結(jié)構(gòu)化學(xué)試題(二）

1、學(xué)號(hào)姓名結(jié)構(gòu)化學(xué)（）試題題號(hào)一二三四五六七八九十總分分?jǐn)?shù)（本卷面90分，平時(shí)考核10分）一判斷題（對(duì)者在括號(hào)中劃“”錯(cuò)者劃“”）（10分）1描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的4個(gè)量子數(shù)n，l，m，ms都是在解薛定諤方程的過程中得到的。（）2氫原子的基態(tài)徑向分布函數(shù)值在原子核處最大。（）3微觀粒子具有與宏觀粒子不同的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，故必須要用量子力學(xué)來處理。（）4一維勢(shì)箱里運(yùn)動(dòng)的粒子，其動(dòng)能和勢(shì)能均大于零，此稱為零點(diǎn)能效應(yīng)。（）5通過變分法計(jì)算得到的體系能量總是大于等于真實(shí)體系基態(tài)能量。（ ）6雜化軌道理論一般用以判斷分子的幾何構(gòu)型，而價(jià)層電子對(duì)互斥理論用以解釋分子的幾何構(gòu)型。 （ ）7塞曼效應(yīng)的存在證實(shí)了角

2、動(dòng)量和磁矩的方向是量子化。（ ）8HMO法是在分子軌道理論基礎(chǔ)上，經(jīng)進(jìn)一步簡(jiǎn)化，處理離域電子體系的方法。（ ）9已知Cu的原子序數(shù)為29，其核外的電子排布為1s22s22p63s23p63d94s2。 （）10原子軌道同號(hào)重疊即為對(duì)稱性匹配，異號(hào)重疊即為對(duì)稱性不匹配。（）二、選擇題 ( 10分 ) 1. 微觀粒子的不確定關(guān)系是指-（）(A) 坐標(biāo)和動(dòng)量無確定值(B) 坐標(biāo)和動(dòng)量不能同時(shí)有確定值(C) 如果坐標(biāo)確定量很小，則動(dòng)量有確定值(D) 動(dòng)量值越不確定，坐標(biāo)值也越不確定2. 下列函數(shù)哪個(gè)不是算符 的本征函數(shù)-( )(A)(B) (C) (D) 3. 決定多電子原子軌道能量的是-()(A)n

3、(B)n，l，Z(C) n，l (D) n，m4. 用來描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一組量子數(shù)，組合合理的是-()(A) 2，1，0，0 (B) 0，0，0， (C) 3，1，2， (D) 2，1，1，5. 下列各組中兩個(gè)分子都是順磁性的是- () (A) O2，B2(B) C2，O2 (C) Be2，F(xiàn)2(D) H2，He2+6. 五配位體配合物分子采用T型結(jié)構(gòu)，其孤對(duì)電子數(shù)為-( )(A)0對(duì)(B) 一對(duì)(C) 兩對(duì) (D) 三對(duì)7. 對(duì)于Co3+（Co原子序數(shù)：27），八面體場(chǎng)強(qiáng)場(chǎng)中Et2g4Dq，Eeg6Dq，晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能（CFSE）為-( )(A) 4Dq (B) 24Dq (C) 20

4、 Dq (D)2.67 Dq8.對(duì)于單電子原子，在無外場(chǎng)時(shí)，能量相同的軌道數(shù)為- ( ) (A) n2 (B) 2(l+1) (C) n-1 (D) n-l-19. 若以x軸為鍵軸，下列軌道能與py軌道最大重疊的是- ( ) (A) s(B) dxy (C) pz (D) dxz10.下列條件中不是波函數(shù)標(biāo)準(zhǔn)條件的是- ( ) (A) 單值 (B) 連續(xù) (C) 平方可積 (D) 正交歸一三填空題（36分）1對(duì)于H原子波函數(shù)所描述的電子，處于（ ）電子層，（ ）亞層，（ ）軌道，自旋狀態(tài)為（ ），該電子所處能級(jí)為（ ）ev，原子軌道角度分布圖為（ ），電子云角度分布圖為（ ），電子云圖為（ ）

