高中化學(xué)必修2_元素周期表教案

1、元素周期表·教案 第一課時(shí)  教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：使學(xué)生初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。過(guò)程與方法：通過(guò)親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過(guò)對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)元素周期律和元素周期表的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，滲透運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)分析現(xiàn)象和本質(zhì)的關(guān)系?？茖W(xué)品質(zhì)：通過(guò)學(xué)生親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)和創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)；提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣科學(xué)方法：通過(guò)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式的教學(xué)，進(jìn)行“抽象和具體”這一科學(xué)方法的指導(dǎo)。重點(diǎn)、難點(diǎn)   同周期、同主族性

2、質(zhì)的遞變規(guī)律；元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【提問(wèn)】上次學(xué)過(guò)了元素周期律，誰(shuí)還記得元素周期律是如何敘述的嗎？【過(guò)渡】對(duì)！這樣的敘述雖然很概括，但太抽象。我們知道元素周期律是自然界物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的規(guī)律。既然是規(guī)律，我們只能去發(fā)現(xiàn)它，應(yīng)用它，而不能違反它。但是，我們能否找到一種表現(xiàn)形式，將元素周期律具體化呢？經(jīng)過(guò)多年的探索，人們找到了元素周期表這種好的表現(xiàn)形式。元素周期表就是元素周期表的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律。它是人們的設(shè)計(jì)，所以可以這樣設(shè)計(jì)，也可以那樣設(shè)計(jì)。歷史上本來(lái)有回答元素周期律的內(nèi)容即：元素

3、的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。 傾聽(tīng)元素周期表和元素周期律之間存在的關(guān)系，體會(huì)周期表只是元素周期律的一種外在的表現(xiàn)形式。傾聽(tīng)周期表根據(jù)不同的編排原則可以有不同的表現(xiàn)行式，也就存在各種各樣形式的周期表，我們引入研究?jī)?nèi)容；使學(xué)生明白周期律和周期表之間的關(guān)系。引出周期表是元素周期律的一種表現(xiàn)形式，是將周期律具體化。 擴(kuò)大學(xué)生的視野，使其明白根據(jù)不同的編排原則可以排出不同形式的元素周期表。 續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  “表”的雛形，經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的過(guò)程，現(xiàn)在有了比較成熟，得到大家公認(rèn)的表的形式。根據(jù)不同的用途可以設(shè)計(jì)不同的周期表，不同的

4、周期表有不同的編排原則，大家可以根據(jù)以下原則將前18號(hào)元素自己編排一個(gè)周期表。所學(xué)的元素周期表只是其中的一種形式。 【投影】元素周期表的編排原則1按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列；2將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行；3把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一列（按電子層遞增順序）。 【評(píng)價(jià)】請(qǐng)同學(xué)評(píng)價(jià)兩種編排形式哪一種更合理?！拘〗Y(jié)】?jī)煞N排列方法都符合以上編排原則，但哪一種形式更合理呢？第一種形式中He和Ne、Ar排在一列，而且大家知道他們的性質(zhì)是非常相似的。而第二種形式He排在第二列，很顯然He和第二列的其它元素的性質(zhì)截然不同。因此第一種形式更合理。觀看、思考、編排元素周期表。編

5、排結(jié)果形式1 1H                 2He3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar形式21H   2He3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar對(duì)這兩種編排形式進(jìn)行評(píng)價(jià)。 傾聽(tīng)評(píng)價(jià)好壞的理由。自己親自體會(huì)如何

6、編排元素周期表；培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問(wèn)題的能力；培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造能力。 引出將要學(xué)習(xí)的元素周期表，學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)事物的好壞，提高學(xué)生的鑒別能力?！具^(guò)渡】如果按上述原則將現(xiàn)在所知道的元素都編排在同一個(gè)表中，就是我們現(xiàn)在所說(shuō)的元素周期表，大家把書(shū)打到最后一頁(yè)的元素周期表，我們一同研究周期表的結(jié)構(gòu)。  看書(shū)后元素周期表。先對(duì)周期表有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)和了解。 續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【指導(dǎo)閱讀】大家對(duì)照元素周期表閱讀課本第133134頁(yè)后，回答下列問(wèn)題。1周期的概念是什么？2周期是如何分類(lèi)的？每一周期中包含有多少元素。3每一周期有什么特點(diǎn)？4族的

7、概念是什么？5族是如何分類(lèi)的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？6各族有何特點(diǎn)？【歸納、小結(jié)】【板書(shū)】一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1橫行，周期概念 課本第133頁(yè)。周期分類(lèi)及各周期包含元素的個(gè)數(shù)（見(jiàn)附2）。特點(diǎn)a周期序數(shù)和電子層數(shù)相同；b同一周期最外層電子數(shù)從左到右18重復(fù)著周期性的變化，第一周期除外；c每一周期從左到右依次是：堿金屬_，過(guò)渡元素_，稀有氣體_。2縱列，族概念 見(jiàn)課本第134頁(yè)；主族和副族對(duì)比；（見(jiàn)附3）特點(diǎn)：a主族的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；b還有一個(gè)第0族和一個(gè)族。根據(jù)閱讀提綱閱讀課本第133134頁(yè)，并回答問(wèn)題。 小結(jié)剛才閱讀內(nèi)容，掌握這些基本概念。自己認(rèn)識(shí)周

