2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)檢測(cè)：鐵、銅及其化合物

1、跟蹤檢測(cè)(九)鐵、銅及其化合物1 下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( () )鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第四周期第忸 B 族 鐵能在氧氣中劇烈燃燒， 但不能在水蒸氣中燃燒 鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是 Fe(NO3) )3不能通過化合反應(yīng)制得 FeCW 和 Fe(OH)3A .B.C .D .解析：選 B 當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時(shí)，在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng)，錯(cuò)誤；鐵位于元素周期表的第 忸族，而不是第忸 B 族，錯(cuò)誤；鐵與 HNO3反應(yīng)被氧化為 Fe3+,但若鐵過量，則 Fe3+被 Fe 還原為 Fe2+,所以，F(xiàn)e 與 HNO

2、3反應(yīng)的產(chǎn) 物可能因鐵過量而生成Fe(NO3)2，錯(cuò)誤；Fed?、Fe(OH)3可分別通過化合反應(yīng) Fe + 2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2+ O?+2H?O=4Fe(OH)3制得，錯(cuò)誤。2.氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用 CuSO4溶液和另一種反應(yīng)物在 4050C時(shí)反應(yīng) 可生成它。CuH 不穩(wěn)定，易分解；CuH 在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有 關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是( () )A 這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性B.CuH 可作氧化劑、還原劑C.CuH + Cl2=CuCl + HCl(燃燒)D.CuH + HCl=CuCl + H2 (常溫) )解析：選 C Cl

3、2具有強(qiáng)氧化性，與多價(jià)態(tài)金屬或化合物反應(yīng)時(shí)，生成最高價(jià)態(tài)的金屬化合物，CuH 與 Cl2反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為 CuCl2和 HCl , C 項(xiàng)錯(cuò)誤。3為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為 Fe3+,下列物質(zhì)中最好選用( () )A. KMnO4溶液B. H2O2溶液C .氯水D . HNO3溶液解析：選 B A、C、D 三項(xiàng)中的氧化劑雖均能使 Fe2+氧化為 Fe3+,但同時(shí)會(huì)引入新的 雜質(zhì)，故此三項(xiàng)不符合題意； H2O2具有氧化性，能氧化 Fe2+為 Fe3+,還原產(chǎn)物為水，不引 入新雜質(zhì)，B 項(xiàng)符合題意。4.從某含有 FeCb、FeC%、CuC*的工業(yè)廢液中回

4、收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是( () )A .試劑 a 是鐵、試劑 b 是稀硫酸B.操作I、操作n、操作川所用儀器相同+ + C .試劑 c 是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為 2Fe + C=2Fe + 2CID .用酸性 KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液 W 中是否含有 Fe2+解析：選 C A 項(xiàng)，由最終要得到氯化鐵晶體及流程圖知，b 是鹽酸，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，操作I和操作n是過濾，操作 川為蒸發(fā)結(jié)晶，所用儀器不相同，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，濾液 Z 和 X 中 均含有氯化亞鐵，因此 c 為氯氣，正確；D 項(xiàng)，高錳酸鉀能氧化 Cl而褪色，因此不能用于 檢驗(yàn)是否含有 Fe2+，錯(cuò)誤。5.下列關(guān)于 Fe

5、3+ Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是( () )A .用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)20.2 mnl LL mcl L1H 屛 5 濱港NmCH 辯液B.配制 FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃 度C .向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能 確定溶液中含有 Fe2+D .向 FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化解析：選 C 反應(yīng)開始時(shí)生成的 H2進(jìn)入 B 中，可排出其中的空氣，防止生成的 Fe(OH) )2被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾 C,A 中硫酸亞鐵進(jìn)入 B 中可生成 Fe(OH) )2,A

6、正確；FeC 易水解，為防止水解配制溶液時(shí)先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要 的濃度，B 正確；Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+,則向 FeCS 溶液中加入少量鐵粉是為了防止 Fe2+被氧化，D 正確。6.已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu*=Cu2+ + CuJ。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生 Cu 或 CU2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅 實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有紅色固體剩余，溶液變?yōu)樗{(lán)色產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色由此推

7、出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物( () )A .是 CuB.是 Cu2OC .一定有 Cu，一定有 CU20D .一定有 CU20，可能有 Cu解析：選 D 濃 H2SO4( (加熱) )、硝酸均能氧化 Cu 或 CU20;而稀 H2SO4與 Cu 不反應(yīng)， 與 CU2O反應(yīng)。7.將銅和氧化鐵的混合物溶于足量稀鹽酸，再向所得溶液中滴入 2 滴 KSCN 溶液后出現(xiàn)紅色。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( () )A .容器中可能有固體殘?jiān)麭.所得溶液中存在 Fe2+ Fe3+、Cu2+C .原固體中 n(Fe2O3) )n(Cu)D .再加入銅后，溶液紅色逐漸褪去解析：選 A 將銅和氧化鐵的混合物溶于足量