5、，|M|為（ ）， MZ為（ ），|為（ ），z為（ ），|MS|為（ ），MSZ為（）， |為（），為（ ）。2對(duì)于Na的的狀態(tài)，其原子量子數(shù)L為（ ），mL為（ ），S為（ ），ms為（ ），J為（），mJ為（ ），可能的光譜項(xiàng)為（ ）,光譜支項(xiàng)為（ ）。3. 對(duì)于C2H4+ Br2 CH2BrCH2Br的反應(yīng)，試用前線軌道理論填寫下表（已知電負(fù)性：XH = 2.1 XBr=2.8 Xc =2.5；要求畫出軌道圖形，并標(biāo)出軌道名稱）。反應(yīng)物HOMOLUMO反應(yīng)方式與對(duì)稱性化學(xué)可行性結(jié)論（易進(jìn)行否）四、簡(jiǎn)答題（10分）1. 量子力學(xué)處理問題的一般步驟。（3分）2. 分子軌道理論基本要點(diǎn)。（3

6、分）3. 給出Cl2（氯分子）的分子軌道能級(jí)示意圖和電子排布式，求其鍵級(jí)。（4分）五、計(jì)算題（24分) 1.利用HMO法處理環(huán)丙烯自由基大p鍵分子軌道，寫出久期方程和久期行列式，并計(jì)算出各軌道能量。（9分）2. 已知丁二烯的p 分子軌道波函數(shù)為：試求各碳原子的電荷密度1、2、3、4，相鄰碳原子的p鍵級(jí)p1, 2、p2, 3、p3, 4，各碳原子的成鍵度N1、N2、N3、N4和自由價(jià)F1、F2、F3、F4。（15分）( 已知碳原子最大成鍵度Nmax = 4.732 )學(xué)號(hào)姓名結(jié)構(gòu)化學(xué)（）試題題號(hào)一二三四五六七八九十總分分?jǐn)?shù)（本卷面90分，平時(shí)考核10分）一判斷題（對(duì)者在括號(hào)中劃“”錯(cuò)者劃“”）（

7、10分）1描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的4個(gè)量子數(shù)n，l，m，ms都是在解薛定諤方程的過程中得到的。（ ）2氫原子的基態(tài)徑向分布函數(shù)值在原子核處最大。 （ ）3微觀粒子具有與宏觀粒子不同的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，故必須需要用量子力學(xué)來處理。（ ）4一維勢(shì)箱里運(yùn)動(dòng)的粒子，其動(dòng)能和勢(shì)能均大于零，此稱為零點(diǎn)能效應(yīng)。（ ）5通過變分法計(jì)算得到的體系能量總是大于等于真實(shí)體系基態(tài)能量。 （ ）6雜化軌道理論一般用以判斷分子的幾何構(gòu)型，而價(jià)層電子對(duì)互斥理論用以解釋分子的幾何構(gòu)型。 （ ）7HMO法是在分子軌道理論基礎(chǔ)上，經(jīng)進(jìn)一步簡(jiǎn)化，處理離域電子體系的方法。（ ）8投影算符的作用是由可約表示的基函數(shù)得到某個(gè)不可約表示的基函數(shù)

8、。（ ） 9分子中配體原子的原子軌道是對(duì)稱性匹配函數(shù)，可以作為體系不可約表示的基。（ ）10群的可約表示和不可約表示對(duì)應(yīng)表示矩陣的特征標(biāo)相等。 （ ）二、選擇題 ( 10分 ) 1. 微觀粒子的不確定關(guān)系是指 -（）(A) 坐標(biāo)和動(dòng)量無確定值(B) 坐標(biāo)和動(dòng)量不能同時(shí)有確定值(C) 如果坐標(biāo)確定量很小，則動(dòng)量有確定值(D) 動(dòng)量值越不確定，坐標(biāo)值也越不確定2. 下列函數(shù)哪個(gè)不是算符 的本征函數(shù)-( )(A) (B) (C) (D) 3. 決定多電子原子軌道能量的是-( )(A) n(B) n，l，Z (C) n，l (D) n，m4. 用來描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一組量子數(shù)，組合合理的是-( )

9、(A) 2，1，0，0 (B) 0，0，0， (C) 3，1，2， (D) 2，1，1，5. 下列各組中兩個(gè)分子都是順磁性的是- ( ) (A) O2，B2 (B) C2，O2 (C) Be2，F(xiàn)2 (D) H2，He2+6. 五配位體配合物分子采用T型結(jié)構(gòu)，其孤對(duì)電子數(shù)為- ()(A) 0對(duì) (B) 一對(duì)(C) 兩對(duì) (D) 三對(duì)7. 對(duì)于Co3+（Co原子序數(shù)：27），八面體場(chǎng)強(qiáng)場(chǎng)中Et2g4Dq，Eeg6Dq， 晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能（CFSE）為- ( )(A) 4 Dq (B) 24 Dq (C) 20 Dq (D) 2.67 Dq8. 既有偶極矩又有旋光性的分子必屬于-( )(A) Cn