8、期表的結(jié)構(gòu)；培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)和閱讀能力。   落實(shí)要掌握的內(nèi)容；對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)有深刻的認(rèn)識(shí)，掌握周期和族的概念、分類(lèi)及各自的特點(diǎn)?！局v述】通過(guò)上述的學(xué)習(xí)若給大家一個(gè)原子序數(shù)，應(yīng)該迅速而準(zhǔn)確的判斷出它在元素周期表中的位置。反過(guò)來(lái)若知道某元素在周期表中的位置應(yīng)判傾聽(tīng)和思考如何結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。使學(xué)生明白掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)應(yīng)達(dá)到什么樣的要求，達(dá)到什么樣的程度和目標(biāo)。 續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  斷出它的原子序數(shù)和寫(xiě)出它的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖。這需要大家最好能記住稀有氣體元素的原子序數(shù)，通過(guò)增加或減少來(lái)判斷之。  【隨堂檢

9、測(cè)】1推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。2下列各圖為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（    ）。3下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（    ）。（A）14  24  34（B） 26  31  35（C） 5  15  20（D） 11  17  18考查位置和原子序數(shù)之間的換算；借用此題考查邏輯思維能力。 考查周期表的特點(diǎn)； 通過(guò)對(duì)局部周期表的判斷，考查邏

10、輯推理能力和應(yīng)用知識(shí)的能力。 考查原子序數(shù)和元素在周期表中的位置之間的關(guān)系。考查學(xué)生的邏輯思維和推理能力。 附1：隨堂檢測(cè)答案1二、A；三、A；四、A；五、A；七、A 2（D）3（C）附2： 周期一二三四五六七元素個(gè)數(shù)28818183226周期分類(lèi)短周期長(zhǎng)周期不完全周期 附3：  主族副族定義長(zhǎng)短周期共同組成僅由長(zhǎng)周期組成表示IA IIAIB IIB個(gè)數(shù)7個(gè)7個(gè) 北京四中    柳世明  第二課時(shí)  教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：認(rèn)識(shí)元素的金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)；掌握第三周期鈉、鎂、

11、鋁三種元素的單質(zhì)與水或酸起反應(yīng)置換出氫氣的難易程度和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱的漸變規(guī)律；理解第三周期鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性強(qiáng)弱的探索與分析，訓(xùn)練學(xué)生的邏輯思維能力；通過(guò)對(duì)鈉、鎂、鋁三種元素的單質(zhì)與水或酸起反應(yīng)置換出氫氣的難易程度以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力?？茖W(xué)思想：通過(guò)對(duì)鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生更加熱愛(ài)科學(xué)、相信科學(xué)和崇尚科學(xué)，感悟到科學(xué)的魅力。科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)對(duì)鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性的逐步認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良

12、品質(zhì)。科學(xué)方法：通過(guò)對(duì)鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性的探索和驗(yàn)證，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)將實(shí)驗(yàn)事實(shí)的現(xiàn)象與本質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化的科學(xué)方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)  重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)第三周期鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。難點(diǎn)：通過(guò)對(duì)鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性的探索和驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)；使學(xué)生感悟到科學(xué)的魅力；指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)將實(shí)驗(yàn)事實(shí)的現(xiàn)象與本質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化的科學(xué)方法。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【復(fù)習(xí)提問(wèn)】除第一周期和第七周期外，其余每一周期中，元素類(lèi)別是如何逐漸過(guò)渡的？【引課】活潑的金屬元素與活潑的非金屬

13、元素性質(zhì)上有很大的差異，可見(jiàn)元素周期表不僅反映了元素原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在規(guī)律，同時(shí)也反映著其余每一周期的元素都是從活潑的金屬元素開(kāi)始，逐漸過(guò)渡到活潑的非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。建立新舊知識(shí)之間的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望。 續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【板書(shū)】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）元素的金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)【提問(wèn)】在學(xué)習(xí)鹵族元素和堿金屬元素的活潑性時(shí)，我們進(jìn)行了哪些方面的研究？【組織討論】在研究的這些性質(zhì)中，有些性質(zhì)對(duì)不同的物質(zhì)是否具有確定性？如：鹵素與水的反應(yīng)方式都完全相同嗎？鹵素之間的置換反應(yīng)是不是適用于所有的鹵素單質(zhì)和化合物之間？

14、又如：堿金屬與氧反應(yīng)得到的產(chǎn)物類(lèi)別是否相同？這些性質(zhì)能不能作為非金屬性和金屬性的判斷依據(jù)？你認(rèn)為哪些性質(zhì)可以作為衡量非金屬性和金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)？ 【投影】（小結(jié)學(xué)生討論結(jié)果）金屬性的判斷依據(jù)是：金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易程度和金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱。非金屬性的判斷依據(jù)是：非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱。【過(guò)渡】下面我們就以上述依據(jù)為線索，討論一下同周期元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?；貞洸w納：在學(xué)習(xí)鹵族元素時(shí)，研究了鹵素的單質(zhì)與氫氣化合的能力、形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及鹵素

