北京市東城區(qū)2016-2017學(xué)年度上學(xué)期期末高三化學(xué)試題

1、北京市東城區(qū) 2016-2017 學(xué)年度第一學(xué)期末教學(xué)統(tǒng)一檢測(cè)高三化學(xué)本試卷共 8 頁，共 100 分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng) 100 分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23CI 35.5 S32 K 39 Cr 52Pb 207第一部分（選擇題共 42 分）本部分共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選 出最符合題目要求的一項(xiàng)。1 材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列物品所用材料的主要成 分是有機(jī)高分子化合物的是2 下列化學(xué)用語表述正確的是A

2、. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O= C= O B.氯化氫的電子式:H-:C1：J-C.H 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D .水的電離方程式：H28 H 卄 OH-3. 下列說法中，符合A族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征的是A.原子易形成-2 價(jià)陰離子B .單質(zhì)均為雙原子分子，具有氧化性C.原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小 D.氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)遞增依 次增強(qiáng)4.室溫下，關(guān)于 1.0 mL 0.1 mol/L 氨水，下列判斷正確的是A.溶液的 pH 等于 13B .加入少量NH4CI 固體，c(OH)不變C. c(OH) = c(NH4+) + c(H+)D.與 1.0 mL 0.I mol/L 鹽酸混合后，溶液呈中性5

3、.用 Cl2 生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯 的循環(huán)利用：4HCl(g) + O2(g)02Cl2(g) + 2H2O(g) H=115.6 kJ/mol恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. 氣體的質(zhì)量不再改變B. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變C. 斷開 4 mol H-Cl 鍵的同時(shí)生成 4 mol H-O 鍵D. n(HCI):n(02):n(CI2):n(H20)=4:1:2：26. 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對(duì)生成物產(chǎn)生影響。 下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是A.銅與硝酸反應(yīng)B

4、.鈉與氧氣反應(yīng)C.氫氣與氯氣反應(yīng)D.氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)7科學(xué)的假設(shè)是實(shí)驗(yàn)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。下列在假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定 沒有意義的是A. 探究 Fe 與 CI2 反應(yīng)可能生成 FeCI2B. 探究 Na 與 H2C 反應(yīng)可能有 02 生成C. 探究 Na2O2 與 S02 反應(yīng)可能有 Na2S0 生成D. 探究 Mg 與 HNO 溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能含有 H28乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯(沸點(diǎn) 77. 2C)。下列說法不正確的 是A.濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率 B.不斷蒸出酯，會(huì)降低其產(chǎn)率C裝置 b 比裝置

5、a 原料損失的少 D 可用分液的方法分離出乙酸乙酯9. 下列說法正確的是A.乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷蛋白質(zhì)都是高分子化合物C. CH2=C（CH3）2 勺名稱是 2-甲基-2-丙烯磁共振氫譜有 4 個(gè)吸收峰三 C-COOH10. 苯丙炔酸（）廣泛用于醫(yī)藥、香料等化工產(chǎn)品中。下列關(guān)于苯丙炔酸的說法正 確的是A.分子式為 C9H7O2C是高分子化合物的單體B .油脂和D .對(duì)二甲苯的核B.與丙炔酸（）互為同系物CH = C-COOHD. 1 mol 苯丙炔酸最多可與 4mol 氫氣發(fā)生反應(yīng)11.氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如下圖所示：F 列敘述不正確的是A. b 極

6、附近溶液的 pH 增大B. a 極發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O - 4e = 02 T + 4H+C該法制備 LiOH 還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品放電充電D.當(dāng)電路中通過 1 mol 電子時(shí)，可得到 2 mol LiOH12.鉛蓄電池是常見的二次電池， 電池總反應(yīng)為：Pb+ PbO+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O下列說法正確的是A.放電時(shí) PbO2 發(fā)生氧化反應(yīng)B. 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少溶液C. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為 Pb+ S04 2e = PbS04D. 充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為 PbSO+ 2H2O- 2e= PbO2+ S04+ 4H+13. 2016 年 10 月長(zhǎng)征二號(hào)火箭成功將

7、神州一號(hào)載人飛船送入太空，實(shí)現(xiàn)了我國宇航員中期在軌駐留?；鸺褂玫囊后w推進(jìn)劑是偏二甲肼(CH3)2N NH2 和N2O4 發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：C2H8N2(I) + 2N2O4(I)= 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g)?H 0。關(guān)于該反應(yīng)的說 法不正確的是A. N2O4 做氧化劑B. C2H8N 沖有兩種元素被氧化C.消耗 1 mol C2H8N2 時(shí)，產(chǎn)生 201.6 L 氣體D.消耗等量燃料時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多14.25C 時(shí)， pH= 2 的鹽酸和醋酸各 1 mL 分別加水稀釋， pH 隨溶液體積變化 的曲線如下圖所示。10m博液休積如LF 列說法不正