10、群 (B) Dn 群 (C) Td 群 (D) O 群9. 一個(gè)群的不等價(jià)不可約表示的數(shù)目等于-( )(A) 群的階 (B) 群元素個(gè)數(shù) (C) 群元素類數(shù) (D) 群元素類數(shù)的平方和10. 苯分子所屬點(diǎn)群為 - ( )(A) C6h (B) D6h (C) D6d (D) C6v三填空題（36分）1對(duì)于H原子波函數(shù)所描述的電子，處于（ ）電子層，（ ）亞層，（ ）軌道，自旋狀態(tài)為（ ），該電子所處能級(jí)為（ ）ev，原子軌道角度分布圖為（ ），電子云角度分布圖為（ ），電子云圖為（ ），|M|為（ ）， MZ為（ ），|為（ ），z為（ ）|MS|為（），MSZ為（ ）， |為（ ），為（ ）

11、。2對(duì)于Na的的狀態(tài)，其原子量子數(shù)L為（ ），mL為（ ），S為（ ），ms為（ ），J為（），mJ為（ ），可能的光譜項(xiàng)為（ ）,光譜支項(xiàng)為（ ）。3. 對(duì)于C2H4+ Br2 CH2BrCH2Br的反應(yīng)，試用前線軌道理論填寫下表（已知電負(fù)性：XH = 2.1 XBr =2.8 Xc =2.5；要求畫出軌道圖形，并標(biāo)出軌道名稱） 反應(yīng)物HOMOLUMO反應(yīng)方式與對(duì)稱性化學(xué)可行性結(jié)論（易進(jìn)行否）四、簡(jiǎn)答題（10分）1. 量子力學(xué)處理問題的一般步驟。（3分）2. 分子軌道理論基本要點(diǎn)。（3分）3. 給出Cl2（氯分子）的分子軌道能級(jí)示意圖和電子排布式，求其鍵級(jí)。（4分）五、計(jì)算題 ( 24分 )

12、 1. 已知丁二烯的p 分子軌道波函數(shù)為：試求各碳原子的電荷密度1、2、3、4，相鄰碳原子的p鍵級(jí)p1, 2、p2, 3、p3, 4。（14分）2. 試用群論的方法構(gòu)造出H2O分子配體原子的對(duì)稱性匹配函數(shù)，指出它們將與中心原子的哪些原子軌道組合成分子軌道，并寫出久期方程。（10 分）附特征標(biāo)表：A1111 zx2+y2, z2A211-1E2-10(x, y)(x2-y2, xy), (xz,yz)Ag1111x2, y2, z2, xyB g1-11-1xz, yzAu11-1-1z Bu1-1-11x , yA11111zx2-y2, z2A211-1-1xyB11-11-1xxzB21-

13、1-11yyzA11zx2, y2, z2, xyB1-1x, yxz, yz學(xué)號(hào)姓名結(jié) 構(gòu) 化 學(xué)（II） 試 題 題號(hào)一二三四五六七八九十總分分?jǐn)?shù)卷面80分，平時(shí)考核20分一、判斷題（對(duì)者在括號(hào)內(nèi)劃，錯(cuò)者劃，每題1分，共10分）1、用變分法求得的微觀體系能量一般要大于其真實(shí)的基本能量。 （ ）2、s軌道總是對(duì)稱的，p軌道可能是對(duì)稱的或反對(duì)稱的，故二者的對(duì)稱性不可能匹配。 （ ）3、在庫(kù)侖積分Hii、交換積分Hij和重疊積分中Sij中，對(duì)成鍵起主要作用的是Hij。 （ ）4、不確定關(guān)系的主要用途在于判斷一個(gè)體系是否有必要用量子力學(xué)來處理。 （ ）5、光譜項(xiàng)所描述的原子狀態(tài)考慮了原子中電子的自

