高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)和離子反應(yīng)

1、1了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。概念。2了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。的導(dǎo)電性。4了解常見離子的檢驗(yàn)方法。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。5能正確書寫離子方程式。能正確書寫離子方程式。命題預(yù)測命題預(yù)測 考點(diǎn)一、電解質(zhì)考點(diǎn)一、電解質(zhì)問題問題1：電解質(zhì)導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電有什么不同？：電解質(zhì)導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電有什么不同？問題問題2：某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，一定：某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，一定 是電解質(zhì)嗎

2、？是電解質(zhì)嗎？問題問題3：BaSO4難溶于水，所以屬于非電解質(zhì)？難溶于水，所以屬于非電解質(zhì)？問題問題4：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所 以以HCl的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于醋酸？的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于醋酸？問題問題5：Na2O ，Na2O2，CaO的水溶液能導(dǎo)電，的水溶液能導(dǎo)電， 所以是電解質(zhì)？所以是電解質(zhì)？一種關(guān)系電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較類別類別強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念概念溶于水后能完全電離的電溶于水后能完全電離的電解質(zhì)解質(zhì)溶于水后只能部分電溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)離的電解質(zhì)化合物化合物類型類型離子化合物、部分

3、共價化離子化合物、部分共價化合物合物部分共價化合物部分共價化合物所含物所含物質(zhì)類型質(zhì)類型強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽(包括難溶性包括難溶性鹽鹽)：NaCl、BaSO4強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱堿：弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：水：H2O極少數(shù)鹽：極少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb等等類別類別強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度完全電離完全電離部分電離部分電離在溶液中的存在形在溶液中的存在形式式只存

4、在電解質(zhì)電離只存在電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子不存在電解質(zhì)分子有電解質(zhì)電離出的有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，也存陰、陽離子，也存在電解質(zhì)分子在電解質(zhì)分子電離條件電離條件溶于水溶于水(或受熱熔或受熱熔化化)溶于水溶于水【典例【典例1】(2012新泰月考新泰月考)下列說法中一定正確的是下列說法中一定正確的是 () A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)性強(qiáng)BBaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)C弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子D氯水能導(dǎo)電

5、，所以氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)是電解質(zhì)答案答案C【典例【典例2】下列物質(zhì)：】下列物質(zhì)：A.NaCl固體固體 B. 鹽酸鹽酸 C.HNO3 D. CO2 E. 氨水氨水 F. 氯化鐵溶液氯化鐵溶液 G. NH3 H. 澄清石灰水澄清石灰水 I. CH3COOHJ. H2O K . 蔗糖蔗糖 L . H I M.BaSO4 N. Cu O.CuSO4. 5H2O P.熔融的熔融的CaO其中能導(dǎo)電的有其中能導(dǎo)電的有_ 電解質(zhì)有電解質(zhì)有_ 非電解質(zhì)有非電解質(zhì)有_ 強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)有_ 弱電解質(zhì)有弱電解質(zhì)有_A C I J L M O PD G KA C L M O PI JB E F H N

6、P判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn)判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。外界因素?zé)o關(guān)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如某些鹽如BaSO4等等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之

7、所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如如1 molL1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 molL1的鹽的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于酯酸是錯誤的。酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于酯酸是錯誤的。 答案：答案：B考點(diǎn)二特殊考點(diǎn)二特殊“條件條件”下離子方程式的書寫下離子方程式的書寫題組一用量，條

8、件，順序不同產(chǎn)物不同NaOH與CO2（SO2）反應(yīng) Fe與稀硝酸反應(yīng) 2OH + CO2 = CO32 + H2OOH + CO2 = H CO3 Fe +4 H+ + NO3 = Fe3+ + NO +2H2O3Fe +8 H+ + 2 NO3 = 3Fe3+ + 2NO +4H2ONaAlO2溶液與鹽酸溶液反應(yīng) NH4Cl溶液與NaOH反應(yīng) NH4HCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng) AlO2 HH2O=Al(OH)3AlO2 4H=Al3+ 2H2ONH4+ OH =NH3H2ONH4+ OH =NH3 + H2O【易錯警示】(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常見于不

9、用試劑離子的鑒別。類似的還有AlCl3溶液和NaOH溶液， Na2CO3溶液和稀鹽酸，AgNO3溶液和氨水等。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。離子反應(yīng)順序的判斷方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。通過計算來書寫。方法技巧 例如：例如：向一定量的向一定量的FeBr2溶液中分別通入溶液中分別通入少量少量Cl2，過量過量Cl2，等量等量Cl2反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式。2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl方法技巧 (2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。如:某溶液中含有Al3、NH4+ 、H，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NH4+ OH=NH3H2O，則生成的NH3H2O與H、Al3都不能共存，會發(fā)生反應(yīng)：NH3H2OH=NH4+ H2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ 。因此，OH應(yīng)先與H反應(yīng)，再與Al3反應(yīng)，最后與NH4+ 反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。(1)NaHSO4溶液分別與少量Ba(OH)2溶液，過量Ba(OH)溶液反應(yīng)的離子方程式。