高中化學(xué)魯科版必修1學(xué)案

1、第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第1節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解化學(xué)是在原子、分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和制備物質(zhì)的一門科學(xué)。2、知道化學(xué)科學(xué)研究的對象及發(fā)展過程和趨勢。3、了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過程】交流 · 研討1通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，你對化學(xué)有了哪些認(rèn)識(shí)？你能否用簡短的幾句話或幾個(gè)詞語描述一下你心中的化學(xué)？小結(jié)：化學(xué)就是在 、 水平上研究物質(zhì) 、 、 、 、 和應(yīng)用的自然科學(xué)，它對于我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。一、化學(xué)科學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性 交流 · 研討2你能從生活中或親身體驗(yàn)來談?wù)劵瘜W(xué)創(chuàng)造性、實(shí)用性具體表現(xiàn)在哪些方面嗎？小結(jié)：化學(xué)

2、家發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造的化合物已經(jīng)超過 種，化學(xué)的特征就是 和 。它是一門具有 性和 性的科學(xué)。二、化學(xué)科學(xué)的形成與發(fā)展 交流 · 研討3 帶著如下問題閱讀課本，然后填空。.人類社會(huì)開始化學(xué)實(shí)踐從什么活動(dòng)開始？.化學(xué)科學(xué)的發(fā)展經(jīng)歷了哪幾個(gè)階段？.世紀(jì)化學(xué)的基本特征是什么？4.我國化學(xué)家在在現(xiàn)代化學(xué)研究中的貢獻(xiàn)？小結(jié)：1化學(xué)的形成最早的化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)是_，之后人們又學(xué)會(huì)_、_、_，并希望煉制出長生不老的“仙丹”或把廉價(jià)金屬煉制成金。2化學(xué)科學(xué)的發(fā)展（1）近代化學(xué)科學(xué)發(fā)展的里程碑：1661年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出 ，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。1771年，法國化學(xué)家 建立 ，使近代化學(xué)取得革命性

3、進(jìn)展。1803年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出 ，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。1869年，俄國化學(xué)家 發(fā)現(xiàn) ，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。(2)現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的發(fā)展現(xiàn)代化學(xué)的重大成就：_的發(fā)現(xiàn)、_理論的建立、創(chuàng)造新分子的_的崛起、_的創(chuàng)立、化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)的開創(chuàng)性研究以及化學(xué)工業(yè)的迅速發(fā)展等。現(xiàn)代化學(xué)研究的重要手段：_、原子吸收光譜、紅外光譜、質(zhì)譜、_以及交叉分子束技術(shù)等。三、化學(xué)科學(xué)的探索空間閱讀教材:P56頁，填空1化學(xué)家可以在微觀層面上操縱_和_，組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器等。2化學(xué)科學(xué)將在_的合理開發(fā)、安全應(yīng)用方面大顯身手。3化學(xué)科學(xué)將繼續(xù)推動(dòng)_科學(xué)的

4、發(fā)展。4化學(xué)科學(xué)將為_問題的解決提供有力保障。5化學(xué)科學(xué)可以讓我們在_水平上了解疾病的病理，尋求有效的防治措施，促進(jìn)人類的身心健康?！倦S堂檢測】1人類開始化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)是從下列哪項(xiàng)活動(dòng)開始的 （ ）使用火 制陶瓷 釀酒 煉丹2、近代化學(xué)科學(xué)誕生的標(biāo)志是（ ）A、1869年元素周期律的發(fā)現(xiàn) B、1803年原子學(xué)說的建立C、1771年氧化學(xué)說的建立 D、1661年提出了化學(xué)元素的概念3、下列各項(xiàng)中，不屬于化學(xué)科學(xué)研究內(nèi)容的是（ ）A、尋找新的性能良好的材料 B、治理環(huán)境污染C、開發(fā)新能源 D、研究質(zhì)子、中子的結(jié)構(gòu)4、1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的科學(xué)家是（ ）A、英國化學(xué)家

