高中化學 硝酸的性質學案 蘇教版必修1

1、專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元 生活中的含氮化合物硝酸的性質【學習目標】1了解硝酸的特性和應用；2初步了解氧化還原反應方程式的配平方法?！局R梳理】知識點一：1、硝酸的物理性質：純硝酸是 色、易 、有 氣味的液體，密度為1.5g·cm-3，沸點83；工業(yè)硝酸的質量分數(shù)約 ，常因溶有少量 而略顯黃色。（如何除去硝酸中溶有的NO2？）知識點二：2、硝酸的化學性質：（1） 硝酸的不穩(wěn)定性： 思考硝酸應如何保存？（2 ）具有酸的通性： 【實驗1】用玻璃棒蘸少許濃硝酸涂在石蕊試紙上，重復上述操作幾次，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象： 結論： 。（3） 硝酸的強氧化性:、與金屬的反應【實驗2】：將銅片置于具

2、支試管的底部，通過分液漏斗加入2ml濃硝酸，將產生的氣體通入倒置于水槽里充滿水的集氣瓶中，觀察實驗現(xiàn)象?！緦嶒?】在上述裝置中，從分溶液漏斗向試管內加入5ml水，稀釋硝酸，繼續(xù)收集產生的氣體，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象結論實驗2實驗3有關化學反應方程式：銅片與濃HNO3反應 ；銅片與稀HNO3反應 。上述反應中硝酸表現(xiàn)為 和 ?！拘〗Y歸納】硝酸具有強_性。可氧化除_ 、_等少數(shù)金屬以外的大多數(shù)金屬。王水：濃HNO3與濃HCl按體積之比_混合的液體，具有更強的氧化能力，能溶解Au、Pt。通常HNO3的氧化性隨濃度增大而_。常溫下，濃硝酸使_、_鈍化。、與非金屬反應紅熱的木炭與濃硝酸反應_ 、與其他還

3、原劑的反應硝酸還能與FeO、Fe2+、S2-、SO2等具有較強還原性的物質發(fā)生氧化還原反應。注意：在中性或堿性溶液中NO3-無強氧化性；當水溶液中有大量H+時，NO3-表現(xiàn)出強氧化性。3 、硝酸的用途：（1） （2） 4、 硝酸的工業(yè)制法氨催化氧化法有關反應： 。知識點三5、氧化還原反應方程式的配平（1）配平三原則 電子轉移數(shù)目相等； 反應前后原子種類和數(shù)目相等； 反應前后電荷總數(shù)相等。 （2）配平步驟 標出參與氧化還原反應的元素的化合價。 列出元素化合價的變化。 使化合價升降總數(shù)相等。 用觀察法配平其它物質的系數(shù)。 根據(jù)配平三原則進行檢驗?！镜淅治觥俊纠?】某單質跟濃硝酸反應，若參加反應的

4、單質與硝酸的物質的量之比為了1：4，則該元素在反應中所顯示的化合價可能是 （ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【例2】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：NO的體積為L，NO2的體積為L。將產生的氣體完全釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol·L-1。若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為mol·L-1?！纠?】配平下列化學方程式 H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2

5、+ K2SO4+ MnSO4+ H2O Cu2S+ HNO3（?。〤u(NO3) 2 + H2SO4+ NO+ H2O 【思維訓練】1、下列對實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是 （ ）A.將銅片投入到稀硝酸中，產生大量紅棕色氣體B.將鐵片投入到冷的稀硝酸中，鐵片不溶解C.充滿NO2的試管倒立在水槽中，試管內氣體的顏色變淺直至無色D.打開盛濃硝酸的瓶蓋，有白霧出現(xiàn)2、從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 （ ）A.Cu + AgNO3Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(稀)Cu(NO3)2C.Cu + HNO3(濃) Cu(NO3)2 D.3、通過實驗觀察，某氣體有下列性質：有

6、刺激性氣味；可使品紅溶液褪色；溶于水其水溶液可使石蕊試液變紅；通入濃硝酸中有紅棕色氣體產生；可使溴水褪色。據(jù)此推測該氣體可能是A. HCl B. NH3 C. Cl2 D. SO24、利用氧化還原反應原理配平NH3 + O2 NO + H2O 【課后鞏固】1.由硝酸尾氣的處理原理：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH =2HNO2+ H2O，下列氣體中，不可能被過量NaOH溶液完全吸收的是 （ ）A.V（NO2）: V（O2）= 4 : 1 B.V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C.V（N O2）: V（NO）= 1 : 2 D.V（NO2）: V（NO）:

7、V（O2）= 1 : 1 : 12.下列除雜的操作方法，正確的是 （ ）A.NH3中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶B.食鹽中混有少量NH4Cl：加過量燒堿溶液后加熱蒸干C.NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥 D.硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過濾3.已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應，且有氣體產生，則該鹽是 （ ）A.NaCl B.KNO3 C.Na2SO4 D.BaCl24.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中，下列有關說法正確的是( )A. 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇

8、 B. Z導管出來的氣體中無二氧化碳C. 氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D. Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)5. NO因污染空氣而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成為“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸藥.促進血管擴張.促進免疫功能.增強記憶等。下列各組物質中，不能生成NO的是 ( )A. Cu + HNO3(稀) B. N2 + O2C. NH4Cl + O2D. NO2 + H2O6配平下列反應的化學反應方程式： HCOOH+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O Cu2S+ HNO3（濃）Cu(NO3) 2 + H2SO4+ NO2+ H2O KClO3+ HCl K