2011-2012年高二化學(xué)下學(xué)期期末模擬試題及答案

1、一、選擇題（本題包括23小題。每小題只有一個正確答案。每小題2分，共46分。）1.無論化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJ·mol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJ·mol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJ·mol1若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A(Q1Q2Q3) kJ B0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ2.1和2

2、分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A1、2均減小B1、2均增大C1減小，2增大D1增大，2減小3.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是6.下列說法不正確的是：A使用分光光度計，可以換算得到某溶液的濃度BpH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合液浸透，經(jīng)晾干后制成的C在滴定過程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒34滴為宜D移液管管尖殘留的液體一定要用洗耳球吹出以保證移取液體體積的準(zhǔn)確性7.準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 A5

3、0 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管8X、Y、Z三種氣體，取X和Y按21的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y 2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為 A10% B15% C20% D25%來源:21世紀(jì)教育網(wǎng)9已知一定溫度下，2X(g)Y(g) mZ(g)Ha kJ·mol1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時，放出熱量

4、c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是Am4 Bab Ca< Dm210用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液,經(jīng)過一段時間以后,電解液的pH上升至13（Kw=10-14），則電解過程中兩極上共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 A2.24LB4.48LC1.12LD11.2L11常溫下，取0.3 mol/LHY溶液與0.3 mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH = 9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是來源:21世紀(jì)教育網(wǎng)A混合溶液中由水電離出的c(OH)109 mol/L B溶液中離子濃度由大到小的順序為 c(Y)> c (Na+

5、) > c(OH)>c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1×109mol/L Dc(Na+)c(Y¯)c(HY) 0.3 mol/L 21世紀(jì)教育網(wǎng)12實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是 ANa、K、Br、NO3BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、NaDH、 K、 Cl、 CO3213如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應(yīng)N23H22NH3在t1時刻達(dá)到平衡；t2時刻再從A口快速充入一定量N

6、H3，封閉A；t3時刻重新達(dá)到平衡至t4。在0t4時間內(nèi)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)(縱坐標(biāo))隨時間(橫坐標(biāo))變化的曲線正確的是被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是A4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 BI2+2Ag+2e-=2AgICAge-=Ag+ DI2+2Rb+2e-=2RbI16常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A某溶液中由水電離出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-aB等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S

7、O3溶液與NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)DpH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化18.下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是A.在pH1溶液中：Fe2、K、 NO3-、ClB.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3C.在含有大量

8、AlO2的溶液中： NO3-、Na、Cl、Al3+D.在由水電離出的c(H+)c(OH)=1026的溶液中：K+、Na、Cl、SO4219.下列說法正確的是A用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式 MgCl2·6H2O MgCl26H2OB根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3)c(ClO)c(OH) 。C常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种弧?D某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)CKsp=c(Ba2+)·c(SO42)。則加入Na2SO4可

9、使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點。21.查閱資料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在濃度均為0.1mol·L-1時，氫氧化物沉淀的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.310.83.7開始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0若要從含F(xiàn)e3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pHA12.414 B7.810.0 C10.010.8 D3.75.2 22.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL-1 NaH

10、C2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 AV(NaOH)0時，c(H+)1×10-2 molL-1BV(NaOH)10 mL時，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)CV(NaOH)10 mL時，c(H+)1×10-7 mol/LDV(NaOH)10 mL時，c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)>c(HC2O4-)23.下列說法正確的是A根據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的

11、溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀。是因為溶液中c（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS）C向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，據(jù)此可推知碳酸鋇的Ksp比硫酸鋇的小 DAgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量少 二、填空題（本題包括4小題。共46分）該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有 （填序號）A Cu2 BNa CFe2 D Ag（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba

12、2+ (aq)+ SO42(aq) 25時，BaSO4的Ksp=1.1×l010,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到 mol·L一125.(12分）如圖所示，通電5 min后，第極增重2.16 g，同時在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL。電源F為_極；第極為_極； B池為_池；該反應(yīng)在010min時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 ，N2的轉(zhuǎn)化率為 在時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，則達(dá)到平衡已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙

13、水解？如能，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。27.（8分）已知25時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):硫酸溶液硫酸氫鈉溶液醋酸溶液鹽酸HSO4 H+SO42HSO4 H+SO42CH3COOH CH3COO +H+HCl = H+Cl21世紀(jì)教育網(wǎng)10291.33100根據(jù)題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 25時，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是 （填序號,下同)；25時，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是 ；25時，0.1mol/L H2SO4中的HSO4的電離度小于