選修(4)第四章第1節(jié)《原電池》完全課件

1、選修（四）化學(xué)反應(yīng)原理選修（四）化學(xué)反應(yīng)原理第四章第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)電化學(xué)：研究化學(xué)能與電能之間相互轉(zhuǎn)研究化學(xué)能與電能之間相互轉(zhuǎn) 換的換的裝置、過(guò)程裝置、過(guò)程和和效率效率的科學(xué)。的科學(xué)。過(guò)程及裝置分過(guò)程及裝置分按電化學(xué)反應(yīng)按電化學(xué)反應(yīng)2. 借助電流而發(fā)生反應(yīng)及裝置借助電流而發(fā)生反應(yīng)及裝置 (如如:電解池電解池)1. 產(chǎn)生電流的化學(xué)反應(yīng)及裝置產(chǎn)生電流的化學(xué)反應(yīng)及裝置 (如如:原電池等原電池等) 第第 1 1 課課 時(shí)時(shí)一、原電池的基礎(chǔ)知識(shí)一、原電池的基礎(chǔ)知識(shí)1.1.定義：定義：把把化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)殡娔茈娔艿牡难b置裝置 理解：理解： 外形無(wú)外加電源外形無(wú)外加電源 自發(fā)的自發(fā)

2、的才可能被設(shè)計(jì)成原電池才可能被設(shè)計(jì)成原電池 復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的客觀事實(shí)】CuZn 稀硫酸稀硫酸- - -Zn2+H+H+Zn2e- = Zn2+2H+2e-=H2總反應(yīng)式總反應(yīng)式: :Zn+2H+= Zn2+H2正正氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象：鋅棒溶解，銅棒上有氣泡鋅棒溶解，銅棒上有氣泡A原電池工作原理原電池工作原理CuZn- - -Zn2+H+H+負(fù)極負(fù)極正極正極陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子正極正極負(fù)極負(fù)極SO42-原電池工作原理原電池工作原理Ae-（1 1）有兩種）有兩種活潑性不同活潑性不同的金屬（或一種是的金屬（或一種是 非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極

3、。非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。 （2 2）電極材料均插入）電極材料均插入電解質(zhì)電解質(zhì)溶液中。溶液中。 （3 3）兩極相連形成）兩極相連形成閉合閉合電路。電路。 1.內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)2.外部條件：外部條件：組成原電池的條件組成原電池的條件 兩極一液成回路，氧化還原是中心兩極一液成回路，氧化還原是中心判斷下列裝置哪些屬于原電池判斷下列裝置哪些屬于原電池H2SO4Zn ZnZn Zn（1 1）石墨石墨石墨石墨H2SO4（2 2）H2SO4Zn Zn 石墨石墨（3 3）Zn Zn CuCuH2SO4（4 4）CuSO4Zn Zn CuCu（5 5）C

4、2H5OHZn Zn CuCu（6 6）Zn Zn CuCuZnSO4 CuSO4（7 7） 理論上應(yīng)看到只在銅片上有大理論上應(yīng)看到只在銅片上有大量氣泡，實(shí)際上鋅片上也有大量量氣泡，實(shí)際上鋅片上也有大量氣泡產(chǎn)生，這是什么原因?qū)е碌臍馀莓a(chǎn)生，這是什么原因?qū)е碌哪兀磕?？最終又會(huì)造成什么后果？怎樣最終又會(huì)造成什么后果？怎樣避免和克服呢？避免和克服呢？A稀稀H2SO4鋅片鋅片 銅片銅片想一想想一想【交流【交流 研討一研討一】讓鋅片與稀硫酸讓鋅片與稀硫酸不直接接觸不直接接觸ZnSO4溶液溶液 H2SO4溶液溶液ZnCuA？改進(jìn)改進(jìn)如何改進(jìn)原電池裝置？如何改進(jìn)原電池裝置？稀硫酸稀硫酸 CuZnA【觀察與思

