高一電解質與非電解質

1、第二節(jié)離子反應第二章 化學物質及其變化*學校1.1.了解電解質、非電解質和電離的概念。了解電解質、非電解質和電離的概念。（重點）（重點）2.2.會書寫電離方程式。會書寫電離方程式。（重點）（重點）3.3.從電離的角度認識酸、堿、鹽。從電離的角度認識酸、堿、鹽。實驗實驗探究探究電解質的導電實驗（多組）物質 燈泡是否亮是否導電實驗藥品： NaCl固體固體、KNO3固體、固體、NaOH固體固體實驗裝置：小燈泡，電源，開關，石墨電極，燒杯實驗步驟：連好并聯(lián)電路，將兩電極插入在小燒杯藥品中，按下開關，認真觀察現(xiàn)象，并完成下表亮亮亮亮亮亮亮亮亮亮是是是是是是是是是是熔融熔融NaCl熔融熔融KNO3亮亮亮亮

2、是是是是亮亮亮亮是是是是任 務不亮不亮不不不亮不亮 不亮不亮不不不不 NaCl溶液、溶液、KNO3溶液、溶液、 NaOH溶液溶液 KNO3溶液溶液NaOH溶液溶液 H2SO4 溶液溶液稀稀HCl醋酸醋酸溶液溶液氨水氨水 H2SO4 溶液、稀鹽酸、溶液、稀鹽酸、CH3COOH(醋酸溶液醋酸溶液)、氨水、氨水(NH3H2O)蔗糖固體蔗糖固體、蔗糖蔗糖溶液、無水溶液、無水酒精酒精、酒精酒精溶液溶液NaCl固體固體KNO3固體固體NaOH固體固體NaCl溶液溶液蔗糖蔗糖固體固體 蔗糖蔗糖溶液溶液無水無水酒精酒精酒精酒精溶液溶液不亮不亮不不不不不不不不不亮不亮不亮不亮不亮不亮NaClNaCl在水中的溶解

3、和電離的示意圖在水中的溶解和電離的示意圖二、電解質：二、電解質：導電導電”或或”關鍵字關鍵字：化合物化合物一、電離：一、電離： 電解質在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠離解出可以自電解質在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠離解出可以自由移動的離子。由移動的離子。在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能熔融狀態(tài)下能導電導電的的化合物化合物。前提條件本質:自身電離，產生自由移動的離子兩者滿足其中一個條件即可辨析概念三三. .非電解質：非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下在水溶液里和熔融狀態(tài)下均均不導電的不導電的化合物化合物。小結：非電解質：非電解質：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物大部分有機化合物大部分有機

4、化合物電解質電解質：（蔗糖和蔗糖溶液，酒精和酒精溶液都不能電離導電）（蔗糖和蔗糖溶液，酒精和酒精溶液都不能電離導電）電解質和非電解質在水中電離的比較電解質和非電解質在水中電離的比較如何判斷一個物質是電解質或是非電解質呢？如何判斷一個物質是電解質或是非電解質呢？1、下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些、下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？能導電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaClNaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖電解質：電解質：非電解質：非電解質：能導電：能導電：

5、化學物質化學物質純凈物純凈物混和物混和物單質單質化合物化合物非電解質非電解質電解質電解質單質和混合物既不單質和混合物既不是電是電解質也不是非解質也不是非電解質電解質1、銅片、石墨能導電，它們是電解質嗎？ 電解質和非電解質都是電解質和非電解質都是化合物化合物，單質和混合物既不，單質和混合物既不是是電電解質也不是非電解質。解質也不是非電解質。2 2、氯化氫和鹽酸都是電解質嗎？、氯化氫和鹽酸都是電解質嗎？氯化氫是氯化氫是電電解解質，質，鹽酸是混合物，鹽酸是混合物，不是電解質不是電解質也不是非電解質。也不是非電解質。有自由電子而導電。3、純H2SO4在熔融狀態(tài)不導電，H2SO4是非電解質嗎？4、固體氯

6、化鈉不導電，所以它不是電解質？5、NaCl溶液能導電，NaCl溶液是電解質嗎？不是。它是混合物。只能說NaCl是電解質。6、SOSO2 2屬于化合物，溶于水也能導電，屬于化合物，溶于水也能導電，SOSO2 2屬于電解質嗎？屬于電解質嗎？電解質應是一定條件下電解質應是一定條件下本身電離而導電本身電離而導電的化合物。的化合物。某些化合物，像某些化合物，像 SO2、CO2、NH3，它們的水溶液，它們的水溶液雖能導電，只能說雖能導電，只能說H2SO3、H2CO3、NH3H2O是電解質，而是電解質，而SO2、CO2、NH3為非電解質為非電解質。、BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質

7、? BaSO4、CaCO3、AgCl屬于鹽，在熔融狀態(tài)下可以導電，還有它們雖難溶于水，但溶于水的那部分也能完全電離。8、不是電解質的物質就一定是非電解質嗎？、不是電解質的物質就一定是非電解質嗎？9、導電的物質一定是電解質嗎？、導電的物質一定是電解質嗎？10、不導電的物質一定是非電解質嗎？、不導電的物質一定是非電解質嗎？不一定不一定不一定不一定不一定不一定電解質電解質非電解質非電解質相同點相同點不同點不同點本質本質區(qū)別區(qū)別所含所含物質物質類型類型均為均為化合物化合物（首要條件）（首要條件）水溶液或熔融狀態(tài)水溶液或熔融狀態(tài)能導電能導電水溶液和熔融狀態(tài)水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電都不能導電在水溶液里在