5、、物理學(xué)家-波義耳 B、法國化學(xué)家-拉瓦錫C、英國化學(xué)家、物理學(xué)家-道爾頓 D、俄國化學(xué)家-門捷列夫5、下列敘述中，不符合化學(xué)史事實(shí)的是（ ）A、 法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說使近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展B、 英國化學(xué)家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)-牛胰島素C、 以硅及其化合物為原料制成的芯片和光導(dǎo)纖維引領(lǐng)我們進(jìn)入了信息時(shí)代D、 經(jīng)過化學(xué)家們的不斷努力，從自然界中發(fā)現(xiàn)以及人工制造出的化合物已經(jīng)超過3500萬種6、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）A、提出原子學(xué)說 B、發(fā)現(xiàn)元素周期律 C、提出分子學(xué)說 D、發(fā)現(xiàn)氧氣7、下列物質(zhì)中,一定屬于人工制成的是：（ ）A.胰島素 B

6、.蛋白質(zhì)C.纖維素 D.分子齒輪和分子馬達(dá)8、進(jìn)入20世紀(jì)以后，化學(xué)科學(xué)經(jīng)歷了迅速發(fā)展的創(chuàng)新百年，取得了若干項(xiàng)現(xiàn)代化學(xué)的重大成就。下列各項(xiàng)中，不屬于這個(gè)時(shí)期的重大化學(xué)成就的是（ ）A現(xiàn)代量子化學(xué)理論的建立 B化學(xué)合成工業(yè)的迅速發(fā)展C放射性元素的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用 D陶瓷技術(shù)的應(yīng)用9、下列各項(xiàng)中，主要屬于化學(xué)科學(xué)研究范疇的是（ ）A許多金屬和合金具有低溫下失去電阻的特性，即具有超導(dǎo)性B兩個(gè)較輕的原子核聚合成一個(gè)較重的原子核時(shí)要釋放出大量的能量，所釋放的能量可以發(fā)電C天然的和人為的各種電磁波干擾和有害的電磁輻射會(huì)造成電磁污染 D美國科學(xué)家利用分子組裝技術(shù)研制出世界上最小的“納米算盤”，該算盤的算珠由球形的

7、C60分子構(gòu)成10、下列說法正確的是 （ ）A化學(xué)是科學(xué)研究的內(nèi)容,與普通百姓的生活沒有多大關(guān)系B化學(xué)研究只能認(rèn)識(shí)分子,不能創(chuàng)造分子C化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)D化學(xué)研究只會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中第1章 §2研究物質(zhì)的性質(zhì)的方法和程序（1）【重、難點(diǎn)】 金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)；觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等實(shí)驗(yàn)方法在研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)過程】【自主學(xué)習(xí)】1、閱讀課本了解：研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法常有哪些？2、以鐵為例說明金屬有哪些性質(zhì)：（1）物理性質(zhì):（2）化學(xué)性質(zhì)(用方程式表示) 【合作探究】一、觀察法（實(shí)例：金屬鈉的物理性質(zhì)及與水的反應(yīng)）觀察記錄結(jié)果

8、1鈉的物理性質(zhì)常溫狀態(tài)顏色密度相對大小硬度熔點(diǎn)相對高低_色，有 光澤煤油)_(鈉)_(水)2、金屬鈉與水（水中加酚酞）反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋(1)鈉浮在水面上(1)鈉的密度比水_(2)熔化成閃亮的小球(2) 鈉熔點(diǎn)_ _，反應(yīng)_ _(3)鈉在水面上四處游動(dòng)， 發(fā)出“嘶嘶”的響聲(3)鈉與水反應(yīng)劇烈生成氣體(4)反應(yīng)后溶液的顏色變_(4)有_ _生成結(jié)論鈉與水劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H2，化學(xué)方程式：_問題思考：1、寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)程式？2、金屬鈉的保存方法是什么？拓展延伸：1、回憶鋅與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，推測鈉與鹽酸反應(yīng)嗎？如果能，與鋅與鹽酸反應(yīng)比較哪個(gè)更劇烈？寫出鈉與鹽