15、的單質(zhì)與水的反應(yīng)和鹵素之間的置換反應(yīng)；在學(xué)習(xí)堿金屬元素時(shí)，研究了單質(zhì)與水的反應(yīng)和單質(zhì)與氧的反應(yīng)。討論并回答；鹵素與水的反應(yīng)方式不完全相同，其中F2與水發(fā)生的是置換反應(yīng)，而其它鹵素與水發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)；鹵素之間的置換反應(yīng)也不是適用于所有的鹵素單質(zhì)和化合物之間，其中F2在鹵化物的水溶液中，優(yōu)先與水發(fā)生的置換反應(yīng)。堿金屬與氧反應(yīng)得到的產(chǎn)物類(lèi)別并不完全相同，可以是氧化物，也可以是過(guò)氧化物，還可以是超氧化物。因此，這些性質(zhì)不能作為非金屬性和金屬性的判斷依據(jù)。金屬性的判斷依據(jù)是：金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易程度和金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱；非金屬性的判斷依據(jù)是：非金屬元素的單質(zhì)

16、與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱。引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)中體會(huì)由“個(gè)別”到“一般”的思維方法。  通過(guò)對(duì)元素非金屬性和金屬性的判斷依據(jù)的確認(rèn)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。 續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【板書(shū)】（二）同周期元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（1）金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易程度【投影】學(xué)生實(shí)驗(yàn)內(nèi)容取一小塊金屬鈉，放入盛有約30 mL水的小燒杯中，觀察。待反應(yīng)停止后，滴入幾滴酚酞，觀察。取一段鎂條放入盛有 5 mL冷水的試管中，觀察。取一塊鋁

17、片放入盛有5 mL冷水的試管中，觀察。要求：記錄上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)比并得出結(jié)論?！局笇?dǎo)實(shí)驗(yàn)】糾正觀察和操作中的問(wèn)題?！緦?shí)驗(yàn)小結(jié)】學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并引導(dǎo)學(xué)生相互評(píng)價(jià)，最終得出正確結(jié)論?！咎釂?wèn)】鎂和鋁與冷水不反應(yīng)是否就證明它們不能與水反應(yīng)？【追問(wèn)】怎樣設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)？【啟發(fā)設(shè)問(wèn)】怎樣證明鎂條和鋁片是否與熱水發(fā)生了反應(yīng)？【追問(wèn)】如果加熱的溫度超過(guò)100，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有沒(méi)有什么不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤?？如何改進(jìn)更能說(shuō)明問(wèn)題？【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】分別取兩支試管，加入5mL水，加熱至沸騰，移開(kāi)火焰，待水停止沸騰后，再加入鎂條和鋁片，待試 實(shí)驗(yàn)并記錄：金屬鈉熔成一個(gè)閃亮的小球在水面游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲響，生成的溶液使無(wú)色

18、的酚酞變?yōu)榧t色。鎂在冷水中無(wú)明顯變化。鋁在冷水中無(wú)明顯變化。結(jié)論：鈉與冷水劇烈反應(yīng)；鎂與冷水無(wú)明顯反應(yīng)；鋁與冷水不反應(yīng)；思考后回答：還應(yīng)實(shí)驗(yàn)一下它們是否能與熱水反應(yīng)?；卮穑簩⑸鲜黾尤腈V條和鋁片的兩支試管分別在酒精燈上加熱。思考后回答：觀察是否有氣體產(chǎn)生。思索后回答：如果加熱的溫度超過(guò)100，水就會(huì)沸騰，則無(wú)法判斷產(chǎn)生的氣體是水蒸氣還是氫氣。將水加熱至沸騰，移開(kāi)火焰，待水停止沸騰后，再加入鎂條和鋁片，觀察是否有氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)并記錄：加熱盛有5Ml水的試管至水沸騰，移開(kāi)火焰，待水停止沸騰后，再通過(guò)對(duì)Na、Mg、Al三種元素的單質(zhì)與水反應(yīng)置換出H2的難易程度的實(shí)驗(yàn)探索，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

19、創(chuàng)造思維能力。 續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  管冷卻后加入幾滴酚酞，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。  【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并引導(dǎo)學(xué)生相互評(píng)價(jià)，最終得出正確結(jié)論，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。  【投影】學(xué)生得出的結(jié)論：Na、Mg、Al三種元素與水反應(yīng)置換出H2的能力依次減弱。加入鎂條和鋁片，鎂條與熱水反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，鋁片無(wú)明顯變化；待試管冷卻后加入幾滴酚酞，加入鎂條的試管中，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，加入鋁片的試管中，溶液無(wú)明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）鈉與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=