8、稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng) Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O2FeCb+ Cu=2FeCl2+ CuCl2，向所得溶液中滴入 2 滴 KSCN 溶 液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全部溶解，容器中不可能有固體殘?jiān)珹錯(cuò)誤，B 正確；根據(jù)化學(xué)方程式可得關(guān)系式Fe2O32Fe3+Cu，鐵離子過量，所以原固體中 n(Fe2O3) )n(Cu), C 正確；再加入 Cu 和 Fe3+反應(yīng)，溶液紅色褪去，D 正確。8.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列 實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是( () )選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A向 KI-淀粉溶液中加入 FeCl3溶液

9、，溶液 變藍(lán)Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有 一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明 Fe 置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制 Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間， 白色物質(zhì)變成了紅褐色說明 Fe(OH)2易被。2氧化成 Fe(OH)3解析：選 D A 項(xiàng)中 Fe3+將氧化為丨丨2,淀粉遇碘變藍(lán)；B 項(xiàng)中紅棕色斑點(diǎn)是 Fe2O3；C 項(xiàng)中鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO。9.(2019 南通模擬) )某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣( (主要成分為 Fe2O3、SiO?、AI2O3，不考慮其他雜質(zhì)) )制取七水

10、合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計(jì)了如圖流程：F 列說法不正確的是( () )A 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X 選用鐵粉B.固體 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是為了使 Al轉(zhuǎn)化為 AI(OH)3,進(jìn)入固體 2C .從溶液 2 得到 FeSO47H2O 產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D .若改變方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到 FeSO47H2O解析：選 D 流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把Fe2O3、AI2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去 SiO2,然后用鐵粉還原 Fe3+得到硫酸亞鐵，A 正確；固體 1 為 SiO2,分離 Fe

11、SO4和 AS(SO4) )3采用的是 調(diào)控 pH 的方法， 使 AI3+轉(zhuǎn)化為 AI(OH)3沉淀從而與 FeSO4分離， B 正確； Fe2+容易被氧化，所以在得到 FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其氧化和分解，C 正確；在溶液 1 中直接加 過量的 NaOH 得到的是 Fe(OH)2沉淀，但 Fe(OH)2不穩(wěn)定，很容易被氧化為Fe(OH)3,這樣的話，最終所得的產(chǎn)品不純，混有較多的Fe2(SO4)3雜質(zhì)，D 不正確。10.下列圖像是表示鐵與一定量硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系,其中正確的是( () )解析：選 B 根據(jù)反應(yīng) Fe+ 2Fe(NOd3=3Fe(N

12、O3) )2可知，和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3的 Fe 與 Fe3+所消耗的 Fe 的物質(zhì)的量之比為 2 : 1, B 項(xiàng)正確。11.某興趣活動(dòng)小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面“魔 方”，如圖所示。已知：物質(zhì)純 A(單質(zhì)) )B(溶液)C(固體) )D(固體) )G(溶液) )顏色銀白色黃色紅褐色紅棕色淺綠色E 是通常狀況下密度最小的氣體；B 與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中 B 也能將一種氧化物氧化為 F , F 是含有三種元素的共價(jià)化合物，F(xiàn) 與 AA、B、C、D、G 含有同種元素。反應(yīng)生成 E 和 G。試回答下列問題:寫出 D 的化學(xué)式：_ 。(2) G 生成

13、 C 的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為 _ 。(3) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EA : _ ;A B: _ 。(4) B F 的離子方程式為_。G 與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為_。解析：紅褐色固體為 Fe(OH)3,紅棕色固體為 Fe2O3,淺綠色溶液為含 Fe2+的溶液，黃 色溶液為含F(xiàn)e3+的溶液。由知，A、B、C、D、G 都含 Fe 元素，由表中的顏色知，A 為鐵單質(zhì)，B 含 Fe3+, C 為 Fe(OH)3, D 為 Fe2O3, G 含 Fe2+。再由知，E 為 出，B 為 FeC,因 F 是含有三種 元素的共價(jià)化合物，F(xiàn) 與A 反應(yīng)生成 E 和 G,又因?yàn)?F 是由 FeCl3在水溶液中將

14、一種氧化 物氧化得到的，可推知 F 為一種含氧酸，結(jié)合 Fe3+可氧化 SO2的水溶液生成 H2SO4可推測(cè)此氧化物為 SO2, F 為 H2SO4。答案：Fe2O3(2)先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色高溫Fe3O4+ 4H2=3Fe + 4H2O點(diǎn)燃2Fe+ 3Cl2=2FeCl3(4)2Fe3+ SO2+ 2H2O =2Fe2+ SO：_+ 4H+2Fe2+ HClO + H+= 2Fe3+ C+ H2O12.(2019 蘇州模擬) )a鐵納米粉在現(xiàn)代電子工業(yè)上用途極為廣泛，用赤鐵礦石( (含 Fe2O3、FeO，也含有 AI2O3、MnO2、CuO 等)制備納米鐵顆粒的實(shí)