9、酸反應(yīng)的方程式： 2、將金屬鈉放入CuSO4溶液中會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)，產(chǎn)生什么現(xiàn)象？【同步練習(xí)】 1、把4.6g鈉投入到95.6g水中，不考慮水的蒸發(fā)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A4.6% B7.7% C8.0% D10% 二、實(shí)驗(yàn)法（案例：鈉與氧氣反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論金屬鈉放置在空氣中在空氣中加熱金屬鈉【同步練習(xí)】 2下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其他三種物質(zhì)的不同，這種物質(zhì)是()ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO3三、比較法1、金屬鈉與鐵的比較性質(zhì) 相同點(diǎn) 不同點(diǎn) 結(jié)論物理性質(zhì)   化學(xué)性質(zhì)   2、過

10、氧化鈉與氧化鈉的比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式顏色狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)【同步練習(xí)】 3、金屬鈉著火時(shí)，可用來滅火的物質(zhì)是 （ ）A滅火器 B水 C細(xì)砂 D煤油【隨堂檢測】1、 一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的。在討論時(shí)，有同學(xué)提出：“我們可以先拿磁鐵來吸一下”。就“拿磁鐵來吸一下”這一過程而言，屬于科學(xué)探究中的 （ ）A實(shí)驗(yàn) B比較 C觀察 D分類2、按圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于 ( ) A實(shí)驗(yàn)法 B觀察法 C分類法 D比較法3、在你初步認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)上，你認(rèn)為下列哪些職業(yè)與化學(xué)科學(xué)有關(guān)（ ）新藥品開發(fā)人員 質(zhì)量檢測師 醫(yī)生 生命科學(xué)

11、探究人員 “神六”飛船材料研制人員 新能源研究者 環(huán)境工作人員A B C D全部4、在燒杯中加入水和苯（0。88克/厘米3）各50毫升。將一小粒金屬鈉（0.97克/厘米3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（ ）A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B鈉停留在苯中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D鈉在苯和水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動(dòng)5、保存金屬鈉的方法（ ）A 放在棕色瓶中 B 放在沙子中 C 放在水中 D 放在煤油中6、鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列那種性質(zhì)無關(guān)（ ）A.鈉的熔點(diǎn)低 B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小 D.鈉是活潑金屬 7、下列關(guān)于金屬鈉的說法中，正確的是（ ）A鈉是活潑金屬，將其投入到

12、硫酸銅溶液中可置換出銅B鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C鈉是一種較硬的金屬，導(dǎo)熱性好 D鈉是一種比水輕的金屬8、某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面四點(diǎn)性質(zhì)中的（ ）鈉比水輕 鈉的熔點(diǎn)較低 鈉與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量 鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性A、B、 C、 D、9、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（ ）金屬先熔化 在空氣中燃燒，放出黃色火花 燃燒后得白色固體 燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)A、B、C、D、10、將4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A等于4.6% B等于8.0% C小于8.0% D大于8.0% 11、關(guān)于

13、氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)比較中，正確的是 ( ) A. 兩者均為白色固體B. 氧化鈉比過氧化鈉穩(wěn)定C. 過氧化鈉可與水及二氧化碳反應(yīng)，而氧化鈉則不能D. 兩者都是金屬氧化物12、金屬鈉長期露置在空氣中，最后變?yōu)椋海?）A、Na2CO3 B、 Na2O2 C、 NaOH D、Na2O 13、金屬鈉分別在過量的O2和Cl2中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點(diǎn)是()A都產(chǎn)生白煙 B都產(chǎn)生黃色火焰C都發(fā)生爆炸 D都生成白色固體14、將一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體，又能產(chǎn)生沉淀的是：（ ）A、硫酸銅溶液 B、稀硫酸 C、氯化鈉溶液 D、氯化鉀溶液15、將同樣大小的金屬鈉，分別投入到MgCl2溶液、飽和Na