5、考【觀察與思考】【結(jié)論【結(jié)論1】改進(jìn)后的原電池裝置改進(jìn)后的原電池裝置提高了能量轉(zhuǎn)換率提高了能量轉(zhuǎn)換率ZnSO4溶液溶液H2SO4溶液溶液ZnCuA稀硫稀硫酸酸 CuZnAZnSO4溶液溶液 H2SO4溶液溶液ZnCuA【交流【交流 研討二研討二】改進(jìn)后的原電池裝置改進(jìn)后的原電池裝置還有什么優(yōu)點(diǎn)？還有什么優(yōu)點(diǎn)？【結(jié)論【結(jié)論2】改進(jìn)后的原電池裝置改進(jìn)后的原電池裝置化學(xué)能不會(huì)自動(dòng)釋放化學(xué)能不會(huì)自動(dòng)釋放【啟示【啟示】氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑不直接接觸不直接接觸也能發(fā)生反應(yīng)也能發(fā)生反應(yīng)改進(jìn)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究二請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，標(biāo)出電極設(shè)

6、計(jì)一個(gè)原電池裝置，標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液材料和電解質(zhì)溶液, ,寫出電極反應(yīng)寫出電極反應(yīng)方程式方程式. . CuSO4 溶液溶液且兩個(gè)電極上都有紅色物質(zhì)析出且兩個(gè)電極上都有紅色物質(zhì)析出 電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)， 但隨著時(shí)間的延續(xù)，電流表指但隨著時(shí)間的延續(xù)，電流表指針偏轉(zhuǎn)的角度越來(lái)越小，最針偏轉(zhuǎn)的角度越來(lái)越小，最終可能沒(méi)有電流通過(guò)。終可能沒(méi)有電流通過(guò)。負(fù)負(fù)正正負(fù)極負(fù)極Zn2e-=Zn2+正極正極Cu2+2e-=Cu即無(wú)法產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流即無(wú)法產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流 按下圖所示按下圖所示, , 將置有鋅片的將置有鋅片的ZnSOZnSO4 4溶液和置有銅片的溶液和置有銅片的CuSOCu

7、SO4 4溶液分別通過(guò)導(dǎo)線與電流計(jì)連接，有什么現(xiàn)象溶液分別通過(guò)導(dǎo)線與電流計(jì)連接，有什么現(xiàn)象? ? 電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，且電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，且銅片和鋅片上均無(wú)明顯銅片和鋅片上均無(wú)明顯現(xiàn)象（即現(xiàn)象（即: :無(wú)電子定向無(wú)電子定向移動(dòng)）移動(dòng)） 探究實(shí)驗(yàn)二：改進(jìn)方案探究實(shí)驗(yàn)二：改進(jìn)方案ZnSO4Zn CuCuSO4A上述裝置構(gòu)成了原電池嗎？為什么上述裝置構(gòu)成了原電池嗎？為什么？ （溶液不保持電中性）溶液不保持電中性）實(shí)驗(yàn)探究二：方案改進(jìn)鹽橋鹽橋AZn CuZnSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液設(shè)計(jì)如下圖（書設(shè)計(jì)如下圖（書P71P71圖圖4-14-1）所示的原電池裝）所示的原電池裝置，結(jié)果如何呢？你能解釋它的

8、工作原理嗎？置，結(jié)果如何呢？你能解釋它的工作原理嗎？u鹽橋：鹽橋：在在U U型管中裝滿用型管中裝滿用飽和飽和KCl溶液和瓊?cè)芤汉铜傊鞒傻膬瞿z。脂作成的凍膠。為了避免發(fā)生這種現(xiàn)象，設(shè)計(jì)如下圖（書為了避免發(fā)生這種現(xiàn)象，設(shè)計(jì)如下圖（書P71圖圖4-1）所示的原電池裝置，你能解釋它）所示的原電池裝置，你能解釋它的工作原理嗎？的工作原理嗎？鹽橋中通常裝有含瓊膠鹽橋中通常裝有含瓊膠的的KClKCl飽和溶液飽和溶液此裝置優(yōu)點(diǎn)：能穩(wěn)定長(zhǎng)此裝置優(yōu)點(diǎn)：能穩(wěn)定長(zhǎng)時(shí)間放電時(shí)間放電設(shè)計(jì)鹽橋原電池的思路：Zn+2Ag+=Zn2+2Ag能產(chǎn)生穩(wěn)定、持續(xù)電流的原電能產(chǎn)生穩(wěn)定、持續(xù)電流的原電池應(yīng)具備什么條件？池應(yīng)具備什么條件