15、驗(yàn)流程如圖：已知：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH :沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2pH5.23.29.76.7(1)步驟中用 pH 試紙測(cè)定溶液 pH 的操作是 _。步驟濾液中含有的金屬陽離子是_ ,步驟中碾碎的目的是(2)將第步過濾所得的 MnO2與 KClO3、KOH 溶液共熱，可得到 KzMnO4,此反應(yīng)的(3) 步驟灼燒所需的儀器有酒精燈、三腳架、 _。(4) 若步驟是利用電弧加熱使金屬熔融蒸發(fā)成蒸汽，使大量顆粒狀煙灰塵與周圍X 氣體原子激烈碰撞進(jìn)行充分的能量交換和電荷交換生成a-Fe, X 氣體可以為 _。a. 02b. N2C.Hed.

16、 H2(5) “納米鐵”在空氣中受撞擊時(shí)會(huì)燃燒，其反應(yīng)與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。解析：( (1)Fe2O3、FeO、AI2O3、CuO 與硫酸反應(yīng)，濾液 a 中金屬陽離子為 Cu2+ Al3*、Fe2*、Fe3+，加雙氧水將 Fe2+氧化為 Fe3+。根據(jù)陽離子沉淀時(shí)的pH 數(shù)據(jù)可知控制 pH = 4時(shí)，F(xiàn)e3*已全部變成 Fe(OH)3沉淀，濾液中主要為 Cu2*、Al3*。(2)MnO2與 KClO3、KOH 溶液共熱，MnO2作還原劑生成 K2MnO4, KClO3作氧化劑生成 KCl。( (3)灼燒需用到酒精 燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗。(4)X 氣體不能

17、與 Fe 發(fā)生反應(yīng)。答案：( (1)將一小塊 pH 試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在 pH 試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照Cu2*、Al3*增大接觸面積，提高原料的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率(2) 3MnO2+ 6KOH + KClO3=3K2MnO4+ KCl + 3 出 0(3) 泥三角、坩堝、坩堝鉗(4)C撞擊(5)3Fe + 2O2=Fe3O413.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣( (主要成分為 Fe2O3、FeO、SiO?)為原料制備高檔顏料 一一 鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：(1) 硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時(shí)的不溶物為 _ (填化學(xué)式) )。(2) 實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟n

18、”中分離操作所用的玻璃儀器有 _ ；步驟中應(yīng)選用_ 試劑調(diào)節(jié)溶液的 pH(填字母編號(hào)) )。A .稀硝酸B.氫氧化鈉溶液C .高錳酸鉀溶液D .氨水化學(xué)方程式是。(3) 檢驗(yàn)步驟出已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 _。步驟V的反應(yīng)溫度一般需控制在35C以下，其目的是 _。(5) 步驟屮中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(6) 欲測(cè)定硫鐵礦燒渣中 Fe 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取 a g 樣品，充分“酸溶”“水溶”后過濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入 NaOH 溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體b go寫出加入足量的 H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：測(cè)得該樣品中 Fe

19、 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解析：(1)SiO2為酸性氧化物，不與稀H2SO4反應(yīng)。(2)NaOH 溶液不易控制溶液 pH ,應(yīng)選氨水。( (4)既防止 NH4HCO3分解，又減少 Fe2+水解。(5)FeCO3轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe2O3,肯定有氧化劑。2參與反應(yīng)。( (6)殘留 b g 固體為 Fe2O3，根據(jù)112b gX1607bx100%=-7bx100%。 a g10a答案：(1)SiO2(2)漏斗、玻璃棒、燒杯DKSCN 溶液( (或其他合理答案) )防止 NH4HCO3分解，減少 Fe2+的水解高溫(5) 4FeCO3+ O2=2Fe2O3+ 4CO?2+3+(6) 2Fe + H2O2+ 2H

20、=2Fe + 2H2O14銅是生活中常見的金屬，請(qǐng)回答下列問題:(1)Cu 不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向 溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式:(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出 Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式:火法煉銅的原理： Cu2S+ O2=2Cu + SO2，在該反應(yīng)中每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移mol e 。據(jù)報(bào)道，有一種叫 Thibacillus Ferroxidans 的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中， 可將黃銅礦 CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+ 2H2SO4+ 17O2=4CuSO4+ 2Fe2(SO4)3+ 2H2O, 利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽磯(CuSO45H2O):檢驗(yàn)溶液 B 中 Fe3+是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法Fe 原子守恒，F(xiàn)e 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Cu 和稀硫酸的混合物中滴入 H2O2上述溶液音？|濁液H調(diào)pHCuSCX 5HX)操作豈在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B 中提煉金屬銅( (要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成 )。寫出兩種方案中涉及的化