14、Cl溶液中，各發(fā)生什么現(xiàn)象?在上述過程中用到了什么研究物質(zhì)性質(zhì)的方法？§2研究物質(zhì)的性質(zhì)的方法和程序（2） 【重、難點(diǎn)】研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序 氯氣的性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過程】思考·回答：研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序（畫簡圖）案例：研究氯氣的性質(zhì)一、 氯氣的物理性質(zhì)1、觀察：可以得出氯氣的顏色為 、狀態(tài)為 、有 氣味、密度比空氣 ；毒性 聞氣體氣味的方法 2、取一支盛滿氯氣的試管，將其倒扣在水槽中，靜置一段時(shí)間后，現(xiàn)象為： 結(jié)論是： ?！就骄毩?xí)】1、氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的()黃綠色密度比空氣大有毒易液化 溶于水A B C D預(yù)測

15、：從分類的觀點(diǎn)來看氯氣屬于 。氯氣與 的性質(zhì)相似，可能與 發(fā)生化合反應(yīng)。二、氯氣的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)： (一) 實(shí)驗(yàn)分析：氯氣與金屬及非金屬的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式 生成物1、用坩堝鉗夾住一束鐵絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中 現(xiàn)象：化學(xué)方程式： 2、用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中 現(xiàn)象：化學(xué)方程式： 3、在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中 現(xiàn)象：化學(xué)方程式： 小結(jié)： 氯氣與可變價(jià)態(tài)的金屬反應(yīng)規(guī)律 【同步練習(xí)】2、用氯氣跟單質(zhì)化合不能制取的物質(zhì)是（ ）AKCl BFeCl2 CFeCl

16、3 DCuCl2分析、解釋及結(jié)論：1、從哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì) ？2、還可以選擇哪些物質(zhì)代替鐵絲、氫氣與氯氣反應(yīng)？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（二）實(shí)驗(yàn)分析：氯氣與水的反應(yīng)1.將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 問題思考A、回顧課本實(shí)驗(yàn)氯氣的溶解性，Cl2是否完全與水反應(yīng)了？哪一現(xiàn)象支持你的結(jié)論？ B、使有色布條褪色的物質(zhì)是什么？ 寫出Cl2與水反應(yīng)的方程式？問題思考 氯水中的成分？ 拓展思考 (1) 次氯酸的性質(zhì)HClO具有 作用和 作用，但是它不適合直接做漂白劑和消毒劑，因?yàn)樗环€(wěn)定，見光或受熱易分解： ，它還是一種弱酸，酸性比碳

17、酸 。(2)新制氯水，久置氯水以及液氯三者主要成分有什么區(qū)別?液 氯新制氯水久置氯水顏色成分類別性質(zhì) 同步練習(xí)3、氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是_；過一會(huì)兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是_。往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是_。 4、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()（三）、氯氣與堿的反應(yīng)(1)氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制得， NaOH+ Cl2= (2)漂白粉的制取原理 Ca(OH)2+ Cl2= 漂白粉的主要成分：_ 。有效成分：_ 。交流·研討漂白粉的使用原理是什么？試用化學(xué)方程式表示 自學(xué)

18、閱讀：1、身邊的化學(xué)2、化學(xué)探究過程中的模型與假說【同步練習(xí)】5、牙齒潔白，人人喜歡。將漂白劑沾到牙套上，牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白。下列物質(zhì)溶于水后所得溶液可作為牙齒漂白劑的是()ACl2 B氯水 CNaClO DH2O2小結(jié)氯氣的化學(xué)性質(zhì)_ 【課后作業(yè)】1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是：（ ）A、液氯 B、氯水 C、鹽酸 D、漂白粉2、下列各物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣的是：（ ）A、過氧化鈉遇水 B、過氧化鈉遇二氧化碳C、次氯酸見光分解 D、鈉放入硫酸銅溶液3、用氯氣給水消毒，對其理由描述正確的是：（ ）A、氯氣的毒性 B、氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性C、氯氣的漂白性 D、

