云南省2016屆高中畢業(yè)生3月統(tǒng)一檢測理綜化學(xué)試題(含答案)

1、2016 年云南省第一次高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測理科綜合 化學(xué)試題2016.3.227. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)， 下列說法正確的是A. 鹽鹵可用于制作豆腐B. 從海水中提取物質(zhì)都要通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料D. 制作航天服的聚醋纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料8. NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. C2H4 和C3噸的混合物的質(zhì)量為a g， 所含碳?xì)滏I數(shù)目為a NA/7B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L 2H35Cl 中所含中子數(shù)為1.8NAC. 50 mL 12 mol·L-1 鹽酸與足量MnO2 共熱，

2、 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD. 1 L O.lmol·L寸的NaHCO3 溶液中HCO3和CO32的離子數(shù)之和為0.1NA9. 某有機(jī)物的分子式為C9H12， 其屬于芳香怪的同分異構(gòu)體有（不考慮、立體異構(gòu)）A. 5 種B. 6 種C. 7 種D. 8 種10. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T 的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2 倍， Y 與Z 能形成Z2Y、Z2Y2 型離子化合物， Z 與 形成的化合物Z2T 能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是A. 原子半徑和離子半徑均滿足： Y<Z B. 氫化物的沸點(diǎn)不一定是： Y>R C. 最高價

3、氧化物對應(yīng)水化物的酸性： T<RD. 由X 、R、Y、Z 四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性11下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是12己知：Mn（s）O2（g）MnO2（s）Hl S（s）O2（g）SO2（g）H2 Mn（s）S（s）2O2（g）MnSO4（s）H3 則下列表述正確的是 AH20 BH3H1 13常溫下，用一定濃度的氨水滴定一定體積未知濃度的土壤浸出溶液，溶液的pH變化與滴入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 A該土壤是酸性土壤 B當(dāng)溶液中c（H）c（OH一）時，消耗氨水的體積為9mL CM、N點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度一定相等 D將20 mL此氨水與10mL

4、同濃度的鹽酸混合， 充分反應(yīng)后存在：c（NH4）c（Cl一）c（NH3·H2O）c（0H一）c（H）26（14分） 鋁（熔點(diǎn)660°C）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點(diǎn)2045）和冰晶石 （Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得。回答下列問題：（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V2O5在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 （2）將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是 ；鋁是活潑金屬，但打磨過的鋁片投入沸水中不易 觀察到有氣泡產(chǎn)生。若將鋁片用飽和Hg（NO3）2溶液浸泡數(shù)分鐘，取出后迅速洗凈，可 制得俗稱“鋁汞齊”

5、的鋁汞合金。鋁汞齊露置在空氣中，表面會快速生長出蓬松的白 毛（A12O3）口若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為；鋁汞齊的化學(xué)性質(zhì)變得“活潑”的原因可能是（3）將0.1 molL一1AlCl3溶液和10NH4F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無沉淀 析出。則AlC13與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是（4）飲用水中的NO3一對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中NO3一的濃度，有研究人 員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3一還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為 ，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2一，仍然

6、可能對人 類健康產(chǎn)生危害，還需要對該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。 25時，若欲使上述處理后的水中AlO2一濃度降到1.0xl0一6molL一1，則應(yīng)調(diào)節(jié)至 pH= ，此時水中c（Al3）= 27（l4分） 二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。（l）目前工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和（NH4）2CO3，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 則K3 （用含Kl、K2的代數(shù)式表示）。 （2）利用CO2制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下： 方法一： CO2催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為： 起始時按n（CO2）：n（H2）1：3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H

7、2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示： a 0（選填“”或“”）。 下列說法正確的是（填字母序號）。 A.使用催化劑，可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率 B其它條件不變時，若擴(kuò)大容器容積，則U正減小，v逆增大 C. 測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡 393K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為（保留三位有效數(shù)字）。 393K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按n(CO2)：n(H2)1:3投入CO2和H2， 則n(H2)/n(C2H4）將（填“變大”、“不變”或“變小”）。 方法二： 用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示· b電極上的電極反應(yīng)式為 該裝置中使用

