九年級化學(xué)第6講 常見的酸和堿

1、第一部分 考點(diǎn)研究第第6講講 常見的酸和堿常見的酸和堿第一單元第一單元 常見的物質(zhì)常見的物質(zhì)玩轉(zhuǎn)重慶玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題年中考真題（2007-2016年）年）命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 常見的酸常見的酸(硫酸、鹽酸硫酸、鹽酸)()(必考必考)(A)(A卷卷1010年年1414考，考，B B卷卷4 4年年4 4考考) ) 1.(2016重慶重慶B15題題2分分)向稀鹽酸中加入向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)，其物質(zhì)，其pH變化情況如圖所示，則變化情況如圖所示，則Z物質(zhì)是物質(zhì)是( )A.H2O B. AgNO3固體固體 C. 濃鹽酸濃鹽酸 D. KOH固體固體【解析】由圖像可知，向鹽酸中加入【解析】由圖像可知，向鹽酸中

2、加入Z物質(zhì)后溶液的物質(zhì)后溶液的pH沒有發(fā)生變化，即溶液中沒有發(fā)生變化，即溶液中H+濃度不發(fā)生變化。當(dāng)硝酸銀濃度不發(fā)生變化。當(dāng)硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，H濃度沒有發(fā)生濃度沒有發(fā)生改變，溶液改變，溶液pH不變，不變，B正確。其余選項(xiàng)解釋如下：正確。其余選項(xiàng)解釋如下：選項(xiàng)選項(xiàng)解釋解釋正確圖像正確圖像A向鹽酸中加水會使其酸向鹽酸中加水會使其酸性變?nèi)?，性變?nèi)酰琾H增大，但增大，但pH不會大于不會大于7，只會無，只會無限接近于限接近于7 C加濃鹽酸會使酸性增強(qiáng)，加濃鹽酸會使酸性增強(qiáng)，溶液溶液pH減小減小 D開始時，溶液顯酸性，開始時，溶液顯酸性，pH7，隨著

3、，隨著KOH的加入，氫的加入，氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，溶液顯中性，化鉀和水，溶液顯中性，隨著氫氧化鉀的繼續(xù)加入，隨著氫氧化鉀的繼續(xù)加入，溶液顯堿性，溶液顯堿性，pH7 【答案【答案】B2. (2011重慶重慶20題題5分分)硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。(1)它們水溶液的它們水溶液的pH都都_7(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等等于于”)。(2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與

4、鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式程式_。(3)它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫_反反應(yīng)。應(yīng)。(4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是霧的是_。(5)請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式_。小于小于Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 中和中和濃鹽酸濃鹽酸H2SO4+BaCl 2 2 HCl+BaSO4 【解析】【解析】(1)鹽酸和硫酸都屬于酸，二者溶液中的陽離子全鹽酸和硫酸都屬于酸，二者溶液中的陽離子全部是部是H，二者的溶液均呈酸性，二者的溶液

5、均呈酸性，pH小于小于7。(2)鐵銹的主要鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的鐵鹽和水，據(jù)此成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的鐵鹽和水，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?？蓪懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式。(3)硫酸和鹽酸都屬于酸，都硫酸和鹽酸都屬于酸，都能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(4)濃鹽濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體能與空氣中的水蒸氣結(jié)合，氣體能與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴，在瓶口大量聚集形成白霧。形成鹽酸小液滴，在瓶口大量聚集形成白霧。(5)硫酸轉(zhuǎn)變硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸，主要是將硫酸中的為鹽酸，

6、主要是將硫酸中的SO42-除去，同時引進(jìn)除去，同時引進(jìn)Cl-，則需，則需選擇的試劑中含有氯離子，且能使選擇的試劑中含有氯離子，且能使SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀并且此轉(zhuǎn)化為沉淀并且此沉淀不溶于酸，故可選擇的試劑是氯化鋇沉淀不溶于酸，故可選擇的試劑是氯化鋇(BaCl2)?！就卣共卵骸俊就卣共卵骸苛蛩岷望}酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。工原料。(1) 濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊袧饬蛩嵩趯?shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊衉性。性。(2)它們在水中能解離出相同的陽離子它們在水中能解離出相同的陽離子_(填離填離子符號子符號)，從而使它們具有一些

7、相似的化學(xué)性質(zhì)。，從而使它們具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(3)它們都能除水垢它們都能除水垢(主要成分為主要成分為CaCO3)，寫出鹽酸和，寫出鹽酸和水垢發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：水垢發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。吸水吸水HCaCO32HCl CaCl2H2OCO2 (4)它們都能與堿發(fā)生中和反應(yīng)。寫出硫酸與氫氧它們都能與堿發(fā)生中和反應(yīng)。寫出硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (5)下列鹽酸的用途中，不能用硫酸代替鹽酸的下列鹽酸的用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是是( )金屬表面除銹金屬表面除銹 制造藥物氯化鋅制造藥物氯化鋅 除去除去NaCl中的少量中的少量NaOHH2SO4+2NaOH

8、 Na2SO4+2H2O (1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊形疂饬蛩嵩趯?shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊形?。性?2)根據(jù)酸的性質(zhì)可知，酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原根據(jù)酸的性質(zhì)可知，酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是其在水中都能解離出因是其在水中都能解離出H+。(3)水垢的主要成分是碳水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。碳。(4)硫酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽硫酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽(硫酸鈉硫酸鈉)和水。和水。(5)鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)，都能用鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)，都能用于金屬表面除銹

