氧化還原反應

1、成才之路成才之路化學化學路漫漫其修遠兮路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 必修必修1 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化第二章第二章1.1.1集合的概念成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應第三節(jié)氧化還原反應第二章第二章成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章

2、第二章 化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化第第1 1課時氧化還原反應課時氧化還原反應第二章第二章成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 新情境新情境激趣入題激趣入題方法警示探究方法警示探究 新知識新知識預習探究預習探究新思維新思維名師講堂名師講堂新提升新提升達標作業(yè)達標作業(yè)新視點新視點專家博客專家博客新考題新考題隨堂自測隨堂自測 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 新情境新情境激趣入題激趣入題成才之

3、路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 環(huán)顧人們所生活的環(huán)境，大致整個地球中生命的維系，環(huán)顧人們所生活的環(huán)境，大致整個地球中生命的維系，小至日常生活中枝枝節(jié)節(jié)，都可以看到氧化還原反應的痕小至日常生活中枝枝節(jié)節(jié)，都可以看到氧化還原反應的痕跡，它是一類重要的化學反應，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術和跡，它是一類重要的化學反應，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術和日常生活中，都有廣泛的應用，當然氧化還原反應也會帶來日常生活中，都有廣泛的應用，當然氧化還原反應也會帶來危害。要用化學知識使生活更加環(huán)保、使身體更加健康，讓危害。要用化

4、學知識使生活更加環(huán)保、使身體更加健康，讓我們一起走進教材第三節(jié)氧化還原反應，了解掌握更多的化我們一起走進教材第三節(jié)氧化還原反應，了解掌握更多的化學知識吧！學知識吧！成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 新知識新知識預習探究預習探究成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 學習目標學習目標1了解氧化反應、還原反應的概念。了解氧化反應、還原反應的概念。2從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧從化合

5、價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應。化還原反應。3培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學探究意識。培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學探究意識。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 得到氧得到氧 失去氧失去氧 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 升高升高 降低降低 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 有元素化

6、合價升降有元素化合價升降 失去電子或電子對偏離失去電子或電子對偏離 得到電子或電子對偏向得到電子或電子對偏向 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 從電子轉移的角度判斷：從電子轉移的角度判斷：氧化還原反應是氧化還原反應是_的化學反應。的化學反應。2氧化還原反應的基本概念和實質(zhì)氧化還原反應的基本概念和實質(zhì)(1)基本概念和實質(zhì)基本概念和實質(zhì)基本概念?；靖拍睢Ｓ须娮愚D移有電子轉移(得失或偏移得失或偏移) 得到得到 偏向偏向 失去失去 偏離偏離 氧化氧化 還原還原 成才之路成才之路 高中新課程高中新課

7、程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 降低降低 氧化氧化 還原還原 還原還原 升高升高 還原還原 氧化氧化 氧化氧化 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 自主探究自主探究1如何理解氧化還原反應的概念？如何理解氧化還原反應的概念？提示：提示：(1)概念、特征、本質(zhì)概念、特征、本質(zhì)狹義含義狹義含義特征特征本質(zhì)本質(zhì)氧化氧化反應反應得到氧的反應得到氧的反應元素化合價升高元素化合價升高的反應的反應失去電子失去電子(或電子對偏離或電子對偏離)

8、的反應的反應還原反應還原反應失去氧的反應失去氧的反應元素化合價降低元素化合價降低的反應的反應得到電子得到電子(或電子對偏向或電子對偏向)的反應的反應氧化還原氧化還原反應反應發(fā)生了氧得失的發(fā)生了氧得失的反應反應元素化合價升降元素化合價升降的化學反應的化學反應有電子轉移有電子轉移(得失或偏移得失或偏移)的反應的反應成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 (2)關系、性質(zhì)關系、性質(zhì)成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第

9、第1課時課時 2請列舉幾個氧化反應和還原反應的實例，討論并交流請列舉幾個氧化反應和還原反應的實例，討論并交流這類化學反應的分類標準。這類化學反應的分類標準。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 3氧化反應和還原反應為什么一定是同時發(fā)生的？氧化反應和還原反應為什么一定是同時發(fā)生的？提示：提示：在氧化反應和還原反應中，一種物質(zhì)得氧必有另在氧化反應和還原反應中，一種物質(zhì)得氧必有另一種物質(zhì)失氧，而且它們共同存在于一個反應中，所以氧化一種物質(zhì)失氧，而且它們共同存在于一個反應中，所以氧化反應中有還原反應，還