20、2Na+2OH-H2（2）鎂與冷水不反應(yīng)，與熱水可以反應(yīng)：（3）鋁與冷水、熱水均不反應(yīng)。 【設(shè)問(wèn)】根據(jù)金屬鈉與水反應(yīng)的劇烈程度，推測(cè)一下與酸反應(yīng)的劇烈程度將會(huì)怎樣？【過(guò)渡】金屬鈉與酸的反應(yīng)非常劇烈，下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究鎂、鋁與酸的反應(yīng)?！就队啊繉W(xué)生實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在兩支試管中分別加入5mL同濃度的稀鹽酸，并分別投入鎂條和鋁片。實(shí)驗(yàn)要求：觀察現(xiàn)象及反應(yīng)的劇烈程度?！局笇?dǎo)實(shí)驗(yàn)】糾正觀察和操作中的問(wèn)題?！緦?shí)驗(yàn)小結(jié)】請(qǐng)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。【投影】學(xué)生得出的結(jié)論：Na、Mg、Al三種元素與酸反應(yīng)置判斷：將會(huì)比與水反應(yīng)更為劇烈。  實(shí)驗(yàn)

21、并記錄：在兩支盛有5mL同濃度稀鹽酸的試管中，分別投入鎂條和鋁片，均有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，且反應(yīng)的程度是鎂條更劇烈。  描述和歸納：（1）鎂與酸反應(yīng)劇烈：Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2H+=Mg2+H2（2）鋁與酸反應(yīng)平緩：  通過(guò)對(duì)Na、Mg、Al三種元素的單質(zhì)與水反應(yīng)置換出H2的難易程度的實(shí)驗(yàn)探索，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。 續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  換出H2的能力依次減弱?！景鍟?shū)】（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出 Na、Mg、Al三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的

22、化學(xué)式?！驹O(shè)問(wèn)】NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常用試劑，而Mg（OH）2和Al（OH）3一般需現(xiàn)用現(xiàn)制。你能否設(shè)計(jì)一個(gè)制備它們的實(shí)驗(yàn)方案嗎？【投影】學(xué)生實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在兩支試管中分別加入 5 mLMgCl2和AlCl3溶液，并分別滴入幾滴NaOH溶液。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！局笇?dǎo)實(shí)驗(yàn)】糾正觀察和操作中的問(wèn)題。【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】請(qǐng)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 【設(shè)問(wèn)】上述化學(xué)事實(shí)本身對(duì)NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的堿性相對(duì)強(qiáng)弱有無(wú)證明功能？【追問(wèn)】Mg（OH）2和Al（OH）3的堿性相對(duì)強(qiáng)弱還能否使用這種方式證明？為什么？2Al+6HCl=2AlCl3+3

23、H22Al+6H+=2Al3+3H2NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3討論并設(shè)計(jì)：（1）不能用氧化物與水的反應(yīng)制備，因?yàn)?Mg（OH）2和 Al（OH）3不是可溶性堿；（2）應(yīng)用堿和鹽的反應(yīng)，但所選堿和鹽均應(yīng)可溶；（3）堿可以選NaOH，鹽可以選MgCl2和AlCl3。實(shí)驗(yàn)觀察和記錄：在盛有 5 mL MgCl2和 AlCl3溶液的兩支試管中分別滴入幾滴NaOH溶液，兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀。白色沉淀分別是Mg（OH）2和Al（OH）3；MgCl2 +2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2Mg2+2OH-=Mg（OH）2AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al（OH）3Al3+3OH-=

24、Al（OH）3思考后回答：有?？梢宰C明NaOH的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2和Al（OH）3。回答：不能。因?yàn)閴A和鹽的反應(yīng)要求堿和鹽均可溶，而Mg（OH）2和Al（OH）3難溶。使用已有知識(shí)分析未知事物，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)將實(shí)驗(yàn)事實(shí)的現(xiàn)象與本質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化的科學(xué)方法。 續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【過(guò)渡】請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析這組實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明Mg（OH）2和Al（OH）3堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。【投影】學(xué)生實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將前面實(shí)驗(yàn)所得到的Mg（OH）2和Al（OH）3白色沉淀分別一式兩份，在一份中滴加稀鹽酸，在另一份中滴加 NaOH溶液，邊加邊振蕩。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并

25、列表對(duì)比?！緦?shí)驗(yàn)小結(jié)】請(qǐng)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論?！驹O(shè)問(wèn)】最高價(jià)氧化物的水化物能與酸反應(yīng)說(shuō)明其有什么性質(zhì)？【追問(wèn)】如果能與堿反應(yīng)說(shuō)明其有什么性質(zhì)？【追問(wèn)】據(jù)此并依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你能得出什么結(jié)論？【介紹】我們把這種既有酸性又有堿性的最高價(jià)氧化物的水化物，稱(chēng)為兩性氫氧化物【練習(xí)】請(qǐng)寫(xiě)出Mg（OH）2和Al（OH）3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式?！咎峁┬畔ⅰ慨?dāng) Al（OH）3與酸反應(yīng)時(shí)，可以將其表示為含氧酸的形式：H3AlO3，并稱(chēng)其為鋁酸。鋁酸在堿性條件下自動(dòng)脫水成為偏鋁酸（HAlO2），據(jù)此你能否寫(xiě)出Al（OH）3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式？  實(shí)驗(yàn)、

