酸堿質(zhì)子理論

1、酸堿質(zhì)子理論主主 講講 人：任海仙人：任海仙申報類型：副教授申報類型：副教授一、酸堿電離理論一、酸堿電離理論（阿累尼烏斯電離理論）（阿累尼烏斯電離理論）、酸堿的定義、酸堿的定義電離時產(chǎn)生的陽離子全部是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+離子的化合物叫離子的化合物叫酸酸；電離時生成的陰離子全部是電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物叫離子的化合物叫堿堿。H+離子是酸的特征，離子是酸的特征，OH-離子是堿的特征。離子是堿的特征。 中和反應(yīng)的實質(zhì)是：中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H+OH-=H2O?；鼗?顧顧思思 考考2、HCl的水溶液呈酸性，那的水溶液呈酸性，那HCl的乙醇溶液的乙醇溶液也呈酸性嗎？也呈酸性嗎？

2、酸堿電離理論只適用于水溶液。酸堿電離理論只適用于水溶液。在非水溶在非水溶劑和無水的情況下，電離理論又無法適應(yīng)。劑和無水的情況下，電離理論又無法適應(yīng)。主主 要要 內(nèi)內(nèi) 容容二、酸堿質(zhì)子理論二、酸堿質(zhì)子理論1、酸堿的定義、酸堿的定義酸：酸：凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸。如。如HCl、NH4+、HSO4-等。等。堿：堿：凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。如。如Cl-、NH3、 SO42-等。等。 兩性物質(zhì)：兩性物質(zhì)：既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的物質(zhì)既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的物質(zhì)。如如HPO42-等。等。 酸和堿可以是分子或離子酸和堿可以是分子或離子。主主 要要

3、內(nèi)內(nèi) 容容二、酸堿質(zhì)子理論二、酸堿質(zhì)子理論2、共軛酸堿的定義、共軛酸堿的定義如：如：HCl H+ + Cl-這樣的這樣的一對酸堿一對酸堿，它們依賴獲得或給出質(zhì)子互相，它們依賴獲得或給出質(zhì)子互相依存這樣的酸堿對叫做依存這樣的酸堿對叫做共軛酸堿對共軛酸堿對，這里，這里Cl-離子是離子是HCl的的共軛堿共軛堿，而，而HCl是是Cl-離子的離子的共軛酸共軛酸。即。即HA H+ + A- 共軛酸共軛酸 共軛堿共軛堿練練 習習酸酸共軛堿共軛堿名稱名稱化學式化學式化學式化學式名稱名稱高氯酸高氯酸HClO4HSO4-硫酸氫根硫酸氫根硫酸氫根硫酸氫根HSO4-水合氫離子水合氫離子H3O+OH-氫氧根氫氧根NH3

4、氨氨氨氨NH3氫溴酸氫溴酸HBrBr -溴離子溴離子寫出給出物質(zhì)的共軛酸或共軛堿寫出給出物質(zhì)的共軛酸或共軛堿酸酸共軛堿共軛堿名稱名稱化學式化學式化學式化學式名稱名稱高氯酸高氯酸HClO4ClO4-高氯酸高氯酸根根硫酸硫酸H2SO4HSO4-硫酸氫根硫酸氫根硫酸氫根硫酸氫根HSO4-SO42-硫酸根硫酸根水合氫離子水合氫離子H3O+H2O水水水水H2OOH-氫氧根氫氧根銨離子銨離子NH4+NH3氨氨氨氨NH3NH2-氨基離子氨基離子氫溴酸氫溴酸HBrBr -溴離子溴離子酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論從表中的共軛酸堿對可以看出：從表中的共軛酸堿對可以看出：酸和堿可以是分子也可以是離子；酸和堿可以是分子也

5、可以是離子；有的離子在某個共軛酸堿對中是堿，但在另有的離子在某個共軛酸堿對中是堿，但在另一個共軛酸堿對中卻是酸，如一個共軛酸堿對中卻是酸，如HSO4-等；等；質(zhì)子論中沒有鹽的概念。質(zhì)子論中沒有鹽的概念。 對于酸堿的強度，酸堿質(zhì)子理論是如何對于酸堿的強度，酸堿質(zhì)子理論是如何解釋的呢？解釋的呢？酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論一般來說：一般來說：共軛酸越強，它的共軛堿就越弱共軛酸越強，它的共軛堿就越弱；共軛堿越強，它的共軛酸就越弱共軛堿越強，它的共軛酸就越弱。如：如：H2OH+OH-水為最弱的酸，它的共軛堿是最強的堿。水為最弱的酸，它的共軛堿是最強的堿。酸的強度：酸的強度：用給出質(zhì)子的能力來量度用給出質(zhì)子