19、氯氣與水反應(yīng)生成的HCl具有強(qiáng)酸性4、“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它的有效成分可能是：（ ） A、 NaOH B、 Na2CO3 C、 KMnO4 D、 NaClO 5、下列物質(zhì)不能使紅墨水褪色的是：（ ）A.活性炭 B.氯水 C.氯化鈉溶液 D.酸化的次氯酸鈉溶液6、用自來水養(yǎng)金魚之前,需把水先在陽光下暴曬一段時(shí)間的目的是：（ ）A.增加水中O2含量 B.提高水溫C.紫外線殺菌消毒 D.除去次氯酸7、下列各選項(xiàng)中物質(zhì)在反應(yīng)時(shí),生成白色煙霧的是：（ ）A.氫氣在氯氣中燃燒 B.紅磷在氯氣中燃燒C.鈉在氯氣中燃燒 D.銅絲在氯氣中燃燒8、下

20、列物質(zhì)的保存方法正確的是：（ ）A新制氯水應(yīng)用棕色的廣口瓶密封保存 B鈉在空氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，燃燒后得白色固體 C少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中 D漂白粉應(yīng)長期放置在燒杯中9、下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（ ）A新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色C久置的氯水可漂白紅紙條D氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為HCl10、下列常用的干燥劑中，不能干燥氯氣的是（ ）A濃H2SO4 B堿石灰 C五氧化二磷 D無水氯化鈣11、飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：Cl2H2O Cl- HClO H+ 減少的是( )A B C D 選做： 在潔凈的試管中加入2 ml新制氯水

21、，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，觀察并比較現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量 第一課時(shí) 物質(zhì)的量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位2學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算【學(xué)習(xí)過程】一、物質(zhì)的量及其單位摩爾1物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)_之一，其符號(hào)為_， 單位 ，單位的表示符號(hào)_。注意事項(xiàng)（1）“物質(zhì)的量”是專用名詞，在表達(dá)中四個(gè)字不可增減、拆分，不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量。（2）物質(zhì)的量及其單位摩

22、爾計(jì)量的對象不是宏觀物體，它只適于表示 如： 等微粒及這些微粒的特定組合。（3）物質(zhì)的量是用來衡量微粒集體所含 的物理量， 1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與 所含的原子數(shù)相等。（4）使用摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明微粒的種類，嚴(yán)禁指代不明。例如： 1mol H2 表示的意義是 1mol H 表示的意義是 1mol H+ 表示的意義是 _【課堂練習(xí)】1、判斷正誤，說明理由。A. 1 mol氫 （ ） B. 1 molCO2 （ ） C. 1 mol小米 （ ） 2、下列說法正確的是 （ ） A. 物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目 C. 物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的一

23、個(gè)物理量D、物質(zhì)的量的單位-摩爾只適用于分子原子和離子2、阿伏加德羅常數(shù)概念：_，符號(hào)：_ ，單位_，數(shù)值_ ?！菊n堂練習(xí)】 1mol O 含有 個(gè)O； 1mol H2O含有 個(gè)H2O； 1mol H+ 含有 個(gè)H+ ； 1mole含有 個(gè)e ； 6.02×1023個(gè)12C的物質(zhì)的量為 mol； 6.02×1023個(gè)CO的物質(zhì)的量為 mol； 2mol H2含有 個(gè)H2； 在0.5mol O2中含有的O2的分子數(shù)目 3、物質(zhì)的量、阿佛伽德羅常數(shù)、微粒數(shù)間的關(guān)系 關(guān)系式：_ 兩個(gè)變式：N =_ NA=_【達(dá)標(biāo)練習(xí)】 5 mol Cl 含有 個(gè)Cl； 1.5 mol H2SO4