9、？1.1.要有導(dǎo)電性不同的兩個(gè)電極要有導(dǎo)電性不同的兩個(gè)電極2.2.兩個(gè)半反應(yīng)在不同的區(qū)域進(jìn)行兩個(gè)半反應(yīng)在不同的區(qū)域進(jìn)行3.3.用導(dǎo)線和鹽橋分別將兩個(gè)半電用導(dǎo)線和鹽橋分別將兩個(gè)半電池連接在一起池連接在一起小結(jié)小結(jié)第1節(jié) ：原電池 第第 2 2 課課 時(shí)時(shí)復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：3. 兩個(gè)電極相連插入電解質(zhì)溶液中并兩個(gè)電極相連插入電解質(zhì)溶液中并形成閉合電路形成閉合電路;把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。1 1. .有兩塊金屬有兩塊金屬( (或非金屬或非金屬) )導(dǎo)體作導(dǎo)體作電極電極; ; 2.2.電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液二二. .構(gòu)成原電池的基本條件構(gòu)成原電池的基本條件：一一. .原電池

10、原電池：4 4. .有可有可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。三三. .加入鹽橋后由兩個(gè)半電池組成的原電池工作原理加入鹽橋后由兩個(gè)半電池組成的原電池工作原理：1. 用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)(如：活潑金屬如：活潑金屬)作負(fù)極，向外電路提供作負(fù)極，向外電路提供電子；電子；用不用不活潑活潑物質(zhì)物質(zhì)作正極作正極，從外電路得到電子。，從外電路得到電子。2. 原電池在放電時(shí)，負(fù)極上的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，而氧原電池在放電時(shí)，負(fù)極上的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，而氧化劑從正極上得到電子，兩極之間再通過(guò)化劑從正極上得到電子，兩極之間再通過(guò)鹽橋鹽橋及原電池內(nèi)部及原電池內(nèi)部溶液中的陰、陽(yáng)離子定向

11、運(yùn)動(dòng)形成的內(nèi)電路溶液中的陰、陽(yáng)離子定向運(yùn)動(dòng)形成的內(nèi)電路構(gòu)成有穩(wěn)定電流構(gòu)成有穩(wěn)定電流的閉合回路。的閉合回路。1.1.利用反應(yīng)利用反應(yīng)Zn+2FeClZn+2FeCl3 3=2FeCl=2FeCl2 2+ZnCl+ZnCl2 2 ，設(shè)計(jì)出兩種原電，設(shè)計(jì)出兩種原電池，畫出原電池的示意圖，并寫出電極反應(yīng)方程式。池，畫出原電池的示意圖，并寫出電極反應(yīng)方程式。 參考答案參考答案 (+)(-) G Zn Pt FeCl3溶液溶液負(fù)極（負(fù)極（Zn）：）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）正極（正極（Pt或或C）：）：2Fe3+2e-=2Fe2+（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）(+)(-)ZnCl2溶液溶液

12、FeCl3溶液溶液鹽橋鹽橋 G Zn C 負(fù)極（負(fù)極（Zn）：）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）正極（正極（Pt或或C）：）：2Fe3+2e-=2Fe2+（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（1 1）、根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移判斷）、根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移判斷電極反應(yīng)電極反應(yīng)。（2 2）、根據(jù)電極反應(yīng)確定合適的）、根據(jù)電極反應(yīng)確定合適的電極材料電極材料和和電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：2.(07海南化學(xué)卷海南化學(xué)卷14)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回

13、答下列問(wèn)題：(1)電極電極X的材料是的材料是 ；電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液Y是是 ；(2)銀電極為電池的銀電極為電池的 極，極，發(fā)生的電極反應(yīng)為發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3)外電路中的電子是從外電路中的電子是從 電極流向電極流向 電電極。極。CU銅銅銀銀正正AgNO3溶液溶液2Ag +2e = 2AgCu - 2e = Cu+-2+3.（08廣東卷）用銅片、銀片、廣東卷）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的的U型管）構(gòu)成一型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