6、的能力來量度。強酸具有高度給出質(zhì)子的能力。如強酸具有高度給出質(zhì)子的能力。如HClO4、HCl、HNO3、H2SO4等。等。堿的強度：堿的強度：用接受質(zhì)子的能力來量度用接受質(zhì)子的能力來量度。強堿具有高度接受質(zhì)子的能力。如強堿具有高度接受質(zhì)子的能力。如OH-、PO43-離子等。離子等。 討論：討論： 酸堿質(zhì)子理論認為酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是什酸堿質(zhì)子理論認為酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是什么？么？酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論3、酸堿反應(yīng)、酸堿反應(yīng)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸堿反應(yīng)的實質(zhì)，就是兩個根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸堿反應(yīng)的實質(zhì)，就是兩個共軛酸堿對之間質(zhì)子傳遞的反應(yīng)。例如：共軛酸堿對之間質(zhì)子傳遞的反應(yīng)。例如： HCl + NH3 =

7、 NH4+ +Cl- 酸酸1 堿堿2 酸酸2 堿堿1NH3和和HCl的反應(yīng)，無論在水溶液中或氣相中，的反應(yīng)，無論在水溶液中或氣相中，其實質(zhì)都是一樣的。其實質(zhì)都是一樣的。即即HCl是酸，放出質(zhì)子給是酸，放出質(zhì)子給NH3，然后轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，然后轉(zhuǎn)變?yōu)樗墓曹棄A共軛堿Cl-；NH3是堿，接受質(zhì)子后轉(zhuǎn)變?yōu)樗墓曹椝崾菈A，接受質(zhì)子后轉(zhuǎn)變?yōu)樗墓曹椝酦H4+。強酸和強堿之間質(zhì)子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)化為較弱的共軛堿強酸和強堿之間質(zhì)子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)化為較弱的共軛堿和共軛酸的過程。和共軛酸的過程。酸堿質(zhì)子理論不僅擴大了酸和堿的范圍，還可酸堿質(zhì)子理論不僅擴大了酸和堿的范圍，還可以把電離理論中的電離作用、中和作用及水解作用，以把電離理

8、論中的電離作用、中和作用及水解作用，統(tǒng)統(tǒng)包括在酸堿反應(yīng)的范圍之內(nèi)，都是可以看作是統(tǒng)統(tǒng)包括在酸堿反應(yīng)的范圍之內(nèi)，都是可以看作是質(zhì)子傳遞的酸堿中和反應(yīng)。質(zhì)子傳遞的酸堿中和反應(yīng)。 (1)電離作用：電離作用：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論的觀點，電離作用就是水與根據(jù)酸堿質(zhì)子理論的觀點，電離作用就是水與分子酸堿的質(zhì)子傳遞反應(yīng)。分子酸堿的質(zhì)子傳遞反應(yīng)。酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論在水溶液中，酸電離時放出質(zhì)子給水，并產(chǎn)生在水溶液中，酸電離時放出質(zhì)子給水，并產(chǎn)生共軛堿。共軛堿。 HAc + H2O H3O+Ac- 酸酸1 堿堿2 酸酸2堿堿1 氨的水溶液中，氨的水溶液中，NH3接受質(zhì)子接受質(zhì)子 ，并產(chǎn)生

9、共軛酸。，并產(chǎn)生共軛酸。(相當于相當于NH3在水中的電離過程在水中的電離過程)。 H2O + NH3 NH4+ +OH- 酸酸1 堿堿2 酸酸2 堿堿1 酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論可見，在酸的電離過程中，可見，在酸的電離過程中，H2O接受質(zhì)子，是接受質(zhì)子，是一個堿，而一個堿，而在在NH3的電離過程中，的電離過程中，H2O放出質(zhì)子，放出質(zhì)子，又是一個酸，所以水是兩性物質(zhì)。又是一個酸，所以水是兩性物質(zhì)。 H2O + H2O = H3O+OH-酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論(2)水解反應(yīng)水解反應(yīng)質(zhì)子論中沒有鹽的概念，因此，也沒有鹽的水質(zhì)子論中沒有鹽的概念，因此，也沒有鹽的水解反應(yīng)。解反應(yīng)。電離理論中水解反應(yīng)相當于質(zhì)子論中水與離子電離理論中水解反應(yīng)相當于質(zhì)子論中水與離子酸、堿的質(zhì)子傳遞反應(yīng)。酸、堿的質(zhì)子傳遞反應(yīng)。 H3O+ + Ac- HAc + H2O 酸酸1 堿堿2 酸酸2 堿堿1 小結(jié)：酸堿質(zhì)子理論的意義小結(jié)：酸堿質(zhì)子理論的意義 酸堿質(zhì)子理論擴大了酸堿的含義和酸堿反應(yīng)的范酸堿質(zhì)子理論擴大了酸堿的含義和酸堿反應(yīng)的范圍，擺脫了酸堿必須在水中發(fā)生的局限性，解決了一圍，擺脫了酸堿必須在水中發(fā)生的局限性，解決了一些非水溶劑或氣體間的酸堿反應(yīng)，并把水溶液中進行些非水溶劑或氣體間的酸堿反應(yīng)，并把水溶液中進行的離子反應(yīng)系統(tǒng)地歸納為質(zhì)子傳