8、的是（“陰”或“陽”）離子交換膜。28.（15分）回答下列問題： I、向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液時，析出的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。(1）Fe2+離子在水溶液中呈現(xiàn)的顏色是；Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程 式為(2)有人認(rèn)為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色的原因是Fe(OH)2凝膠吸附了溶液中過量的Fe2+ 離子。為探究該觀點(diǎn)的正確性，設(shè)計如下兩個實(shí)驗(yàn)： 向盛有NaOH溶液的試管中加入少量FeS04溶液，若該觀點(diǎn)正確，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象 是 己知膠體粒子的吸附能力隨溫度升高而下降。向盛裝FeSO4溶液的試管中滴加少量 NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，將此試

9、管小心加熱，若觀察 到，則說明上述解釋成立。 II、二茂鐵的化學(xué)式為（C5H5)2Fe，它是一種橙黃色針狀晶體，熔點(diǎn)173-1740C，1000C以上顯著升華，沸點(diǎn)249，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有機(jī)溶劑，可作高性能的火箭燃料添加劑。實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵的反應(yīng)原理為： 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（加熱及磁力攪拌裝置未畫出）。 (3)通入氮?dú)獾哪康氖?KOH固體所起的作用是使環(huán)戊二烯(C5H6)脫去質(zhì)子， 另一個作用是 (4)下列有關(guān)反應(yīng)開始和結(jié)束的實(shí)驗(yàn)操作合理的是（填編號）。 a.先加熱，再通冷凝水 b先通冷凝水，再加熱 c先停止加熱，再停止通冷凝水 d.先停止通冷凝水，再停止加熱(5）反應(yīng)后

10、可用乙醚萃取、蒸餾分離得到二茂鐵粗產(chǎn)品，若欲進(jìn)一步提純，最簡單的方法是；若本次實(shí)驗(yàn)取用環(huán)戊二烯（密度為0.877g·cm-3) 6.6mL其它物質(zhì)足量，所得產(chǎn)品質(zhì)量為5.0 g，則產(chǎn)率為（保留3位有效數(shù)字）。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（巧分） 硝酸錢可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸錢的工藝流程如下： （l）合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱是，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是 ，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是 （2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是 （3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生氮的氧化物，可用如下三種方法處理： 方法一：堿性溶液吸收法

11、 NONO22NaOH=2NaNO2H2O；2NO2N2CO3=NaNO2NaNO3CO2 方法二：NH3還原法 （NO也有類似 的反應(yīng)） 方法三：甲烷吸收法 （NO也有類似 的反應(yīng)） 上述三種方法中，方法一的主要缺點(diǎn)是 方法三和方法二相比，方法三的缺點(diǎn)是（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4N03，其工作原理如下圖所示。 圖中通入NH3的目的是 若維持電流強(qiáng)度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為 g。（已 知F=96500C·mol一l）（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。己知：NH3制NO的產(chǎn)率是94，NO制HNO3的產(chǎn) 率是89，則制HNO3所用NH3

12、的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的百分比 為 37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有兩個未成對電子；向含有Q2的溶液中滴加氨水，形成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液。 回答下列問題： （l）第一電離能Y Z，電負(fù)性Y Z（均選填“大于”、“小于”或“等于，）。（2）寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學(xué)式 。（3）若向含有Q2的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有深藍(lán)色晶 體析出，原因是 ；該深藍(lán)色

13、晶體中，中心 離子的電子排布式為 ，配體為 （4）已知W、Y形成的一組二元化合物化學(xué)式為：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6 其中，YW3分子中Y原子的雜化類型為 ；這組化合物的通式為 W、Y形成的化合物的種類比W、X形成的化合物的種類 （填“多”或“少”）。 （5）Q單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積。己知Q單質(zhì)的密度是dg·cm3，NA表示阿伏伽 德羅常數(shù)的值，Q的相對原子質(zhì)量為M，則Q晶體中最鄰近的原子核間距為cm（用 含M、d、NA的代數(shù)式表示）。Q原子在晶胞中的空間利用率為（用含的 代數(shù)式表示）。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 一種聯(lián)合生產(chǎn)樹脂（X）和香料（Y）的合成路線設(shè)計如下： 已知：A是一種烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量小于100，碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98b 回答下列問題：（l）中的官能團(tuán)名稱為 （2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，D，G（3）下列說法正確的是 aB與E生成F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng) b1 molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)c與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時，1 molY最多能消耗2mol NaOH（4）H生成Y的化學(xué)方程式為