氧化還原反應(yīng)

1、成才之路成才之路化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 必修必修1 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第二章1.1.1集合的概念成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章第二章成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章

2、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第第1 1課時(shí)氧化還原反應(yīng)課時(shí)氧化還原反應(yīng)第二章第二章成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 新情境新情境激趣入題激趣入題方法警示探究方法警示探究 新知識(shí)新知識(shí)預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究新思維新思維名師講堂名師講堂新提升新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)達(dá)標(biāo)作業(yè)新視點(diǎn)新視點(diǎn)專家博客專家博客新考題新考題隨堂自測(cè)隨堂自測(cè) 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 新情境新情境激趣入題激趣入題成才之

3、路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 環(huán)顧人們所生活的環(huán)境，大致整個(gè)地球中生命的維系，環(huán)顧人們所生活的環(huán)境，大致整個(gè)地球中生命的維系，小至日常生活中枝枝節(jié)節(jié)，都可以看到氧化還原反應(yīng)的痕小至日常生活中枝枝節(jié)節(jié)，都可以看到氧化還原反應(yīng)的痕跡，它是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和跡，它是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中，都有廣泛的應(yīng)用，當(dāng)然氧化還原反應(yīng)也會(huì)帶來日常生活中，都有廣泛的應(yīng)用，當(dāng)然氧化還原反應(yīng)也會(huì)帶來危害。要用化學(xué)知識(shí)使生活更加環(huán)保、使身體更加健康，讓危害。要用化

4、學(xué)知識(shí)使生活更加環(huán)保、使身體更加健康，讓我們一起走進(jìn)教材第三節(jié)氧化還原反應(yīng)，了解掌握更多的化我們一起走進(jìn)教材第三節(jié)氧化還原反應(yīng)，了解掌握更多的化學(xué)知識(shí)吧！學(xué)知識(shí)吧！成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 新知識(shí)新知識(shí)預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。2從化合價(jià)升降、電子的得失或電子對(duì)偏移角度理解氧從化合

5、價(jià)升降、電子的得失或電子對(duì)偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。化還原反應(yīng)。3培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 得到氧得到氧 失去氧失去氧 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 升高升高 降低降低 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 有元素化

6、合價(jià)升降有元素化合價(jià)升降 失去電子或電子對(duì)偏離失去電子或電子對(duì)偏離 得到電子或電子對(duì)偏向得到電子或電子對(duì)偏向 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 從電子轉(zhuǎn)移的角度判斷：從電子轉(zhuǎn)移的角度判斷：氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)是_的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)的基本概念和實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的基本概念和實(shí)質(zhì)(1)基本概念和實(shí)質(zhì)基本概念和實(shí)質(zhì)基本概念?；靖拍?。有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移) 得到得到 偏向偏向 失去失去 偏離偏離 氧化氧化 還原還原 成才之路成才之路 高中新課程高中新課

7、程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 降低降低 氧化氧化 還原還原 還原還原 升高升高 還原還原 氧化氧化 氧化氧化 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究1如何理解氧化還原反應(yīng)的概念？如何理解氧化還原反應(yīng)的概念？提示：提示：(1)概念、特征、本質(zhì)概念、特征、本質(zhì)狹義含義狹義含義特征特征本質(zhì)本質(zhì)氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)得到氧的反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高元素化合價(jià)升高的反應(yīng)的反應(yīng)失去電子失去電子(或電子對(duì)偏離或電子對(duì)偏離)

8、的反應(yīng)的反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低元素化合價(jià)降低的反應(yīng)的反應(yīng)得到電子得到電子(或電子對(duì)偏向或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)的反應(yīng)氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生了氧得失的發(fā)生了氧得失的反應(yīng)反應(yīng)元素化合價(jià)升降元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)的反應(yīng)的反應(yīng)成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) (2)關(guān)系、性質(zhì)關(guān)系、性質(zhì)成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第

9、第1課時(shí)課時(shí) 2請(qǐng)列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流請(qǐng)列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 3氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？提示：提示：在氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)得氧必有另在氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)得氧必有另一種物質(zhì)失氧，而且它們共同存在于一個(gè)反應(yīng)中，所以氧化一種物質(zhì)失氧，而且它們共同存在于一個(gè)反應(yīng)中，所以氧化反應(yīng)中有還原反應(yīng)，還