24、含有 個(gè)H2SO4； 0.3 mol Na+ 含有 個(gè)Na+ ； 3.01×1023個(gè)Fe的物質(zhì)的量為 mol； 2.408×1024個(gè)HClO的物質(zhì)的量為 mol； 3.612×1023個(gè)Cl的物質(zhì)的量為 mol。學(xué)生活動(dòng)：見課本遷移運(yùn)用【隨堂檢測】1、下列敘述中正確的是 （ ）A、 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B. 阿佛伽德羅常數(shù)就是6.02×1023 C. 含有6.02×1023個(gè)微粒的任何微粒集體可計(jì)量為1molD、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子2、下列表示方法中，正確的是 （ ）A、0.1mol

25、谷子 B. 0.5mol 氧C. 1mol水中含有6.02×1023個(gè)原子 D、1mol含有氧原子數(shù)為3、關(guān)于摩爾的說法中正確的是（ ）A、摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位 B、摩爾是表示物質(zhì)多少的單位C、摩爾能表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的數(shù)量 D、摩爾是物質(zhì)的量的國際單位4、下列敘述正確的是 （ ） A、阿佛伽德羅常數(shù)為12克碳所含的碳原子數(shù) B、阿佛伽德羅常數(shù)就是6.02×1023C、 1mol水中含有2mol氫和1mol氧D、1mol H 含有6.02×1023個(gè)e5、計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量（1）6.02×1023個(gè)碳原子 （2）3.01×1023個(gè)O2

26、分子（3）1.204×1022個(gè)CO2分子 （4）1.505×1022個(gè)SO42-離子6、 0.5mol Na2SO4含有 molNa+， molSO42-， mol O，含 個(gè)O。 1molCa(NO3)2中含有 molCa2+,含有 molNO3-,含有1molNO3-的溶液中，含 mol Ca(NO3)2。 3.01×1023個(gè)氫分子含 mol H2、 mol H、 mol e、含有 mol質(zhì)子、含有 個(gè)質(zhì)子、。（4）1molNH4+離子中有 mol質(zhì)子， mol電子 、 個(gè)電子？第二課時(shí) 摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵

27、義。 2、掌握有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積之間的相互換算?！緦W(xué)習(xí)過程】一、 摩爾質(zhì)量1、1mol物質(zhì)的質(zhì)量：雖然，1mol任何不同物質(zhì)所含微粒數(shù)目是相同的，都是 個(gè)，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因而，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也是 的。分析課本得：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，都是以克為單位，在數(shù)值上等于它的 或 。2、 摩爾質(zhì)量（1）定義： ，符號(hào)： ，單位： ，單位符號(hào) 關(guān)系：當(dāng)微粒（原子、離子、單質(zhì)、化合物、原子團(tuán)）的摩爾質(zhì)量 以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于 練一練：（1）由于Na的相對原子質(zhì)量為23，所以1molNa的質(zhì)量為 ，Na的摩爾質(zhì)量為 。 （2）H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g·

28、;mol1 ，含義 （3）H2O的摩爾質(zhì)量為 ，1mol H2O的質(zhì)量為 。【判斷正誤】1. 1molCO的質(zhì)量為28g，是因?yàn)镃O的相對分子質(zhì)量為28。2. 23gNa的物質(zhì)的量為1mol。 1molNa的質(zhì)量為23g。3. SO42的摩爾質(zhì)量為96 g·mol1，1mol SO42的質(zhì)量為96g 。4. 2mol Na的質(zhì)量為 g；5. 49g H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。總結(jié)：物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系： 特別提示：（1）物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對原子（分子）質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系 物理量物質(zhì)的質(zhì)量（m）摩爾質(zhì)量（M）相對原子質(zhì)量（Ar） 概念物體