14、旋與自旋、軌道與軌道的相互作用。 （ ）6、乙烯中的2個(gè)電子可以看作一位勢(shì)箱中的粒子，而丁二烯中的4個(gè)電子不能看作一位勢(shì)箱中的粒子。 （ ）7、按照價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NH3分子的空間構(gòu)型為正四面體。 （ ）8、惰性電子效應(yīng)可通過s電子的鉆穿效應(yīng)來解釋。 （ ）9、分子軌道理論和價(jià)鍵理論都是以量子力學(xué)為基礎(chǔ)提出的。 （ ）10、能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象存于所有原子中。 （ ）二、填空題（每空1分，共30分）1、對(duì)于B原子，210 -1/2所描述的電子，屬于（ ）電子層，（ ）亞層，（ ）軌道，自旋狀態(tài)為（ ），原子軌道角度分布圖為（ ），電子云角度分布 第 1頁 （共4 頁）試 題： 班號(hào)： 姓名：圖為（

15、 ），電子云圖為（ ），|M|為（ ），Mz為（ ），|為（ ），z為（ ），|Ms|為（ ），Msz為（ ），|s|為（ ），sz為（ ）。2、.對(duì)于Li原子的1S22S1狀態(tài)，其原子量子數(shù)L為（ ），mL為（ ），S為（ ），ms為（ ），J為（ ），mJ為（ ），可能的光譜項(xiàng)為（ ）,光譜支項(xiàng)為（ ）。3、He原子的薛定諤方程可表示為（ ）。角動(dòng)量P在Z軸上的分量的3次方的算符可表示為（ ）。N2的分子軌道電子排布式為（ ），其中單電子數(shù)為（ ）；HF的分子軌道電子排布式為（ ），鍵級(jí)為（ ），N2和HF相比，較穩(wěn)定的是（ ）。四、說明題（20分）1（6分）對(duì)于2NO=N2+O2的反應(yīng)，

16、試用前線軌道理論填寫表中各項(xiàng)，并作適當(dāng)說明（要求畫出有關(guān)圖形）反應(yīng)物HOMOLUMO反應(yīng)方式與對(duì)稱性化學(xué)可行性結(jié)論有關(guān)說明：第 2頁 （共 4 頁）試 題： 班號(hào)： 姓名：2（4分）用晶體場(chǎng)理論說明Co(NH3 )63+中心離子d軌道的分裂情況并給出Eeg和Et2g能級(jí)的能量及晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能。3（5分）簡(jiǎn)要說明失電子時(shí)先失4s后失3d，而填電子時(shí)先填4s后填3d的原因。4（5分）按照周期表的順序?qū)懗龅?周期的全部元素的名稱和符號(hào)（La系除外）。第 3頁 （共 4 頁）試 題： 班號(hào)： 姓名：四、計(jì)算題（20分）用HMO法處理丁二烯共軛體系：（1）選取嘗試變分函數(shù)；（2）寫出久期方程和久期行列式

17、；（3）解出各電子能級(jí)；（4）解出相應(yīng)的分子軌道波函數(shù)；（5）給出分子圖。（C原子的最大成鍵度為4.732）第 4頁 （共 4 頁）學(xué)號(hào)姓名結(jié) 構(gòu) 化 學(xué)（） 試 題 題號(hào)一二三四五六七八九十總分分?jǐn)?shù)卷面90分，平時(shí)考核10分一、判斷題（對(duì)者在括號(hào)內(nèi)劃，錯(cuò)者劃，每題1分，共10分）1用變分法求得的微觀體系能量一般要大于其真實(shí)的基本能量。 （ ）2s軌道總是對(duì)稱的，p軌道可能是對(duì)稱的或反對(duì)稱的，故二者的對(duì)稱性不可能匹配。 （ ）3在庫(kù)侖積分Hii、交換積分Hij和重疊積分中Sij中，對(duì)成鍵起主要作用的是Hij。 （ ）4不確定關(guān)系的主要用途在于判斷一個(gè)體系是否有必要用量子力學(xué)來處理。 （ ）5光

18、譜項(xiàng)所描述的原子狀態(tài)考慮了原子中電子的自旋與自旋、軌道與軌道的相互作用。 （ ）6乙烯中的2個(gè)電子可以看作一位勢(shì)箱中的粒子，而丁二烯中的4個(gè)電子不能看作一位勢(shì)箱中的粒子。 （ ）7按照價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NH3分子的空間構(gòu)型為正四面體。 （ ）8惰性電子效應(yīng)可通過s電子的鉆穿效應(yīng)來解釋。 （ ）9分子軌道理論和價(jià)鍵理論都是以量子力學(xué)為基礎(chǔ)提出的。 （ ）10能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象存于所有原子中。 （ ）第 1頁 （共8 頁）試 題： 班號(hào)： 姓名：二、填空題（每空1分，共40分）1對(duì)于B原子，210 -1/2所描述的電子，屬于（ ）電子層，（ ）亞層，（ ）軌道，自旋狀態(tài)為（ ），原子軌道角度分布圖為（