14、（個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為：Ag+e- =Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同反應(yīng)相同 A B C DC二、原電池正負(fù)極判斷二、原電池正負(fù)極判斷1.1.由組成原電池的電極材料判斷由組成原電池的電極材料判斷一般一般 負(fù)極負(fù)極 的金屬的金屬 正極正極 的金屬的金屬或或 導(dǎo)體，以及某些金屬氧化物導(dǎo)體，以及某些金屬氧化物可以理解成：可以理解成： 與電解質(zhì)

15、溶液反應(yīng)與電解質(zhì)溶液反應(yīng) 練習(xí)：練習(xí)：Mg-Al-HMg-Al-H2 2SOSO4 4中中 是正極，是正極， 是負(fù)極是負(fù)極 Mg-Al-NaOHMg-Al-NaOH中中 是正極是正極 是負(fù)極是負(fù)極活潑性強(qiáng)活潑性強(qiáng)活潑性弱活潑性弱非金屬非金屬負(fù)極負(fù)極1.1.由組成原電池的電極材料判斷由組成原電池的電極材料判斷2.2.根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷 電子由電子由 流出，流入流出，流入 ； 電流由電流由 流出，流入流出，流入 。負(fù)極負(fù)極正極正極正極正極負(fù)極負(fù)極1.1.由組成原電池的電極材料判斷由組成原電池的電極材料判斷2.2.根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷根據(jù)電子（電流

16、）流動(dòng)的方向判斷 3.3.根據(jù)電極反應(yīng)類型判斷根據(jù)電極反應(yīng)類型判斷 負(fù)極負(fù)極 電子，發(fā)生電子，發(fā)生 反應(yīng)反應(yīng) 正極正極 電子，發(fā)生電子，發(fā)生 反應(yīng)反應(yīng) 失失得得氧化氧化還原還原1.1.由組成原電池的電極材料判斷由組成原電池的電極材料判斷2.2.根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷 3.3.根據(jù)電極反應(yīng)類型判斷根據(jù)電極反應(yīng)類型判斷 4.4.根據(jù)電解質(zhì)溶液離子移動(dòng)的方向判斷根據(jù)電解質(zhì)溶液離子移動(dòng)的方向判斷 陰離子向陰離子向 極移動(dòng)（負(fù)極帶正電荷）極移動(dòng)（負(fù)極帶正電荷） 陽(yáng)離子向陽(yáng)離子向 極移動(dòng)（正極帶負(fù)電荷）極移動(dòng)（正極帶負(fù)電荷） 負(fù)負(fù)正正1.1.由組成原電池的電極材料判斷

17、由組成原電池的電極材料判斷2.2.根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷 3.3.根據(jù)電極反應(yīng)類型判斷根據(jù)電極反應(yīng)類型判斷 4.4.根據(jù)電解質(zhì)溶液離子移動(dòng)的方向判斷根據(jù)電解質(zhì)溶液離子移動(dòng)的方向判斷 5.5.根據(jù)電極現(xiàn)象來(lái)判斷根據(jù)電極現(xiàn)象來(lái)判斷 負(fù)極負(fù)極 ； 正極正極 ；犧牲、溶解犧牲、溶解增重、氣泡增重、氣泡1.1.由組成原電池的電極材料判斷由組成原電池的電極材料判斷2.2.根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷 3.3.根據(jù)電極反應(yīng)類型判斷根據(jù)電極反應(yīng)類型判斷 4.4.根據(jù)電解質(zhì)溶液離子移動(dòng)的方向判斷根據(jù)電解質(zhì)溶液離子移動(dòng)的方向判斷 5.5.根據(jù)電

18、極現(xiàn)象來(lái)判斷根據(jù)電極現(xiàn)象來(lái)判斷 6.6.燃料電池中燃料電池中 燃料在燃料在 反應(yīng)反應(yīng) 氧化劑在氧化劑在 反應(yīng)反應(yīng) 負(fù)極負(fù)極正極正極1.利用原電池原理設(shè)計(jì)新型化學(xué)電池；利用原電池原理設(shè)計(jì)新型化學(xué)電池；2.改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與硫酸改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣；反應(yīng)制取氫氣；3.進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較；進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較；4.電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)。如在鐵器表面鍍鋅。而受到保護(hù)。如在鐵器表面鍍鋅。三、原電池的主要應(yīng)用：三、原電池的主要應(yīng)用：5.解釋某些化學(xué)現(xiàn)象解釋某些化學(xué)現(xiàn)象(1)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)