10、原反應中也有氧化反應，只是從不同反應中有還原反應，還原反應中也有氧化反應，只是從不同角度來稱呼。故它們是同時發(fā)生的，并不是分別獨立進行角度來稱呼。故它們是同時發(fā)生的，并不是分別獨立進行的。的。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 新思維新思維名師講堂名師講堂成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 思維導圖思維導圖氧化還原反應的概念及其本質(zhì)氧化還原反應的概念及其本質(zhì) 成才之路成才之路 高中新課程高中新

11、課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 細品教材細品教材1從得氧、失氧的角度分析氧化還原反應從得氧、失氧的角度分析氧化還原反應成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 2.從化合價變化的角度分析氧化還原反應從化合價變化的角度分析氧化還原反應從得氧、失氧角度分析氧化還原反應是一個比較初級的從得氧、失氧角度分析氧化還原反應是一個比較初級的階段，所有的氧化還原反應都伴隨著化合價的升降。階段，所有的氧化還原反應都伴隨著化合價的升降。成才之路成才

12、之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 3.從電子轉移角度分析氧化還原反應從電子轉移角度分析氧化還原反應化合價的升降與電子轉移關系密切，電子轉移也是判斷化合價的升降與電子轉移關系密切，電子轉移也是判斷氧化還原反應的標準。氧化還原反應的標準。(1)氯化鈉的形成氯化鈉的形成成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 (2)氯化氫的形成氯化氫的形成H原子最外層有原子最外層有1個電子，可獲得個電子，可獲得1個電子而形成個電子

13、而形成2個電子個電子的穩(wěn)定結構，的穩(wěn)定結構，Cl原子最外層有原子最外層有7個電子，可獲得個電子，可獲得1個電子而形個電子而形成成8個電子的穩(wěn)定結構。由于兩種元素的原子獲得電子的能力個電子的穩(wěn)定結構。由于兩種元素的原子獲得電子的能力相差不大，所以兩者發(fā)生反應時，雙方各以最外層的相差不大，所以兩者發(fā)生反應時，雙方各以最外層的1個電子個電子組成一個共用電子對，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構，組成一個共用電子對，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構，由于由于Cl原子得電子能力更強一些，因此電子對偏向原子得電子能力更強一些，因此電子對偏向Cl原子而原子而偏離偏離H原子，原子，Cl原子顯負價，原子顯負價，H元素

14、顯正價，形成過程為：元素顯正價，形成過程為：成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 (3)電子得失電子得失(偏移偏移)與氧化還原反應的關系與氧化還原反應的關系溫馨提示：溫馨提示：氧化反應或還原反應能否單獨發(fā)生？氧化反應或還原反應能否單獨發(fā)生？不能。二者同時發(fā)生，不可分割，統(tǒng)一在同一個化學反不能。二者同時發(fā)生，不可分割，統(tǒng)一在同一個化學反應中。應中。反應類型反應類型定義定義氧化反應氧化反應物質(zhì)中有元素的原子失去電子物質(zhì)中有元素的原子失去電子(或共用電子或共用電子對偏離對偏離)的反應的反應還原反應還原

15、反應物質(zhì)中有元素的原子得到電子物質(zhì)中有元素的原子得到電子(或共用電子或共用電子對偏向?qū)ζ?的反應的反應氧化還原反應氧化還原反應有電子轉移有電子轉移(得失或偏移得失或偏移)的反應的反應成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 4氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原反應與四種基本反應類型的關系成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人

16、教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 (3)置換反應一定是氧化還原反應，如：置換反應一定是氧化還原反應，如：Mg2HCl=MgCl2H2。(4)復分解反應都不是氧化還原反應，如：復分解反應都不是氧化還原反應，如：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 典例剖析典例剖析 (2014試題

17、調(diào)研試題調(diào)研)下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原種元素被還原B沒有單質(zhì)參加的反應一定不是氧化還原反應沒有單質(zhì)參加的反應一定不是氧化還原反應C置換反應一定是氧化還原反應置換反應一定是氧化還原反應D較難失去電子的原子，容易得到電子較難失去電子的原子，容易得到電子成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 【解析】【解析】本題容易誤選本題容易誤選A、D。錯選的原因是不理解氧。錯選的原因是不理解氧化還原反應

18、的概念。氧化還原反應有時可以發(fā)生在同種物質(zhì)化還原反應的概念。氧化還原反應有時可以發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間，這種反應叫做歧化反應，也可以發(fā)生在不的同種元素之間，這種反應叫做歧化反應，也可以發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間，這種反應叫歸中反應，所以同物質(zhì)的同種元素之間，這種反應叫歸中反應，所以A不正不正確；化合物之間也可以發(fā)生氧化還原反應，所以確；化合物之間也可以發(fā)生氧化還原反應，所以B的敘述是錯的敘述是錯誤的；置換反應一定是氧化還原反應，誤的；置換反應一定是氧化還原反應，C的敘述是正確的；難的敘述是正確的；難失去電子的原子可能得到電子也難，如稀有氣體，因此失去電子的原子可能得到電子也難，如稀有氣