29、所含物質(zhì)多少的物理量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量一種元素的一個(gè)原子的質(zhì)量同一種碳原子的質(zhì)量的相比所得數(shù)值 單位 g gmol- 1 聯(lián)系m=nM摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量 【課堂練習(xí)】1. 0.2mol NaCl的質(zhì)量為 g。2. 64g氧氣的物質(zhì)的量為 mol。3. 2.5mol Cu2的質(zhì)量為 g。4. 31g NO3的物質(zhì)的量為 mol。5. 2mol CO2中含氧元素的質(zhì)量為 g。6. 0.04mol某物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 ，其相對分子質(zhì)量為 。二、 氣體摩爾體積1、分析課本表 131，得出結(jié)論：A、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積 。B、1

30、mol不同的氣態(tài)物質(zhì)，在溫度壓強(qiáng)相同時(shí)，體積 。2、氣體摩爾體積的概念：定義：將一定的溫度和壓強(qiáng)下， 叫做氣體摩爾體積。符號(hào)： ，單位： 。對象： 。3、 標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為 、壓強(qiáng)為 的狀況，簡寫： 。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為 。它是特定條件下的氣體摩爾體積。4、氣體摩爾體積的計(jì)算公式：由氣體摩爾體積的概念可推知?dú)怏w摩爾體積的計(jì)算公式： 。 推斷氣體體積和物質(zhì)的量的關(guān)系 【課堂練習(xí)】1、下列說法是否正確？（1）氣體的摩爾體積為22.4L（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22.4L（3）1摩爾氫氣的體積約為22.4L（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約22.4升。（5）20oC時(shí)， 1摩

31、爾氧氣的體積約22.4升。（6）2×105Pa時(shí)，1摩爾氮?dú)獾捏w積小于22.4升。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？ （2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？（3）5 mol CO2體積為 , 質(zhì)量為 ？（4） 11.2L O2 的物質(zhì)的量為 , 質(zhì)量為 , 含分子數(shù)目為 ？討論解釋：為什么1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同？1mol不同的氣體物質(zhì)，在相同狀態(tài)下，體積基本相同？特別提示：決定物質(zhì)體積的可能因素決定固體和液體體積的主要因素決定氣體體積的主要因素 物質(zhì)的微粒數(shù)目  微粒的大小  微粒之間的距離 

32、三、 阿伏加德阿羅定律內(nèi)容：在相同 和 下，相同 的任何氣體都含有相同 【課后練習(xí)】1、下列說法正確的是（ ）A、44gCO2的體積為22.4L。 B、相同狀況下，質(zhì)量相同的氣體體積相同。 C、 體積相同的任何氣體所含分子數(shù)相同。 D、 同溫同壓下，1g H2氣體與22g CO2氣體的體積相同2、下列說法正確的是（ ）A、1mol任何氣體的體積都是22.4L。B、1mol氫氣的質(zhì)量是1克，它的體積是22.4L。C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L/mol。3、物質(zhì)的量相同的氣體，在相同的條件下必然（ ）A、具

33、有相同數(shù)目的原子。B、都占有22.4L的體積。C、具有相同數(shù)目的分子。D、具有相同的摩爾質(zhì)量。第三課時(shí) 物質(zhì)的量的濃度 及 物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解溶液物質(zhì)的量濃度的概念。2、掌握物質(zhì)的量應(yīng)用在化學(xué)方程式中的計(jì)算 的方法。3、了解一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制，以及溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)過程】回顧復(fù)習(xí)：A、5%的NaCl溶液,其含義是 B、如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 學(xué)習(xí)新課：一物質(zhì)的量濃度：1、定義：以單位體積的 所含 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。 符號(hào)： 單位: 表達(dá)式： 【課堂練習(xí)】1、判斷下列說法是否正確：A、將40gNaOH溶于