9、；不能用硫酸制造藥物氯化鋅，可用于金屬表面除銹；不能用硫酸制造藥物氯化鋅，可用鹽酸制造藥物氯化鋅；除雜不得引入新的雜質(zhì)，而硫鹽酸制造藥物氯化鋅；除雜不得引入新的雜質(zhì)，而硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉。酸與氫氧化鈉反應(yīng)會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉。 命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 常見的堿常見的堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣氫氧化鈉、氫氧化鈣)(高頻高頻)(A卷卷10年年8考，考，B卷卷4年年4考考)3. (2008重慶重慶14題題2分分)下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)不會下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )A. 鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液 B. 銅和硫酸鋅溶液銅和硫酸鋅溶液C. 稀鹽酸和純堿稀鹽酸和

10、純堿 D. 碳酸鈉溶液和石灰水碳酸鈉溶液和石灰水【解析】在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金【解析】在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，而銅排在鋅的后面，所以不會發(fā)生反應(yīng)。故選而銅排在鋅的后面，所以不會發(fā)生反應(yīng)。故選B。B4. (2016重慶重慶B 21題題4分分)波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，配制波爾多液的主要原料有生石灰和硫酸銅，在劑，配制波爾多液的主要原料有生石灰和硫酸銅，在配制和使用時有諸多注意事項(xiàng)。配制和使用時有諸多注意事項(xiàng)。(1)配制時：先將生石灰、硫酸銅分別溶

11、于水，該過配制時：先將生石灰、硫酸銅分別溶于水，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。然后將所得的硫酸。然后將所得的硫酸銅溶液緩慢倒入石灰乳中，即得到波爾多液。若將石銅溶液緩慢倒入石灰乳中，即得到波爾多液。若將石灰乳倒入硫酸銅溶液中，易產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該沉淀的灰乳倒入硫酸銅溶液中，易產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是化學(xué)式是_。CaO+H2O Ca(OH)2 Cu(OH)2(2)波爾多液中硫酸銅比例過高易造成藥害。有經(jīng)波爾多液中硫酸銅比例過高易造成藥害。有經(jīng)驗(yàn)的果農(nóng)常將磨光的鐵制芽接刀浸泡在藥液里，驗(yàn)的果農(nóng)常將磨光的鐵制芽接刀浸泡在藥液里，若產(chǎn)生藥害，只需若產(chǎn)生藥害，只需12分

12、鐘就有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，分鐘就有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，該現(xiàn)象是該現(xiàn)象是_ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 鐵制芽接刀上有紅色固體生成，溶液由鐵制芽接刀上有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色藍(lán)色逐漸變成淺綠色Fe+CuSO4 FeSO4+Cu【解析】【解析】(1)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，硫酸銅生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，硫酸銅溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。(2)在在金屬活動性順序中，鐵排在銅前邊，所以鐵能將銅金屬活動性順序中，鐵排在銅前邊，所以鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來，反應(yīng)現(xiàn)象為鐵制芽接刀表從其鹽溶液中置換出來，反應(yīng)現(xiàn)象為鐵制芽接刀

13、表面生成一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反面生成一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。5(2015重慶重慶A 24題題6分分)氧化鈣俗名生石灰，某同學(xué)氧化鈣俗名生石灰，某同學(xué)針對氧化鈣設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：針對氧化鈣設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。分離。分離B中難溶物的操中難溶物的操作作叫叫_。CaO+H2O Ca(OH)2 過濾過濾(2)如果要用實(shí)驗(yàn)證明如果要用實(shí)驗(yàn)證明C中不是水而是一種溶液，可中不是水而是一種溶液，可以選擇下列以選擇下列_(填序號填序號)進(jìn)行試驗(yàn)。進(jìn)行試驗(yàn)

14、。稀鹽酸稀鹽酸 酚酞溶液酚酞溶液 二氧化碳二氧化碳 氯化鈉溶液氯化鈉溶液(3)操作操作是加入某種物質(zhì)使無色澄清液出現(xiàn)白色固是加入某種物質(zhì)使無色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學(xué)式是學(xué)式是_；如果加入的是固體氫氧化鈉；如果加入的是固體氫氧化鈉(全部全部溶解溶解)，白色固體的化學(xué)式是，白色固體的化學(xué)式是_。CaCO3Ca(OH)2【解析】【解析】(1)由題意可知，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧由題意可知，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式CaOH2O= Ca(OH)2；氫氧化鈣微溶于水，只有少量的氫氧化

15、鈣溶于水，得氫氧化鈣微溶于水，只有少量的氫氧化鈣溶于水，得到渾濁液；將溶液中的不溶物與溶液進(jìn)行分離的操作到渾濁液；將溶液中的不溶物與溶液進(jìn)行分離的操作是過濾，所以操作是過濾，所以操作I叫過濾。叫過濾。(2)由由(1)分析可知分析可知C溶液溶液是氫氧化鈣溶液，而氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)是氫氧化鈣溶液，而氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，與氯化鈉溶液不反應(yīng)，氫氧化鈣溶液顯堿性，能象，與氯化鈉溶液不反應(yīng)，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，二氧化碳可以使氫氧化鈣溶液使無色酚酞溶液變紅，二氧化碳可以使氫氧化鈣溶液變渾濁，由此可知，變渾濁，由此可知，可以證明可以證明C中不是水而是一中不是水而是一

16、種溶液。種溶液。(3)向向C中加入飽和碳酸鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反中加入飽和碳酸鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH，所以生成的白色沉淀是，所以生成的白色沉淀是CaCO3；向；向C溶液溶液中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶于水放熱，中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溶液溫度升高，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的使溶液溫度升高，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以當(dāng)溶液溫度升高時，氫氧化鈣溶升高而減小，所以當(dāng)溶液溫度升高時，氫氧化鈣溶液有結(jié)晶析出，溶液變渾濁，白色固體的化學(xué)式是液有結(jié)晶析出，溶液變渾濁，白色固體