26、記錄并歸納：結(jié)論：Mg（OH）2只能與酸反應(yīng)不能與堿反應(yīng)；Al（OH）3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)?；卮穑赫f(shuō)明其有堿性?；卮穑赫f(shuō)明其有酸性?；卮穑篗g（OH）2只有堿性，而Al（OH）3既有酸性又有堿性。所以Mg（OH）2的堿性大于Al（OH）3。Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2+H+=Mg2+2H2OAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3+3H2O根據(jù)所給信息書(shū)寫(xiě)：Al（OH）3+NaOH=（H3AlO3）NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH-=（H3AlO3）增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，使學(xué)生更加熱愛(ài)科學(xué)、相信科學(xué)和崇尚科學(xué)，感

27、悟到科學(xué)的魅力。       通過(guò)對(duì)新信息的感知和轉(zhuǎn)換，完善學(xué)生的創(chuàng)造思維能力。  續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【設(shè)問(wèn)】根據(jù)以上對(duì)Na、Mg、Al三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的研究，你能否得出它們堿性的強(qiáng)弱順序？歸納：Na、Mg、Al三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 【引導(dǎo)歸納】通過(guò)以上兩方面的研究和探索，對(duì)Na、Mg、Al三種元素金屬性的強(qiáng)弱順序，你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱。

28、因它們的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的能力依次減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱。 【給出信息】 Al（OH）3對(duì)應(yīng)的氧化物是 Al2O3，與 Al（OH）3類(lèi)似也具有兩性，屬于兩性氧化物。請(qǐng)你寫(xiě)出其與鹽酸和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。類(lèi)比，遷移：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=通過(guò)類(lèi)比和遷移的成功，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。【作業(yè)】第 142頁(yè)，第 3題。    【隨堂檢測(cè)】1判斷金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是_和_。2處于同周期的

29、相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的_邊（左或右）；B的原子半徑比A_；若B的最外層有2個(gè)電子，則A最外層有_個(gè)電子。3Na、Mg、Al各 1mol，分別與 0.1L 5 mol· L-1的 HCl反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（    ）。（A）一樣多（B）Na最多，Mg、Al一樣多（C） Al最多、Na最少（D） Na最多，Al最少檢測(cè)學(xué)生對(duì)同周期元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷的一般依據(jù)理解與掌握。測(cè)試水平為A級(jí)。檢測(cè)學(xué)生對(duì)同周期金屬元素的性質(zhì)與其在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。測(cè)試水平為B級(jí)。檢測(cè)學(xué)生對(duì)Na、Mg、Al三種元素與

30、酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解能力。測(cè)試水平為B級(jí)。 附：隨堂檢測(cè)答案1金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易程度；金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱。2右大 3 3（A）  第三課時(shí)  教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：掌握第三周期硅、磷、硫、氯四種元素的單質(zhì)與氫氣化合的能力、形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性的漸變規(guī)律；理解第三周期硅、磷、硫、氯四種元素的非金屬性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)硅、磷、硫、氯四種元素的非金屬性強(qiáng)弱的分析與討論，訓(xùn)練學(xué)生的邏輯思維能力；通過(guò)對(duì)硅、磷、硫、氯四種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

31、性以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性的實(shí)驗(yàn)探索，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力?？茖W(xué)思想：通過(guò)對(duì)硅、磷、硫、氯四種元素的非金屬性的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生更加熱愛(ài)科學(xué)、相信科學(xué)和崇尚科學(xué)，感悟到科學(xué)的魅力?？茖W(xué)品質(zhì)：通過(guò)對(duì)硅、磷、硫、氯四種元素的非金屬性的逐步認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)?？茖W(xué)方法：通過(guò)對(duì)硅、磷、硫、氯四種元素的非金屬性的預(yù)測(cè)和驗(yàn)證，指導(dǎo)學(xué)生用模型或假說(shuō)的方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)科的研究，將實(shí)驗(yàn)事實(shí)的現(xiàn)象與本質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化的科學(xué)方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)  重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)第三周期硅、磷、硫、氯四種元素的非金屬性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。

32、難點(diǎn)：學(xué)習(xí)將實(shí)驗(yàn)事實(shí)的現(xiàn)象與本質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化的科學(xué)方法。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)；使學(xué)生感悟到科學(xué)的魅力；指導(dǎo)學(xué)生用模型和假說(shuō)的方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)科的研究。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【復(fù)習(xí)提問(wèn)】回憶第三周期前三種元素的性質(zhì)隨它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)的變化規(guī)律？具體體現(xiàn)在哪些方面？再現(xiàn)：Na、Mg、Al三種元素，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增多，核對(duì)外層電子的引力依次增加，原子半徑依次減小，失電子的能力依次減弱，金屬認(rèn)識(shí)Si、P、S、Cl四種元素的非金屬性進(jìn)行鋪墊。 續(xù)表  教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖   