19、 ），電子云角度分布圖為（ ），電子云圖為（ ），|M|為（ ），Mz為（ ），|為（ ），z為（ ），|Ms|為（ ），Msz為（ ），|s|為（ ），sz為（ ）。2.對(duì)于Li原子的1S22S1狀態(tài)，其原子量子數(shù)L為（ ），mL為（ ），S為（ ），ms為（ ），J為（ ），mJ為（ ），可能的光譜項(xiàng)為（ ）,光譜支項(xiàng)為（ ）。3He原子的薛定諤方程可表示為（ ）。角動(dòng)量P在Z軸上的分量的3次方的算符可表示為（ ）。N2的分子軌道電子排布式為（ ），其中單電子數(shù)為（ ）；HF的分子軌道電子排布式為（ ），鍵級(jí)為（ ），N2和HF相比，較穩(wěn)定的是（ ）。4.晶體的（233）晶面，是指該晶面在

20、三個(gè)晶軸的截距分別為（ ）。5.一個(gè)分子如果只有一個(gè)對(duì)稱軸和垂直該軸的鏡面，則該分子必屬于（ ）群。6.扭曲式乙烷分子屬于（ ）群，如果該群有一個(gè)表示的一組特征標(biāo)為X（E）= 6，而其余X（R）皆為零，則該表示必為（ ）表示（填可約或不可約）；如是可約表示，則將其約化， A1不可約表示出現(xiàn)（ ）次；A2不可約表示出現(xiàn)（ ）次；E不可約表示出現(xiàn)（ ）次。7. 本征缺陷有兩種基本類型，它們分別是（ ）缺陷和（ ）缺陷。8交叉式一氯乙烷分子屬（）群。第 2頁 （共 8 頁）試 題： 班號(hào)： 姓名：三、說明題（10分）1（6分）對(duì)于2NO=N2+O2的反應(yīng)，試用前線軌道理論填寫表中各項(xiàng)，并作適當(dāng)說明（

21、要求畫出有關(guān)圖形）反應(yīng)物HOMOLUMO反應(yīng)方式與對(duì)稱性化學(xué)可行性結(jié)論有關(guān)說明：2（4分）用晶體場(chǎng)理論說明Co(NH3 )63+中心離子d軌道的分裂情況并給出Eeg和Et2g能級(jí)的能量及晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能。第 3頁 （共 8 頁）試 題： 班號(hào)： 姓名：四、計(jì)算題（30分，每小題15分）1用HMO法處理丁二烯共軛體系：（1）選取嘗試變分函數(shù)；（2）寫出久期方程和久期行列式；（3）解出各電子能級(jí)；（4）解出相應(yīng)的分子軌道波函數(shù)。第 4頁 （共 8 頁）試 題： 班號(hào)： 姓名：第 5頁 （共 8 頁）試 題： 班號(hào)： 姓名：2用群論的方法確定BF3分子中心原子的雜化軌道組成。第 6頁 （共 8 頁）試

22、 題： 班號(hào)： 姓名：第 7頁 （共 8 頁）試 題： 班號(hào)： 姓名：附錄C2VEc2（xz）（yz）A11111zx2-y2，z2A211-1-1xyB11-11-1xxzB21-1-11yyzD3E2c33c2A1111x2+y2，z2A211-1zE2-10（x，y）（x2-y2，xy）（xz，yz）3A 1 1 1 1 1 1 Z2A 1 1 -1 1 1 -1 E 2 -1 0 2 -1 0 （x，y） （x2-y2，xy）A 1 1 1 -1 -1 -1A 1 1 -1 -1 -1 1 zE2 -1 0 -2 -1 0 （xz，yz） 第 8頁 （共 8 頁）結(jié)構(gòu)化學(xué)（）試題班 號(hào)