17、的化學(xué)式是Ca(OH)2?！就卣共卵骸俊就卣共卵骸繗溲趸c和氫氧化鈣是常見的堿，關(guān)于它們的說法正氫氧化鈉和氫氧化鈣是常見的堿，關(guān)于它們的說法正確的是確的是( )A溶于水都放出大量熱量，溶液都能使酚酞變紅溶于水都放出大量熱量，溶液都能使酚酞變紅B陰離子都是氫氧根，都可用于改良酸性土壤陰離子都是氫氧根，都可用于改良酸性土壤C露置在空氣中質(zhì)量都會增加露置在空氣中質(zhì)量都會增加D都能與碳酸鈉反應(yīng)生成新堿和新鹽都能與碳酸鈉反應(yīng)生成新堿和新鹽【解析】氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，而氫氧化鈣溶【解析】氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，而氫氧化鈣溶于水沒有明顯的放熱現(xiàn)象，它們的溶液都能使酚酞溶液變紅，于水沒有明

18、顯的放熱現(xiàn)象，它們的溶液都能使酚酞溶液變紅，A 錯誤；氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，陰離子都是氫氧根，錯誤；氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，陰離子都是氫氧根，但氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，而氫氧化鈉堿性和腐蝕性但氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，而氫氧化鈉堿性和腐蝕性太強(qiáng)，不能用于改良酸性土壤，太強(qiáng)，不能用于改良酸性土壤，B 錯誤；氫氧化鈉露置在空錯誤；氫氧化鈉露置在空氣中，會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，質(zhì)量增加，氫氧化鈣氣中，會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，質(zhì)量增加，氫氧化鈣露置在空氣中，也會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，質(zhì)量增加，露置在空氣中，也會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，質(zhì)量增加，C 正確；氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉

19、反應(yīng)生成碳酸鈣正確；氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣(鹽鹽)和氫和氫氧化鈉氧化鈉(堿堿)，而氫氧化鈉不能與碳酸鈉反應(yīng)，而氫氧化鈉不能與碳酸鈉反應(yīng)，D 錯誤。錯誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾命題點(diǎn)命題點(diǎn)3 中和反應(yīng)及其應(yīng)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用(A卷卷10年年5考，考，B卷卷4年年2考考)6. (2012重慶重慶15題題2分分)在在AB 鹽水的反應(yīng)中，鹽水的反應(yīng)中，A和和B不可能是不可能是( )A. HCl和和NaOH B. CO2和和NaOH C. H2SO4和和Fe2O3 D. H2SO4和和BaCl2【解析】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，【解析】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，A正確；正確；二

20、氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，B正確；硫酸正確；硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，C正確；硫酸與氯化鋇反正確；硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，D錯誤。錯誤。D7. (2014重慶重慶A 24題題5分分)鹽酸是一種重要的化工原料，鹽酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，初中化學(xué)中許多也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，初中化學(xué)中許多實(shí)驗(yàn)都用到了鹽酸。實(shí)驗(yàn)都用到了鹽酸。(1)打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有_產(chǎn)生。下列實(shí)驗(yàn)中一定不會用到鹽酸的是產(chǎn)生。下列實(shí)驗(yàn)中一定不會用

21、到鹽酸的是_(填序號填序號)。A.除去熟石灰中的石灰石除去熟石灰中的石灰石 B. 鑒別氯化鈉和碳酸鈉鑒別氯化鈉和碳酸鈉C. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 D. 除去鐵釘上的銹跡除去鐵釘上的銹跡白霧白霧A(2)用鹽酸按照如圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其化學(xué)反用鹽酸按照如圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是應(yīng)方程式是_，向燒杯，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。以下證明鹽酸過量的操作及對現(xiàn)象以下證明鹽酸過量的操作及對現(xiàn)象的敘述正確的是的敘述正確的是_(填

22、序號填序號)。A. 滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)B. 另滴加另滴加NaOH溶液，攪拌后溶液顏色不變?nèi)芤海瑪嚢韬笕芤侯伾蛔僀. 加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D. 加入金屬加入金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡片，產(chǎn)生氣泡HCl+NaOH NaCl+H2O 溶液由紅色變?yōu)闊o色溶液由紅色變?yōu)闊o色B【拓展猜押】【拓展猜押】在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，反在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，反應(yīng)過程中溶液應(yīng)過程中溶液 pH的變化曲線如圖所示：的變化曲線如圖所示：(1)要得到此變化曲線，所進(jìn)要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作行的操作_(填序

23、號填序號)；將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中溶液中將氫氧化鈉溶液滴加到稀將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中鹽酸中(2) 寫出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式寫出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_，該反應(yīng)屬于，該反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型填基本反應(yīng)類型)。(3)小明為了驗(yàn)證丙點(diǎn)溶液的成分，他選擇的藥品是小明為了驗(yàn)證丙點(diǎn)溶液的成分，他選擇的藥品是_(填序號填序號)。A. Cu B. AgNO3 C. Cu(OH)2 D. NaOH(4)若向甲、乙、丙三點(diǎn)中加入硫酸銅溶液，會出現(xiàn)若向甲、乙、丙三點(diǎn)中加入硫酸銅溶液，會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的是藍(lán)色沉淀的是_點(diǎn)。點(diǎn)。HCl+NaOH NaCl+H2O 復(fù)分解反應(yīng)