33、60;【提問(wèn)】第三周期后面還有幾種元它們屬于哪類(lèi)元素？  【設(shè)問(wèn)】從理論和結(jié)構(gòu)上判斷它們可能有什么性質(zhì)？這些性質(zhì)的變化規(guī)律可能由哪些方面體現(xiàn)？性依次減弱。表現(xiàn)在：（1）與水或酸反應(yīng)置換出H2的能力依次減弱；（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱。思考：還有五種元素：Si、P、S、Cl、Ar。它們均是非金屬元素。其中Ar是一種稀有氣體元素。判斷：Si、P、S、Cl四種元素可能具有非金屬性，這是因?yàn)樗鼈冸娮訉訑?shù)相同，核電荷數(shù)依次增多，核對(duì)外層電子的引力依次增加，原子半徑依次減小，得電子的能力依次增強(qiáng)，非金屬性依次增強(qiáng)?？梢员憩F(xiàn)在：（1）單質(zhì)與氫氣化合的能力以及形成的氣態(tài)氫

34、化物的穩(wěn)定性；（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性。    引導(dǎo)學(xué)生建立新素？舊知識(shí)之間的聯(lián)系。學(xué)習(xí)使用“假說(shuō)”研究化學(xué)問(wèn)題。【板書(shū)】2非金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）單質(zhì)與氫氣化合的能力以及形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性?！驹O(shè)問(wèn)】根據(jù)“鹵素”和“氧族元素”的知識(shí)內(nèi)容，回憶實(shí)驗(yàn)室通過(guò)什么類(lèi)型的反應(yīng)獲得HCl和H2S？【設(shè)問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室為什么不用化合反應(yīng)制取HCl和H2S？【設(shè)問(wèn)】根據(jù)鹵族元素隨元素原子半徑的增大，單質(zhì)與H2化合的能力的變化規(guī)律，推測(cè)Si、P的單質(zhì)與氫氣化合能力的強(qiáng)弱？【介紹】實(shí)驗(yàn)證明：通過(guò)化合反應(yīng)獲得SiH4和PH3確實(shí)十分困難。 

35、 再現(xiàn)并概括：Na2SO4+2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）FeS+2HCl=H2S+FeCl2（復(fù)分解反應(yīng)）回答：因?yàn)橛没戏磻?yīng)制取HCl，反應(yīng)太劇烈，不易控制。用化合反應(yīng)制取H2S不方便?；卮穑篠i、P的單質(zhì)與氫氣化合的能力可能較弱，因?yàn)樗鼈兊脑影霃捷^大。  引導(dǎo)學(xué)生思維：學(xué)習(xí)運(yùn)用已有知識(shí)考察新的內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。 續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【投影】【設(shè)問(wèn)】據(jù)這四個(gè)反應(yīng)發(fā)生的條件，可以得出什么結(jié)論？【過(guò)渡】實(shí)驗(yàn)室要獲得較大量的SiH4和PH3是通過(guò)以下兩個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)指出它們的反應(yīng)類(lèi)型?！就队啊縈g2Si+4HCl=SiH4

36、+2MgCl24P+3KOH+3H2O=PH3+3KH2PO2（次磷酸氫鉀）【演示】將少量Mg2Si粉末小心均勻地撒到稀鹽酸中（提示學(xué)生注意記錄所看到的和聽(tīng)到的）?！咎釂?wèn)】請(qǐng)描述反應(yīng)現(xiàn)象，并說(shuō)明現(xiàn)象作出結(jié)論?！締l(fā)】為什么會(huì)有“火星”和爆炸？小結(jié)：Si、P、S、Cl四種元素，隨核電荷數(shù)的增多，單質(zhì)與氫氣化合的能力增強(qiáng) 判斷：得到SiH4是復(fù)分解反應(yīng)；得到PH3是自身氧化還原反應(yīng)。 觀察并記錄。 描述：Mg2Si粉撒到稀鹽酸中看到有“火星”產(chǎn)生；聽(tīng)到輕微的爆炸。思考：有可燃性的物質(zhì)產(chǎn)生。通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式的分析，在室溫下可劇烈燃燒的氣體是SiH4。結(jié)論：SiH4在空氣

37、中劇烈自燃。訓(xùn)練學(xué)生的邏輯思維能力以及抽象和歸納的思維方法。 培養(yǎng)學(xué)生的觀察、記錄和描述實(shí)驗(yàn)的能力以及對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的現(xiàn)象與本質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化的科學(xué)方法。  續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【展示】一瓶事先收集的PH3，指導(dǎo)學(xué)生觀察，作出結(jié)論?！狙菔尽考訜嵋恢徊ＡО簦咏⒂蠵H3的集氣瓶口?！咎釂?wèn)】請(qǐng)描述反應(yīng)現(xiàn)象，并說(shuō)明現(xiàn)象作出結(jié)論?！驹O(shè)問(wèn)】PH3的自燃是產(chǎn)生“鬼火”的原因，但“鬼火”為什么通常在夏天發(fā)生？【設(shè)問(wèn)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和你已有的知識(shí)，歸納Si、P、S、Cl四種元素，隨核電荷數(shù)的增多，其氣態(tài)氫化物的元素，隨核電荷數(shù)的增多，其氣穩(wěn)定性的漸變規(guī)律。