8、確的是A.曲線 I 代表鹽酸的稀釋過程B . a 溶液的導(dǎo)電性比 c 溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a 溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于 b 溶液 D .將 a、b 兩溶液加熱至 30C,cfCHjCOO)變小第二部分(非選擇題共 58 分)本部分共 5 小題，共 58 分15.( 15 分)醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因 E 和食品防腐劑 J 的合成路線如下:已知：I . M 代表 E 分子結(jié)構(gòu)中的一部分II請(qǐng)回答下列問題:(1) A 屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(2) E 中所含官能團(tuán)的名稱是COOCHJCHJEOFcoo亡圧m；、M；電逖1.(3) C 能與 NaHC0 溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4) 反應(yīng)、中試劑

9、ii 和試劑 iii 依次是。(填序號(hào))a.高錳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液b .氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀酸性溶液(5) H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(6) J 有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫出其中 任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。a. 為苯的二元取代物，其中一個(gè)取代基為羥基b. 與 J 具有相同的官能團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(7) 以 A 為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán) 己烷()，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試 劑和反應(yīng)條件)：。16.(9 分)CH4 超干重整 CO 我術(shù)可得到富含 CO 勺氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該

10、技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4 (g) + 3CO2 (g)2H2O(g)+ 4CO(g) ?H = + 330 kJ/mol(1)下圖表示初始投料比 n(CH4) : n(CO2)為 1：3或 1：4時(shí)，CH4 的轉(zhuǎn)化率在不同溫度(T1、T2)下與壓強(qiáng)的關(guān)系。注：投料比用 a1、a2 表示3假設(shè)過程 I 和過程 II 中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是。(填序 a過程 I和過程 II 中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)是。1a2=2判斷 T1與 T2的大小關(guān)系， 并說明理由:(2)CH4超干重整C02的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下:Ni-NiCH4.COCO.B.C01/rQO 和情性氣體過程 IX.惰性 T

11、休1過程 I，生成 1 molH2 時(shí)吸收 123.5 kJ 熱量，其熱化學(xué)方程式是過程 II，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H20(g)的化學(xué)方程式過程b. 過程 II 中使用的催化劑為 Fe3O4 和 CaC03c. 若過程 I 投料ntCQa)=1 可導(dǎo)致過程 II 中催化劑失效17.（9 分）不銹鋼生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的酸洗廢液（含有 NO。、Cr2O72、Cu2+等）可以用零價(jià)鐵（Fe）處理。處理前調(diào)節(jié)酸洗廢液的 pH=2 進(jìn)行如下實(shí) 驗(yàn)：（1）在廢液中投入足量鐵粉，測(cè)得溶液中氮元素的存在形式及含量如下:初始濃度（mg/L）處理后濃度（mg/L）NO中的氮元素604.32NO中的氮元

12、素00.34NH4 中的氮元素038.64溶液中的氮元素的總量6043.30鐵粉去除 NO時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式是。2處理前后溶液中氮元素的總量不相等，可能的原因是（2）其他條件相同時(shí)，鐵粉投入量（均足量）對(duì)廢液中 NO去除效果如下：0-2Omin 之間鐵粉的投入量不同，NO去除率不同的原因是50.m希EI計(jì)3070605040302010JM您戰(zhàn).-0Z已知:I在鐵粉去除 NO0的過程中，鐵粉表面會(huì)逐漸被 FeOO 和 Fe3O4 覆蓋。FeOO 阻礙 Fe 和 NO的反應(yīng)，F(xiàn)e3O4 不阻礙 Fe 和 NO的反應(yīng)。n.2FeOOI4 Fe2+ = Fe3O4+2H+在鐵粉去除 NO的過程

13、中，下列措施能提高 NOO去除率的是。（填字母）a.通入氧氣b.加入鹽酸c.加入氯化亞鐵溶液d.加入氫氧化鈉溶液（3）相同條件下、同一時(shí)間段內(nèi)，廢液中共存離子對(duì)NO去除率的影響如下圖：100so604020對(duì)照fa* Cu*+共存離子(lOmeL)JMw冶O(jiān)ZCu2+和 Cr2O72對(duì) NO去除率產(chǎn)生的不同影響及原因是。（4）向零價(jià)鐵去除 NO之后的溶液中投加（填試劑名稱），既可去除重金 屬離子又有利于氨的吹脫。18.（ 12 分） 利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣 （ Al、AI2O3、Cr2O3 等）中浸出鉻和鋁，實(shí)現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：(1)鋁熱法冶煉金屬鉻，

14、是利用了金屬鋁的(填“氧化性”或“還原(2)溶液 1 中的陰離子有 CrO42、的物質(zhì)的量是。(4)通入 CO2 調(diào)節(jié)溶液 pH 實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。濾渣 A 煅燒得到 AI2O3,再用電解法冶煉 Al。冶煉 Al 的化學(xué)方程式是2濾渣 B 受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B 是。3已知：2CrO42 + 2H+iCr2O72+H2O K=4.0X1014濾液 3 中 Cr2O72-的濃度是 0.04 mol/L，貝UCrO42-的濃度是 mol/L(5) 過程U的目的是得到 K2Cr2O7 粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)化合物名稱0OC20C40C60C80C過程I淖進(jìn)1CHL1-(3)過程I,在 Cr2O