23、題號(hào)一二三四五總分姓 名分?jǐn)?shù)一、判斷題（對(duì)者在括號(hào)中劃“”錯(cuò)者劃“”）10分1只要是微觀粒子的運(yùn)動(dòng)，就得用量子力學(xué)來描述。（ ）2只有確定了n、l、m、ms四個(gè)量子數(shù)，才能完全確定一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（ ）3對(duì)于多電子原子，其能量不但與n有關(guān)，而且還與l和m有關(guān)。（ ）4對(duì)氦原子的薛定諤方程，可以表示為 （ ）5分子軌道理論是以量子力學(xué)為基礎(chǔ)的，而價(jià)鍵理論卻是以經(jīng)典物理學(xué)為基礎(chǔ)的。（ ）6光譜實(shí)驗(yàn)表明，在同一電子組態(tài)下，還可能有原子量子數(shù)不同的一些原子狀態(tài)。（ ）7原子軌道同號(hào)重疊即為對(duì)稱性匹配，異號(hào)重疊即為對(duì)稱性不匹配。（ ）8雜化軌道理論一般用以解釋分子的幾何構(gòu)型，而價(jià)層電子對(duì)互斥理論用以

24、判斷分子的幾何構(gòu)型。 （ ）9按照休克爾分子軌道法，對(duì)成鍵起主要作用的是交換積分（Hij），而不是重疊積分（Sij）。 （ ）10三苯基甲基游離基共軛體系可表示為。（ ）二、填空題（40分）1對(duì)于H原子，所描述的電子，處于（ ）電子層，（ ）亞層，（ ）軌道，自旋狀態(tài)為（ ），其原子所處能級(jí)為（ ），軌道角度分布圖為（ ），電子云角度分布圖為（ ），電子云圖為（ ），|M|為（ ）， MZ為（ ），|為（ ），為（ ）|MS|為（ ），MSZ為（ ）， |為（ ），為（ ）。2.按照價(jià)電層電子對(duì)互斥理論，OF2分子中中心原子的核外電子組態(tài)為（ ），價(jià)電子數(shù)為（ ），孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為（ ），層價(jià)電

25、子對(duì)數(shù)為（ ），價(jià)層電子對(duì)的空間分布為（ ），分子的幾何構(gòu)型為（ ）。3對(duì)于的的狀態(tài)，其原子量數(shù)L為（ ），mL為（ ），s為（ ），ms為（ ），J為（ ），mJ為（ ），其可能的光譜項(xiàng)為（ ）,光譜支項(xiàng)為（ ）。4對(duì)于2I+H2=2HI的反應(yīng)，試用前線軌道理論填寫下表（要求劃出圖形）反應(yīng)物HOMOLUMO反應(yīng)方式與對(duì)稱性化學(xué)可行性結(jié)論三、簡(jiǎn)答題（16分）1分別求出O2和CO分子的分子軌道能級(jí)示意圖和電子排布式，并求出其鍵級(jí)。2簡(jiǎn)述量子力學(xué)處理問題的一般步驟。3簡(jiǎn)要說明失電子時(shí)失去4s后失3d，而填電子時(shí)先填4s后填3d的原因。4簡(jiǎn)述波函數(shù)的合格條件。四計(jì)算題(24分)試用HMO法處理丁二烯

26、分子，求出E1、E2、E3、E4，1、2、3、4， 1、2、3、4，p12、p23、p34，畫出其分子圖，并說明自由基反應(yīng)容易發(fā)生的位置。（碳原子的最大成鍵度為4.732）結(jié)構(gòu)化學(xué)（）試題班 號(hào)題號(hào)一二三四五總分姓 名分?jǐn)?shù)一、判斷題（對(duì)者在括號(hào)中劃“”錯(cuò)者劃“”）10分1只要是微觀粒子的運(yùn)動(dòng)，就得用量子力學(xué)來描述。（ ）2只有確定了n、l、m、ms四個(gè)量子數(shù)，才能完全確定一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（ ）3對(duì)于多電子原子，其能量不但與n有關(guān)，而且還與l和m有關(guān)。（ ）4分子軌道理論是以量子力學(xué)為基礎(chǔ)的，而價(jià)鍵理論卻是以經(jīng)典物理學(xué)為基礎(chǔ)的。（ ）5原子軌道同號(hào)重疊即為對(duì)稱性匹配，異號(hào)重疊即為對(duì)稱性不匹配。（ ）6雜化軌道理論一般用以解釋分子的幾何構(gòu)型，而價(jià)層電子對(duì)互斥理論用以判斷分子的幾何構(gòu)型。 （ ）7按照休克爾分子軌道法，對(duì)成鍵起主要作用的是交換積分（Hij），而不是重疊積分（Sij）。 （ ）8三苯基甲基游離基共軛體系可表示為。（ ）9.有限物體只能有點(diǎn)對(duì)稱操作，而無限圖形只能有空間對(duì)稱操作。（ ） 10.晶體的（