38、觀察并得出結(jié)論：PH3是無(wú)色氣體，在室溫下可以存在。觀察并記錄。描述：熱玻璃棒，接近集氣瓶口，氣體燃燒?；卮穑篜H3的自燃需要一定的溫度。 討論并小結(jié)：SiH4在空氣中劇烈自燃；PH3在一定的溫度下自燃；H2S可在加熱的條件下分解；HCl在一般條件下不分解；所以，Si、P、S、Cl四種態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。 【板書(shū)】（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化HClO4物的酸性【練習(xí)】請(qǐng)寫(xiě)出Si、P、S、Cl四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式?！咎釂?wèn)】一般如何定性地說(shuō)明酸性的強(qiáng)弱？使用哪種類(lèi)型的反應(yīng)？ 【組織討論】根據(jù)已有的知識(shí)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明硅酸和磷酸的酸性強(qiáng)

39、弱。 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】取少量硅酸鈉溶液，逐滴加入稀磷酸。觀察現(xiàn)象，作出結(jié)論。 練習(xí)并回答：H4SiO4（H2SiO3）、H3PO4、H2SO4思考并回答：一般可用“強(qiáng)酸制弱酸”的原理定性地說(shuō)明酸性的強(qiáng)弱；反應(yīng)類(lèi)型是酸和鹽的復(fù)分解反應(yīng)。討論并評(píng)價(jià)（分組討論，一個(gè)小組代表發(fā)言，其他小組進(jìn)行評(píng)價(jià)，最后得出正確結(jié)論）：用酸和鹽的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)證明。鹽應(yīng)該選用可溶性的硅酸鹽，如：硅酸鈉；酸應(yīng)該選用磷酸溶液。實(shí)驗(yàn)觀察并記錄：取少量硅酸鈉溶液，逐滴加入稀磷酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。    通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

40、力和創(chuàng)造思維能力。   續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【聽(tīng)取匯報(bào)】引導(dǎo)學(xué)生在匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的同時(shí)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。小結(jié)：此復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生，說(shuō)明磷酸的酸性強(qiáng)于硅酸。此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H3PO4+3Na2SiO3=3H2SiO3+2Na3PO4 【投影】給出信息：高純度磷酸以白磷為原料，燃燒后生成的五氧化二磷，溶于水而制得；而工業(yè)磷酸則是用濃硫酸處理磷灰石，其中的主要成分是Ca3（PO4）2。已知磷酸亦為高沸點(diǎn)酸，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)此化學(xué)事實(shí)可得出什么結(jié)論？【介紹】HClO4是已知酸中最強(qiáng)的一種酸，至此

41、，你能否排出Si、P、S、Cl四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序？閱讀思考并回答：此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca3（PO4）2+3H2SO4（濃）=2H3PO4+3CaSO4據(jù)此化學(xué)事實(shí)可得出硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸的結(jié)論。 討論并小結(jié)：Si、P、S、Cl四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐ClO4H2SO4H3PO4H4SiO4（H2SiO3）。通過(guò)對(duì)化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生更加熱愛(ài)科學(xué)、相信科學(xué)和崇尚科學(xué)，感悟到學(xué)的魅力。【過(guò)渡】我們除了可以用上述兩方面來(lái)衡量元素的非金屬性之外，有元素的非金屬性強(qiáng)弱。并反應(yīng)實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。金屬活潑

42、性一樣?！景鍟?shū)】（3）非金屬之間的置換【設(shè)問(wèn)】根據(jù)你已有的知識(shí)，能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證S、Cl兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱？ 討論：確定由Cl2和H2S的置換反應(yīng)，來(lái)驗(yàn)證S、Cl兩種究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求屬活潑性，就像用置換反應(yīng)來(lái)說(shuō)明Cl2（氣）混合；（2）H2S的水溶液與Cl2（氣）混合；（3）氯水與H2S（氣）混合；（4）H2S的水溶液與氯水混合。   通過(guò)對(duì)Cl2和H2S反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研時(shí)也用置換反應(yīng)來(lái)說(shuō)明元素的非金得出幾種方案：（1）H2S（氣）和 續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【設(shè)問(wèn)】完成Cl2和H2S的反應(yīng)，選擇什么方法

43、最方便？【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】要求兩組學(xué)生分別以兩種方式完成實(shí)驗(yàn)：一組取3mLH2S的水溶液，逐滴加入35滴氯水，并邊加邊振蕩，觀察，記錄現(xiàn)象；另一組取3mL氯水，逐滴加入35滴H2S的水溶液，并邊加邊振蕩，觀察，記錄現(xiàn)象。思考：用H2S的水溶液與氯水混合最方便。實(shí)驗(yàn)觀察并記錄：在H2S的水溶液中滴入氯水，溶液中有黃白色渾濁產(chǎn)生；在氯水中滴入H2S的水溶液，無(wú)明顯變化。 【引導(dǎo)】描述并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，據(jù)此化學(xué)事實(shí)可得出什么結(jié)論？ 【設(shè)問(wèn)】如果希望觀察到置換反應(yīng)的現(xiàn)象，應(yīng)選擇哪種方式完成這一反應(yīng)？描述并解釋?zhuān)涸贖2S的水溶液中滴入稀氯水，產(chǎn)生的黃白色渾濁為硫單質(zhì)；此反