24、復(fù)分解反應(yīng)C甲甲【解析】【解析】(1)由圖像可知，由圖像可知，pH值是從大于值是從大于7逐漸減小到逐漸減小到7然后再小于然后再小于7，可知原溶液是堿性的，然后不斷的加，可知原溶液是堿性的，然后不斷的加酸，使酸，使pH減小，故選減小，故選。(2)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為HClNaOH= NaClH2O；該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)。；該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)。(3)小明為小明為了驗(yàn)證丙點(diǎn)溶液的成分，通過圖像可以看出，丙點(diǎn)溶了驗(yàn)證丙點(diǎn)溶液的成分，通過圖像可以看出，丙點(diǎn)溶液的液的pH值小于值小于7，所含溶質(zhì)是氯化鈉和鹽酸，鹽酸能

25、，所含溶質(zhì)是氯化鈉和鹽酸，鹽酸能和氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，和氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，所以可用氫氧化銅達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。所以可用氫氧化銅達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。而銅位于氫之后，不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，無現(xiàn)象，而銅位于氫之后，不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，無現(xiàn)象，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。鹽酸和氯化鈉都能與硝酸銀故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。鹽酸和氯化鈉都能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法判斷溶液中是否含有發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法判斷溶液中是否含有鹽酸，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)鹽酸，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹溲趸c與鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象產(chǎn)生，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選無現(xiàn)象產(chǎn)生，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

26、的。故選C。(4)硫硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，溶液溶液pH大于大于7時，有氫氧化鈉存在，因此會出現(xiàn)藍(lán)時，有氫氧化鈉存在，因此會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的是甲點(diǎn)。色沉淀的是甲點(diǎn)。命題點(diǎn)命題點(diǎn)4 溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH(高頻高頻)(A卷卷10年年8考，考，B卷卷4年年3考考)8. (2015重慶重慶B 14題題2分分)某同學(xué)用某同學(xué)用pH試紙測得以下液體的試紙測得以下液體的pH，實(shí)驗(yàn)過程中，實(shí)驗(yàn)過程中pH試紙變成藍(lán)色的是試紙變成藍(lán)色的是( )A. 雨水雨水pH6 B. 食醋食醋pH3 C. 肥皂水肥皂水pH10 D. 食鹽水食鹽水pH7

27、【解析】【解析】pH小于小于7的溶液顯酸性，的溶液顯酸性，pH等于等于7的溶液顯中的溶液顯中性，性，pH大于大于7的溶液顯堿性，的溶液顯堿性，pH試紙遇堿變藍(lán)色，四種試紙遇堿變藍(lán)色，四種物質(zhì)中只有肥皂水的物質(zhì)中只有肥皂水的pH大于大于7，所以用，所以用pH試紙測定肥皂試紙測定肥皂水的水的pH時，時，pH試紙變成藍(lán)色。試紙變成藍(lán)色。C9. (2013重慶重慶B 12題題2分分)如圖是生活中一些常見物質(zhì)的如圖是生活中一些常見物質(zhì)的pH，其中能使無色酚酞溶液變紅的是，其中能使無色酚酞溶液變紅的是( )A.廁所清潔劑廁所清潔劑 B. 橘子汁橘子汁 C. 食鹽水食鹽水 D. 爐具清潔劑爐具清潔劑【解析】

28、能使無色酚酞溶液變紅的是堿性溶液，即【解析】能使無色酚酞溶液變紅的是堿性溶液，即pH7，通過題目中的圖示，可知爐具清潔劑的通過題目中的圖示，可知爐具清潔劑的pH7，顯堿性。，顯堿性。DA測得爐具清潔劑測得爐具清潔劑pH13B測得廁所清潔劑測得廁所清潔劑pH8C爐具清潔劑使無色酚酞溶爐具清潔劑使無色酚酞溶 液變紅液變紅D廁所清潔劑使紫色石蕊溶廁所清潔劑使紫色石蕊溶 液變紅液變紅10. (2015重慶重慶A 12題題2分分)同樣是清潔劑，爐具清潔同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強(qiáng)堿性，而廁所清潔劑則有強(qiáng)酸性，用這兩劑有強(qiáng)堿性，而廁所清潔劑則有強(qiáng)酸性，用這兩種清潔劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果一定有誤的是種清潔劑進(jìn)

29、行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果一定有誤的是( )【解析】由題意可知，爐具清潔劑有強(qiáng)堿性，則其【解析】由題意可知，爐具清潔劑有強(qiáng)堿性，則其溶液的溶液的pH大于大于7，能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅，A、C正正確；廁所清潔劑有強(qiáng)酸性，則其溶液的確；廁所清潔劑有強(qiáng)酸性，則其溶液的pH小于小于7，能，能使紫色石蕊溶液變紅，使紫色石蕊溶液變紅，B錯誤、錯誤、D正確。故選正確。故選B?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽【拓展猜押拓展猜押】一些食物的近似】一些食物的近似pH如下表如下表食物食物番茄汁番茄汁牛奶牛奶雞蛋清雞蛋清蘋果汁蘋果汁pH4.04.4 6.36.6 7.68.0 2.93.3則下列說法錯誤的是則下列說法錯誤

30、的是( )A. 胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果汁胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果汁B. 番茄汁屬于酸性食品番茄汁屬于酸性食品C. 牛奶和雞蛋清均為堿性食品牛奶和雞蛋清均為堿性食品D. 蘋果汁酸性比牛奶強(qiáng)蘋果汁酸性比牛奶強(qiáng)C玩轉(zhuǎn)重慶玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題年中考真題 化學(xué)方程式梳理（注：（注：“”表示物質(zhì)間可以發(fā)生反應(yīng)；表示物質(zhì)間可以發(fā)生反應(yīng)；“ ”表示一種表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）1.常見酸常見酸H2SO4、HCl的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)特訓(xùn)營考點(diǎn)特訓(xùn)營_； _ _；_；_； Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2