10、原反應(yīng)中也有氧化反應(yīng)，只是從不同反應(yīng)中有還原反應(yīng)，還原反應(yīng)中也有氧化反應(yīng)，只是從不同角度來稱呼。故它們是同時(shí)發(fā)生的，并不是分別獨(dú)立進(jìn)行角度來稱呼。故它們是同時(shí)發(fā)生的，并不是分別獨(dú)立進(jìn)行的。的。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 新思維新思維名師講堂名師講堂成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖氧化還原反應(yīng)的概念及其本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的概念及其本質(zhì) 成才之路成才之路 高中新課程高中新

11、課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 細(xì)品教材細(xì)品教材1從得氧、失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)從得氧、失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 2.從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)從得氧、失氧角度分析氧化還原反應(yīng)是一個(gè)比較初級(jí)的從得氧、失氧角度分析氧化還原反應(yīng)是一個(gè)比較初級(jí)的階段，所有的氧化還原反應(yīng)都伴隨著化合價(jià)的升降。階段，所有的氧化還原反應(yīng)都伴隨著化合價(jià)的升降。成才之路成才

12、之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系密切，電子轉(zhuǎn)移也是判斷化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系密切，電子轉(zhuǎn)移也是判斷氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)。氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)。(1)氯化鈉的形成氯化鈉的形成成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) (2)氯化氫的形成氯化氫的形成H原子最外層有原子最外層有1個(gè)電子，可獲得個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成個(gè)電子

13、而形成2個(gè)電子個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子最外層有原子最外層有7個(gè)電子，可獲得個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形個(gè)電子而形成成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于兩種元素的原子獲得電子的能力個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于兩種元素的原子獲得電子的能力相差不大，所以兩者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，雙方各以最外層的相差不大，所以兩者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，雙方各以最外層的1個(gè)電子個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，組成一個(gè)共用電子對(duì)，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于由于Cl原子得電子能力更強(qiáng)一些，因此電子對(duì)偏向原子得電子能力更強(qiáng)一些，因此電子對(duì)偏向Cl原子而原子而偏離偏離H原子，原子，Cl原子顯負(fù)價(jià)，原子顯負(fù)價(jià)，H元素

14、顯正價(jià)，形成過程為：元素顯正價(jià)，形成過程為：成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) (3)電子得失電子得失(偏移偏移)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系溫馨提示：溫馨提示：氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)能否單獨(dú)發(fā)生？氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)能否單獨(dú)發(fā)生？不能。二者同時(shí)發(fā)生，不可分割，統(tǒng)一在同一個(gè)化學(xué)反不能。二者同時(shí)發(fā)生，不可分割，統(tǒng)一在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中。應(yīng)中。反應(yīng)類型反應(yīng)類型定義定義氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)中有元素的原子失去電子物質(zhì)中有元素的原子失去電子(或共用電子或共用電子對(duì)偏離對(duì)偏離)的反應(yīng)的反應(yīng)還原反應(yīng)還原

15、反應(yīng)物質(zhì)中有元素的原子得到電子物質(zhì)中有元素的原子得到電子(或共用電子或共用電子對(duì)偏向?qū)ζ?的反應(yīng)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)的反應(yīng)的反應(yīng)成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 4氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人

16、教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) (3)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，如：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，如：Mg2HCl=MgCl2H2。(4)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，如：復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，如：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 典例剖析典例剖析 (2014試題

17、調(diào)研試題調(diào)研)下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原種元素被還原B沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D較難失去電子的原子，容易得到電子較難失去電子的原子，容易得到電子成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 【解析】【解析】本題容易誤選本題容易誤選A、D。錯(cuò)選的原因是不理解氧。錯(cuò)選的原因是不理解氧化還原反應(yīng)

18、的概念。氧化還原反應(yīng)有時(shí)可以發(fā)生在同種物質(zhì)化還原反應(yīng)的概念。氧化還原反應(yīng)有時(shí)可以發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間，這種反應(yīng)叫做歧化反應(yīng)，也可以發(fā)生在不的同種元素之間，這種反應(yīng)叫做歧化反應(yīng)，也可以發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間，這種反應(yīng)叫歸中反應(yīng)，所以同物質(zhì)的同種元素之間，這種反應(yīng)叫歸中反應(yīng)，所以A不正不正確；化合物之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以確；化合物之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以B的敘述是錯(cuò)的敘述是錯(cuò)誤的；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，誤的；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C的敘述是正確的；難的敘述是正確的；難失去電子的原子可能得到電子也難，如稀有氣體，因此失去電子的原子可能得到電子也難，如稀有氣