19、體，因此D不正不正確。確。【答案】【答案】C成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 (1)其中屬于化合反應的有其中屬于化合反應的有_，屬于置換反應的有，屬于置換反應的有_。( 2 ) 在 化 學 反 應 前 后 元 素 的 化

20、 合 價 沒 有 變 化 的 是在 化 學 反 應 前 后 元 素 的 化 合 價 沒 有 變 化 的 是_。(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是_。(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是反應的是_。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 (5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質(zhì)是根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質(zhì)是()A分子中的原子重新組合分子中的原子重新組合B氧元素的得

21、失氧元素的得失C電子的得失或共用電子對的偏移電子的得失或共用電子對的偏移D化合價的改變化合價的改變成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 【解析】【解析】化學反應的基本類型中，復分解反應不是氧化學反應的基本類型中，復分解反應不是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應；化合反應和分化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應；化合反應和分解反應若元素化合價有變化則是氧化還原反應，若無變化則解反應若元素化合價有變化則是氧化還原反應，若無變化則不是氧化還原反應。離子反應是否屬于氧化還原反應也要根不是氧化還原

22、反應。離子反應是否屬于氧化還原反應也要根據(jù)元素的化合價在反應前后是否變化來判斷。據(jù)元素的化合價在反應前后是否變化來判斷?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)(2)(3)(4)(5)C成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 活學巧練活學巧練1(2013廣雅中學高一期末廣雅中學高一期末)下列反應都有難溶物生成，下列反應都有難溶物生成，其中屬于氧化還原反應的是其中屬于氧化還原反應的是()ANa2SO4BaCl2=2NaClBaSO4B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CFeCl33KOH=Fe(OH)33

23、KClDCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 【解析】【解析】判斷一個反應是否屬于氧化還原反應，關鍵判斷一個反應是否屬于氧化還原反應，關鍵是看此反應中元素的化合價在反應前后是否發(fā)生改變，化合是看此反應中元素的化合價在反應前后是否發(fā)生改變，化合價變化的反應就是氧化還原反應。正確標出各元素的化合價價變化的反應就是氧化還原反應。正確標出各元素的化合價是解題的關鍵。是解題的關鍵。B項中有單質(zhì)參與反應，反應物中有單質(zhì)項中有單質(zhì)參與反應，反應物中有單質(zhì)O2，生成

24、的是化合物，生成的是化合物，O元素化合價肯定發(fā)生變化，元素化合價肯定發(fā)生變化，B項中的反應項中的反應肯定是氧化還原反應?？隙ㄊ茄趸€原反應?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 2下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是()A一定有電子的轉移一定有電子的轉移B氧化反應一定先于還原反應發(fā)生氧化反應一定先于還原反應發(fā)生C氧化劑發(fā)生氧化反應氧化劑發(fā)生氧化反應D其本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化其本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化【解析】【解析】氧化還原反應的本質(zhì)是電

25、子的轉移，特征是氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移，特征是元素化合價發(fā)生變化，元素化合價發(fā)生變化，A正確，正確，D錯誤；氧化反應與還原反應錯誤；氧化反應與還原反應同時發(fā)生，反應中氧化劑得電子發(fā)生還原反應，同時發(fā)生，反應中氧化劑得電子發(fā)生還原反應，B、C錯誤。錯誤。【答案】【答案】A成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 思維導圖思維導圖氧化還原反應中電子轉移的兩種表示方法氧化還原反應中電子轉移的兩種表示方法 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1

26、第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 (2)注意事項：注意事項：箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素；箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素；必須注明必須注明“得得”、“失失”；氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化

27、學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 2單線橋法單線橋法表示反應前后不同元素原子間電子轉移情況。表示反應前后不同元素原子間電子轉移情況。(1)基本步驟基本步驟“三步曲三步曲”。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 (2)注意事項：注意事項：箭頭標明電子轉移的實際情況，箭頭的方向從還原劑箭頭標明電子轉移的實際情況，箭頭的方向從還原劑中失去電子的元素原子指向氧化劑中得到電子的元素原子；中失去電子的元素原子指向氧化劑中得到電子的元素原子；只標明電子轉移的數(shù)目，不需注明只標明電