31、 Zn+2HCl ZnCl2+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 Mg+2HCl MgCl2+H2 _ _；_H2SO4 + BaCl 2 BaSO4+2HCl CaCO3+H2SO4 CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4+2HNO3 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 _； _ _AgNO3 + HCl AgCl+HNO3 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O CuO

32、+2HCl CuCl2+H2O CuO+H2SO4 CuSO4+H2O _ _ _ _H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O HCl+NaOH NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O 2. 常見堿常見堿NaOH、Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)_ _ _ _Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O NaOH+HCl NaCl+H2O Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4+2H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O _ _ _ _Ca(OH)2 + CuSO4 CaSO4+Cu(O

33、H)2 2NaOH+ CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+CuCl2 CaCl2+Cu(OH)2 2NaOH+CuCl2 2NaCl+Cu(OH)2 _ _ _Ca(OH)2 + MgSO4 CaSO4+Mg(OH)2 2NaOH + MgSO4 Na2SO4+Mg(OH)2 Ca(OH)2 + MgCl2 CaCl2+Mg(OH)2 2NaOH + MgCl2 2NaCl+Mg(OH)2 常常見見的的酸酸定義：解離時產(chǎn)生的陽離子全部是定義：解離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物，的化合物，即酸即酸H+酸根離子酸根離子,如：如：HCl、H2SO4等等物理性質(zhì)及特性物理性質(zhì)及

34、特性酸的化酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)(“酸五酸五條條”)(高頻高頻) 考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理與酸堿指示劑作用與酸堿指示劑作用與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)用途用途酸具有相似化學(xué)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是性質(zhì)的原因是，具有，具有“個性個性”的原因是的原因是 陽陽離子都是氫離子離子都是氫離子 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻探究鹽酸中哪種探究鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊粒子使紫色石蕊溶液變紅溶液變紅 酸根離子酸根離子不同不同物理物理性質(zhì)性質(zhì)及特及特性性鹽酸鹽酸:無色、無色、 氣味的液體。濃鹽酸氣味的液體。濃鹽酸易易 ，打開試劑瓶后瓶口會形成白霧，打開試劑瓶后瓶口

35、會形成白霧硫酸硫酸物理性質(zhì)：濃硫酸是無色、黏稠、油狀物理性質(zhì)：濃硫酸是無色、黏稠、油狀液體液體特性：具有特性：具有 性、強(qiáng)性、強(qiáng) 性，性，溶于水放出大量的熱。因此，稀釋濃硫溶于水放出大量的熱。因此，稀釋濃硫酸時，一定要把酸時，一定要把 沿容器壁慢沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不慢注入水中，并用玻璃棒不斷斷 有刺激性有刺激性揮發(fā)揮發(fā)吸水吸水腐蝕腐蝕濃硫酸濃硫酸攪拌攪拌與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊溶液變與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊溶液變 ，不能使無色酚，不能使無色酚酞溶液變色酞溶液變色與活潑與活潑金屬反金屬反應(yīng)（應(yīng)（K、Ca、Na除外）除外）規(guī)律：酸規(guī)律：酸+活潑金屬活潑金屬 舉舉例例稀稀鹽鹽酸

36、酸稀稀硫硫酸酸鎂：鎂：鋁鋁: 鎂鎂: 鐵鐵: 鐵鐵: 鋁鋁: Mg+2HCl MgCl2+H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 現(xiàn)現(xiàn)象象：產(chǎn)產(chǎn)生生氣氣泡泡紅紅鹽氫氣鹽氫氣與金屬與金屬氧化物氧化物反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：酸規(guī)律：酸+金屬氧化物金屬氧化物 舉例舉例 :氧化鐵與氧化鐵與鹽鹽+水水稀鹽酸稀鹽酸:稀硫酸：稀硫酸： Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：溶現(xiàn)象：溶液都由

37、無液都由無色變?yōu)樽厣優(yōu)樽攸S色黃色舉例舉例與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：酸規(guī)律：酸+堿堿 _稀鹽酸與氫氧化鈉稀鹽酸與氫氧化鈉 _稀硫酸與稀硫酸與氫氧化氫氧化鈉鈉 _ _17 18 NaOH + HCl NaCl+H2O 鹽水鹽水H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 與某與某些鹽些鹽反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：酸規(guī)律：酸+鹽鹽 舉舉例例稀鹽稀鹽酸與酸與稀硫酸與氯化鋇稀硫酸與氯化鋇:新鹽新鹽+新酸新酸碳酸鈣碳酸鈣: CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 現(xiàn)象現(xiàn)象:產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡碳酸鈉碳酸鈉:現(xiàn)象現(xiàn)象:產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡硝酸銀硝酸銀: AgNO3

38、+ HCl AgCl+HNO3 H2SO4 + BaCl 2 BaSO4+2HCl 現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀用途用途鹽酸：用于金屬除銹、制造藥物等；人鹽酸：用于金屬除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、金屬除銹；濃硫酸：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、金屬除銹；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑等硫酸具有吸水性，常用作干燥劑等常常見見的的堿堿定義：定義：解離時產(chǎn)生的陰離子全部是解離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物，即堿的化合物，即堿金屬離子金屬離子(或銨根離或銨根離子子)+OH-,如如NaOH、KOH、NH3H2O等等常見堿的物理性

39、質(zhì)常見堿的物理性質(zhì)用途用途堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)(“堿四條堿四條”)(高頻高頻)NaOH、Ca(OH)2變質(zhì)的探究：氫氧化變質(zhì)的探究：氫氧化鈉鈉(NaOH)、氫氧化鈣、氫氧化鈣Ca(OH)2易易與空氣中的與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)(詳見詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目實(shí)驗(yàn)突破欄目)堿具有相似化學(xué)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是性質(zhì)的原因是 具有具有“個性個性”的原因是的原因是 陰陰離子都是氫氧根離子都是氫氧根離子離子 陽離子陽離子不同不同常見堿常見堿的物理的物理性質(zhì)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈉:俗稱俗稱 、 、 。白色塊狀固體，有強(qiáng)。白色塊狀固體，有強(qiáng) ，易溶于水，并放出大量的熱；易吸水潮解，易溶于水，