19、體，因此D不正不正確。確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) (1)其中屬于化合反應(yīng)的有其中屬于化合反應(yīng)的有_，屬于置換反應(yīng)的有，屬于置換反應(yīng)的有_。( 2 ) 在 化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后 元 素 的 化

20、 合 價(jià) 沒 有 變 化 的 是在 化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后 元 素 的 化 合 價(jià) 沒 有 變 化 的 是_。(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_。(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)的是_。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) (5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A分子中的原子重新組合分子中的原子重新組合B氧元素的得

21、失氧元素的得失C電子的得失或共用電子對(duì)的偏移電子的得失或共用電子對(duì)的偏移D化合價(jià)的改變化合價(jià)的改變成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 【解析】【解析】化學(xué)反應(yīng)的基本類型中，復(fù)分解反應(yīng)不是氧化學(xué)反應(yīng)的基本類型中，復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)若元素化合價(jià)有變化則是氧化還原反應(yīng)，若無變化則解反應(yīng)若元素化合價(jià)有變化則是氧化還原反應(yīng)，若無變化則不是氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)也要根不是氧化還原

22、反應(yīng)。離子反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)也要根據(jù)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否變化來判斷。據(jù)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否變化來判斷?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)(2)(3)(4)(5)C成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 活學(xué)巧練活學(xué)巧練1(2013廣雅中學(xué)高一期末廣雅中學(xué)高一期末)下列反應(yīng)都有難溶物生成，下列反應(yīng)都有難溶物生成，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是其中屬于氧化還原反應(yīng)的是()ANa2SO4BaCl2=2NaClBaSO4B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CFeCl33KOH=Fe(OH)33

23、KClDCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 【解析】【解析】判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看此反應(yīng)中元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變，化合是看此反應(yīng)中元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變，化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。正確標(biāo)出各元素的化合價(jià)價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。正確標(biāo)出各元素的化合價(jià)是解題的關(guān)鍵。是解題的關(guān)鍵。B項(xiàng)中有單質(zhì)參與反應(yīng)，反應(yīng)物中有單質(zhì)項(xiàng)中有單質(zhì)參與反應(yīng)，反應(yīng)物中有單質(zhì)O2，生成

24、的是化合物，生成的是化合物，O元素化合價(jià)肯定發(fā)生變化，元素化合價(jià)肯定發(fā)生變化，B項(xiàng)中的反應(yīng)項(xiàng)中的反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。肯定是氧化還原反應(yīng)。【答案】【答案】B成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 2下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是()A一定有電子的轉(zhuǎn)移一定有電子的轉(zhuǎn)移B氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D其本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化其本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化【解析】【解析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電

25、子的轉(zhuǎn)移，特征是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價(jià)發(fā)生變化，元素化合價(jià)發(fā)生變化，A正確，正確，D錯(cuò)誤；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)錯(cuò)誤；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，反應(yīng)中氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生，反應(yīng)中氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B、C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1

26、第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) (2)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素；箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素；必須注明必須注明“得得”、“失失”；氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化

27、學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 2單線橋法單線橋法表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。(1)基本步驟基本步驟“三步曲三步曲”。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) (2)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況，箭頭的方向從還原劑箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況，箭頭的方向從還原劑中失去電子的元素原子指向氧化劑中得到電子的元素原子；中失去電子的元素原子指向氧化劑中得到電子的元素原子；只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不需注明只標(biāo)明電

28、子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不需注明“得得”、“失失”。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) (3)雙線橋法雙線橋法“線橋線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物，單線橋法從反應(yīng)物到產(chǎn)物，單線橋法“線線橋橋”只連反應(yīng)物。只連反應(yīng)物。(4)雙線橋法雙線橋法“線橋線橋”上以上以“abe”形式表示電子的轉(zhuǎn)形式表示電子的轉(zhuǎn)移，移，a表示得或失電子的原子個(gè)數(shù)，表示得或失電子的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到