44、應(yīng)說(shuō)明Cl2可以把S從H2S中置換出來(lái)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl2+H2S=S+2HCl即：非金屬性：Cl2S。在氯水中滴入H2S的水溶液，無(wú)明顯變化是由于Cl2把H2S氧化到更高的價(jià)態(tài)。而無(wú)法觀察到明顯現(xiàn)象。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl回答：選擇第一種方式。 【指導(dǎo)歸納】根據(jù)以上對(duì)第三周期元素性質(zhì)的討論，歸納：同周期元素的性質(zhì)的漸變與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。歸納：第三周期元素性質(zhì)的漸變：因?yàn)橥芷谠兀拥碾娮訉訑?shù)相同，隨核電荷數(shù)依次增多，核對(duì)外層電子的引力依次增加，原子半徑依次減小，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強(qiáng)，因此，金屬性依次

45、減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。學(xué)習(xí)“抽象”和“歸納”的思維方法。 續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【板書(shū)】（三）同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【設(shè)問(wèn)】能否根據(jù)鹵族元素和堿金屬元素的性質(zhì)，歸納出同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系？在學(xué)生歸納時(shí)，注意進(jìn)行語(yǔ)言邏輯和因果關(guān)系方面的評(píng)價(jià)。重現(xiàn)思考并歸納：鹵族元素自上而下，與H2化合的能力依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次減弱，即：非金屬性依次減弱；堿金屬元素自上而下，與水或酸反應(yīng)置換出H2的能力依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即：金屬性依次增強(qiáng)。因?yàn)橥髯逶?，原子的最?/p>

46、層電子數(shù)相同，隨核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)依次遞增，原子半徑依次增大，核對(duì)外層電子的引力依次減小，失電子的能力依次增強(qiáng)，得電子的能力依次減弱，因此，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱。通過(guò)對(duì)同主族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的歸納，訓(xùn)練學(xué)生的邏輯思維能力?！疽龑?dǎo)提問(wèn)】根據(jù)以上討論，能否確定在元素周期表中，哪種元素金屬性最強(qiáng)（不考慮放射性元素）？哪種元素非金屬性最強(qiáng)？思考并回答：Cs金屬性最強(qiáng)。F元素非金屬性最強(qiáng)。通過(guò)推理、判斷思維過(guò)程的進(jìn)行，訓(xùn)練學(xué)生建立由量變到質(zhì)變的思考問(wèn)題的方法?！咀穯?wèn)】若沿元素周期表左下角至右上角的對(duì)角線推移，元素的性質(zhì)將如何變化？【追問(wèn)】在這種過(guò)渡中一定有一個(gè)部位的元素具有兩性

47、，請(qǐng)你從周期表中找到這一部位?！就队熬毩?xí)】在元素周期表的元素中，所形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_，與水或酸反應(yīng)置換出H2的反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是_，堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物是_，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物是_。思考并回答：將由強(qiáng)的金屬性逐漸過(guò)渡到強(qiáng)的非金屬性。查找并回答：沿周期表中B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po之間畫(huà)一條虛線，位于虛線附近的元素，既具有某些金屬的性質(zhì)，又具有某些非金屬的性質(zhì)。練習(xí)并回答：HF；Cs；CsOH；HClO4。  續(xù)表 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【歸納】與學(xué)生共同鞏固、回憶本節(jié)知識(shí)內(nèi)容，并歸納得出課本第

48、138頁(yè)表54。復(fù)習(xí)、鞏固并歸納本節(jié)知識(shí)內(nèi)容。強(qiáng)化學(xué)生對(duì)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的認(rèn)識(shí)?！咀鳂I(yè)】課本第141頁(yè)：第 1（3）、（4）、（5）題；第142頁(yè)：第2題。  【隨堂檢測(cè)】1下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是（    ）。（A）SiH4、PH3、H2S、HCl（B） HF、HCl、HBr、Hl（C）PH3、H2S、HCl、HF（D） NH3、PH3、AsH3、HF2下列各組元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)的是（    ）。（A）NaOH、Mg（OH）2、H2SO4、H3PO4（B）KOH

49、、NaOH、H2SO4、HClO4（C）Ca（OH）2、Al（OH）3、HBrO4、HClO4（D）Mg（OH）2、Ba（OH）2、H3PO4、H2SO43處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的_邊（左或右）；B的原子半徑比A_；若B的最外層有4個(gè)電子，則A最外層有_個(gè)電子。檢測(cè)學(xué)生對(duì)同周期和同主族元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷能力。測(cè)試水平為A級(jí)。檢測(cè)學(xué)生對(duì)同周期和同主族元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性和酸性強(qiáng)弱的判斷能力。測(cè)試水平A級(jí)。檢測(cè)學(xué)生對(duì)同周期元素的性質(zhì)與其在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。測(cè)試水平為B級(jí)。 附：隨堂檢測(cè)答案1（B）2（B）（C）3左小3北京市第八十中學(xué)   李世瑜元素周期表 -教學(xué)目標(biāo) ：知識(shí)目標(biāo)：1  使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2  使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。3  使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用周期表。4  使學(xué)生對(duì)核素和同位素有常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。能力目標(biāo)：1