28、子轉移的數(shù)目，不需注明“得得”、“失失”。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 (3)雙線橋法雙線橋法“線橋線橋”從反應物到產(chǎn)物，單線橋法從反應物到產(chǎn)物，單線橋法“線線橋橋”只連反應物。只連反應物。(4)雙線橋法雙線橋法“線橋線橋”上以上以“abe”形式表示電子的轉形式表示電子的轉移，移，a表示得或失電子的原子個數(shù)，表示得或失電子的原子個數(shù)，b表示每個原子得到

29、或失表示每個原子得到或失去電子的數(shù)目，當去電子的數(shù)目，當a1或或b1時，將時，將“1”省略。省略。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 典例剖析典例剖析 (2014試題調(diào)研試題調(diào)研)下列化學反應中電子轉移的表下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是示方法正確的是()成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 【解析】【解析】A項元素的電子得失標反；項元素的電子得失標反；B項也是元素的電項也是元素的電子得

30、失標反；子得失標反；D項電子轉移方向弄反，即箭頭指出標反。項電子轉移方向弄反，即箭頭指出標反?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：學方程式如下：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：_。(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：_。(3)若若3 mol Cu參

31、加反應，則該過程轉移的電子是參加反應，則該過程轉移的電子是_mol。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 【解析】【解析】(1)該反應中該反應中Cu的化合價變化是的化合價變化是02價，價，1 mol Cu失去失去2 mol電子；電子；HNO3中氮元素部分由中氮元素部分由5價價2價，生成價，生成1 mol NO，轉移，轉移3 mol電子。電子。(2)結合結合(1)的分析及單線的分析及單線橋法的注意事項即可寫出。橋法的注意事項即可寫出。(3)1 mol Cu失去失去2 mol電子，故電子，故3 mo

32、l Cu失去失去6 mol電子。電子。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 【解析】【解析】A中得失電子標反了；中得失電子標反了；B中得到中得到4e，失去，失去22e；C中箭頭方向反了。中箭頭方向反了?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿成才

33、之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 4(2014經(jīng)典習題選萃經(jīng)典習題選萃)化學反應化學反應KClO36HCl=KCl3Cl23H2O(提示：提示：KCl中氯原子來自于中氯原子來自于HCl)。(1)用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：_。(2)氧化劑是氧化劑是_，還原劑是，還原劑是_，氧化劑和還，氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比是原劑的分子個數(shù)之比是_。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第

34、三節(jié) 第第1課時課時 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 新考題新考題隨堂自測隨堂自測成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 一、選擇題一、選擇題1(2013長沙市七中高一檢測長沙市七中高一檢測)氧化還原反應的實質(zhì)是氧化還原反應的實質(zhì)是()A元素化合價發(fā)生變化元

35、素化合價發(fā)生變化B反應中有氧原子的得失反應中有氧原子的得失C反應中有電子得失或電子對的偏移反應中有電子得失或電子對的偏移D反應后生成新物質(zhì)反應后生成新物質(zhì)【答案】【答案】C成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 2(2014嘉峪關市一中高一期末嘉峪關市一中高一期末)下列有關四種基本反應下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是()A化合反應一定是氧化還原反應化合反應一定是氧化還原反應B分解反應一定不是氧化還原反應分解反應一定不是氧化還原反應C置

36、換反應一定是氧化還原反應置換反應一定是氧化還原反應D復分解反應不一定是氧化還原反應復分解反應不一定是氧化還原反應成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 【答案】【答案】C 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 3(2013匯文中學高一期末統(tǒng)考匯文中學高一期末統(tǒng)考)下列反應中，屬于氧化下列反應中，屬于氧化還原反應的是還原反應的是()ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BHClNaOH=NaCl

37、H2OCBa(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2DCuCl2Fe=FeCl2Cu【答案答案】D成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 【答案】【答案】A 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 5(2013惠陽中學高一期末惠陽中學高一期末)下列電子轉移的表

38、示方法中下列電子轉移的表示方法中正確的是正確的是()成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 【解析】【解析】A項中項中Fe元素被還原，元素被還原，C元素被氧化；元素被氧化；B項中項中應標出應標出“得到得到”或或“失去失去”電子，而不能用電子，而不能用“”或或“”；C項中得失電子數(shù)目標錯，項中得失電子數(shù)目標錯，2個個Fe原子參與反應，應原子參與反應，應標標23e，3個個C原子參與反應，應標原子參與反應，應標32e?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學習指導學習指導 人教版人教版 化學化學 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時課時 6(2013嘉積中學高一檢測嘉積中學高一檢測)已知銅能被稀硝酸溶解，其已知銅能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下反應的化學方程式如下3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用雙線橋法