40、并放出大量的熱；易吸水潮解，保存在細(xì)口瓶中保存在細(xì)口瓶中氫氧化鈣：俗稱氫氧化鈣：俗稱 、 。白色粉末狀固體，微溶于水，有較強(qiáng)白色粉末狀固體，微溶于水，有較強(qiáng)腐蝕性腐蝕性【特別提醒特別提醒】氫氧化鈣可由氧化鈣（氫氧化鈣可由氧化鈣（CaO）與）與水反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：水反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：消石灰消石灰苛性鈉苛性鈉火堿火堿燒堿燒堿腐蝕性腐蝕性熟石灰熟石灰CaO+H2O Ca(OH)2 堿的化學(xué)堿的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)(“堿堿四條四條”)（高頻）（高頻）與酸堿指示劑作用：堿溶液能使紫色石與酸堿指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊溶液蕊溶液 _，能使無色酚酞溶液，能使無色酚酞溶液 _與非金

41、屬氧化物反應(yīng)與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻探究堿的化學(xué)性質(zhì)探究堿的化學(xué)性質(zhì)與非金與非金屬氧化屬氧化物反應(yīng)物反應(yīng)規(guī)律：堿規(guī)律：堿+非金屬氧化物非金屬氧化物舉例舉例氫氧化鈉和二氧化碳：氫氧化鈉和二氧化碳：氫氧化鈣和二氧化碳：氫氧化鈣和二氧化碳：鹽鹽+水水2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：酸規(guī)律：酸+堿堿舉例舉例氫氧化鈉和氫氧化鈉和稀硫酸：稀硫酸：氫氧化鈣和氫氧化鈣和稀稀硫酸：硫酸：（處理酸性廢水）（處理酸性廢水）氫氧化鋁和氫氧化鋁和稀稀鹽酸（治療胃酸過多）：鹽酸（

42、治療胃酸過多）：鹽鹽+水水Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4+2H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O 與某與某些鹽些鹽反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：堿規(guī)律：堿+鹽鹽舉例：氫氧化鈣與碳酸鈉：舉例：氫氧化鈣與碳酸鈉：新堿新堿+新鹽新鹽 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀用途用途氫氧化鈉：用于肥皂、造紙、紡織等工氫氧化鈉：用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，生活中用于除油污業(yè)，生活中用于除油污氫氧化鈣：中和廢水中的酸，改良酸性氫氧化鈣：中和廢水中的酸，改良酸性土壤土壤酸和酸和堿的堿的中和中和反應(yīng)反應(yīng)定義：定義： _與與 _作用生成作用生成 _

43、和和 _的的反應(yīng)叫中和反應(yīng)反應(yīng)叫中和反應(yīng)表達(dá)式：酸表達(dá)式：酸+堿堿鹽鹽+水水中和反應(yīng)的探究中和反應(yīng)的探究（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）應(yīng)用應(yīng)用堿堿水水酸酸鹽鹽a.改變土壤的酸堿性，如用熟石灰改良酸性土改變土壤的酸堿性，如用熟石灰改良酸性土壤壤b.處理工業(yè)廢水，如用熟石灰處理硫酸廠廢水處理工業(yè)廢水，如用熟石灰處理硫酸廠廢水(化學(xué)方程式化學(xué)方程式)：c.用于醫(yī)藥，如氫氧化鋁用于治療胃酸過多用于醫(yī)藥，如氫氧化鋁用于治療胃酸過多d.生活實(shí)際，如被蚊蟲叮咬后生活實(shí)際，如被蚊蟲叮咬后(分泌的蟻酸呈酸分泌的蟻酸呈酸性且有毒性且有毒)涂抹肥皂水涂抹肥皂水Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4+2

44、H2O 溶液的溶液的酸堿性酸堿性與與pH酸堿性的檢驗(yàn)酸堿性的檢驗(yàn)（定性）（定性）溶液的酸堿度溶液的酸堿度pH （定量）（定量）（高頻）（高頻）實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻用指示劑檢驗(yàn)溶用指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性液的酸堿性酸堿性的檢驗(yàn)（定性）酸堿性的檢驗(yàn)（定性）酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液堿性溶液堿性溶液紫色石蕊紫色石蕊溶液溶液變變 _色色紫色紫色變變 _色色 無色酚酞無色酚酞溶液溶液無色無色無色無色變變 _色色 pH 7紅紅藍(lán)藍(lán)紅紅酸堿度酸堿度pH （定量）（定量）（高頻）（高頻）定義：溶液的酸堿度常用定義：溶液的酸堿度常用pH來表示，來表示，pH的范圍通常在的范圍通常在 _之間之間測定測定pHpH與溶

45、液酸堿性的關(guān)系與溶液酸堿性的關(guān)系pH的應(yīng)用的應(yīng)用014測定測定方法：使用方法：使用 _。用。用 _吸吸取或用取或用 _蘸取少量待測液，滴在蘸取少量待測液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)照讀數(shù)注意注意事項(xiàng)事項(xiàng)a. pH試紙不能直接浸入溶液，否則會試紙不能直接浸入溶液，否則會污染溶液污染溶液b. pH試紙不能用水潤濕，否則會使測試紙不能用水潤濕，否則會使測得的結(jié)果出現(xiàn)誤差得的結(jié)果出現(xiàn)誤差c. 在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)d. pH取整數(shù)取整數(shù)pH試紙試紙膠頭滴管膠頭滴管玻璃棒玻璃棒pH與溶液酸堿性的關(guān)系與溶液酸堿性的關(guān)系pH應(yīng)用應(yīng)

