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文檔簡介
1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上北京市東城區(qū)2016-2017學年度第一學期末教學統(tǒng)一檢測高三化學本試卷共8頁,共100分??荚嚂r長100分鐘??忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上,在試卷上作答無效??荚嚱Y束后,將本試卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬υ淤|量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207第一部分(選擇題共42分)本部分共14小題,每小題3分,共42分。在每小題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。1材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎。下列物品所用材料的主要成分是有機高分子化合物的是A曾侯乙編鐘(青銅器)B景德鎮(zhèn)瓷器C鋼
2、化玻璃D航天服(滌綸)2下列化學用語表述正確的是 A二氧化碳的結構式:OCO B氯化氫的電子式: +321 CH的原子結構示意圖: D水的電離方程式:H2OH+OH3下列說法中,符合A族元素結構與性質特征的是A原子易形成2價陰離子B單質均為雙原子分子,具有氧化性C原子半徑隨原子序數遞增逐漸減小 D氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數遞增依次增強4室溫下,關于1.0 mL 0.l mol/L氨水,下列判斷正確的是 A溶液的pH等于13 B加入少量NH4Cl固體,c(OH)不變 Cc(OH)c(NH4+)c(H+) D與1.0 mL 0.l mol/L鹽酸混合后,溶液呈中性5用Cl2生產某些含氯有機物時會生成
3、副產物HCl,利用下列反應可實現氯的循環(huán)利用:4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H115.6 kJ/mol恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應物發(fā)生上述反應,能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 A氣體的質量不再改變B氯化氫的轉化率不再改變 C斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵Dn(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)4122 6化學反應中,反應物用量、濃度或反應條件不同可能對生成物產生影響。下列反應的生成物不受上述因素影響的是 A銅與硝酸反應 B鈉與氧氣反應 C氫氣與氯氣反應D氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應7科學的假設是實驗探究的先導與
4、價值所在。下列在假設引導下的探究肯定沒有意義的是 A探究Fe與Cl2反應可能生成FeCl2 B探究Na與H2O反應可能有O2生成 C探究Na2O2與SO2反應可能有Na2SO4生成 D探究Mg與HNO3溶液反應產生的氣體中可能含有H28乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯(沸點77.2)。下列說法不正確的是 A濃硫酸能加快酯化反應速率 B不斷蒸出酯,會降低其產率 C裝置b比裝置a原料損失的少 D可用分液的方法分離出乙酸乙酯9下列說法正確的是 A乙醇的沸點高于丙烷 B油脂和蛋白質都是高分子化合物 CCH2=C(CH3)2的名稱是2
5、-甲基-2-丙烯 D對二甲苯的核磁共振氫譜有4個吸收峰10苯丙炔酸( )廣泛用于醫(yī)藥、香料等化工產品中。下列關于苯丙炔酸的說法正確的是A分子式為C9H7O2 B與丙炔酸()互為同系物C是高分子化合物 的單體D1 mol苯丙炔酸最多可與4mol氫氣發(fā)生反應11氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料,用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如下圖所示: 下列敘述不正確的是 Ab極附近溶液的pH增大 Ba極發(fā)生的反應為2H2O 4e= O24H+ C該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產品 D當電路中通過1 mol電子時,可得到2 molLiOH12鉛蓄電池是常見的二次電池,電池總反應為:PbPbO22H2SO4
6、 2PbSO42H2O下列說法正確的是A放電時PbO2發(fā)生氧化反應B充電時電解質溶液的質量減少C放電時的負極反應式為PbSO422e= PbSO4D充電時的陰極反應式為PbSO42H2O2e= PbO2SO424H+132016年10月長征二號火箭成功將神州十一號載人飛船送入太空,實現了我國宇航員中期在軌駐留?;鸺褂玫囊后w推進劑是偏二甲肼(CH3)2NNH2和N2O4,發(fā)生如下化學反應:C2H8N2(l)2N2O4(l)= 2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)DH0。關于該反應的說法不正確的是AN2O4做氧化劑BC2H8N2中有兩種元素被氧化C消耗1 mol C2H8N2時,產生201.
