外，還有其它來源，請你用化學方程式表示 _。小聰同學進行實驗證明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而與猜想二不符。小聰同學的實驗方案是： _ 。5.黃鐵礦（主要成分為FeS，雜質(zhì)不含硫元素）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料?；瘜W課外活動

9、小組為測定某黃鐵礦中FeS含量進行了如下的實驗探究（假設每步反應均完全）?！静殚嗁Y料】4FeS+110墾2Fe203+8S02NaaS0+HO=NaaSO+HO【實驗探究】I.稱取1.60 g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,H曲液過IR血 s 湍液殛麗 枕滌，說干井童，回孑麗(1)I中裝置中甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是【含量測定】(2)_n中最終得到的4.66g固體是(填物質(zhì)的名稱或化學式)。(3)計算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程)【交流反思】(4)如果缺少甲裝置，則最終測得_FeS2的質(zhì)量分數(shù)將會(填“偏大” “偏小”或“不變”)。(

10、5)_n中證明所加BaCb溶液過量的方法是 _?！就卣箲谩抗I(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下所示:(6)_ 接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為 _ ?；瘜W實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%勺濃硫酸，但在實驗中常需要用到較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%勺硫酸，需要水的質(zhì)量是g。硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途 _ 。(7)_ 依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，乙瓶中弧常叭 的熔液【問題討論】川淤護0皿UHH樓倦室用旅融n從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。黃鐵礦t in空汽#瀟弊爐下列說法正確的是 _ (填字母)。A.為

11、使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎B催化劑能夠提高SO的反應速率和產(chǎn)量C. SQ可做為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用D.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵專題復習九：金屬與酸反應專題1.某鋼鐵廠用下圖裝置測定生鐵中碳的含量（假定生鐵中不含有其他雜質(zhì)），請你一同參與:1稱取生鐵ag,向A中加入，現(xiàn)象是，反應的化學方程式是：_ ；2完全反應后量筒里的水為bL,產(chǎn)生氫氣的密度為Pg/L,則此生鐵中碳的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_。3_如果此生鐵中混有少量鋅，則測得結(jié)果（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）1.某學習小組用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)。（1）B中發(fā)生的化學反應方程式為 _;（2）主要實驗操作步驟有： 檢查

12、氣密性，將藥品和水裝入各儀 器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：記錄C的液面位置; 將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體 產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是 _（填序號）;（3）若實驗用銅鋅合金的質(zhì)量為ag,與酸充分反應后，測得氫氣體積為VL, 為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是 _ （填字母）;C.實驗前反應裝置中空氣的體積D.實驗條件下氫氣的密度（4） 若實驗用銅鋅合金的質(zhì)量為ag,與酸充分反應后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg,則鋅的質(zhì)量分數(shù)為_ ;（5） 實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則得到鋅的質(zhì)量分數(shù)將_

13、（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。3.有一均勻的顆粒狀的銅鋅合金Wg，小明用下圖裝置，通過測定合金與酸反應產(chǎn)生氫氣的體積來測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 主要實驗步驟如下 （必要的固定裝置已略去）：1由A向B中滴加試劑至過量；2連接裝置并檢查裝置氣密性；3記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；4加入藥品和水；5待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為V m（經(jīng)查，該氣體密度為A.反應前加入稀酸的體積B.反應前加入稀酸的質(zhì)量分數(shù)U| 市 fIABC（1）正確的操作順序是 _；（2） 該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為%，（用W V p表示）實驗后，小明思考，想到了以

14、下內(nèi)容：（3）他認為若在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，實驗效果更好，原因在（4）還可通過測定充分反應后試管B中的固體質(zhì)量來達到實驗目的。若按這種方法，除圖中的儀器外，還需用到的玻璃儀器有燒杯、 _ 、玻璃棒等。4.某課外活動小組同學用圖12裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體）。實驗過程是：1取一段鎂帶樣品，準確稱得其質(zhì)量為0.030g。2往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置。按圖12所示（未裝藥品）裝配好儀器。3檢查裝置氣密性。4在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞。5調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置。6把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應。7待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置。8算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL。已知：同溫同壓下，不