46、用a. 測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)b. 測定雨水的測定雨水的pH， 的雨水為酸雨的雨水為酸雨c. 醫(yī)院通過測定人體的血液、尿液的醫(yī)院通過測定人體的血液、尿液的pH判判斷人是否生病斷人是否生病越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)pH5.6 重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破常見酸的性質(zhì)（重點(diǎn)）常見酸的性質(zhì)（重點(diǎn)）一一例例 1（2016重慶實(shí)驗(yàn)學(xué)校二檢）如圖以稀鹽酸為例重慶實(shí)驗(yàn)學(xué)校二檢）如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的與圖中所給物質(zhì)的類別不同，結(jié)合此圖回答下類別不同，結(jié)合此圖回答下列問題列問題:(1)反應(yīng)中石蕊溶液變?yōu)榉?/p>

47、應(yīng)中石蕊溶液變?yōu)開色；色；紅紅 重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有_(填序號填序號)；(4)若若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟石灰水反應(yīng)，溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟石灰水反應(yīng)，則則X可能是可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的中的_。2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O Na2CO3【解析解析】(1)酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，反應(yīng)是稀鹽酸酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，反應(yīng)是稀鹽酸與石蕊溶液的作用，石蕊溶液變紅。與石蕊溶液的作用，石蕊溶液變紅。(2)反應(yīng)是氫氧化鈣與反應(yīng)是氫氧化鈣與稀鹽酸

48、發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鈣和水。稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鈣和水。(3)根據(jù)酸的根據(jù)酸的5條條化學(xué)性質(zhì)，酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；與堿反應(yīng)生成鹽和化學(xué)性質(zhì)，酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；與堿反應(yīng)生成鹽和水；與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸；與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸；與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。所以反應(yīng)符合要求。水。所以反應(yīng)符合要求。(4)根據(jù)酸的性質(zhì)，根據(jù)酸的性質(zhì)，X應(yīng)該屬于應(yīng)該屬于鹽類；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，鹽類；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，BaCl2與稀鹽酸和氫氧與稀鹽酸和氫氧化鈣都不反應(yīng)，化鈣都不反應(yīng)，CuSO4與氫氧化鈣溶液反應(yīng)而與稀鹽酸不反與氫氧化鈣溶液反應(yīng)而與稀鹽

49、酸不反應(yīng)，應(yīng)，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，與與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此X可能可能是可溶性的碳酸鹽是可溶性的碳酸鹽(Na2CO3)。變式變式1 (2016重慶實(shí)驗(yàn)外國語學(xué)校一診重慶實(shí)驗(yàn)外國語學(xué)校一診)如圖所示，若關(guān)閉如圖所示，若關(guān)閉閥打開閥打開閥，紫色小花閥，紫色小花(用石蕊溶液染成用石蕊溶液染成)變紅；若關(guān)閉變紅；若關(guān)閉閥打開閥打開閥，紫色小花不變紅，則甲瓶中所盛的試劑可閥，紫色小花不變紅，則甲瓶中所盛的試劑可能是能是 ( )濃濃H2SO4 濃濃NaOH溶液溶液 飽和

50、飽和NaCl溶液溶液A. B. C. 只有只有 D. 只有只有【解析解析】根據(jù)題意可知，只有濕潤的二氧化碳?xì)怏w根據(jù)題意可知，只有濕潤的二氧化碳?xì)怏w才能使干燥的紫色小花變成紅色，當(dāng)關(guān)閉才能使干燥的紫色小花變成紅色，當(dāng)關(guān)閉I閥打開閥打開閥時，紫色小花不變紅，說明有兩種可能：一種閥時，紫色小花不變紅，說明有兩種可能：一種是二氧化碳?xì)怏w被干燥了，另一種是它被其他物質(zhì)是二氧化碳?xì)怏w被干燥了，另一種是它被其他物質(zhì)吸收了。由于濃硫酸可以干燥潮濕的二氧化碳?xì)怏w；吸收了。由于濃硫酸可以干燥潮濕的二氧化碳?xì)怏w；二氧化碳?xì)怏w也可以與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸二氧化碳?xì)怏w也可以與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收掉，因此甲瓶中

51、所盛的試劑可能是濃硫酸、濃氫收掉，因此甲瓶中所盛的試劑可能是濃硫酸、濃氫氧化鈉溶液，即正確，故選氧化鈉溶液，即正確，故選A。 【答案答案】A 二二常見堿的性質(zhì)（重點(diǎn)）常見堿的性質(zhì)（重點(diǎn)）例例 2 (2016 泰安泰安 )歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過實(shí)驗(yàn)對氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過實(shí)驗(yàn)對氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示行了驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示“”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請根據(jù)下圖，回答問題?；瘜W(xué)反應(yīng)。請根據(jù)下圖，回答問題。(已知：已知：CaCl2溶液呈中性，溶液

52、呈中性， )CaCl2+ Na2CO3 CaCO3+2NaCl (1)甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈_(填填“酸性酸性”、“堿性堿性”或或“中性中性”)；(2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是_，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有_ (酸堿指示劑除外酸堿指示劑除外)；(3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，