7、6 L氣體D消耗等量燃料時,生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多1425時,pH2的鹽酸和醋酸各1 mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A曲線I代表鹽酸的稀釋過程 Ba溶液的導電性比c溶液的導電性強Ca溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液 D將a、b兩溶液加熱至30,變小 第二部分(非選擇題共58分)本部分共5小題,共58分。15(15分)醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的合成路線如下:已知:IM代表E分子結構中的一部分II請回答下列問題:(1) A屬于芳香烴,其結構簡式是 。(2)E中所含官能團的名稱是 。(3)C能與NaHCO3溶液反應,反應的化學方程式是
8、。(4)反應、中試劑ii和試劑iii依次是 (填序號)。a高錳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液 b氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀酸性溶液(5)H的結構簡式是 。(6)J有多種同分異構體,其中符合下列條件的同分異構體有 種,寫出其中任一種同分異構體的結構簡式: 。a為苯的二元取代物,其中一個取代基為羥基b與J具有相同的官能團,且能發(fā)生銀鏡反應(7)以A為起始原料,選用必要的無機試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷(),寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件):。16(9分)CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體,用于生產多種化工產品。該技術中的化學反應為:CH4
9、 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) DH330 kJ/mol(1)下圖表示初始投料比n(CH4)n(CO2)為13或14時,CH4的轉化率在不同溫度(T1、T2)下與壓強的關系。注:投料比用a1、a2表示a2 。判斷T1與T2的大小關系,并說明理由: 。(2)CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意圖如下:.過程I,生成1 molH2時吸收123.5 kJ熱量,其熱化學方程式是 。過程II,實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程是 。假設過程I和過程II中的各步均轉化完全,下列說法正確的是 。((填序號)a過程I和過程II中均發(fā)生了氧化還原反應b過程II中使用
10、的催化劑為Fe3O4和CaCO3c若過程I投料1,可導致過程II中催化劑失效17(9分)不銹鋼生產過程中產生的酸洗廢液(含有NO3、Cr2O72、Cu2+等)可以用零價鐵(Fe)處理。處理前調節(jié)酸洗廢液的pH=2,進行如下實驗:(1)在廢液中投入足量鐵粉,測得溶液中氮元素的存在形式及含量如下:初始濃度(mg/L)處理后濃度(mg/L)NO3中的氮元素604.32NO2中的氮元素00.34NH4+中的氮元素038.64溶液中的氮元素的總量6043.30鐵粉去除NO3時,主要反應的離子方程式是 。處理前后溶液中氮元素的總量不相等,可能的原因是 。(2)其他條件相同時,鐵粉投入量(均足量)對廢液中N
11、O3去除效果如下: 0-20min之間鐵粉的投入量不同,NO3去除率不同的原因是 。已知:在鐵粉去除NO3的過程中,鐵粉表面會逐漸被FeOOH和Fe3O4覆蓋。FeOOH阻礙Fe和NO3的反應,Fe3O4不阻礙Fe和NO3的反應。2FeOOHFe2+ = Fe3O42H+在鐵粉去除NO3的過程中,下列措施能提高NO3去除率的是 。(填字母)a通入氧氣b加入鹽酸c加入氯化亞鐵溶液d加入氫氧化鈉溶液(3)相同條件下、同一時間段內,廢液中共存離子對NO3去除率的影響如下圖:Cu2+和Cr2O72對NO3去除率產生的不同影響及原因是 。(4)向零價鐵去除NO3之后的溶液中投加 (填試劑名稱),既可去除
12、重金屬離子又有利于氨的吹脫。18(12分)利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁,實現鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下:(1)鋁熱法冶煉金屬鉻,是利用了金屬鋁的 (填“氧化性”或“還原性”)。(2)溶液1中的陰離子有CrO42、 。(3)過程,在Cr2O3參與的反應中,若生成0.4mol CrO42-,消耗氧化劑的物質的量是 。(4)通入CO2調節(jié)溶液pH實現物質的分離。 濾渣A煅燒得到Al2O3,再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是 。濾渣B受熱分解所得物質可以循環(huán)利用,B是 。已知:2CrO422H+Cr2O72H2O K4.01
13、014濾液3中Cr2O72的濃度是0.04 mol/L,則CrO42的濃度是 mol/L。(5)過程的目的是得到K2Cr2O7粗品,粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7。不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)化合物名稱0C20C40C60C80CNaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376 結合表中數據分析,過程得到K2Cr2O7粗品的操作是: ,過濾得到K2Cr2O7粗品。19 (13分)
14、從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實驗對象,探究其 與堿性物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下:(1)中反應的離子方程式是 。(2)中逸出的無色氣體是 。從物質類別的角度分析,Na2CO3與Na2SO3在化學性質方面的共性是 (寫一條);從化合價的角度分析,Na2CO3與Na2SO3在化學性質方面的差異是 (寫一條)。(3)對于中的實驗現象,同學們有諸多猜測,繼續(xù)進行實驗:甲取中的紅棕色溶液少許,滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀。甲得出結論:FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應,離子方程式是 。乙認為甲的實驗不嚴謹,重新設計并進行實驗,證實了甲的結
15、論是正確的。其實驗方案是 。(4)受以上實驗的啟發(fā),同學們對pH8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現象產生了好奇并進行實驗:實驗操作及現象向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL1mol/L NaF溶液,溶液變無色。向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL 蒸餾水,溶液顏色變淺。的實驗目的是_ 。為探究中溶液變無色的原因,進行如下實驗:資料顯示:FeF3溶液為無色。 用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產生的原因: 。(5)根據實驗,FeCl3溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與 , 有關。 北京市東城區(qū)2016-2017學年度第一學期末教學統(tǒng)一檢
16、測高三化學參考答案注:學生答案與本答案不符時,合理答案給分第一部分 選擇題(本部分共14小題,每小題3分,共42分)題號12345678答案DABCB CBB題號91011121314答案ACDCCC第二部分 非選擇題(本部分共5小題,共58分)15.(15分)(1)(2)氨基、酯基(3)(4)a(5)(6)6,(以下結構任寫一種)(7)16.(9分)(1)1:3T2T1,正反應為吸熱反應,溫度升高時甲烷的轉化率增大(2)CH4(g) +CO2(g) =2CO(g) + 2H2(g) H+247kJ/mol4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O a c17.(9分)(1)4Fe + 10H+ + NO3- = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O有N2或氮的氧化物從溶液中逸出(2)鐵粉表面積越大,反應速率越快b c(3)Cu2+被Fe置換生成Cu,與Fe形成原電池,加快反應速率;Cr2O72氧化Fe2+生成Fe3+,進而形成FeOOH,阻礙反應進行(4)氧化鈣18.(12分)(1)還原性電解冰晶石(2)AlO2-、OH(3)0.3 mol(4)2Al2O3(熔融) 3O2+4AlNaHCO30.01(5)向濾液中加入稀鹽酸和KCl固體后,蒸發(fā)濃縮、降溫結晶19.(13分)(1)3Mg(OH)2 +2Fe
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