8、水溶液里或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下自身能自身能發(fā)生電離發(fā)生電離在水溶液里在水溶液里和和熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下自自身不能身不能發(fā)生電離發(fā)生電離酸：酸：H2SO4、H2CO3堿：堿：NaOH、 NH3H2O鹽：鹽：NaCl、 CaCO3活潑金屬氧化物：活潑金屬氧化物：Na2O非金屬氧化物：非金屬氧化物：SO2、SO3 .CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物非酸性氣態(tài)氫化物:NH3部分有機化合物：部分有機化合物：蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、CH4小結1 1、先判斷該物質是否是純凈物，如果是，再判斷是否是化合物。、先判斷該物質是否是純凈物，如果是，再判斷是否是化合物。2 2、如果是、如果是, ,判斷該物質是

9、否滿足定義溶于水或熔融態(tài)自身電離判斷該物質是否滿足定義溶于水或熔融態(tài)自身電離而導電。而導電。判斷物質是否是電解質的步驟：判斷物質是否是電解質的步驟：（1 1）如何正確書寫電離方程式）如何正確書寫電離方程式 分析分析NaClNaCl = Na = Na+ + + + ClCl- -陽離子陽離子陰離子陰離子化學式化學式生成符號生成符號離子符號（代表水合離子）離子符號（代表水合離子）AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-四四. .電離方程式：表示電解質電離成電離方程式：表示電解質電離成自由移動離子自由移動離子的過程。的過程。(2)(2)書書寫

10、步驟寫步驟式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態(tài)；右邊書式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子。寫離子符號，表示電解質電離產生的離子。構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為化學計量數。構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為化學計量數。離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價合價數。數。 電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等。電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等。(3)(3)書書寫注意事項：寫注意事項：陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NONO

11、3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等不能拆等不能拆。1.1.寫出下列酸的電離方程式：寫出下列酸的電離方程式： HClHCl 、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4 = 2H= 2H+ + + SO + SO4 42 2- -HClHCl = H= H+ + + + ClCl- -HNOHNO3 3 = H= H+ + + NO + NO3 3- -酸：電離時生成的陽離子酸：電離時生成的陽離子全部是全部是H H+ +的化合物。的化合物。酸酸、堿、鹽的認識、堿、鹽的認識【練一練】 2.2.寫出下列堿

12、的電離方程式：寫出下列堿的電離方程式： NaOHNaOH、KOHKOH、 BaBa(OH)(OH)2 2 、Ca(OH)2 Ca(OH)2 NaOHNaOH = Na = Na+ + + OH + OH- -堿：電離時生成的陰離子堿：電離時生成的陰離子全部是全部是OHOH- -的化合物。的化合物。BaBa(OH)(OH)2 2 = Ba= Ba2+2+ + 2OH + 2OH- -KOH = KKOH = K+ + + OH + OH- -【練一練】CaCa(OH)(OH)2 2 = = CaCa2+ 2+ + + 2OH2OH- -3.3.寫出下寫出下列物質的列物質的電離方程式：電離方程式：

13、 NaClNaCl、KNOKNO3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、NaHSONaHSO4 4NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- -鹽：電離時能生成鹽：電離時能生成金屬離金屬離子子(或者或者NH4+)和和酸根離子酸根離子的化合物。的化合物。KNOKNO3 3 = K = K+ + + NO + NO3 3- -FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 = 2Fe= 2Fe3+3+ +3SO +3SO4 42-2-NaHSONaHSO4 4= Na= Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42 2- -【練一練】是酸式鹽是酸式

14、鹽思考：NaHSO4能電離出H+，NaHSO4屬于酸嗎?1.1.電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物化合物。2.2.非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電的非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物化合物。3.3.電離方程式：表示電解質電離成電離方程式：表示電解質電離成自由移動離子自由移動離子的過程。的過程。4.4.酸、堿、鹽的實質。酸、堿、鹽的實質。1.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.電解質都是易溶于水的物質電解質都是易溶于水的物質B.氧化物都是電解質氧化物都是電解質C.氫化物都不是電解質氫化物都不是電解質D.酸、堿、鹽都

15、是電解質酸、堿、鹽都是電解質2.2.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.A.硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質B.B.固體氯化鉀不導電，所以氯化鉀是非電解質固體氯化鉀不導電，所以氯化鉀是非電解質C.C.氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質D.SOD.SO2 2溶于水后能導電，所以溶于水后能導電，所以SOSO2 2是電解質是電解質金屬金屬銅銅 碳碳棒棒 O O2 2 H H2 2SOSO4 4 液態(tài)液態(tài)HClHCl CHCH3 3COOH COOH 葡萄糖葡萄糖 固態(tài)固態(tài)NaClNaCl CaCOCaCO3

16、 3固體固體 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶體晶體 熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3 KOHKOH水溶液水溶液 酒精酒精水溶液水溶液 鹽酸鹽酸 CaOCaO COCO2 2 H H2 2O O NHNH3 3能導電：能導電：電解質：電解質：非電解質：非電解質： 3.3.下列下列物質哪些能導電？哪些是電解質？哪些是非電解質？物質哪些能導電？哪些是電解質？哪些是非電解質？返回4判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”號，錯誤的打號，錯誤的打“”號號)。(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物是電解質電解質 ()(2)Fe、Cu能夠導電，說明它們都是能夠導電，說明它們都是電解質電解質 ()(3)電解質發(fā)生電離需要通電才能電解質發(fā)生電離需要通電才能進行進行 ()(4)Na2SO4在水中的電離方程式為在水中的電離方程式為Na2SO4=2NaSO42- （ ）(5)NaHSO4在水中發(fā)生電離產生在水中發(fā)生電離產生H，故，故NaHSO4屬于屬于酸酸 ( )答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)5.5.下列電