53、與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是_(酸堿指示劑除外酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質(zhì)是，可能含有的溶質(zhì)是_；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，請寫出實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，請寫出實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象 堿性堿性溶液紅色褪去溶液紅色褪去氯化鈣、氯化氫氯化鈣、氯化氫氯化鈉氯化鈉 取上層取上層清液于試管中，滴入碳酸鈉溶液，生成白色沉淀說明有氯化鈣清液于試管中，滴入碳酸鈉溶液，生成白色沉淀說明有氯化鈣氯化鈣氯化鈣【解析解析】(1)能使酚酞

54、變紅色的溶液顯堿性，因此氫氧能使酚酞變紅色的溶液顯堿性，因此氫氧化鈣溶液呈堿性?；}溶液呈堿性。(2)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成了氯化氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，由于所加鹽酸過量，最終溶液呈酸性，因此鈣和水，由于所加鹽酸過量，最終溶液呈酸性，因此酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色；故所得溶液中含有的溶質(zhì)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色；故所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化氫。有氯化鈣和氯化氫。(3)底部有白色沉淀，說明鹽酸已底部有白色沉淀，說明鹽酸已全部耗盡，溶液呈中性，因此溶液中一定含有的氯化全部耗盡，溶液呈中性，因此溶液中一定含有的氯化鈉，一定不含氫氧化鈉、碳酸鈉，可能含有氯化鈣；鈉，一定不含氫氧化鈉、碳酸

55、鈉，可能含有氯化鈣；為驗(yàn)證可能含有的氯化鈣，可以取上層清液，滴入碳為驗(yàn)證可能含有的氯化鈣，可以取上層清液，滴入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有CaCl2，反之沒有。，反之沒有。變式變式2 (2016重慶南開中學(xué)階段測試重慶南開中學(xué)階段測試)在氫氧化鈉溶液中加入在氫氧化鈉溶液中加入X溶液并插入溫度計，逐滴加入硫酸溶液。觀察到紅色褪去，溫溶液并插入溫度計，逐滴加入硫酸溶液。觀察到紅色褪去，溫度計示數(shù)上升。證明堿與酸能發(fā)生反應(yīng)，且放出熱量。度計示數(shù)上升。證明堿與酸能發(fā)生反應(yīng)，且放出熱量。(1)加入的加入的X溶液應(yīng)該是溶液應(yīng)該是_溶液。溶液。(2)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

56、請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)甲同學(xué)提出滴入的硫酸不能用濃硫酸，他的理由是甲同學(xué)提出滴入的硫酸不能用濃硫酸，他的理由是_。(4)乙同學(xué)提出紅色褪去不能說明酸和堿恰好反應(yīng)完全，為了乙同學(xué)提出紅色褪去不能說明酸和堿恰好反應(yīng)完全，為了證明硫酸是否過量，可以取上層清液再加入證明硫酸是否過量，可以取上層清液再加入_(填序號填序號)，若有現(xiàn)象，說明硫酸過量。若有現(xiàn)象，說明硫酸過量。銅銅 鎂鎂 BaCl2溶液溶液 KOH溶液溶液無色酚酞無色酚酞2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O 濃硫酸溶于水會放出大量的熱濃硫酸溶于水會放出大量的熱三三酸和堿是否發(fā)生中和反應(yīng)的判斷酸和堿是否發(fā)生中和反應(yīng)

57、的判斷(難點(diǎn)難點(diǎn))例例 3 (2016重慶巴蜀中學(xué)一診重慶巴蜀中學(xué)一診)某同學(xué)在探究某同學(xué)在探究“酸酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，用稀時，用稀NaOH溶液、稀鹽溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過程如圖。圖中所加酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過程如圖。圖中所加試劑分別是試劑分別是( )A. 稀稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B. 稀鹽酸、石蕊溶液、稀稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液溶液C. 稀稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D. 稀鹽酸、酚酞溶液、稀稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液溶液【解析解析】由第二步燒杯中液體變?yōu)榧t色可知，中由第二步燒杯中液

58、體變?yōu)榧t色可知，中試劑為堿試劑為堿NaOH溶液，中為酚酞；加上試劑后溶液，中為酚酞；加上試劑后溶液變?yōu)闊o色，證明堿被反應(yīng)掉了，故可判斷是溶液變?yōu)闊o色，證明堿被反應(yīng)掉了，故可判斷是稀鹽酸，酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)；故選稀鹽酸，酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)；故選C?！敬鸢复鸢浮緾方法一：指示劑法。先在方法一：指示劑法。先在NaOH溶液中滴加幾滴溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加稀鹽酸，若酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加稀鹽酸，若觀察到紅色消失，則證明觀察到紅色消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。生了化學(xué)反應(yīng)。方法二：方法二：pH試紙法。先用試紙法。先用pH試紙測定試紙測定

59、NaOH溶液溶液的的pH，再滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，滴加稀鹽酸，再滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，滴加稀鹽酸過程中多次測定混合溶液的過程中多次測定混合溶液的pH，如果測得的，如果測得的pH逐漸變小，則證明逐漸變小，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破 氫氧化鈉與氫氧化鈣變質(zhì)的探究氫氧化鈉與氫氧化鈣變質(zhì)的探究一、一、 氫氧化鈉變質(zhì)的探究氫氧化鈉變質(zhì)的探究(2015B.24，2012.21)1. 變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉成碳酸鈉(化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：_)。2015B.24(3)

60、空一空一實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻氫氧化鈉變氫氧化鈉變質(zhì)質(zhì)的探究的探究2. 檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)檢驗(yàn)是否存在檢驗(yàn)是否存在CO32試劑選擇試劑選擇現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式酸酸_產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡氣泡_堿堿_產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀_鹽鹽_產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀_鹽酸鹽酸氫氧化鈣氫氧化鈣Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3 Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3 氯化鈣氯化鈣3. 確定氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)確定氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)檢驗(yàn)檢驗(yàn)是