19、弱。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。例例1： 下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲 上有上有H2氣放出氣放出；B.在氧化在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；D.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；（C）原電池原理應(yīng)用：原電池原理應(yīng)用：當(dāng)兩種金屬構(gòu)成原電池時(shí)，總是活潑的金屬作負(fù)當(dāng)兩種金屬構(gòu)成原電池時(shí)，總是活潑的金屬作負(fù)極而被腐蝕，所以先

20、被腐蝕的金屬活潑性較強(qiáng)。極而被腐蝕，所以先被腐蝕的金屬活潑性較強(qiáng)。 練習(xí)：練習(xí)：把把a(bǔ) a、b b、c c、d d四塊金屬浸入稀硫酸四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若 a a、b b相連時(shí)，相連時(shí)，a a為負(fù)極；為負(fù)極； c c、d d相連時(shí)，電流由相連時(shí)，電流由d d到到c c； a a、c c相連時(shí)，相連時(shí)，c c極產(chǎn)生大量氣泡，極產(chǎn)生大量氣泡， b b、d d相連時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向相連時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向b b極移動(dòng)。極移動(dòng)。則四種金屬的活潑性順序?yàn)椋簞t四種金屬的活潑性順序?yàn)椋?。a ac c d d b ba a b bc c d da

21、 a c cd d b b(2)比較反應(yīng)速率比較反應(yīng)速率例例2 ：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是粗鋅和粗鋅和 1mol/L 鹽酸；鹽酸；B.A.純鋅和純鋅和1mol/L 硫酸；硫酸；純鋅和純鋅和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.粗鋅和粗鋅和1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。溶液。D.（ D ）原電池原理應(yīng)用：原電池原理應(yīng)用：當(dāng)形成原電池之后，反應(yīng)速率加快，如實(shí)驗(yàn)室制當(dāng)形成原電池之后，反應(yīng)速率加快，如實(shí)驗(yàn)室制H2H2時(shí)時(shí), , 純純ZnZn反應(yīng)不如粗反應(yīng)不如粗ZnZn跟酸作用的速率快。跟酸作用的速率快。(3)比較金屬腐蝕的快慢比較金屬

22、腐蝕的快慢原電池原理應(yīng)用：原電池原理應(yīng)用：在某些特殊的場(chǎng)所在某些特殊的場(chǎng)所, , 金屬的電化腐蝕是不可避免的金屬的電化腐蝕是不可避免的, , 如輪船在海中航行時(shí)如輪船在海中航行時(shí), , 為了保護(hù)輪船不被腐蝕，可以為了保護(hù)輪船不被腐蝕，可以在輪船上焊上一些活潑性比鐵更強(qiáng)的金屬如在輪船上焊上一些活潑性比鐵更強(qiáng)的金屬如ZnZn。這樣。這樣構(gòu)成的原電池構(gòu)成的原電池ZnZn為負(fù)極而為負(fù)極而FeFe為正極，從而防止鐵的腐為正極，從而防止鐵的腐蝕。蝕。例例3： 下列裝置中四塊相同的下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由率由慢慢到到快快的順序是的順序是(4) (2)(1)(3)(4)判斷溶液判斷溶液pH值變化值變化例例4： 在在Cu-Zn原電池中，原電池中，200mLH2SO4 溶液的濃度為溶液的濃度為0.125mol/L , 若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到 0.168L升氣體，則流過(guò)導(dǎo)線的電子為升氣體，則流過(guò)導(dǎo)線的電子為 mol,溶溶液的液的pH值變值變_？（溶液體積變化忽略不計(jì)）？（溶液體積變化忽略不計(jì)）0.2解得：解得：y 0.015 (mol)x 0.015 (mol)3.75 10 4(mol/L )pH -lg3.75 1044 -lg