34、1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L；B、將98g硫酸溶液稀釋配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L；2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L, Na+物質(zhì)的量濃度_3、用5molNaOH配成500mL溶液，濃度為_mol·L，取5mL該溶液濃度為_mol·L。4、將53.0 g 碳酸鈉固體溶于水配成 0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度為_5、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 L 氯化氫氣體溶于水配成 1 L溶液，所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度_ 6、500mL 1 mol·L的硫酸中 C(H+)

35、_ C(SO42-)_, H+ 數(shù)目_【注意事項(xiàng)】：（1）公式中V為溶液的體積，并不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的體積。（2）溶質(zhì)是指溶解在溶液中的物質(zhì)，可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子。（3）利用公式計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)，關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。（4）由于溶液是均一的、穩(wěn)定的，對于同一濃度的同一溶液來說，不論從中取出多少體積的溶液，其濃度是不變的。 2物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系： C 其中，C表示溶液的物質(zhì)的量濃度，單位是mol/L。表示溶液的密度，單位是g/cm3。表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M表示溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g/mol。【課堂練習(xí)】1、50%的

36、NaOH溶液（=1.6g·cm3）的物質(zhì)的量濃度為多少？2、將30mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為（ ）A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L3、欲配制0.25L 0.2 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質(zhì)量為？小結(jié)：物質(zhì)的量與各宏觀量的關(guān)系： 溶液體積（ V ） CB CB物質(zhì)的量（n）×NA微粒個(gè)數(shù)（N）÷M物質(zhì)的質(zhì)量（m）÷NA×M÷Vm×Vm氣體的體積（V）二、物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系2H2S

37、 + SO2 = 3S + 2H2O 質(zhì)量關(guān)系：化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 213 2物質(zhì)的量之比： 2mol 1mol 3mol 2mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積： 體積比： 例：完全中和1L 0.1 mol/L 的NaOH溶液需要消耗H2SO4的物質(zhì)的量為多少？【課堂練習(xí)】 用11.2克的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為多少？最多可生成多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？三、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制（1）活動(dòng)探究：見課本（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：現(xiàn)欲配制0.25L 0.2 mol/L Na2CO3溶液，請你觀察圖中配置過程，寫出配置步驟，稱量 溶解并冷 將溶液轉(zhuǎn)移 洗滌燒杯2-3次 卻至室溫

38、 到容量瓶中 并轉(zhuǎn)移到容量瓶中 搖勻 加水至刻度線 加水至刻度線 反轉(zhuǎn)搖勻 1-2厘米 并指明每一步實(shí)驗(yàn)所需儀器：？思考：如果是用98的濃硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液，在步驟上有什么不同？小結(jié)：1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器： 托盤天平（或 ）、 、燒杯、 、膠頭滴管等。2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計(jì)算：若用固體溶質(zhì)配制，則計(jì)算出所用固體溶質(zhì)的 ；若用液體溶質(zhì)配制，則計(jì)算出所用液體溶質(zhì)的濃溶液的 。稱量：依計(jì)算結(jié)果，用 準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)或用 量取一定體積的濃溶液。 溶解或稀釋：將稱取的固體或量取的液體加入到適當(dāng)?shù)?中，加入適量的蒸餾水，使其溶解或稀釋，并用 不斷攪拌，以加快溶解的速度。最后冷卻（調(diào)節(jié)溫度）至 。 轉(zhuǎn)移：將冷卻至 的濃溶液沿 引流到 中。洗滌：用適量的蒸餾水洗滌 和 23次，并把每次洗滌液轉(zhuǎn)移到 中。然后輕輕的搖勻。定容：向容量瓶中直接加水至刻度線 時(shí)，改用 向里加水，直到 為止。振蕩搖勻：塞緊瓶塞，右手按住瓶塞，左手托住瓶底，反復(fù)倒轉(zhuǎn)容量瓶，使溶液均勻。將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，備用。 3、誤差分析：下列操作對所得溶液的物質(zhì)的