29、或失表示每個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目，當(dāng)去電子的數(shù)目，當(dāng)a1或或b1時(shí)，將時(shí)，將“1”省略。省略。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 典例剖析典例剖析 (2014試題調(diào)研試題調(diào)研)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是示方法正確的是()成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 【解析】【解析】A項(xiàng)元素的電子得失標(biāo)反；項(xiàng)元素的電子得失標(biāo)反；B項(xiàng)也是元素的電項(xiàng)也是元素的電子得

30、失標(biāo)反；子得失標(biāo)反；D項(xiàng)電子轉(zhuǎn)移方向弄反，即箭頭指出標(biāo)反。項(xiàng)電子轉(zhuǎn)移方向弄反，即箭頭指出標(biāo)反。【答案】【答案】C成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：學(xué)方程式如下：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：_。(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：_。(3)若若3 mol Cu參

31、加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是_mol。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 【解析】【解析】(1)該反應(yīng)中該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)變化是的化合價(jià)變化是02價(jià)，價(jià)，1 mol Cu失去失去2 mol電子；電子；HNO3中氮元素部分由中氮元素部分由5價(jià)價(jià)2價(jià)，生成價(jià)，生成1 mol NO，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移3 mol電子。電子。(2)結(jié)合結(jié)合(1)的分析及單線的分析及單線橋法的注意事項(xiàng)即可寫出。橋法的注意事項(xiàng)即可寫出。(3)1 mol Cu失去失去2 mol電子，故電子，故3 mo

32、l Cu失去失去6 mol電子。電子。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 【解析】【解析】A中得失電子標(biāo)反了；中得失電子標(biāo)反了；B中得到中得到4e，失去，失去22e；C中箭頭方向反了。中箭頭方向反了?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿成才

33、之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 4(2014經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O(提示：提示：KCl中氯原子來自于中氯原子來自于HCl)。(1)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)氧化劑是氧化劑是_，還原劑是，還原劑是_，氧化劑和還，氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是原劑的分子個(gè)數(shù)之比是_。成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第

34、三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 新考題新考題隨堂自測(cè)隨堂自測(cè)成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 一、選擇題一、選擇題1(2013長沙市七中高一檢測(cè)長沙市七中高一檢測(cè))氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A元素化合價(jià)發(fā)生變化元

35、素化合價(jià)發(fā)生變化B反應(yīng)中有氧原子的得失反應(yīng)中有氧原子的得失C反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移D反應(yīng)后生成新物質(zhì)反應(yīng)后生成新物質(zhì)【答案】【答案】C成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 2(2014嘉峪關(guān)市一中高一期末嘉峪關(guān)市一中高一期末)下列有關(guān)四種基本反應(yīng)下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是()A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置

36、換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 【答案】【答案】C 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 3(2013匯文中學(xué)高一期末統(tǒng)考匯文中學(xué)高一期末統(tǒng)考)下列反應(yīng)中，屬于氧化下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是還原反應(yīng)的是()ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BHClNaOH=NaCl

37、H2OCBa(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2DCuCl2Fe=FeCl2Cu【答案答案】D成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 【答案】【答案】A 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 5(2013惠陽中學(xué)高一期末惠陽中學(xué)高一期末)下列電子轉(zhuǎn)移的表

38、示方法中下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是正確的是()成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 【解析】【解析】A項(xiàng)中項(xiàng)中Fe元素被還原，元素被還原，C元素被氧化；元素被氧化；B項(xiàng)中項(xiàng)中應(yīng)標(biāo)出應(yīng)標(biāo)出“得到得到”或或“失去失去”電子，而不能用電子，而不能用“”或或“”；C項(xiàng)中得失電子數(shù)目標(biāo)錯(cuò)，項(xiàng)中得失電子數(shù)目標(biāo)錯(cuò)，2個(gè)個(gè)Fe原子參與反應(yīng)，應(yīng)原子參與反應(yīng)，應(yīng)標(biāo)標(biāo)23e，3個(gè)個(gè)C原子參與反應(yīng)，應(yīng)標(biāo)原子參與反應(yīng)，應(yīng)標(biāo)32e?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿成才之路成才之路 高中新課程高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修1 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 6(2013嘉積中學(xué)高一檢測(cè)嘉積中學(xué)高一檢測(cè))已知銅能被稀硝酸溶解，其已知銅能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用雙線橋法